(完整word)高中化學選修3高考題型專項練習.doc

1、高三化學復習資料1期末總復習一一高中化學選修 3 高考題型專項練習i.納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的 A 和 B 單質燃燒時均放出大量熱， 可用作燃料。已知 A 和 B 為短周期元素,N 原子電負性由大到小的順序是 , NC13 分子空間構型為o（6） S 切分子中每個硅原子只跟相鄰的3 個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結構，則 S 右 o 分子中冗鍵的數(shù)目為。布圖違背了 -。（2） AC 12 分子中 A 的雜化類型為 二.（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60 可用作儲氫材料。已知金剛石中的

2、C C 的鍵長為 154.45pm，C 60 中 C C 鍵長為 145140pm，有同學據(jù)此認為C 6。的熔點高于金剛石，你認為是否正確 ，并闡述理由（4） 科學家把 C 6。 和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物, 質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式 該物質的 K 原子和 C 60 分子的個數(shù)比為 o（5）繼 C 60 后，科學家又合成了 S 訊、Neo, C、Sk請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式：（2 ）從晶體類型來看，C 60 屬于 晶體。（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間

3、插入一個0 原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，SL 0 原子形成的最小環(huán)上 0 原子的數(shù)目是;晶體硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14 個。 實際上一個二氧化碳晶胞中含有 _個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與 鍵的個數(shù)比為 o（5）有機化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機化合物種類繁多的原因之一。電離能（kj/fnojIi1213LiA93218211539021771B7381451773310540其原子的第一至第四電離能如下表所示:（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷 B 的核外電子排布如右圖所示，該同學所

4、畫的電子排2.下面是 C6。、金剛石和二氧化碳的分子模型。其晶胞如圖所示，該物高三化學復習資料2丙烷分子中 2 號碳原子的雜化方式是 _,丙烯分子中 2 號碳原子的雜化方式是_ ，丙烯分子中最多有-個原子共平面。高三化學復習資料3C,電負性：As GaD.碎化像晶體中含有配位鍵5.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由 F2 和過量的 NH 3 反應得到，該反應 另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應的化學方程式為 ,生 成物 NF 3 中氮原子的雜化方式為 , NF 3分子空間構型為式為; 一種銅合金晶

5、體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中 Cu 原子處 （2） N、F 兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH 3 HF （選填“ ”或）于面心，Au 原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 該晶體中，原子之間的作用力是4.2010 年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED ）。目前市售 LED 晶片，材質基本以 GaAs （神化錢）、ALakP（磷化鋁錢錮）、hGaN （氮化鋼鉉）為主。F已知錢是鋁同族下一周期的元素。加化錢的晶胞結構如右圖。試回答：錢的基態(tài)原子的電子排布式是 o連的神原子構成的空間構型為 O（3）N、P、As 處于同一主族，其氫化物沸點由高到低

6、的順序是o （用 氫化物分子式表示）碑化錢可由（CH 3）3Ga 和 AsH 3 在 700時制得。（CH 3 ） 3 G a 中線原子的雜化方式（3） N3 一被稱為類鹵離子，寫出 2 種與 N3 一互為等電子體的分子的化學式 -；-（4） 元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為 Is22s22P 63s23P 64s2, A跟氟可形成離子化合 物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為 。6 .一項科學研究成果表明， 銅銃氧化物（CuMnaO 4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO） o（1）向一定物質的量濃度的 Cu0 3）2 和 MnNO 3）2 溶液中加入 Na2c0 3

7、 溶液，所得沉淀 經(jīng)高溫灼燒，可制得 C uM n20 4。M n 2+基態(tài)的電子排布式可表示為 -。4N 0_3 的空間構型是_ ：（用文字描述）。3.銅是重要金屬，Cu 的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 CuSO,i 溶液 常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO 4 可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為 _ ；（2）_ CuSO 4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 _ ；（3）_SO/F-的立體構型是 _ ,其中 S原子的雜化軌道類型是 _ ； 0 原子的價電子排布圖為，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔 點較高的是（寫化學式），原因為o

