(完整word)高中化學(xué)選修3高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)

1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料期末總復(fù)習(xí)一一高中化學(xué)選修3高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)1.納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。 單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素,N原子電負(fù)性由大到小的順序是 , NC13分子空間構(gòu)型為 o(6) Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si60分子中無(wú)鍵的數(shù)目為 o12電離能(kJ/mol)IiI2I314A93218211539021771B7381451773310540其原子的第一至第四電離能如下表所示:(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 B的核

2、外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排2.下面是C6。、金剛石和二氧化碳的分子模型。,丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面布圖違背了 。(2) AC12分子中A的雜化類(lèi)型為 。(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長(zhǎng)為154.45pm , C60中C C鍵長(zhǎng)為145140Pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確，并闡述理由(4)科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物 質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為。(5)繼C60后，科學(xué)家又合成了S

3、i60、N60, C、Si、 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式： (2)從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于 晶體。(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè) O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空 間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上 O原子的數(shù)目是;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為 (4)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有 個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中 鍵與鍵的個(gè)數(shù)比 為。(5)有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)

4、繁多的原因之一。丙烷分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是 ,丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式是3.銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1） CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;（2） CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是 ;（3） SO42-的立體構(gòu)型是 ,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是 ;。原 子的價(jià)電子排布圖為,這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔 點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）,原因?yàn)椤＃?）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族，Au原子最外層電子排布 式為; 一種銅合金晶

5、體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶月中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為;該晶體中，原子之間的作用力是 4.2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極 管（LED）。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs （碎化錢(qián)）、AlGalnP（磷化鋁錢(qián)錮）、InGaN （氮化錮錢(qián)）為主。已知錢(qián)是鋁同族下一周期的元素。碑化錢(qián)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：錢(qián)的基態(tài)原子的電子排布式是 。碎化錢(qián)晶胞中所包含的碎原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ,與同一個(gè)錢(qián)原子相 連的碑原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。（用 氫化物分子式

6、表示）礎(chǔ)化錢(qián)可由（CH3）3Ga和AsH3在700c時(shí)制得。（CH3）3Ga中線原子的雜化方式 為。比較二者的第一電離能：As Ga （填“或=）。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A .碎化線晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl相同 B . GaP與GaAs互為等電子體C.電負(fù)性：As GaD.碎化像晶體中含有配位鍵5.三氟化氮（NF 3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體， 在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,生 成物NF3中氮原子的雜化方式為 , NF3分子空間構(gòu)型為 ;（2） N

7、、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF （選填“”或“）（3） N3-被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子，寫(xiě)出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式 ;（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2, A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為 。6.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅鎰氧化物（CuMn 2O 4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu（NO3）2和Mn（NO 3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得 CuMn 2O4Mn 2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型是（用文字描述

8、）。（2）在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化為CO2, HCHO 被氧化為CO2和H2。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為。1 mol CO 2中含有的b鍵數(shù)目為。向CuSO4溶液中加入過(guò)量 NaOH溶液可生成Cu（OH） 42一。不考慮空間構(gòu)型， Cu（OH） 42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。7.(1)元素的第一電離能：Al Si (填“或“”。)9. VIA族的氧、硫、硒(Se)、稀(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VI A族(2)基態(tài) Mn 2+的核外電子排布式為 。(3)硅烷(SinH 2n+ 2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖 所

9、示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因 是。硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型有 ;配位鍵存在于之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m =(填數(shù)字)。硼砂晶體由Na +、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示， 子采用的軌道雜化方式是;(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(3)Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;(

10、4)H2Se的酸性比H2s(填 強(qiáng)”或 弱 J氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 , SO2一離子的立體構(gòu)型為 ;(5)H2SeO3的Ki和K2分別為2.7 M3和2.5洶0一8, H eO4第一步幾乎完全電序號(hào))離，K2為1.2M0-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:D.范德華力E.氫鍵A.離子鍵B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵8. (1)可正確表示原子軌道的是 。H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： H2SeC4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：ZnS晶體結(jié)構(gòu)如A. 2s B. 2dC. 3PxD. 3f寫(xiě)出基態(tài)錢(qián)(Ga)原子的電子排布式 。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 A

