阿伏伽德羅常數(shù)專題教案

1、阿伏伽德羅常數(shù)專題練習(xí)適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中三年級(jí)知識(shí)點(diǎn)§ 阿伏伽德羅常數(shù)（NA）§ 氣體摩爾體積以物質(zhì)的量為核心的常見物理量之間的關(guān)系阿伏伽德羅定律及其推論教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。教學(xué)重點(diǎn)以物質(zhì)的量為核心的常見物理量之間的關(guān)系阿伏伽德羅定律及其推論教學(xué)難點(diǎn)以物質(zhì)的量為核心的常見物理量之間的關(guān)系阿伏伽德羅定律及其推論教學(xué)過(guò)程

2、 一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)教師引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容，并引入本節(jié)課程內(nèi)容 二、知識(shí)講解解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題時(shí)要注意以下問(wèn)題：易錯(cuò)點(diǎn)1“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。易錯(cuò)點(diǎn)2物質(zhì)的組成(1)特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2等。(3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目，如N2、C

3、O、C2H4等。易錯(cuò)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的分析如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算的問(wèn)題。易錯(cuò)點(diǎn)4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 mol·L1的乙酸溶液和0.1 mol·L1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO)不相等。易錯(cuò)點(diǎn)5一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。 三、例題精析【例題1】(2013

4、·江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸鈉，次氯酸根水解生成弱電解質(zhì)次氯酸，A錯(cuò)誤；苯中沒有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，且均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子個(gè)數(shù)為NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L二氧化氮為0.3

5、 mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 mol，D錯(cuò)誤。【例題2】(2012·廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)CH共價(jià)鍵B1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCOD常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2 nA個(gè)O原子【答案】A【解析】A選項(xiàng)，4 g CH4為0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol CH鍵，故4 g CH4含1 mol CH鍵。B選項(xiàng)，當(dāng)硝酸足量時(shí)會(huì)生成Fe3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3nA。C

6、選項(xiàng)，HCO在水溶液中存在水解及電離平衡，最終的平衡濃度小于其起始濃度。D選項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L氣體不是1 mol，含有的O原子不是2nA?！纠}3】(2013·臨沂模擬)下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A80時(shí)，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)HB4.6 g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，80時(shí)，1 L pH1的硫酸溶液中，酸和水均電離出H，所

7、含的H數(shù)大于0.1NA ，但小于0.2NA錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Na2O和Na2O2中陽(yáng)、陰離子數(shù)之比為21，陽(yáng)離子為0.2NA，所以陰離子總數(shù)為0.1NA，正確。C項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣不完全和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，錯(cuò)誤。 四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2分子數(shù)均為0.3NAB5.35 g NH4Cl固體中含有的NH鍵個(gè)數(shù)為0.4NAC將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NAD120 g熔

8、融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA【答案】B【解析】與0.2 mol Al反應(yīng)，要消耗0.6 mol HCl，酸不夠，A錯(cuò)；5.35 g NH4Cl固體是0.1 mol,1 mol NH4Cl固體含4 mol NH鍵，則0.1 mol NH4Cl固體含0.4 mol NH鍵，所以B正確；一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由一定數(shù)目的Fe(OH)3分子聚集而成，C錯(cuò)；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，沒有H，D錯(cuò)。2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A7.45 g NaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B1.00 mol NaClO中所有ClO的電子總數(shù)為26×6.02

9、×1023C1 L 2 mol·L1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1【答案】B【解析】NaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1 L 2 mol·L1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00 L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2 mol·L1，D錯(cuò)。3 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A6.2 g

10、白磷(分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含PP鍵的數(shù)目為0.15NAB常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NAC117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子D含5NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA【答案】D【解析】6.2 g白磷中含有的PP鍵：×60.3 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14CH4的摩爾質(zhì)量為18 g·mol1，故16 g該甲烷的物質(zhì)的量小于1 mol，所含中子數(shù)小于8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為離子化合物，不存在分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB在

11、含有NA個(gè)醋酸根離子(CH3COO)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NAC4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3NAD1 mol CnH2n2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為(3n2)NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)；B項(xiàng)，醋酸的電離平衡為CH3COOHCH3COOH，由于水也可以電離出H，故H的量大于CH3COO，錯(cuò)；C項(xiàng)，假設(shè)4.6 g混合氣體全為SO2，則中子數(shù)為×(8×216)2.3 mol，若假設(shè)4.6 g 混合氣體全為CO2，則中子數(shù)為×(68×2)2.3 mol，所以4.6 g混合氣體的中子數(shù)為2.3 mol，正確；D項(xiàng)，每個(gè)碳

12、形成四個(gè)鍵，每個(gè)氫形成一個(gè)鍵，分子中每個(gè)鍵被兩個(gè)原子共用，故1 mol烷烴中共價(jià)鍵數(shù)目為NA(3n1)NA，錯(cuò)?！眷柟獭? 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAB1 L 1 mol·L1 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NAC常溫常壓下，11.2 g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】在O2參與的反應(yīng)中，O2作氧化劑一般被還原為2價(jià)，即1 mol O2得到的電子數(shù)為4NA，但Na在O2中燃燒，生成Na2O2時(shí)得到的電子數(shù)為

13、2NA，A錯(cuò)；NH4NO3溶液中，NH發(fā)生水解，但原子保持守恒，1 L 1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)；根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用電子對(duì)，11.2 g乙烯的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，D錯(cuò)。2 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A1 L 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COOB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有2NA個(gè)碳氧雙鍵C一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電

