魯科必修2《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》同步測(cè)試

1、(六)A組雙基達(dá)標(biāo)1下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價(jià)鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是()A8與11B9與9C2與19 D6與8解析：本題考查共價(jià)鍵的形成條件：一般情況下，非金屬元素的兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間形成離子鍵。A項(xiàng)中O與Na形成以離子鍵結(jié)合的化合物；B項(xiàng)中氟元素的兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵，為單質(zhì)；C項(xiàng)中氦元素難以形成化合物；D項(xiàng)中C與O均為非金屬元素的原子，二者形成以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。答案：D2(2012·常德高一質(zhì)檢)下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是()A6和8B8和11C12和9 D11和17解析

2、：A中6和8對(duì)應(yīng)的是C和O，都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對(duì)應(yīng)的是O和Na，C中對(duì)應(yīng)的是Mg和F，D中對(duì)應(yīng)的是Na和Cl，它們都是典型的金屬和非金屬，故都能形成離子鍵。答案：A3某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵()A一定是共價(jià)鍵B一定是離子鍵C可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D以上說法均不正確解析：最外層只有1個(gè)電子的元素，可能是活潑的金屬(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，因此它們跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵，所以C對(duì)。答案：C4(2012·洛陽高一質(zhì)檢)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的

3、是(雙選)()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH解析：本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵等多個(gè)概念，解題的關(guān)鍵是正確、透徹地理解這些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含離子鍵，Na2O2、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，CO2、CS2、HCl只含共價(jià)鍵。故選A、C。答案：AC5下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是()AHCl易溶于水 B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電CHCl不易分解 DHCl溶于水能電離，呈酸性解析：本題是從實(shí)驗(yàn)事實(shí)來判斷化合物所屬類型。A、C、D都不能作為判斷HCl是共價(jià)化合物的依據(jù)，因離子化合物也會(huì)有這些現(xiàn)象發(fā)生，B中液態(tài)

4、狀況下不導(dǎo)電可能作為確定化合物為共價(jià)化合物的依據(jù)，因離子化合物在該狀態(tài)下會(huì)導(dǎo)電。答案：B6下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是()A加熱氯化銨 B干冰氣化CNaCl熔化 D氯化氫溶于水解析：A項(xiàng)：NH4Cl受熱分解，既有化學(xué)鍵的斷裂同時(shí)又有化學(xué)鍵的形成；干冰是由CO2分子構(gòu)成的，汽化后形成CO2氣體，仍由CO2分子組成，干冰汽化的過程中無化學(xué)鍵斷裂；熔化時(shí)NaCl=NaCl，離子鍵斷裂；HCl溶于水：HCl=HCl，HCl分子中的共價(jià)鍵斷裂。答案：B7下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2

5、OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：A項(xiàng)Na2O2中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，與CO2反應(yīng)時(shí)，其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂，又重新組合為新的共價(jià)鍵和離子鍵；B、C項(xiàng)不涉及離子鍵的斷裂；D項(xiàng)不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。答案：A8有H、C、O、Cl、Na五種元素。(1)在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)_，共價(jià)化合物有(寫2種)_。(2)在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)_，共價(jià)化合物有(寫2種)_。答案：(1)Na2O、NaCl、Na2O2CO2、CO、CH4、H2O(任寫2種)(2)Na2CO3、NaClOH2CO3、HCl

6、OB組能力拔高9下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ABH3 BPCl3CSO2 DNO解析：硼原子的最外層電子數(shù)為3，BH3中又含有氫元素，所以BH3中各原子均不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；磷原子最外層有5個(gè)電子，在PCl3中磷元素顯3價(jià)，二者之和等于8，氯原子最外層有7個(gè)電子，在PCl3中氯元素顯1價(jià)，二者絕對(duì)值之和也為8，故PCl3中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；用相同方法分析可知，SO2和NO中各原子都不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：B10(2012·泉州高一質(zhì)檢)短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。(1)寫出X的化學(xué)式是_甲的電子式是_。(2)化合物丙中含有化學(xué)鍵的類型_。(3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式_。解析：X為雙原子單質(zhì)分子且共價(jià)鍵