氧化還原反應(yīng)第一課時

1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng) 第二章（第一課時）（第一課時） 1了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。 2回憶初中對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。 3進一步學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。日常生活中的氧化還原反應(yīng)日常生活中的氧化還原反應(yīng)炸彈爆炸彈爆炸炸工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)金屬金屬腐蝕腐蝕思考與交流思考與交流分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？分別指出下列反應(yīng)各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)F

2、e+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點燃點燃復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 討論：用四種基本類型的分類方法分析 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 屬于哪種類型的反應(yīng)？高溫思考與探究思考與探究 請指出反應(yīng)：請指出反應(yīng)：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？那那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng) 一

3、、氧化還原反應(yīng) 1、 概念：有一種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),同時有另一種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。失去氧的物質(zhì)失去氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)得到氧的物質(zhì)被還原被還原 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 請模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，請模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價，并指出化合價請標(biāo)明反應(yīng)前后元素的化合價，并指出化合價發(fā)生改變了的元素。發(fā)生改變了的元素。思考與探究思考與探究高溫高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價升高、得氧、被氧化

4、、發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低、失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫根據(jù)你對上述兩個反應(yīng)的分析，回答下列問題：根據(jù)你對上述兩個反應(yīng)的分析，回答下列問題：以上兩個氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？思考與交流思考與交流Ag2O + H2 = 2Ag + H2O化合價升高、得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低、失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+100+1小結(jié)：小結(jié)： 在初中我們也學(xué)過氧化還原反應(yīng)，主在初中我們也學(xué)過氧化還原反應(yīng)，主要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧要是從得氧和失氧的角度研究的。失氧

5、的發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的發(fā)生氧化反應(yīng)。的發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的發(fā)生氧化反應(yīng)。然而我們通過研究發(fā)現(xiàn)，任何一個氧化然而我們通過研究發(fā)現(xiàn)，任何一個氧化還原反應(yīng)中都會同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還還原反應(yīng)中都會同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以我們把它稱之為氧化還原原反應(yīng)，所以我們把它稱之為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。 此外，通過上面的研究我們還可以知此外，通過上面的研究我們還可以知道氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引起了物質(zhì)的得氧道氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引起了物質(zhì)的得氧和失氧和失氧 ，而物質(zhì)的失氧和得氧一定會引起，而物質(zhì)的失氧和得氧一定會引起化合價的升降，所以我們以后研究氧化還化合價的升降，所以我們以后研究氧化還原反應(yīng)就可以從化合價的升降入

6、手了原反應(yīng)就可以從化合價的升降入手了 指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請分別用雙線橋標(biāo)出化合價的升降及所發(fā)生的反應(yīng)思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na + Cl2 = 2NaCl 點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)2、特征：、特征：化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng) 化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。思考與交流思考與交流 氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素的化合價發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔吹幕蟽r發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)過程中化合價的改變？應(yīng)過程

7、中化合價的改變？ 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1-1H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得得2e-，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原00+1 -1發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）3、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：小結(jié)：

8、小結(jié)：學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子失電子化合價升高化合價升高被氧化被氧化得電子得電子化合價降低化合價降低被還原被還原（本質(zhì)）（本質(zhì)） （ 特征）特征）（變化）（變化）2. 化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（O