高中理綜易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)533

1、高中理綜易錯(cuò)533條、目錄物理部分（32條）······························2化學(xué)部分（356條）··············

2、83;···············9生物部分（145條）······························37- 43 -高中物理易錯(cuò)知識(shí)

3、點(diǎn)（32條）1. 氣體吸收熱量可以完全轉(zhuǎn)化為功，只是會(huì)引起別的變化。2. 氣體分子間距離很大，忽略分子間的作用力（引力、斥力）。3. 定理：入射光線(xiàn)與法線(xiàn)的夾角等于反射光線(xiàn)與法線(xiàn)的夾角。4. 天然放射現(xiàn)象說(shuō)明原子核內(nèi)部具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)。5. 粒子散射實(shí)驗(yàn)僅說(shuō)明了原子具有核式結(jié)構(gòu)，并不說(shuō)明原子核內(nèi)部具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)。6. 有用結(jié)論：= 。即視深=實(shí)深除以折射率。注：所以看水中的紅球和紫球，覺(jué)得紫球更淺。7列圓周運(yùn)動(dòng)式子時(shí)，一定不能列錯(cuò)。.8. 計(jì)算某個(gè)量的變化時(shí)，總是用后來(lái)的值減去原來(lái)的值。9. 兩列波一定要頻率相同，才能干涉，形成穩(wěn)定的干涉圖樣。10. 用輕繩拴住的A、B兩球在水平方向上發(fā)生碰撞時(shí)，水

4、平方向上的動(dòng)量守恒，但在列式時(shí)要列上所有方向。注：無(wú)水平方向上的機(jī)械能守恒之說(shuō)。11. 日光燈原理：12. 延時(shí)繼電器：13高頻焊接原理：14.15.16. 多用電表歐姆檔測(cè)電阻時(shí)，初始狀態(tài)為指針靠在最左邊；則偏角過(guò)大說(shuō)明所用的量程過(guò)大，應(yīng)調(diào)小。17. F0t=2m v（壓強(qiáng)的微觀推導(dǎo)）18. 全息照相：利用光的干涉現(xiàn)象。19. 典型例題：如圖所示，在光滑水平面上，正方形金屬框以初速度v進(jìn)入一方向垂直平面向下的有界勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域（金屬框除受磁場(chǎng)力外，不受其他力作用），進(jìn)入時(shí)金屬框的一邊與磁場(chǎng)邊界平行，速度方向垂直于磁場(chǎng)邊界，剛剛離開(kāi)磁場(chǎng)時(shí)金屬框速度恰為0，設(shè)金屬框進(jìn)入磁場(chǎng)時(shí)產(chǎn)生的焦耳熱為Q1，完

5、全在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)產(chǎn)生的焦耳熱為Q2，出磁場(chǎng)過(guò)程中產(chǎn)生的焦耳熱為Q3.由此可知（AC）20.21. 不僅光子具有波粒二象性，一切運(yùn)動(dòng)的微粒均具有波粒二象性。22. 半衰期是相對(duì)于宏觀來(lái)講的，只能說(shuō)一堆兩堆，不能說(shuō)一個(gè)兩個(gè)。23. 關(guān)于人物的眾多說(shuō)法：麥克斯韋預(yù)言了電磁波的存在，并認(rèn)為光也是一種電磁波。赫茲在實(shí)驗(yàn)上證實(shí)了上述假說(shuō)。關(guān)于光的本質(zhì)，牛頓主張微粒說(shuō)，惠更斯主張波動(dòng)說(shuō)。倫琴發(fā)現(xiàn)了x射線(xiàn)，所以x射線(xiàn)也叫倫琴x射線(xiàn)。愛(ài)因斯坦提出了光子說(shuō)，重新強(qiáng)調(diào)了光的粒子性，從而解釋了光電效應(yīng)。不過(guò)，這里所說(shuō)的光子已經(jīng)完全不同于牛頓所說(shuō)的微粒了。湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；提出了原子的棗糕模型。盧瑟福進(jìn)行了粒子的散射實(shí)

6、驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。他用粒子轟擊氮核的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，并猜想了中子的存在。查德威克通過(guò)粒子轟擊鈹核的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子。（核反應(yīng)的一種）哈恩和他的助手斯特拉斯曼發(fā)現(xiàn)，用中子轟擊鈾核時(shí)，鈾核發(fā)生了裂變。鈾核裂變的產(chǎn)物多種多樣，典型的為而聚變?yōu)椋ㄓ纸袩岷朔磻?yīng)）玻爾第一次把微觀世界中物理量取分立值的觀念應(yīng)用到原子系統(tǒng)。（如認(rèn)為氫原子的能級(jí)是分立的）24. 為了避免在卡紙連續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)的過(guò)程中出現(xiàn)打點(diǎn)重疊，在電火花計(jì)時(shí)器與盤(pán)面保持良好接觸的同時(shí)，可以緩慢的將電火花計(jì)時(shí)器沿圓形卡紙半徑方向向卡紙中心移動(dòng)。則卡紙上打下的點(diǎn)的分布曲線(xiàn)不是圓，而是類(lèi)似一種螺旋線(xiàn)，這對(duì)角速度的測(cè)量有無(wú)影響？ 答：無(wú)

