江西省贛州市石城縣石城中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

1、江西省贛州市石城縣石城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1； C： 12； N： 14； 0： 16； Si： 28； Na： 23； S： 32； Cl： 35.5一、單選題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分)1 .實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是 A. 250 mL 0.2 mol-L"的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B.向FeCL稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe (OH)s股體C.不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液D.

2、用CC3萃取碘水中的碘時(shí)，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實(shí)驗(yàn)知識(shí)分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定 溶液體積需要250mL容量瓶。A項(xiàng)正確：B項(xiàng)：向FeCh稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH),沉淀而不是Fe(OH)s膠體。B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項(xiàng)正確：D項(xiàng)：CCL密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機(jī)層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下 端放出水層，要從口部倒出。D項(xiàng)正確。本題選B。2 .下列除

3、雜的方法正確的是a.除去乂中的少量。二：通過(guò)灼熱的cuo粉末，收集氣體B.除去C0：中的少量HCL通入過(guò)量NaOH溶液，收集氣體C.除去KC1溶液中少量蛇CL：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾D.除去NaCl溶液中少量CaCL：加入過(guò)量Na：CO,溶液，過(guò)濾，濾液中再加入過(guò)量鹽酸，加熱 【答案】D 【解析】【詳解】A、0二與灼熱的CuO粉末不反應(yīng)，用灼熱的CuO不能除去0二，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B、CO：和HC1都與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCL與NaOH溶液反應(yīng)，除去了鎂離子，又引進(jìn)了鈉離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、除去NaCl溶液中少量CaCL：加入過(guò)量Na；CO,溶液，將鈣離子沉淀，過(guò)濾后，濾液中再加

4、入過(guò)量鹽酸，將過(guò)量的碳酸鈉除去，加熱將過(guò)量的HC1除去，D項(xiàng)正確； 答案選D。3.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，48g0,含有的氧原子數(shù)為3LB. 18g水含有原子數(shù)為3L，所含的中子數(shù)為10KC. 4時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11. 2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D.同溫同壓下，L個(gè)義）與L個(gè)總和0二的混合氣體的體積不相等【答案】A【解析】【詳解】A.臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為48g：16g-mol '=3mol,氧原子 的數(shù)目為3molXNAinol =3L，故A正確：B. 18g水的物質(zhì)的量為18g+l8g - mol-1=lmol,含

5、有原子的物質(zhì)的量為lmolX3=3mol, 含有原子數(shù)為3L,所含的中子數(shù)為ImolX （0X2+8） Njnol l=8NA,故B錯(cuò)誤；C. 4'C時(shí)9mL水的質(zhì)量為9mLXlg-mL三9g,水的物質(zhì)的量為9g+l8g moLR. 5moL含有 原子的物質(zhì)的量為0 51noiX3=L5moL標(biāo)況下11. 2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為11. 2L + 22. 4L mol -0. 5mol,氮?dú)夥肿邮请p原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5molX2=lmol,故二者含有 原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤：D.同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故L個(gè)NO與此個(gè)N：和0二的混合氣體的體積相 等，故D

6、錯(cuò)誤； 故選A。4.科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H,，在相同的條件下，等質(zhì)量的H,和相同 的是（）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量【答案】A 【解析】-1-【詳解】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n（R）二:mol, n（H=） = 1mol；A mol也有l(wèi)mol H原子，mol H二有Imol H,故二者的原子相同，A正確；32B、-mol出和上小。1H：的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤：32C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以niol出和Lmol壓的體積不同，C錯(cuò) 32誤；D、21noi出和Lmol的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤：32故選A。5.光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通

7、訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)門電話 的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO：下列關(guān)于SiO：的說(shuō)法正確的是（）A. SiO,摩爾質(zhì)量是60B. 1 mol SiA 中含有 1 mol 0:C. 1. 5mol SiO二中含有L 806X10的個(gè)氧原子D. 1 mol SiOi 質(zhì)量是 60 g mol*1【答案】C【解析】【詳解】A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO二摩爾質(zhì)量是60g/mol,故A錯(cuò)誤：1 mol Si。：含有2moi0原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤：C、1. 5mol SiO,中含有31noi氧原子,其個(gè)數(shù)為3moi X6.02X 10、0廣二1.806X1