8、（4）元素金（Au ）處于周期表中的第六周期，與 Cu 同族，Au 原子最外層電子排布碑化像晶胞中所包含的硅原子（白色球）個數(shù)為,與同一個錢原子相為 O比較二者的第一電離能：As_ Ga （填或 J ） o下列說法正確的是（填字母）。A .神化錢晶胞結構與 NaCl 相同B . GaP 與 GaAs 互為等電子體H2 0 分子中 0 原子軌道的雜化類型為 _ 。1 molCO 2 中含有的。鍵數(shù)目為_。44 2 - 0 不考慮空間構型,（3）向 CuSO 溶液中加入過量 NaOH 溶液可生成 ICu（OH）CUH）42的結構可用示意圖表示為_二一。高三化學復習資料4（2）在銅銃氧化物的催化下，

9、 C0 被氧化為 C0 2, HCHO 被氧化為 C0 2 和 H 20。根據(jù)等電子體原理，C0 分子的結構式為_ 。高三化學復習資料57 .（1）元素的第一電離能：AL_ Si（填“ ”或“ 、“ ”或“=填空： 第一電離能的大小：Mg _ Al；熔點的高低：KC1MgO 0c.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光（2） Ni 是元素周期表中第 28 號元素， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與 性最小的元素是。Ni 相同且電負S、Se 原子的第一電離能由大到小H HC CX XZnS 晶體結構如高三化學復習資料6(3)過濾金屬配合物 NiC

10、O)n 的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則 n=_o CO 與 N 2 結構相似，CO 分子內(nèi)。鍵與 n 鍵個數(shù)之比為_。甲醛(H 2c=二二 0)在 Ni 催化作用下加氫可得甲醇 (CH30H)O甲醇分子內(nèi) C 原子的雜化 方式為_ ,甲醇分子內(nèi)的 O CH 鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的 O-C-H 鍵角。11 .原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中，a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b 和 d 的 A 2B 型氫化物均為V 形分子，c 的+1 價離子比 e 的一 1 價離子少8 個電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素 a 為 , c 為Q

11、)由這些元素形成的雙原子分子為 _ ,(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是 _,非直線形的是_ ;(寫 2 種)這些元素的單質或由它們形成的AB 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_ ,離子晶體的是_ ,金屬晶體的是_ ,分子晶體的是_ ;(每空填一種) (5)元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具 中，該反應的化學方程式為_o12 .過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題： I .二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛.苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛.苯.二

12、氧化碳及水說法正確的是 。 A .苯與 B 3N 3H 6 互為等電子體 條件B .甲醛.苯分子中碳原子均采用sp2、C.苯.二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵 II. 2007 年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國，科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應( CMR 效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合 氧化物(如右圖)，以 A 原子為晶胞的頂點，A 位可以是 Ca. Sr. Ba 或 Pb,當 B 位是 V . Cr. Mn . Fe 時，這種化合物具有 C M R 效應。用 A . B. 0 表示這類特殊晶體的

13、化學式： _已知 La 為+3 價，當被鈣等二價元素A 替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物 La iA xM n0 3, (x 0.1),此時一部分銖轉變 為+4 價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁歿磁.鐵磁 T 順磁轉 變及金屬-半導體的轉變，則 La iA xM n0 3 中三價鋅與四 價鎰的物質的量之比為： 。(用含 x 的代數(shù)式表示)M n 的核外電子排布式為 o 下列有關說法正確的是 oA .錮.錦.氧分別位于周期表 f. d. p 區(qū)B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大C.鎰的電負性為 1.59 , Cr 的電負性為 1.66,說明鎰的金屬性比銘強13.銅合金是人類使用最早的金屬材料。

14、銅在化合物中的常見化合價有+1、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。(1)基態(tài) Cu 原子的電子排布式是;銅晶 體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子;(2) 某+1 價銅的配離子為CUCN)43-,與配體互為等電子體的一種微粒是 -(寫化學式)。許多+ 1 價銅的配合物溶液能吸收 C0 和烯燒(如 C2H 4、CH 3cH=CH 2 等)， CH 3CH= CH 2分子中 3 個 C 原子采取的雜化方式依次為 c (3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式 ; 根據(jù)價層電子對互斥模型，預測 S0 42的空間構型為 o 1