7、影響，不影響角度的測(cè)量25. 側(cè)向偏移量：26. 站在地球上的人不滿(mǎn)足向心力=所受萬(wàn)有引力，近地衛(wèi)星才滿(mǎn)足。因?yàn)槿耸艿降娜f(wàn)有引力一部分分解作為重力，另一部分作為向心力。27. 對(duì)于從某一點(diǎn)放射源向各個(gè)方向射出的處于磁場(chǎng)中帶電粒子，其所有軌跡的圓心組成一個(gè)圓，利用類(lèi)似的這種幾何關(guān)系可解決多種問(wèn)題。28. 29. 電壓是對(duì)電路而言的，它跟電場(chǎng)力做功有關(guān)，還常有電勢(shì)差、電壓降、電壓損失等不同說(shuō)法。而電動(dòng)勢(shì)是對(duì)電源而言的，它跟非靜電力做功有關(guān)，它反映電源將其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能的本領(lǐng)，電源電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于斷路時(shí)的路端電壓，但電動(dòng)勢(shì)與電壓是兩個(gè)截然不同的物理量。30. 關(guān)于歐姆表內(nèi)部電路：如右圖所示。

8、改裝原理：根據(jù)閉合電路的歐姆定律制成。圖中G是表頭，內(nèi)阻Rg，滿(mǎn)偏電流Ig，電池的電動(dòng)勢(shì)為E，內(nèi)阻為r，R是可變電阻，也叫調(diào)零電阻。a. 當(dāng)紅、黑表筆相接觸時(shí)，相當(dāng)于被測(cè)電阻Rx=0，調(diào)節(jié)R的值，使電流表的指針達(dá)到滿(mǎn)偏I(xiàn)g=,所以電流表的滿(mǎn)偏刻度被定為電阻擋的0刻度。b當(dāng)紅、黑表筆不接觸時(shí)，相當(dāng)于被測(cè)電阻Rx=，此時(shí)電流表的指針指在電流表零刻度，所以電流表零刻度的位置是電阻擋刻度的“”位置。c. 當(dāng)紅、黑表筆間接入某一電阻時(shí)，通過(guò)電流表的電流 Ig = ，一個(gè)Rx對(duì)應(yīng)一個(gè)電流值，我們可在刻度盤(pán)上直接標(biāo)出與I值對(duì)應(yīng)的Rx值，就可以從刻度盤(pán)上直接讀出Rx的值。d中值電阻：電流表指針指到刻度盤(pán)中央時(shí)

9、所對(duì)應(yīng)的Rx值。R中=Rx=R內(nèi)=Rg+r+R。刻度特點(diǎn)：歐姆表的刻度是不均勻的，0刻度在刻度盤(pán)最右邊，越往左刻度越密，讀數(shù)時(shí)要注意，在中值電阻附近讀數(shù)比較準(zhǔn)確。注意：歐姆表測(cè)電阻非常方便，但準(zhǔn)確度不高，如電池用久了，電動(dòng)勢(shì)小于額定值，但刻度盤(pán)是按照額定值繪制的，由于電池電動(dòng)勢(shì)不等于額定值，所以用歐姆表測(cè)量就會(huì)帶來(lái)較大的誤差，且電池用久了測(cè)量結(jié)果偏大。31. 關(guān)于多用電表32. 電源的輸出功率隨外電阻的變化規(guī)律：高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)（356條）1. 植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯。2. 最簡(jiǎn)式即實(shí)驗(yàn)式。3. 結(jié)構(gòu)式不能省鍵，只要有省鍵則為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。如醋酸（乙酸）結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CO

10、OH4. C17H33COOH油酯，含雙鍵，可是酸性高錳酸鉀褪色。C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH軟脂酸5. 最簡(jiǎn)式相同，混合物共含的X原子數(shù)目相同。6. SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維不是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性，是因?yàn)檎凵渎蚀?。（易全反射?. 萃取劑兩點(diǎn)要求：與原溶劑不互溶 溶質(zhì)在其中的溶解度要大于原溶劑8. 先寫(xiě)氧化劑，還原劑及產(chǎn)物，再通過(guò)觀察補(bǔ)H+或H2O。9. Al(OH)3沉淀只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于NH3·H2O。10. CHO有還原性；酚類(lèi)易被氧化，如苯酚在空氣中被氧化呈粉紅色。11. 只有COOH與NaHCO3反應(yīng)。12. 常用電荷守恒判斷離子濃度關(guān)系：如在NH4

11、Cl和混合溶液中，若PH=7，則C(H+)=C(OH-),又由電荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).13. 稀有氣體的半徑與其它原子半徑?jīng)]有可比性。14. C在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代。15. 判斷一種離子先與溶液中的A或B離子哪個(gè)先反應(yīng)時(shí)，可以假設(shè)先與某個(gè)離子反 應(yīng)，然后看是否成立（不成立即又被反應(yīng)掉，徒勞一場(chǎng)）。16. 膠體的聚沉方法：加強(qiáng)電解質(zhì) 持續(xù)加熱 加帶相反電荷的物質(zhì)17. 熱化學(xué)方程式不寫(xiě)反應(yīng)條件。18. 燃燒熱是反應(yīng)物為1mol;中和熱是生成1mol的穩(wěn)定的化合物。19.20. 證明裝置氣密性良好的表述（適

12、當(dāng)刪改）：將導(dǎo)管插入水中，加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。21. 在混有亞鐵離子和鐵離子的溶液中檢驗(yàn)亞鐵離子，一般只有一種方法：取少量溶液置于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去則說(shuō)明有亞鐵離子（利用其還原性）。22. Cu2O磚紅色沉淀。23. 寫(xiě)電極方程式時(shí)注意所處溶液的PH，判斷H+和OH-能否存在。24. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，而碘離子不可以。25. 侯氏制堿法：先通氨氣，因?yàn)樗芙舛却?，再通CO2就能溶得更多。26. Na2CO3白色粉末狀固體，NaHCO3白色晶體（熱穩(wěn)定性差，溶解度?。?。27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分