8、0、故C正確:D、質(zhì)量的單位是g, 1 mol SiO二質(zhì)量是1 molX60gmo：T=60g ,故D錯(cuò)誤： 綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)中計(jì)算均要帶單位。摩爾 質(zhì)量有單位，單位為g/mol,當(dāng)單位為g/'mol時(shí)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 物質(zhì)的量n=m/M=WNa0 6 .現(xiàn)有一定量的氣體如下:標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LC如、3.01乂10”個(gè)11（：1分子、13.6gH二S、 0. 2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a.標(biāo)況下體枳：C.質(zhì)量：A. abcB. abedb.同溫同壓下的

9、密度：下d.氫原子個(gè)數(shù)：>>>C. abdD. bed【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下6. 721£乩的物質(zhì)的量是0. 3m。1、3. 01X10”個(gè)HC1分子的物質(zhì)的量是0. 5moK 13.6845的物質(zhì)的量是0.4mol、0. 2g1俎。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標(biāo)況下 體枳：，故a正確：同溫同壓下密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的 密度：，故b正確；0.30101(：及的質(zhì)量是4.88： 0.511101設(shè)1的質(zhì)量是18.258： 0.21!101俎的質(zhì)量是3.48，質(zhì)量：，故c正確；0. 3mol QL含氫原子1. 2mol： O.SmolHCl 含

10、氫原子 0. 5mol： O 4molH3s 含氫原子 0. 8mol ： 0. ZmolNH 含氫原子 0. 6mol：氫原 子個(gè)數(shù)：>>>，故選B。7.有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿C0氣體，Y中充滿CH】、0二、N：的混合氣體，同溫 同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是A. Y容器中CH：、0二、N二的質(zhì)量之比可以為1 ： 6 ： 3B. Y容器中CH：、0二、N二的物質(zhì)的量之比一定為1 ： 3 ： 6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同【答案】B【解析】A、兩容器氣體密度相同'將PRT化為 5 = 2.&

11、#39;可得同溫同壓下與M成正比'所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH：、0八N,的平均摩爾質(zhì)量為28g/m。晨由于工的 分子量為28g/mol,則CH：、0二的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CH：的質(zhì)量為xg, 0二的質(zhì)量為yg, 工+)' =28v1則a y ,所以一 = ：,N,的質(zhì)量不固定，所以CH- 0八N,的質(zhì)量之比可以為1 ： 6： + y616 32-3,故A正確：B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證C4、0二的質(zhì)量之比為1 ： 6,即物質(zhì)的量 之比為1：3,則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤: C、同溫同壓下，PV=

12、nRT,兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正 確；D、己知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m二PV可知，質(zhì)量不同，故D正確。 故選B。點(diǎn)睛:本題考查了考查了阿伏加德羅定律，要學(xué)會(huì)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分 析，進(jìn)行公式變形。8.下列說(shuō)法正確的是（）A.熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B. NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無(wú)帶電微粒C. NHNO,電離時(shí)產(chǎn)生了 NH：、NO；,無(wú)金屬離子，所以NHNO,不是鹽D. NaHSOi在水溶液中電離生成了 Na'、H'、SO產(chǎn)三種離子【答案】D【解析】【詳解】A.熔融W

13、C1能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴诘穆然c發(fā)生了電離，其中存在自由移動(dòng)的鈉離 子和氯離子，通電時(shí)熔融NaCl會(huì)發(fā)生電解，不是電離，故A錯(cuò)誤：B.離子晶體由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，NaCl固體在常溫下不導(dǎo)電，是因?yàn)殡x子不能自由移動(dòng)，故B錯(cuò) 誤；C.由金屬陽(yáng)離子或鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，硝酸鏤中含有鏤根離子和硝酸根 離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤：D. NaHSOi在水溶液中的電離方程式：NaHSO=Na*+H'+SOr,硫酸氫鈉水溶液中完全電離生成鈉 離子、氫離子、硫酸根離子，故D正確； 故選D。9.下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸

14、性氧化物C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電D.液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)， 錯(cuò)誤；B.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二鋅，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化 物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確：D.液氨溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻囊凰习卑l(fā)生了電離，而皴氣屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤； 答案選C?！军c(diǎn)晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均

15、指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)； 電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，如SO：、CO：屬于非電解質(zhì)：條 件：水溶液或融化狀態(tài)，對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只須滿足一個(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)則必須同 時(shí)滿足兩個(gè)條件：難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋼屬于強(qiáng)電解質(zhì)。10.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al>+3H：O = A1（OH）K膠體）+3lTC. Na K SO、B/能在Fe（OH）撒體中大量共存D.沸水中滴加適量飽和FeCh溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