15、4.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素， 它們的原子序數(shù)依次增大。其中 A、C 原子的 L 層有 2 個未成對電子。 D 與 E 同主族，D 的二價陽離子與 C 的陰高三化學復習資料7離子具有相同的電子層結構。F 3+離子 M 層 3d 軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）（1）寫出 F 原子的電子排布式 , F 位于周期表 區(qū)。（2）A、B、C 的第一電離能由小到大的順序為 o（3）F 和 M （質子數(shù)為 25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MF電能(kJ m ol- 1)II7177591215091561133

16、2482957比較兩元素的 12、13 可知，氣態(tài) M 2+再失去一個電子比氣態(tài) 尸 2+再失去一個電子難。對 此，你的解釋是;（4）已知 F 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 F 晶胞中 F 原子的配位數(shù)為_,一個晶胞中 F 原子的數(shù)目為_。（5） H 2s 和 C 元素的氫化物（分子式為 H 2C 2）的主要物理性質比較如下：熔點/ K沸點/ K標準狀況時在水中的溶解度H 2S1872022.6H2c 2272423以任意比互溶H 2s 和 H 2C2 的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因請回答下列問題：（1）表中屬于 d 區(qū)的元素是（填編號）。（2）科學發(fā)現(xiàn)，、三種元素的

17、原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中、分別位于 晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）。（3）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是 oA .分子中含有分子間的氫鍵B.屬于含有極性鍵的非極性分子C.只含有 4 個 SPF 的。鍵和 1 個 PR 的冗鍵 D .該氫化物分子中原子采用sp2雜化（4）某元素的價電子排布式為nsnnp 該元素原子的核處 最外層電子的孤對電子數(shù)為;該元素與元素形成的18 電子的 X 分子（分子量 32 ）的電子式為：該元素還可與元素形成 10 電

18、子的氣體分子 Y （分子量 17）,將 過量的 Y 氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素AF 的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。電離能 KeV）ABcDEFIi11.314.513.65.27.66.01224.429.635.149.315.018.815.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。高三化學復習資料81347.947.454.971.680.128.41464.577.577.498.9109.2112.015392.197.9113.9138.3141.3153.7請回答：表中的金屬元素是（填字母）；若 A、B、C 為原子序數(shù)依次

19、增大的同周期相鄰元素，表中顯示B 比 A 和 C 的第一電離能都略大，其原因是為。已知：H 20 （J=H 20 （g）, AH= +44kJ 血。1 則 1L2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kjo17. A、B、C、D、E、F、G 七種元素，除 E 為第四周期元素外，其余均為短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 區(qū)，其余元素位于 p 區(qū)。A、E 的原子最外層電子數(shù)相同，A 的原子中沒有成對電子；B 元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C 元素原子的外圍電子層排布式為 nsnnpn+1； D 元素的電負性為同周期元素第二高；

20、F 的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3 倍；G 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮?6. （1）C. Si. Ge. Sn 是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：G e 的原子核外電子排布式為 _C、Si、Sn 三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質a.CO 2 分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式；b.SD 2 晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ;c.己知 SnO 2 是離子晶體，寫出其主要物理性質 -（寫出 2 條即可）d.CO 可以和很多金屬形成配合物，如N

21、i（C0）4, Ni 與 CO 之間的鍵型為（2）將 0.3m。1 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷 6 2H 6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ 熱量，該反應 的熱 化 學方程式下列問題:（1）寫出下列元素的元素符號：D, Go（2）原子序數(shù)比 D 小 1 的元素的第一電離能高于D 的原因是（3）由 A、B、C 形成的 ABC 分子中，含有 個鍵，個鍵。（4）由 D、E、F、G 形成的 E 2DF 4、GDF 4 的共熔體在冷卻時首先析出的物質是（填化學式），原因是 o18 .銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見化合價有+1、 + 2 等,故能形成多種銅的化