13、子化合物。28. 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，濃硫酸做脫水劑、催化劑；實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸做吸水劑、催化劑。29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 其離子方程式系數(shù)為382 324Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O30. 綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止污染，不是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)壞境進(jìn)行治理。31. 處理廢水時(shí)加入明礬作為凈水劑可以除去水中的雜質(zhì)，但不能作為消毒劑。32. 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，PH減小，說(shuō)明是酸雨，水中溶解了較多SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使酸性增強(qiáng)。33. 還原性：I- > Fe2+

14、 > Br-34. 常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化（一種化學(xué)反應(yīng)），所以在常溫下可用鋁制容器貯藏、運(yùn)送濃硫酸。35. 銅和銀均為活性電極，活性電極比溶液中陰離子優(yōu)先失電子。36. 關(guān)于電池中的陰極，在溶液中不會(huì)有比H金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬離子放電。37. 前18號(hào)元素為短周期元素。38. 熱化學(xué)方程式中，吸、放熱的“+”“-”均不能省略，且不用標(biāo)反應(yīng)條件，熱化學(xué)方程式的方程系數(shù)與熱量成比例。39. 檢驗(yàn)含Cl-雜質(zhì)的Fe(OH)3沉淀是否洗凈方法：取少量最后一次洗出液，先滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀則說(shuō)明沉淀已洗凈。40. 分散系粒子大小：溶液<1納米 1納米<膠體&

15、lt;100納米 濁液>100納米41. 原電池中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生。42. 珍珠是CaCO3 水晶、瑪瑙是SiO2 紅寶石是Al2O343. 本碳上有2個(gè)H，醇氧化成醛；本碳上有1個(gè)H，醇氧化成酮。44. 鈉鉀合金常溫下為液態(tài)，用途是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。45. 泡沫滅火器原理：小蘇打溶液和Al2(SO4)3溶液混合發(fā)生雙水解。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO246. CO2不與CaCl2反應(yīng)，若反應(yīng)則會(huì)生成HCl不符合強(qiáng)制弱。47. 標(biāo)況：O，101KPa（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。48. 同溫同壓下，1mol任何氣體的分子數(shù)都相同。49. Li保存在石蠟油中，Na保存在煤油中

16、。50. 金屬與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)不會(huì)得到H2。51. 徹底雙水解：Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+與AlO2-、SiO32-52. MgCl2（aq） HCl氣流保護(hù)下加熱蒸干 MgCl2（s）AlO2- + HCO3- = Al(OH)3 + CO2（強(qiáng)制弱，非雙水解）53. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌（使用鐵紅Fe2O3）。54. 蛋白質(zhì)溶液加CuSO4（重金屬鹽）會(huì)變性，加NaCl會(huì)發(fā)生鹽析。55. 守恒法：抓住不參加反應(yīng)的元素進(jìn)行元素守恒。56. 見(jiàn)光易分解物質(zhì)：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。57.

17、 2HClO 光照 2HCl + O258. HF為弱酸。59. 同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。60. 硝酸的酸性強(qiáng)于硫酸。61. 硝酸不作具體說(shuō)明就是指稀硝酸，放出氣體為NO。62. 普通玻璃：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：Al2O3（人造剛玉）、Si3N4半導(dǎo)體材料：Si、Ge SiO2：水晶、石英、瑪瑙、光導(dǎo)纖維、石英玻璃63. 硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO464. NaOH溶液與SiO2生成Na2SiO3黏合劑。65. 變色眼鏡：AgBr、CuO(少)添加物。66. 2AgBr 2Ag+Br267. 常見(jiàn)的原子晶體：SiO2、金剛石、SiC、晶體

18、硼。68. 水是極性分子。69. 4HNO3 O2+4NO2+2H2O 70. 氨氣的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O71. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+72. 白磷的特性：著火點(diǎn)低 不溶于水，易溶于CS2 劇毒正四面體構(gòu)型 白磷紅磷（不隔絕就燒起來(lái)了）73. 求氨水的物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶質(zhì)用氨氣來(lái)算；求結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量濃度時(shí)，不把結(jié)晶水算在里面。74. 噴泉實(shí)驗(yàn)：液面上升的體積等于前后氣體的差量氣體溶于水或與水反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的濃度=×75. 常用干燥劑：堿石灰（CaO、NaOH）（堿性） 濃H2SO4（酸性）無(wú)水CaCl2（中性）（不能干燥氨氣

19、，會(huì)反應(yīng)） P2O5（中性）76. P與Cl2反應(yīng)會(huì)生成白色煙霧： PCl3（霧） PCl5（煙）77. 不是8電子穩(wěn)定的物質(zhì)： PCl5、BCl3、SF678. P的最外層有10個(gè)電子穩(wěn)定。79. HClO才具有漂白性。80. 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S 還原性：F- < Cl- < Br- < Fe2+ < I- < S2- 口訣：氟氯溴、鐵碘硫81. Cr2O72- 重鉻酸根；Cr2O72-與MnO4-具有強(qiáng)氧化性。82. NH3·H2O為共價(jià)化合物。83. MnO4-紫紅色