16、【答案】B【解析】【詳解】A.分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒度大于100nm 的為濁液，介于lnm100nm為膠體，小于Inm的為溶液，故A錯(cuò)誤：B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Ay+3HQ=A1 （OH）K肢體）+3H 故 B 正確：C.膠體中加入電解質(zhì)，膠體能夠發(fā)生聚沉，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤； 故選B。11 .下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）減酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿硫酸小蘇打氧化鋁干冰B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳C熟石灰冰醋酸（C 出 C

17、OOH）膽機(jī) CuSO4 5H20三氧化硫二氧化硫D苛性鉀HNOs碳酸鈣生石灰S035A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤：B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，一氧化碳是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤：D、苛性鉀屬于堿、HNO,屬于酸、碳酸鈣屬于鹽、生石灰(CaO)屬于堿性氧化物、SO,屬于酸 性氧化物，故D正確；故選D。12 .下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：0,+H：O=2OHB.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +COHCO3C.

18、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu=-+AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H*=2Fe3*+3H: t【答案】B【解析】【詳解】A.氧化鈉保留化學(xué)式，氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na:0 tH:0=20H +2Na",故A錯(cuò)誤:B.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣：0T+C0尸HCO：,故B正確：C.離子方程式要符合電荷守恒的原則，硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag-Ru=Cu>+2Ag,故C錯(cuò)誤:D.金屬鐵溶于稀硫酸中生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+21T=Fe匕,故D錯(cuò)誤；故選B。13.在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是()A.透明的溶液：Cu: K NO：、Cl

19、-B.含有 NaHCOs的溶液:SO廣、H K COTC.使酚酰試液呈紅色的溶液中:NH、Ba拄、N05、K*D. c (H")二Imol/L 的溶液：K Na Cl NH3-H:0【答案】A【解析】【詳解】A.透明的溶液中：Cu= K NOJ、Cl一之間不反應(yīng)，無(wú)沉淀、氣體、水等生成，故 能大量共存：B.含有NaHCO,的溶液：H.和HCO；、CO1反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存：C.使酚酷試液呈紅色的溶液中：、OH反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存：D. c （?。?lmol/L的溶液：和附嗔0反應(yīng)生成陽(yáng)液 故不能大量共存;故選Ao14 .對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

20、（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C0JB,加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOJC.加入稀鹽酸溶液沒(méi)有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SOJD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2*【答案】C【解析】【詳解】A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體可使澄清石灰水變渾濁，不一定含碳酸根，還有可能 是 SOL、HSO； , HCO；等，發(fā)生反應(yīng)為 S03:+2H*=S0： t +H:0、HS03'+H*=S0: t +40、 S0：+Ca（0H）FCaS051 +H:0 HCO；+H*=H

21、:O-CO: t、C0;+Ca （OH） FCaC051 +H：0, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中可能含有Ag-與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀AgCl, B錯(cuò)誤：C.先加入鹽酸，溶液無(wú)現(xiàn)象，排除了 Ag.和SO：等的干擾，再加入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀， 則一定含SOT, C項(xiàng)正確：D.溶液中可能含有Ca"等,D項(xiàng)錯(cuò)誤:答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，應(yīng)注意假設(shè)存在其他離子時(shí)也可能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，注意檢 驗(yàn)時(shí)加入試劑的順序，排除可能存在的離子。15 .某10郊aOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL,則該20國(guó)的NaOH溶 液的物質(zhì)的量濃度為（）A.

22、 6. 25mol , L'1B. 12. 5mol , L_1C. 7mol L_1D.7. 5mol - L【答案】A【解析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沖算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn) 而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為X,蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則有 xX10%= (x-200g) X20%,解得 x=400g,20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為200gx 20%1mo19所得20與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為rnol 0 寸、T -1=6. 25mol L ,0.16L故選：Ao【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的

23、計(jì)算，本題要先計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關(guān) 鍵。16.把V L含有MgSOu和K£(h的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉 淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. (b-a) /V mol 1/B. (2b-a) /V mol L'1C. 2(2b-a)/V mol - L'1D. 2 (b-a) /V mol L'1【答案】C【解析】【詳解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg”就有-m