11、.干冰熔化 B.乙酸汽化O ril | / 1HC.乙醇與丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是 ；只存在 0鍵的分子是,同時(shí)存在 0鍵和無(wú)鍵的分子是。A. N2 B.CO2 C.CH2cl2D. C2H4E. C2H6F. CaCl 2 G . NH4Cl用“乂 “或填空： 第一電離能的大?。篗g Al;熔點(diǎn)的高低：KCl MgO o(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方 右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為 540.0 pm,密度為 gcm-3(列式 并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2*離

12、子之間的距離為pm(列式表示)。10 .金屬饃在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是 。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。(3)過(guò)濾金屬配合物 Ni(CO) n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=o CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)b鍵與 無(wú)鍵個(gè)數(shù)之比為 。(4)甲醛(H2c=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH

13、 3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化 方式為,甲醇分子內(nèi)的 OC H鍵角(填 大于”等于“或 小于用 醛分子內(nèi)的OCH鍵角。11 .原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的十1價(jià)離子比e的一1價(jià)離子少 8個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素 a為, c為(2)由這些元素形成的雙原子分子為 ,(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是 ,非直 線形的是;(寫(xiě)2種)(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是,離子晶體的是 ,金屬晶體的是 ,分子晶體的是 ;(每空填

14、一種) (5)元素a和b形成的一種化合物與 c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面 具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。12 .過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：I .二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水， 達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛.苯.二氧化碳及水說(shuō)法正確的是 。A.苯與B3N3H6互為等電子體B.甲醛.苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯.二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵口 . 2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)，科學(xué)家彼得 格林貝格爾共同獲得，以表

15、彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)( CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合 氧化物(如右圖)，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca. Sr. Ba或Pb,當(dāng)B位 是V. Cr. Mn . Fe時(shí)，這種化合物具有 CMR效應(yīng)。用A. B.。表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式： 。 已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素 A替代時(shí)，可形成復(fù) 合鈣鈦礦化合物L(fēng)a 1-xAxMnO 3, (x 1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L ,也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物 M o 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：。丁 原子的核夕卜電子排布式：。(3)

16、戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的丫和Z的物質(zhì)的量之比為 2 : 4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。(4)寫(xiě)出過(guò)量Z的稀溶液滴入少量 L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式： ， 按圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總 反應(yīng)方程式： 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酥試液中，觀察到的現(xiàn)象元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其 原子較活潑Y二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d 9T原子核外s軌道電子總數(shù)等于 p軌道電子總數(shù)； 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑Q第三周期主族元素中原子半徑最小(3)元素 X、T的電負(fù)性相

17、比，的小(填元素名稱(chēng))；元素X的第一電離能 與T相比較，T的 (填 大”或 小”)。(4)甲醛(CHQ)分子中b鍵與無(wú)鍵的個(gè)數(shù)之比為 。(5) Y元素在周期表中位于 區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右 圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有 個(gè)原子，該晶體中丫原子在三 維空間里的堆積方式為 堆積。(6)在丫的硫酸鹽溶液中通入 X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為是25.【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、T、Q四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式 ; X的

18、氣態(tài)氫化物易液化的原因 是。(7)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為 ,分子中X原子的雜化方式為 雜化。26.能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以銀或銀合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層， 寫(xiě)出基態(tài)饃原子的外圍電子排布式 ,它位于周期表 區(qū)。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 ;1 molC60分子中b鍵的數(shù)目為 個(gè)。(3) Cu單質(zhì)晶體中

19、原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為 , 一個(gè)晶胞中 Cu 原子的數(shù)目為。(5) 下列說(shuō)法正確的是。A. 第一電離能大小： SPSiB. 電負(fù)性順序：CNOFC.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D. SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔.沸點(diǎn)越高27.(下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(3) Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)

20、系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為。(4) Fe (CO) 5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20. 5 C,沸點(diǎn)為103 C,易溶于非極性溶 齊L據(jù)此可判斷Fe (CO) 5晶體屬于 (填晶體類(lèi)型)；Fe (CO) 5是配合物, 配體.配位數(shù)分別是 . 。(2) D的氣態(tài)氫化物的 VSEPR模型為,其中心原子的雜化類(lèi)型為 。(3) G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?(用元素符號(hào)作答)。(4) 由A、C、D形成的ACD分子中，含有 個(gè)b鍵，個(gè)無(wú)鍵。(5) 要證明太陽(yáng)上是否含有 R元素，可采用的方法是 O(6) 元素M的化合物(MO 2c在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物 反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相