20、Fe3+黃色 Fe2+淺綠色 Cu2+藍(lán)色（濃度大時(shí)為綠色）84. Ca3(PO4)2(可溶) CaHPO4 (可溶) Ca(H2PO4)2(不溶)85. Ag3PO4淡黃色 一般說(shuō)的淡黃色固體： Na2O286. 強(qiáng)氧化性的KMnO4 / KClO3 / Ca(ClO)2 / K2Cr2O7 + HClCl287. n= C= 其中=X%88. 熔沸點(diǎn)：離子化合物，離子晶體，原子晶體，金屬 r熔沸點(diǎn)共價(jià)化合物，分子晶體 m熔沸點(diǎn) 89. 極性分子（不對(duì)稱(chēng)） 非極性分子（對(duì)稱(chēng)） 極性鍵（偏向某一原子）90. 硬度、熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體91. 冰水（破壞氫鍵） 水水蒸氣（破壞氫鍵）水

21、氫氣和氧氣（破壞極性共價(jià)鍵）92. F化學(xué)鍵 F氫鍵 分子間作用力93. 10電子微粒原子： Ne分子： CH4 NH3 H2O HF陰離子： N3- O2- F- NH2- OH-陽(yáng)離子： NH4+ H3O+ Na+ Mg2+ Al3+94. 2Mg + CO2 2MgO + C （產(chǎn)物一黑一白）95. 若某原子的 |化合價(jià)|+最外層電子數(shù) = 8 ，則該原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。96. 日產(chǎn)量是速率，產(chǎn)量才講平衡。（化學(xué)速率與化學(xué)平衡）97. 某物質(zhì)的溶液PH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。（錯(cuò)）還可能是NaHSO4，NaHSO4可當(dāng)作硫酸來(lái)用。98. 2個(gè)電子就是一個(gè)鍵，一個(gè)鍵就是一個(gè)電

22、子對(duì)。99. 標(biāo)況下的HF為液態(tài)，SO3為固態(tài)。100. 制CO2最好不用鹽酸，因?yàn)闀?huì)揮發(fā)出HCl氣體。101. 實(shí)驗(yàn)中加熱到恒重的操作是：前后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不超過(guò)0.1g（因?yàn)橥斜P(pán)天平的精確度為0.1g）。102. 根據(jù)溶液酸堿性來(lái)判斷是電離大于水解還是水解大于電離，有助于判斷離子濃度順序。103. 有些水解不會(huì)增加離子數(shù)目，有些則會(huì)：HA- + H2O HA + OH-（會(huì)增加） A2- + H2O HA- + OH-（不增加）104. 易燃?xì)怏w也要進(jìn)行尾氣處理。防止氣體積累太多，點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，因此先點(diǎn)燃尾氣，后加熱。105. 氣態(tài)：CH3Cl 液態(tài)：CH2Cl2、CHCl3（氯仿） 、

23、CCl4（四氯化碳）4個(gè)C以上的烴標(biāo)況下為非氣態(tài)。106. 1molCOOH與NaHCO3反應(yīng)消耗1mol NaHCO3；1molCOOH與Na2CO3反應(yīng)消耗2mol Na2CO3。107. 白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的時(shí)候裝置如下圖，應(yīng)為一端有塞，一端無(wú)塞。白磷紅磷 108. 步驟很多的化學(xué)反應(yīng)適宜用流程圖來(lái)表示。109. Fe、Al與H2SO4、HNO3濃溶液在常溫下發(fā)生鈍化。110. 在一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加某一反應(yīng)物的量，則另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高，但本身的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。111. 離子組：K+、Ca2+、NO3- 、Cl-通入CO2后仍能大量共存。因?yàn)镃aCO3沉淀又會(huì)被HCl溶解，實(shí)質(zhì)是

24、CaCl2不與CO2反應(yīng)。112.檢驗(yàn)左圖裝置氣密性的表述：關(guān)閉分液漏斗活塞，往外拉活塞一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞回到原位，則不漏氣，反之則漏氣。（若不漏氣，拉出后一段時(shí)間放開(kāi)，活塞回到原位）113. 因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，所以水受熱不易分解。（錯(cuò)） 因?yàn)樗軣岱纸獬蓺錃夂脱鯕馄茐牡氖枪矁r(jià)鍵，與氫鍵無(wú)關(guān)。114. 有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，離子化合物、電解質(zhì)電離時(shí)也會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂。115. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩級(jí)移動(dòng)，或不移動(dòng)（溶質(zhì)粒子為分子，不帶電）；而膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)。116. Al(OH)4-即AlO2-。117. ClO-有強(qiáng)氧化性；但N

25、O3-與H+在一起時(shí)才有強(qiáng)氧化性。118. HX酸中只有HF是弱酸。119. C2O42- 草酸根（有還原性） C2H4O2草酸（乙二酸） 結(jié)構(gòu)式：120. 酸性：H2CO3 HCO3- H2CO3HClOHCO3- 121. 將濃氨水逐滴加入到NaOH固體中，有NH3放出。解釋?zhuān)篘H3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動(dòng)，且溶解時(shí)放出熱量，使NH3溶解度減小。122. 燃料電池負(fù)極上燃料放電生成CO2，考慮溶液酸堿性，若為堿性，則CO2 + 2OH- = CO32- + H2O123. 易錯(cuò)的電子式：（如右圖）注意：觀察各原