24、ol,硫酸鎂也就是色mole另一份加入含b mol BaCL的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉 22淀為硫酸鋼，那么硫酸根離子有bmoU 所以硫酸鉀有b- - mol ,鉀離子就有 2a(2b-a)2(2b-a)2(b- -)mol=2b-amo 1 o 濃度就是一"y/-mol/Li 即一:mol L' C 項(xiàng)符合題意，故2%V答案為C。二、填空題(共52分)17 .寫出以下現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的膠體性質(zhì)(填字母編號(hào)，每空只選一項(xiàng))：A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B.電泳 C.聚沉 D,滲析清晨，陽(yáng)光透過(guò)茂密的樹(shù)葉產(chǎn)生美麗的光線：鹵水點(diǎn)豆?jié){做豆腐:-9-靜電除塵:血液透析:不同品牌的墨水不能混用，否則

25、會(huì)堵塞筆尖?！敬鸢浮?1). A (2). C (3). B (4). D (5). C【解析】【詳解】霧是水蒸汽與空氣形成氣溶膠，清晨，陽(yáng)光透過(guò)茂密的樹(shù)葉產(chǎn)生美麗的光線， 是丁達(dá)爾效應(yīng)，故選A：鹵水中含有電解質(zhì)，遇到豆?jié){發(fā)生膠體的聚沉，故選C：膠體粒子常帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，靜電除塵屬于電泳，故選B；血液屬于膠體，血液透析，是凈化膠體，所用操作是滲析，故選D：墨水屬于膠體，不同品牌的墨水膠體粒子可能帶不同的電荷，不能混用，否則會(huì)發(fā)生膠體 的聚沉，堵塞筆尖，故選C。18 .下列分離提純中最適宜的方法是(填字母編號(hào)，每空只選一項(xiàng))：A.洗氣 B.升華 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā) E.蒸儲(chǔ) F.萃取

26、 G.分液除去CO中混有的CO：用75席的醫(yī)用酒精制無(wú)水乙醇：提取碘水中的碘:從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉：除去氯化鈉溶液中的泥沙:分離植物油和水:【答案】(1). A (2). E (3). F (4). D (5). C (6). G【解析】【詳解】8：是酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)，除去CO中混有的CO：可將混合氣通過(guò)盛有NaOH 溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，故選A：水和乙醇的沸點(diǎn)不同，水和乙醇互溶，用75席的醫(yī)用酒精制無(wú)水乙醇，可用蒸馀的方法，故 選E；碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故選F：氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，氯化鈉的溶解度隨溫度升高增大不明顯，硝酸 鉀

27、的溶解度隨溫度升高明顯增大，從氯化鈉和硝酸鉀混合液中提取氯化鈉可用蒸發(fā)結(jié)晶的方 法，故選D：泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故選C：植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分離，故選G：【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)提取碘水中的碘不能用過(guò)濾的方法。 19.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：石墨;液態(tài)HC1：熔融氯化鈉；N&SO溶液:CO；： NaOH 固體：氨水；酒精。(用正確的序號(hào)填寫) (1)上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是 上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是【答

28、案】(1).(2). ®(3).【解析】【分析】 石墨能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì): 液態(tài)HC1不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì);熔融氯化鈉導(dǎo)電，是電解質(zhì): Na$0,溶液能導(dǎo)電，是混合物: CO二不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì);NaOH固體不導(dǎo)電，是電解質(zhì);氨水能導(dǎo)電，氨水是混合物: 酒精不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)?！驹斀狻渴欠墙饘賳钨|(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì);液態(tài)HC1沒(méi)有自由移動(dòng) 離子，不導(dǎo)電，在溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì);熔融氯化鈉有自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電，是電解質(zhì);Na二SOi溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)、也 不是非電解質(zhì): CO二

29、在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的, 二氧化碳屬于非電解質(zhì)；NaOH固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，在水溶液和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)：氨水能導(dǎo)電，亞水是混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)：酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是；（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是；（3）上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、元素化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)Xa：SOi溶液氨 水溶液中能電離出陽(yáng)離子和陰離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。20. “84消毒液”能有效殺滅甲型H1

30、N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”， 并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25席NaC10、1000mL、密 度1.192g -cnA稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molIA（2）該同學(xué)取100 n）L “威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c （Na'） 二 mol , L。（3） 一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中一L的C0：（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知： C0：+2NaC10+H:0=Na:C02HC10）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消

