fy許昌高中2017屆化學(xué)高考題型分類訓(xùn)練之十選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、許昌高中2017屆化學(xué)高考題型分類訓(xùn)練之十選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)1. 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_； （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4- 的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方

2、氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。2. A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，它們?cè)谘芯亢蜕a(chǎn)中有許多重要用途。S單質(zhì)的常見形式為S8，其結(jié)構(gòu)為八元環(huán)狀，S原子采用的軌道雜化方式是_；原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；H2Se的酸性比H

3、2S_ (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_， SO32離子的立體構(gòu)型為_；H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：1 H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；2 H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_g·cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2 離子與b位置Zn2+ 離子之間的距離為

4、_pm。3. 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度為_g·cm-3。（4）A、B+ 和C3+ 三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，

5、配位體是_。4、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 ，e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4

6、）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。5、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為

7、乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)6碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是

8、 。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。7A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外

9、電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 （4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；

10、列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。7.（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3； O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大； 分子晶體； 離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O； 8； 8. 氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度。（1）基態(tài)硼原子有 個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為 。（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：則下列敘述正確的是 （填序號(hào)）A B3N3H6 俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子 BBNH6 與

11、乙烷是等電子體CHBNH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同D硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：BNO（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為 ；圖2中的白球的配位數(shù)是 。（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl32NH3 BN2HClNH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成 mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因 。（5）X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的邊長(zhǎng)為 a

12、nm，密度為 g·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為 （要求化為最簡(jiǎn)關(guān)系）。9太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。（1）基態(tài)硅原子的電子排布式： 。（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷的通式為 ，硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。（用元素符號(hào)表示）（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(填化學(xué)式)。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，

13、在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為 g/cm3 。（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）10疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如右圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖。肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3。試回答下列問題：（1）下列說法正確的是 （選填序號(hào)）。A酸性：HNO2>HNO3BN2H4中兩個(gè)氮

14、原子采用的都是sp2雜化CHN3、H2O都是極性分子DN2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5，說明肼分子間可形成氫鍵（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在該配合物中鈷顯 價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為： ，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（s）= 2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是 （選填序號(hào)）。ANaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子C氮的第一電離能大于氧D氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小（4）與N3互

15、為等電子體的分子有： （舉兩例）（5）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如下圖所示，試分析：該晶體的類型為 晶體。晶體中每個(gè)N原子同時(shí)吸引 個(gè)B原子。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體的密度為 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為 cm。11已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分。E原子核外最外

16、層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）E+ 離子的最外層電子排布式 ，A、B、C的第一電離能最小的是 （2）A的最高價(jià)含氧酸分子中心原子是 雜化。（3）A、B形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖一所示(“O”表示B原子)，則其化學(xué)式為 ，一個(gè)A原子周圍距離最近且等距的A原子有 個(gè)。B原子的堆積方式與下圖中的 相同。（填“圖二”或“圖三”） 圖一 圖二 圖三（4）1183 K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183 K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)殂~型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為 （可用根號(hào)表示

17、）。（5）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料。X一定不是_(填標(biāo)號(hào))。A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)212. 硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有重要應(yīng)用價(jià)值。（1）硼原子的電子排布式是 。（2）最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)見右圖，其中B原子的雜化方式為 。（3）BF3和BCl3都有強(qiáng)烈接受孤電子對(duì)的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 。（4）近年來，人們肯定硼是人和動(dòng)物氟中毒的重要解毒劑。硼在體內(nèi)可與氟形成穩(wěn)定的配離子 ，并以和氟相

18、同的途徑參加體內(nèi)代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認(rèn)為硼對(duì)氟化物具有解毒作用。（5）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。各單元中的氧原子通過OHO氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)如圖（2）所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式 ，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 。a硼酸晶體屬于原子晶體 b硼酸晶體有鱗片狀的外形c硼酸晶體是分子晶體 d硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑e在B(OH)3單元中，B原子以sp3雜化軌道和氧原子結(jié)合fH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)g含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵h分子中硼原子最外層

19、為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)硼酸常溫下為白色晶體，溶于水（273K時(shí)溶解度為6.35），在熱水中溶解度明顯增大（373K時(shí)為27.6）。請(qǐng)分析其中原因 。13. 鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2G

20、eO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。14. 東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題

21、：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn) （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅

22、原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm15. 砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g

23、·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。16. 對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是A. SiX4難水解 B. SiX4是共價(jià)化合物 C. NaX 易水解 D.NaX的熔點(diǎn)一定高于SiX4 碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題： (1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為 。 (2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 、 。 (3)C60屬于 晶體

24、，石墨屬于 晶體。 (4)石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的 共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在 共價(jià)鍵，還有 鍵。 (5)金剛石晶胞含有 個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，據(jù)硬球接觸模型，則r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率 (不要求計(jì)算結(jié)果)。17. 下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 A乙醚的沸點(diǎn) B乙醇在水中的溶解度C氫化鎂的晶格能 DDNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2）釩的某種氧

25、化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)鍵。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。1

26、8. 下列敘述正確的有（）A第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D價(jià)層電子對(duì)互斥理論中， 鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)19M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同回答下列問題：（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ，晶體中原子間通過 作用形成面心立方最密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 （2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫元素符號(hào)）元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是

27、 （寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 （3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示該化合物的化學(xué)式為 ，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為 gcm3（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果）該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 許昌高中2017屆化學(xué)高考題型分類訓(xùn)練之十選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)答案=1.（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O、 =高溫B2O3+2NH3 2BN+3H2O； （2）1s22s22p1； N; +3 （3）120° sp2 正四面體 （4）共價(jià)鍵