26、子是否符合2電子或8電子結(jié)構(gòu)。124. 元素氫化物的穩(wěn)定性可以體現(xiàn)元素非金屬性的強(qiáng)弱。125. 元素非金屬性的強(qiáng)弱與無(wú)氧酸的酸性無(wú)關(guān)，與最高價(jià)含氧酸的酸性有關(guān)。126. 具有的能量越高越不穩(wěn)定。如C(石墨，s)=C(金剛石，s);H>0前者更穩(wěn)定。127. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。128. 燃燒后SSO2穩(wěn)定 H2H2O（l）穩(wěn)定129. M層上有兩對(duì)成對(duì)電子S元素。130. 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖：用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量c處溶液的PH值，比實(shí)際偏大用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量a處溶液的PH值，比實(shí)際偏小注意：無(wú)論a、b、c點(diǎn)溶液均為酸性，最多為中性，因?yàn)樗崛芤涸鯓?/p>

27、加水都不會(huì)變成堿溶液。131. 膠體不帶電，膠粒才帶電。132. 低級(jí)的醛、醇溶于水，高級(jí)的不溶于水。133. 比較活潑性，即原電池哪個(gè)是負(fù)極：Zn> Cu-Zn合金 >Cu134. 焓值只與方程系數(shù)有關(guān)。135. 既是第一周期，又是主族元素H，因?yàn)镠e不是主族元素。136. 區(qū)分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（檢出COOH），再用Na，（檢出OH）。137. 催化氫化可得：含有的官能團(tuán)：羧基、羰基138. 在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在陽(yáng)離子：Na+、H+ 陰離子： CH3COO-、OH-。又因?yàn)镃(H+)>C(OH-)，所以必定有C

28、(Na+)<C(CH3COO-) 電荷守恒139. 水解是很微弱的，弱電解質(zhì)的電離也是很微弱的。140. 水解是可逆的。141. 左圖裝置用來(lái)制取乙酸乙酯的錯(cuò)誤： 導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下應(yīng)使用飽和Na2CO3溶液142. Al與H2O、NaOH 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：143. 生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)：NaClO144. 反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷開(kāi)，而不是斷裂單鍵，要驗(yàn)證這一原理，可采取示蹤原子的方法（類(lèi)比題中所給的反應(yīng)通式，結(jié)合替代法解題，即R1、R2分別代表什么）145. PbCH3COO為非電解質(zhì)， AlCl3為共價(jià)化合物。146. 147. 向次氯酸溶液通入SO2：Ca2+ +2ClO- +

29、SO2 +H2O = CaSO3(還原性)+ 2HClO(氧化性) 該離子方程式錯(cuò)誤148. 外電路：電荷移動(dòng)形成電流；內(nèi)電路：離子定向移動(dòng)形成電流。149. 常溫下，加水稀釋時(shí)值明顯增大的溶液呈堿性。解析：= 即加水C(OH-)明顯減小150. 一般來(lái)說(shuō)，不可能兩個(gè)陰離子濃度都大于陽(yáng)離子濃度，即不存在C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)，但可能有C(NH4+)C(SO42-)C(H+)C(OH-)因?yàn)橐粋€(gè)硫酸根帶兩個(gè)負(fù)電荷，還是能達(dá)到電荷守恒，所以不妨礙。151. Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)按理說(shuō)增加CO濃度會(huì)使CO轉(zhuǎn)化率降低，但因?yàn)镕e2

30、O3為固體，所以相當(dāng)于加壓，平衡不移，CO轉(zhuǎn)化率不變。152. HCl加Na2SiO3得H2SiO3白色膠狀沉淀。153. FeSO4溶液在空氣中蒸干、灼燒得不到FeSO4，不是因?yàn)樗?，是因?yàn)镕e2+被氧化。154. A管的作用：平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利流下。為了較準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積，反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：應(yīng)使甲、乙中液面保持水平；反應(yīng)后靜置一會(huì)，待反應(yīng)器恢復(fù)原來(lái)溫度后 再讀取數(shù)據(jù)；讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低處保持水平。155. 不能講熔沸點(diǎn)高（物理性質(zhì)），分子越穩(wěn)定（化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)）。156. MgSO4可溶、CaSO4微溶。157. SO32-和S2-在酸

31、性條件下不共存，但在堿性條件下共存，所以有：2S + 4NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O158. 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液PH（可為中性）0.1mol/L Na2CO3溶液PH（堿性）0.1mol/L NH4Cl溶液PH0.01mol/L NH4Cl溶液PH（后者相當(dāng)于前者加水稀釋?zhuān)?，變稀后C(H+)，C(OH-)159. Ca2+、SO42-不能大量共存，因?yàn)镃aSO4微溶，大量時(shí)為沉淀。160. 陰陽(yáng)離子通過(guò)相互作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。其中相互作用包括靜電吸引和靜電排斥。161. 連續(xù)氧化： N2(NH)NONO2HNO3S(H2S)SO2SO3H2S

32、O4CCOCO2H2CO3NaNa2ONa2O2R-CH2OHR-CHOR-COOH162. 把A族寫(xiě)成族是錯(cuò)誤的。（A-主族、B-副族、0族、無(wú)族）163. 某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，則可能為NH4Cl NH4Cl、HCl（NH4Cl水解呈酸性）164. 與溴反應(yīng)的要求：苯酚與溴水混合即可反應(yīng) 苯要與液溴反應(yīng)烷烴和溴蒸氣在光照下反應(yīng)165. S=C=O 是極性分子； C=O為雙鍵 C=氧族元素 也為雙鍵166. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，反應(yīng)平衡后充入適量氫氣并維持H2濃度和容器溫度不變，增大容器的體積，與原平衡相比達(dá)到新平衡CO的轉(zhuǎn)化率不