31、毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10 的消毒液。下列說(shuō)法正確的是一。aliiA B C D EFGA.如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸馀水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g【答案】（1）. 4.0（2）. 0.04（3）. 89.6（4）. C【解析】1 OOOpw rll1000mLx 1.19g/cm3 x25%【詳解】（1）根據(jù) c二,貝lj c （NaClO） =4. 0 mol/L：M74.5g/mol xlL（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的

32、物質(zhì)的量不變，則100 mLX4.01000mLxl.l9g/cmJ +1 OOOOe皿3工,(-mol/L=； Xc (NaClO),解得稀釋后 c (NaClO) 0. 04 mol/L,lg / cmc (Na*)=c (NaClO) =0.04 mol/L；(3) 一瓶 “84 消毒液”含有 n (NaClO) =1 LX4.0 mol/L=4. 0 mol,根據(jù)反應(yīng) COjNaClO+HQ-NaHCO+HClO,則需要 CO：的物質(zhì)的量為 n (NaClO) =4.0 mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V (CO：) =4.0 mol X22. 4 L/mol=89. 6 L：(4) A、需用托

33、盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流, 需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B、配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C、由于NaClO易吸收空氣中的H：0、CO：而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確：D、應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0. 5LX4. 0mol/LX74.5 g/mol=149g,選項(xiàng) D 錯(cuò)誤；答案選C。21.

34、(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由C0和CO：組成的混合氣體8. 96L,質(zhì)量是16g.此混合物中C0和C0:的物質(zhì)的量之比是, C0的體積分?jǐn)?shù)是,該混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為 o(2) 1. 12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是【答案】 (1). 1:3(2). 25%(3). 20(4). 0. 448L 或 448ml(5). 0. 2mol/L【解析】【分析】(1)設(shè)C0和CO?的物質(zhì)的量分別為x、y,則8.96L x+y =22.4ZJ”。尸 28x+44y=16；(2)根據(jù)方程式計(jì)算。【詳解】(1)

35、設(shè)C0和C0二的物質(zhì)的量分別為x、y,則8.96Lx+y=r, 22ALlnol 128x+44y=16；解得 x=0. ImoL y=0. 3mol,則CO和CO二的物質(zhì)的量之比是0.Imol： 0. 3mol=l： 3,CO的體積分?jǐn)?shù)是一-X 100妒25舟,OAmol + 0.3mol混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是聆1=408111。1',該混合氣體對(duì)于氫氣的相對(duì)密度為OAmol40+2=20：(2) Fe + 2HCl=FeCL+H： t56g Imol 22.4L1 12gn(FeCb) V(H：)56g Imol 2.24L =n(FeCl2) = V(H2)解得 n (FeCL

36、) =0. 02mol V (H:) =0. 448L生成 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(HJ=O.448L：n(FeCL)=0. 02mol,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0. 02mol4-0. 1L=O. 2mol -L 【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)量的計(jì)算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體枳的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重 分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，難點(diǎn)(1)關(guān)于混合物的計(jì)算，可以列方 程組計(jì)算。22.有A、B、C、D四種化合物，分別由K,、Ba2 S0，CO：、0H中兩種組成，它們具有下 列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸：B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E；C的水 溶液呈堿性，與硫酸反

37、應(yīng)生成A：D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E, E可使澄清石灰 水變渾濁.(1)推斷A、C的化學(xué)式：A:C：(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D與氯化鈣反應(yīng)；B與鹽酸反應(yīng)：C與硫酸反應(yīng).【答案】 (1). BaS0. (2). Ba(0H)2(3). C03:- 4CaCaCO, I (4). BaC03+2H*=Ba:'+CO= t +H:0(5). Ba=+20H'+2H'+S0r=BaS0； I +2H:0【解析】【詳解】A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸預(yù)：B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體E,判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于 水，應(yīng)該是碳酸鋼：C的水溶液呈堿性，

38、與硫酸反應(yīng)生成A,因此C是氫氧化鋼；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E, E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為 碳酸鹽，則D為碳酸鉀。(1)由以上分析可知A為BaSO” C為Ba (OH)：；(2) D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為C0；+Cah=CaC0" ： B和鹽 酸反應(yīng)是碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaC()3+2ir= Ba'+CO"+40： C和硫酸反應(yīng)是Ba (OH)二和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為 Ba:*+20+250=6350> I +240?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的 分析判斷，物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法分析，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用，物質(zhì)和離子性質(zhì)熟練 掌握是解題的關(guān)鍵。23.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH),膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。(1)若將飽和FeCL溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是(填序號(hào))。A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.Na