28、（或極性共價(jià)鍵） 分子間作用力（范德華力） （5）4; 4; 2. sp3 OSSe 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，正電性更高，使SeOH中的O的電子更向Se偏移，更易電離出H（或答非羥基氧多一個(gè)） 4.1 或 或 1353. （1） 略 （2）K F（3）K2NiF4 ； 6 3.4（或3.38）（4）離子鍵、配位鍵； FeF63； F4、(1) N ( 2) sp3 H2O2 N

29、2H4 （3）HNO2 、HNO3 ； H2SO3（4）+1 （5）SO42- 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱6（1）電子云 2（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN- （還有多種）（4）分子 （5）3 2 12 47.（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl

30、）（5）Na2O；8；8（1）1 1s22s22p6 （2）BC （3）5 8 （4）2 氮化硼晶體比硅晶體沸點(diǎn)高。因?yàn)閮烧呔鶠樵泳w，但氮硼鍵比硅硅鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大 （5）1023/a39 （1）1s22s22p63s23p2（2分）（2） SinH2n+2（1分），sp3（1分），硅烷為分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高（2分）（3） AsSeBr（2分）（4）平面三角形（1分）， CO32- 或NO3-（2分）（5）1：3（2分）； g/cm3 （2分）11. （1）3s23p63d10 （2分） Al （2分） （2）sp2（2分）（3）AlN（2分）、12（

31、2分） 圖三（1分）（4） 或 0.92 : 1 或 68% :74% 等合理答案均給分（2分） （5）BC （2分）12（1）1s22s22p1 （1分） （2）sp3雜化 （2分） （3） （2分） （4）BF4-（2分）（5）B(OH)3H2OH+B(OH)4- （2分） bcdg（2分） 分子間氫鍵不利于物質(zhì)溶解。受熱時(shí)硼酸晶體中大量氫鍵斷裂，溶解度增大（2分）13. （總評(píng)均分7.4，難度0.49）（1）3d104s24p2 ；2；（共4分，難度0.7）（2）鍺的原子半徑大，原子之間形成的單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵；（后面兩點(diǎn)答出一點(diǎn)即可得分，

32、2分，難度0.16）（3）GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；（后面兩點(diǎn)答出一點(diǎn)即可得分，2分，難度0.34）（4）OGeZn；（1分，難度0.72）（5）sp3 ；共價(jià)鍵；（2分，難度0.58）（6）(；)；。（4分，難度0.44）14.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2 2（2）正四面體配位鍵 N高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3（3）金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子（4）3:1 15.（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；

33、（2） 大于，小于；（3）三角錐形，sp3；（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高；（5）原子晶體；共價(jià)鍵；。16. BD (1)同素異形體 (2)sp3 sp2 (3)分子 混合 (4) (或大或p-p)(5)8 17. I AC II （1）第四周期、VB族 （2）4 2 （3）3 V形 sp2 sp3 a 12 （4）正四面體 NaVO3 18. BD19. （1）金屬晶體；金屬鍵；12； （2）1s22s22p63s23p5；Ar； HClO4； 正四面體；（3）CuCl； ；Cu+ 可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）； Cu(NH3)42+

34、許昌高中2017屆化學(xué)高考題型分類訓(xùn)練之十選做題物質(zhì)結(jié)構(gòu)附答案1. 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： （1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_； （2）基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_； （3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4- 的立體結(jié)構(gòu)為_； （4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；=（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)

35、化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。1.【答案】（1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3+ 3CaSO4 + 3H2O、 =高溫B2O3+2NH3 2BN+3H2O； （2）1s22s22p1； N; +3 （3）120° sp2 正四面體 （4）共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵） 分子間作用力（范德華力） （5）4; 4; 2. A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)

36、，它們?cè)谘芯亢蜕a(chǎn)中有許多重要用途。S單質(zhì)的常見形式為S8，其結(jié)構(gòu)為八元環(huán)狀，S原子采用的軌道雜化方式是_；原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開；Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；H2Se的酸性比H2S_ (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_， SO32離子的立體構(gòu)型為_；H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：3 H2SeO3和H

37、2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；4 H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_；ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_g·cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2 離子與b位置Zn2+ 離子之間的距離為_pm。2.【答案】 sp3 OSSe 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，正電性

38、更高，使SeOH中的O的電子更向Se偏移，更易電離出H（或答非羥基氧多一個(gè)） 4.1 或 或 1353. 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度為_g·cm-3。（4）A、B+ 和C3+ 三種離

39、子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。3. 【答案】（1） 略 （2）K F（3）K2NiF4 ； 6 3.4（或3.38）（4）離子鍵、配位鍵； FeF63； F4、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 ，e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該

40、分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。4、【答案】(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 、HNO3 ； H2S

41、O3（4）+1 （5）SO42- 共價(jià)鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱5、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為 （3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為： 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞

42、內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有 個(gè)銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)6碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合

43、物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示： 石墨烯晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面。6【答案】（1）電子云 2（2）C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)（3）鍵和鍵 sp CO2、SCN- （還有多種）（4）分子 （5）3 2 12 47A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核

44、外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為

45、 ；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3) 。7.【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（2）O3；O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大；分子晶體；離子晶體（3）三角錐形；sp3 （4）V形；4；2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O；8；8. 氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度。（1）基態(tài)硼原子有 個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為 。（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：則下列敘述正確的是 （填序號(hào)）AB3N3H6 俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子 BBNH6 與乙烷是等電子體CHBNH中的硼原子、氮原子的雜化類型相同D硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：BNO（3）如圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為 ；圖2中的白球的配位數(shù)是 。（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl32NH3 BN2HClNH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成 mol 配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因 。（5）X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方