22、合物。7“基態(tài) Cu 原子的電子排布式是；.J高三化學復習資料9銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有 個銅原子；（2）某+1價銅的配離子為與配體互為等電子體的一種微粒是_ （寫化學式）。許多+ 1 價銅的配合物溶液能吸收 C0 和烯燒（如 C2H 4 等），CH 3CH= CH 2 分子中3 個 C 原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： ;根據(jù)價層電子對互斥模型，預測 S0 42 一的空間構型為 .o19 .決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。（1）已知 A 和 B 為第三周期

23、元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：（2）紫外光的光子所具有的能量約為 399 kJ-L 根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化 學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_ 組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 o結構相似（如右圖所示），已知 3 種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:則該 4 種離子晶體（不包括 NaCl）熔點從高到低的順序是:其中 MgO 晶體中一個 M g 2+周圍和它最鄰近且等距離的M g 2U-（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V 2。5 和 ClO 2 中，適合作錄音帶磁粉原料的是。 D 的核外電子排布相同的

24、簡單離子可形成一種C 3DB 6 型離子晶體 X, , CE、FA 為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出 A 元素的基態(tài)原子價電子排布式 ； F 離子電子排布式 O（2）寫出 X 的化學式 和化學名稱 o（3 ）寫出 X 涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式（4）試解釋工業(yè)冶煉 D 不以 DE3 而是以 D 2A 3 為原料的原因：（5）CE、FA 的晶格能分別為 786 KJ 血 oil、3401KJ 血。,試分析導致兩者品格能差異的主要原因是：（6）F 與 B 可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F 與 B 形成離子化合物的化學式為_ ;該離子化合物晶體的密度為 a g/cm :則晶胞的體積是識

25、要求列出算式）。22 .A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按逐漸減小。A、C 同主族，B、D 同主族；A、C 的原子核內(nèi)質子數(shù)之和為 核內(nèi)質子數(shù)之和的一半；C 元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問 題：（1）B 的離子符號； D 基態(tài)原子的核外電子排布式 ： C、D 形成化合物的電子式；（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其 中有一種水溶液顯中性）_、_;（3） A、B、C 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應生成A 的單質的化學方程式為:（4） B、C、D 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應且屬于氧化

26、還原反應的化學方程式為 o23.己知：A B、C、D、E 是周期表中前 36 號元素，A 是原子半徑最小的元素，B 元素基態(tài)原子的 2P 軌道上只有兩個電子，C 元素的基態(tài)原子 L 層只有 2 對成對電子，D 元素在第三周期元素中電負性最大，E 2 +的核外電子排布和 Ar 原子相同。請回答下列問題：（1）分子式為 BC 2 的空間構型為 ； D 元素原子的核外電子排布式為 O（2） B 第一電離能比 C（填“大”或“小”）；A 與 B 形成的最簡單化合物的分子空間構型為_ ,其中心原子的雜化為。（3） A 2C 所形成的晶體類型為； E 單質所形成的晶體類型為。（4）若向由 A、C 組成某種

27、化合物的稀溶液中加入少量二氧化鋅，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是 ,屬于 分子（填：“極性”或“非極性”）,該反應的化學方程式是:_（5） C 跟 E 可形成離子化合物， 其晶胞結構與 NaCl 的晶胞相似，同為面心立方結構。該離子化合物晶體的密度為P g - cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的（4） BD 3 中心原子的雜化方式為,其分子空間構型為OBFD、B、A 順序 B、D 的原子高三化學復習資料12體積是 的含 P、NA的代數(shù)式表示）o24.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、高三化學復習資料13丁、戊處于同一周期，戊原子

28、的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體 X 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X 反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y 和 Z,0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH 1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L ,也能與 Z 的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物 M。請回答下列問題： （1）戊離子的結構示意圖為：_o0）寫出乙的單質的電子式：_ _o丁原子的核外電子排布式：o（3）戊的單質與 X 反應生成的 Y 和 Z 的物質的量之比為 2 : 4,反應中被氧化的物質與元素性質或結構信息單質為雙原子分子，分子中含有3 對共用電子對，常溫下單質氣體性質穩(wěn)定，但其原子較活潑二價陽離子的外圍電子層排布為 3d9原子核外 s 軌道電子總數(shù)等于