14、子D1 mol羥基(OH)中含10NA個(gè)電子【答案】B【解析】A項(xiàng)，忽視了CH3COO的水解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，忽視了SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一個(gè)羥基(OH)中含9個(gè)電子，錯(cuò)誤。3 下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 LC等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等D等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為23【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質(zhì)的量的兩物質(zhì)中后者體積大；標(biāo)準(zhǔn)狀況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的兩物質(zhì)含有的原子數(shù)相等；等質(zhì)

15、量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比為54，氧原子數(shù)之比為56。4 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC1 mol Al3含有核外電子數(shù)為3NADt 時(shí)，1 L pH6的純水中，含1×106NA個(gè)OH【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的分子數(shù)為1 mol,22.4 L Cl2的分子數(shù)也為1 mol，則22.4 L H2和Cl2混合氣體中分子數(shù)也為1 mol，A正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol He中含有1 mol He原子，B正確；1個(gè)A

16、l3核外有10個(gè)e，C錯(cuò)誤；pH6的純水中c(H)1.0×106 mol·L1，則c(OH)也為1.0×106 mol·L1,1 L水中含有n(OH)1.0×106 mol·L1×1 L1.0×106 mol，D正確?！景胃摺?設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NAB將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.

17、2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；B項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA；D項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，7.8 g Na2O2與水反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子。2下列說(shuō)法正確的是()A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，C3H6

18、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA個(gè)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4變稀時(shí)，反應(yīng)停止；D項(xiàng)，一個(gè)OH中含有10個(gè)e，而一個(gè)CH中含有8個(gè)e。3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在0 時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，未指明壓強(qiáng)；B項(xiàng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；D項(xiàng)，隱含2NO2N2O4反應(yīng)。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.44

19、g C3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAC25 時(shí)，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，一個(gè)C3H8中含有10個(gè)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體；C項(xiàng)，不知Na2CO3的濃度，無(wú)法計(jì)算Na的數(shù)目；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。課程小結(jié)解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三個(gè)步驟”課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A224 mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為

20、0.01NAB0.1 mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAC足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子D5.6 g鐵粉在2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，1 mol氣體不一定是22.4 L，故A項(xiàng)錯(cuò)；Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，由2個(gè)Na和1個(gè)O構(gòu)成，0.1 mol Na反應(yīng)得到0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol離子，故B項(xiàng)正確；由于濃硫酸隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸變小，2 mol的濃硫酸不可

21、能完全反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)小于NA，故C項(xiàng)錯(cuò)；2Fe3Cl22FeCl3，已知5.6 g Fe為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol，F(xiàn)e過(guò)量，Cl2全部參加反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，故D項(xiàng)錯(cuò)。2(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/71)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/14【答案】B【解析】1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含

22、共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒有說(shuō)明氧氣的狀態(tài)；D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NAC常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個(gè)氧原子D電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解64 g銅【答案】C【解析】等物質(zhì)的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；34.5 g混合物中含“NO2”的物質(zhì)的量為0.75

23、mol，故含有的氧原子數(shù)為1.5NA，C項(xiàng)正確；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極比銅活潑的雜質(zhì)金屬先失去電子，因此每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于64 g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A電解法精煉銅(粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì))，陰極析出1 mol Cu，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NAB500 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3數(shù)為NA，且3C64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH數(shù)小于0.1NA【答案】D【解析】在精煉銅的過(guò)程中，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極失去的電子

24、總數(shù)等于陰極得到的電子總數(shù)，析出1 mol銅要得到2 mol電子，因此陽(yáng)極失去2 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3發(fā)生水解，n(Fe3)1 mol，n(Cl)/n(Fe3)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率不會(huì)等于1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；n(NH3)0.1 mol，一水合氨部分電離，根據(jù)溶液中氮原子守恒得n(NH)n(NH3·H2O)0.1 mol，故n(NH)0.1 mol，D項(xiàng)正確?！眷柟獭?用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA個(gè)BCO2通過(guò)Na2O2使固體增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè)C

25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 LD一定條件下，Al與Fe3O4反應(yīng)，生成5.6 g Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子【答案】C【解析】1 mol Cl2參加反應(yīng)，作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，若與NaOH溶液反應(yīng)，則發(fā)生的是氯元素的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，1 mol CO2參加反應(yīng)，固體增重28 g，若固體增重b g，則有 mol CO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣為單原子分子，C項(xiàng)正確；Al與Fe3O4反應(yīng)，生成5.6 g Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移電子NA個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，

26、下列敘述中正確的是()A100 mL 0.1 mol·L1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NAB常溫下，1.12 L氮?dú)馑訑?shù)為0.1NAC1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】100 mL 0.1 mol·L1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1×100×1030.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下的氣體摩爾體積不為22.4 L·mol1,1.12 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)O中一半升高至0價(jià)，一半下降至2價(jià)，1 mol

27、物質(zhì)轉(zhuǎn)移1 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中相同質(zhì)量的NO2和N2O4所含有的原子數(shù)相同，46 g的NO2和N2O4混合氣體與46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子數(shù)相同，即為3NA，D項(xiàng)正確。3下列說(shuō)法正確的是()A4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023B含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023C相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2D相同物質(zhì)的量的OH和CH含有相同數(shù)目的電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，C3H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0

28、.9NA個(gè)共價(jià)鍵；B項(xiàng)，定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4變稀時(shí)，反應(yīng)停止；D項(xiàng)，一個(gè)OH中含有10個(gè)e，而一個(gè)CH中含有8個(gè)e。4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在0 時(shí)，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子B電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC1 mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NAD密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，未指明壓強(qiáng)；B項(xiàng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；D項(xiàng)，隱含2NO2N2O4反應(yīng)?！景胃摺?(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH13的N