除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)

1、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)一、流程圖NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2過(guò)量BaCl2過(guò)濾NaClMgCl2 CaCl2BaCl2BaSO4過(guò)量NaOH過(guò)濾Mg(OH)24NaClCaCl2BaCl2NaOH 4NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3過(guò)量Na2CO3過(guò)濾HClNaCl二、總結(jié)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉 的試劑加入順序n BaCl2 Na2CO3 NaOH HCln BaCl2 NaOH Na2CO3 HCln NaOH BaCl2 Na2CO3 HClNa2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同時(shí)除CaCl2和BaCl2;最后加鹽酸除CO32

2、、OH，依據(jù)三、練習(xí)1除去食鹽溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（ ）A NaOHNa2CO3BaCl2HCl B Na2CO3BaCl2HClNaOHC BaCl2HClNaOHNa2CO3 D NaOHBaCl2Na2CO3HCl2為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（ ） A B C D 過(guò)量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na

3、2CO3）蒸發(fā)溶液沉淀A固體物質(zhì)B3.為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式_。 （2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 _。 （3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分 _（用化學(xué)式表示）。 （4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。固體混合物固體氯化鈉濾 液不溶物加水溶解加入過(guò)量A物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)操作加入適量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)加熱蒸發(fā)4.某

4、化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式_，A物質(zhì)的俗稱是 _。（2）操作的名稱是_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）反應(yīng)中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是_；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度是否有影響？理由是_。（5）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果_(填“增大”、“不變”或“減少”)。 5.粗鹽中常含有氯化鈣,氯化鎂,硫酸鈉等雜質(zhì)。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下。粗鹽水溶解除雜除雜氫氧化鈉除雜溶液操作X氯化鈉晶體試劑M試劑N不溶物后續(xù)操作 為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對(duì)所加入試劑的量的要求是_ 。 操作X是_ 。 加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是_ 后續(xù)操作是_7.海水主要含NaCl、MgCl2等物質(zhì)。以下是從海水中得到金屬鎂的簡(jiǎn)單流程。操作（1）上述過(guò)程中，操作的方法是_；（2）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)，