四川岳池第一中學(xué)高中化學(xué)3相似相溶規(guī)律、手性分子導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案新人教版選修3

1、第3課時(shí)“相似相溶”規(guī)律、手性分子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 .從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律2 .知道“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3 .掌握用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：“相似相溶”規(guī)律、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性解釋方法課前預(yù)習(xí)使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)：1 .依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教程，進(jìn)行知識(shí)梳理，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律、手性分子的概念和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性解釋方法。2 .認(rèn)真完成預(yù)習(xí)自測(cè)，將預(yù)習(xí)中不能解決的問(wèn)題標(biāo)記出來(lái)，并填寫到后面“課后反思”處，利用15分鐘高效完成。知識(shí)準(zhǔn)備：1 .極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子2 .無(wú)機(jī)含氧酸結(jié)構(gòu)的寫法3

2、 .“相似相溶”規(guī)律、手性分子的概念和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性解釋方法。教材助讀(P內(nèi)容)1 .相似相溶原理(1)下列分子中哪些是非極性分子；哪些是極性分子；哪些物質(zhì)分子間存在氫鍵？CC14N2H4H2QC6HbHClSOHCNCOCHCOOHNH屬于極性分子的有：;屬于非極性分子：分子間存在氫鍵的物質(zhì)有：。(2)“相似相溶”規(guī)律：一般易溶于非極性溶劑，一般易溶于極性溶劑。根據(jù)此規(guī)律，上述10個(gè)分子中難溶于水的物質(zhì)有：。2 .手性分子的概念我們把連有個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子手性異構(gòu)：。手性分子：。3 .無(wú)機(jī)含氧酸的酸性(1)寫出下列酸的結(jié)構(gòu)式HNO3H2SOHC1O(2)比較HSO

3、、HC1O酸性的強(qiáng)弱預(yù)習(xí)自測(cè)：1 .根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氫氣2 .下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）A.HClOB.HCIO2C.HCIO3D.HCIO43 .下列描述中不能解釋氨氣極易溶液水的是（）A.氨氣能與水發(fā)生反應(yīng)B.氨氣分子與水分子之間存在氫鍵C.氨氣分子是極性分子D.氨氣在常溫常壓下是氣體4 .下列有機(jī)物中存在手性碳的是是（）A.甲烷B.甲醛C.苯D.葡萄糖5 .下列含氧酸屬于強(qiáng)酸的是（）A.醋酸B.次氯酸C.磷酸D.高氯酸課內(nèi)探究學(xué)始于疑1 .氨氣為什么會(huì)極易溶于水？2 .導(dǎo)致“反應(yīng)?！钡尼t(yī)藥事故原因？3 .

4、硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的原因？探究一：物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律（1） .“相似相溶”規(guī)律：（2） .若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。（3） .若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度探究二：如何判斷一個(gè)分子是手性分子呢？探究三：酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的原因。當(dāng)堂檢測(cè)1 .把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜點(diǎn)的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A.四氯化碳B.乙醇C.二硫化碳D.苯2 .下列物質(zhì)的溶解性解釋與溶質(zhì)、溶劑分子間形成氫鍵有關(guān)的是（）A.澳單質(zhì)易溶于苯B.乙烯易溶于四氯化碳C.二氧化硫易溶于

5、水D.乙醇能與水任意比混溶3.A、B、CDE是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表70ft有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A負(fù)二價(jià)的A兀素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽XDD兀素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，其最高價(jià)氧化物為分子晶體EE兀素的核電荷數(shù)等于A兀素和B兀素氫化物的核電荷數(shù)之和.元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能Ii(B)Ii(Y)。(2) .E元素原子的核外電子排布式為。(3) .B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”),其原因是。(4) .C單質(zhì)分子中b鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是。(5) .用高能射線照射液態(tài)HA時(shí)，一個(gè)HA分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式：,寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：。4二下一I一二尸工隙：二"彳門二.二Cl)C2H5-CH