33、變。解析：K=則平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變167. 多用、巧用差量法。例：理論上將10mol N2和30mol H2混合反應(yīng)后測(cè)得氣體混合物為30mol，則：（原40mol，后30mol）N2 + 3H2 2NH3 V=2 10mol 10mol則產(chǎn)物NH3在反應(yīng)后混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為33.3%168. 用固體Na2SO3與濃硫酸制SO2，不需要加熱：濃硫酸會(huì)吸水，水分極少 濃硫酸溶于水放出的熱就足夠了169. 快速制取氨氣：CaO加入濃氨水中，存在以下平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-CaO加水會(huì)變成Ca(OH)2，使OH- 增多，C(OH-)，平衡

34、逆向移。CaO消耗水，平衡逆向移。反應(yīng)放熱，加快NH3的揮發(fā)。170. 關(guān)于不飽和度（缺氫指數(shù)）：與相應(yīng)的烷烴相比，少2個(gè)H不飽和度為1；少4個(gè)H不飽和度為2。=鹵素原子看成H，氧原子無(wú)影響，苯環(huán)不飽和度為4，-COOH、-CHO不飽和度為1171. 有些可水解的鹽電離大于水解呈酸性（亞硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽）如NaHSO3。172. NOx排放到大氣中可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有：光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層破壞。173. 研磨固體所用儀器為：研缽。（注意書(shū)寫(xiě)）174. 與氫能源相比，硅能源具有更加優(yōu)越的特點(diǎn)：便于儲(chǔ)運(yùn) 比較安全。175. H2O2的用途：綠色氧化劑、溶劑。176. CH3COOH通過(guò)氫鍵

35、雙聚（氫鍵不能漏，用表示）177. SO2易溶于水，是極性分子。178. CH3CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量為46；CH3COOH 的相對(duì)分子質(zhì)量為60。179. 不飽和度大于或等于4時(shí)，優(yōu)先考慮含有苯環(huán)。180. 兩個(gè)羥基同時(shí)連在一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，將發(fā)生脫水反應(yīng)：181. 1CHO Cu2O 2Cu(OH)2 1CHO 2Ag(NH3)2OH2Ag3NH3182. 183. SiO2是酸性氧化物，其能與HF反應(yīng)僅僅是其具有的特性而已。184. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體。185. 膠體本身不帶電，是因?yàn)槟z體中膠粒表面積較大，吸附溶液中離子而帶電。186. HClO 結(jié)構(gòu)式：H-

36、O-Cl 電子式：187. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2Cu + SCu2S188. 弱酸弱堿鹽既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)。189. 鑒別NO2、Br2（均為紅棕色氣體）：降溫 加水 加CCl4 加AgNO3190. 液氨常用作制冷劑。191. 常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)：C、Si、P、S、（I2）192. 硫酸工業(yè)：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 系數(shù)：4 11 2 8193. H2O + NaClO + CO2 HClO + NaHCO3（無(wú)論量多少）與苯酚區(qū)別：+CO2+H2OHCO3-

37、+ （無(wú)論量多少） 194. H2、CH4在空氣中點(diǎn)燃為淡藍(lán)色，CO在空氣中點(diǎn)燃為藍(lán)色。195. 化合物A + H2O 氣體 + 白色沉淀則A可以是Mg3N2（活潑金屬氮化物）、CaC2、Al2S3196. 能使淀粉KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)有： Cl2、Fe3+、O3、H2O2、 NO2、Br2197. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH3的方法：用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH3；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍(lán)，證明是NH3。198. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，求碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：解析：C和H總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a，上述物質(zhì)除O外均為CnH2n，C在其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故得答案

38、。（1-a）199. 萘乙環(huán) 200. 用PH試紙測(cè)溶液的PH值時(shí)，將PH試紙潤(rùn)濕，測(cè)得的結(jié)果可能偏大（酸性溶液）；可能偏小（堿性溶液）；也可能不變（中性溶液）。201. 不能用PH試紙測(cè)氯水的PH值，因?yàn)橛蠬ClO會(huì)褪色，應(yīng)用PH計(jì)測(cè)量。202. 因苯酚有還原性，故可使酸性高錳酸鉀的紫色褪去。203. 不溶于水且比水輕的有：液態(tài)烴，一氯代烷，酯類(lèi)；不溶于水且比水重的有：硝基苯，溴苯，溴乙烷，氯仿。水溶性的有機(jī)物：低級(jí)醇，低級(jí)醛，低級(jí)酸，單糖，二糖，苯酚（60）204. 酸性：H2CO3苯酚HCO3-205. 等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與鉀鹽KX的混合溶液中，存在以下等量關(guān)系：2C(H+) +

39、C(HX) = 2C(OH-) + C(X-)推法：電荷守恒C(H+) + C(K+) = C(X-) + C(OH-) 物料守恒：2C(K+) = C(X-) + C(HX) ×2- 可得206. 增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。（錯(cuò)）如果通過(guò)恒容通入稀有氣體來(lái)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變。（因?yàn)闈舛任锤淖儯?07. H2O2做氧化劑時(shí)一般變?yōu)镠2O。208. 209. CO2(HCl)用飽和NaHCO3溶液除；Cl2(HCl)用飽和食鹽水除。（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）210. 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，重金屬鹽，酒精都會(huì)使蛋白質(zhì)變性。211. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的方法：在鋁熱劑上加少量KClO3，插上鎂條并將

40、其點(diǎn)燃。KClO3受熱分解產(chǎn)生氧氣起到助燃的作用。212. 萃取時(shí)應(yīng)將分液漏斗倒置、振蕩。213. 納米級(jí)的物質(zhì)溶于水得到膠體。214. 檢驗(yàn)?zāi)z體用丁達(dá)爾效應(yīng)，而不能用電泳現(xiàn)象，因?yàn)槿芤褐械碾x子也帶電。215. 很多Fe(OH)3分子聚成1個(gè)Fe(OH)3膠粒。216.217. 氧化型漂白：臭氧、過(guò)氧化氫、氯氣；還原型漂白：二氧化硫。218. N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 219. H2S是弱酸。220. 烷烴中五個(gè)碳以上的為非氣態(tài)。221. 可逆符號(hào)： Cl2 + H2O HCl + HClO SO2 + H2O H2SO32SO2 + O22SO3 N2+3H

41、2 2NH3222.223. 實(shí)驗(yàn)室制法：HF: CaF2 + H2SO4(濃)= CaSO4 + 2HFNH3: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2OHNO3: NaNO3 + H2SO4(濃)= NaHSO4 + HNO3H2S: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2SSO2: Na2SO3 + H2SO4(濃) = SO2+ H2O + Na2SO4Cl2: MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+ 2H2O224. 失電子體現(xiàn)還原性（把電子還給別人，還原別人的性質(zhì)）；得電子體現(xiàn)氧化性（拿走別人的電子，氧化別人的性質(zhì)）。225. Al

42、O2- + H+ H2O Al(OH)3 Al3+ 3OH-（雙向電離）用CO2 + 2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-制Al(OH)3的實(shí)質(zhì)：通入CO2，使溶液中的H+濃度增大，反應(yīng)向生成Al(OH)3的方向移動(dòng)（右移）。226. 實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用Al3+和NH3·H2O反應(yīng)制Al(OH)3（不溶于弱堿）。227. 在空氣中Mg主要與O2反應(yīng)。（有少量與CO2 、N2反應(yīng)）228. 隨著堿金屬元素核電荷數(shù)的增加，它們的密度呈增大趨勢(shì)（但NaK）；熔沸點(diǎn)逐漸減低。229. 隨著鹵素核電荷數(shù)的增加，它們的密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。230. 稱(chēng)量固體NaOH需

43、裝在小玻璃杯中（最好用玻璃片蓋?。?；需稱(chēng)量瓶的質(zhì)量。231. 加熱液體時(shí)液體不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。232. 泥三角（在用坩堝加熱物體時(shí)用，如右圖）用坩堝加熱物體時(shí)需要：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈。233. SO3在常溫下為無(wú)色晶體。234. 洗滌：加蒸餾水到漏斗中至水沒(méi)過(guò)物體，待水濾出后再重復(fù)操作兩到三次。 萃?。豪媚澄镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的，使該物質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中去的方法。235. 常用萃取劑：密度小于水：苯、汽油 密度大于水：四氯化碳236. 選擇萃取劑：互不相溶 不反應(yīng) 溶解度相差較大237. 蒸餾操作要領(lǐng)：要加沸石（碎瓷片）

44、冷凝水下進(jìn)上出溫度計(jì)水銀泡要處在支管口位置 238. 蒸發(fā)-結(jié)晶法：NaCl 、KCl 冷卻-結(jié)晶法：NaNO3 、KNO3239. 兩種不同的溶液等體積混合：（等體積混合可能變，等質(zhì)量混合不變）240. 兩種不同的溶液等質(zhì)量混合：混=。241. 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：= （s為溶解度）242. NH3是一種重要的化工原料，用途：制造化肥，作制冷劑（液氨），制硝酸，制炸藥，作燃料電池，用于聯(lián)合制堿等。243. NO對(duì)環(huán)境的危害在于破壞臭氧層，造成酸雨，與人體血紅蛋白結(jié)合。244. 垃圾處理應(yīng)遵循的原則：無(wú)害化，減量化，資源化。245. 氨水的堿性使其能夠與溴水反應(yīng)。246. 術(shù)語(yǔ)的使用：關(guān)閉分液

45、漏斗的旋塞。247. 澄清透明溶液不等同于無(wú)色透明溶液，澄清透明溶液也可以有顏色。248. 原子晶體中只含共價(jià)鍵。249. CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O250. 做平衡題時(shí)注意題目給定的容積。251. HIO3是強(qiáng)酸。252. 中點(diǎn)以前為Na2CO3、NaHCO3 中點(diǎn)以后為：Na2CO3、NaOH253. 有支管口的燒瓶叫蒸餾燒瓶。254. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定會(huì)用到量筒。用固體配制時(shí)也要用到量筒， 用量筒量取適量的蒸餾水，以免倒入容量瓶時(shí)一下子就到滿(mǎn)了。255. 容量瓶的底部是平的。256. 甲酸鈉是離子化合物，無(wú)分子式，化學(xué)式為CHO2Na

46、。257. 銅鎳合金是一種混合物，熔點(diǎn)比純銅的低。（因?yàn)槭呛辖穑?58. 乙烯的比例模型：259. 8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2260. 條件為加熱和濃溶液時(shí)寫(xiě)NH3+H2O。261. FeCl3可發(fā)生置換反應(yīng)： 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2化合反應(yīng)： 2Fe + 3Cl22FeCl3復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3262. 結(jié)合質(zhì)子能力的大?。篛H-AlO2-SiO32-263. 2NO2(g) N2O4(g)是放熱反應(yīng)。（水深火熱，越熱越深）264. NH3會(huì)與CaCl2結(jié)合成氨合物。265. 若兩元

47、素能形成分子，則這兩種元素應(yīng)為非金屬元素（特例：AlCl3）。266. 由CHON四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵。（錯(cuò)）反例：267. 若短周期元素XYZ按原子序數(shù)依次增大，已知Y為S，則Z必為Cl。268. Ag、Cu在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸。269. 1mol金剛石中含2mol C-C鍵；1mol SiO2中含4mol Si-O鍵；1mol白磷中含6mol P-P鍵；1mol石墨中含1.5mol C-C鍵。270. Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)存在： CO32-+ H2O HCO3-+ OH- H2O

48、H+ + OH-271. H2O2水溶液呈弱酸性，多元弱酸分步電離，第一步最主要：H2O2 H+ + HO2-（主） HO2- H+ + O22-（次）可不寫(xiě)272. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，若加0.1molCu2(OH)2CO3才能恢復(fù)，分析：Cu2(OH)2CO32CuO +CO2 + H2O電解后溶液呈酸性，CO32-加入后又以CO2形式逸出，則實(shí)質(zhì)是加入了CuO和H2O，說(shuō)明不僅電解了CuSO4，還電解了H2O。273. 恒溫恒容時(shí)，方程前后系數(shù)不等，若想兩次反應(yīng)至平衡后物質(zhì)的濃度相等，則只能為等同平衡；即使前后系數(shù)相等，兩次平衡濃度會(huì)與投料量成相同的比例。274. ClO-

49、次氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO4- 高氯酸根275. 原電池：以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)；電解池：被迫得失電子而發(fā)生反應(yīng)，參考放電順序表。276. Al(OH)3不溶于碳酸。277. 電解時(shí)可發(fā)生反應(yīng)Cu + H2SO4CuSO4 + H2（Cu為陽(yáng)極，C為陰極）278. O2-不能在水溶液中穩(wěn)定存在，會(huì)結(jié)合2個(gè)H+生成H2O。279. 鹵素中，除HF是弱酸，其它鹵化氫溶于水均為強(qiáng)酸；次鹵酸為弱酸。280. AgSO4（微溶） MgSO4（可溶） AgOH（難溶）281. 能用于判斷N、O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 在氮氧化物中，O顯負(fù)價(jià)，N顯正價(jià)注：不能用最高價(jià)氧化物

50、對(duì)應(yīng)的水化物酸性來(lái)比較，因?yàn)镺沒(méi)有。282. 有毒的氣體：NO、Cl2、CO。283. 要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，要先水解或消去，使其變?yōu)辂u離子再檢驗(yàn)。所用試劑：NaOH溶液，HNO3溶液，AgNO3溶液。284. 稀有氣體均為單原子分子。285. 制乙酸乙酯時(shí)飽和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度286. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)；H3要判斷H3的正負(fù)，就要看平衡點(diǎn)以后圖像的變化，看溫度升高平衡怎么移動(dòng)。287. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2H2O = 2

51、NaNO2 + H2O288. 煤的氣化和液化均為化學(xué)變化：氣化：C + H2O(g)CO + H2 液化：CO + 2H2CH3OH 289. 不能用HNO3酸化的KMnO4去做實(shí)驗(yàn)，因?yàn)椴欢悄膫€(gè)體現(xiàn)了氧化性。290. 向該溶液中加入少量FeI2，其離子方程式為：2NO3- + 6I- +8H+ = 2NO+ 3I2 + 4H2O（錯(cuò)） 因?yàn)镕e2+會(huì)被氧化291. CH2OH COOH292. SO2、O3都可以用作食品的漂白劑，但SO2不能過(guò)量，少量是可以的。293. H2O2不能用作食品的漂白劑，因?yàn)闀?huì)傷害腎臟。294. 將amol Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密

52、閉容器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時(shí)，a/b的值不可能是：AB. A.0.35 B.0.5 C.0.65 D.0.8解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+ CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 b b/2 b/2 b/2 b/22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 綜合得：b/2 < a < ba-b/2 b/2 1/2 < a/b < 1295. 能與NaOH溶液反應(yīng)的不只有-COO還有-COOH。例：苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與F

53、eCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的的同分異構(gòu)體有6種。×鄰間對(duì)=3 ×鄰間對(duì)=3296. 在進(jìn)行硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次。稱(chēng)坩堝 稱(chēng)坩堝+藥品 加熱完后稱(chēng) 再稱(chēng)一次297. Na2CO3、NaHCO3混合液中加HCl，先與Na2CO3反應(yīng)。298. 生產(chǎn)硫酸的工廠應(yīng)建在離消費(fèi)中心較近的地方。299. 常見(jiàn)的溫室氣體：CO2，CH4；常說(shuō)的機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物：CO、NO等。300. 答題時(shí)能知道是什么物質(zhì)的就一定要寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。301. S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O302. 在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（專(zhuān)業(yè)名

54、詞），即使是原電池但也是這種說(shuō)法。303. 煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化。304.若D為強(qiáng)酸，則可能若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A為Cl2305. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)：HClCl2HClONaClO FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3306. 油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)。307. 例題：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行反應(yīng)。按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，下列說(shuō)法正確的是：D 3A(g)+B(g)2C(g)+D(s)物質(zhì)ABCD起始投料3mol1mol2mol0A.剛開(kāi)始時(shí)，可能出現(xiàn)V(正)=V(逆)。不會(huì)從逆反