2017-2018學(xué)年上海上大附中高二上第一次月考化學(xué)試卷版含答案

1、2017學(xué)年第一學(xué)期上大附中診斷測試高二年級化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56、選擇題(共50分，110題每題2分，1120題每題3分，只有一個正確選項)1 .下列變化屬于物理變化的是A.鎂條燃燒B.濱水提澳C.金屬鈍化D.金屬腐蝕2 .既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是D.AlCl3D.Na+>Al3+>S2-D.鋁熱反應(yīng)A.FeB.Fe2O33 .下列微粒半徑大小比較中錯誤的是A.F<Cl<BrB.F-<Cl-<Br-4 .下列變化會放出熱量的是A.碘升華B.冰融化5 .下列敘

2、述錯誤的是A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑C.AlC.Na>Al>SC.氯化鏤溶于水B.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑6 .在含有H+、NOrNa+、Cl-的溶液中，還可以大量共存的離子是A.CO32-B.Fe2+C.Al3+D.Ag+7 .將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關(guān)離子方程式正確的是A.Al2O3+OH-AlO2-+H2O8 .2Al3+6OH-2Al(OH)3C.2Al+2OH-+2H2g2AlO2+3H2TD.2Al+6H2。2Al3+6OH-+3H2T8.稀有氣體元素位于元素周期表

3、第18列,則最外層電子數(shù)為3的元素位于元素周期表A.第3列B.第12列C.第13列D.第14列D.Al3+fAl(OH)3D.酸性KMnO4溶液9 .下列變化不可能通過一步直接完成的是A.Al(OH)3-Al2O3B.Al203fAl(OH)3C.AlfAlOT10 .可檢驗FeCl3溶液中是否含F(xiàn)eCl2的試劑是A.KSCN溶液B.氯水C.NaOH溶液11 .不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能B.甲的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙強C.甲得到電子能力比乙強D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價12.A.Fe3O4加入稀硫酸中C.生了銹的鐵塊加入稀硫酸中13

4、.實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A.碘單質(zhì)受熱升華：紫色蒸氣C.鐵絲在氯氣中燃燒：棕褐色的煙卜列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是B.FeCl3、CuCl2溶液中加入過量的鐵粉D.FeSO4固體溶于稀鹽酸中B.氯化鋁中加入過量氨水：產(chǎn)生沉淀后溶解D.硫磺在氧氣中燃燒：藍紫色的火焰元春X¥Z最芮、最低化+7-645合扮-1-2314 .用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上(如圖)，將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑C.涉及了：2Al+3Hg2+-2Al3+3HgD.白

5、毛”是氧化鋁15 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是2-A.1.0mol?_-1的KNO3溶放：H+、Fe2+、Cl-、SO4B.酚酬:呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl-C.pH=12的溶放：K+、Na+、CH3COO-、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-16 .元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價如表所示，下列判斷錯誤的是A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.原子半徑：X>Y>ZC.穩(wěn)定THX>H2Y>ZH3D.酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO417 .向1

6、00mL2mol工-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀7.8g,則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A.1mol?-1B.1.5molZ-1C.4mol?L-1D.7mol1-118 .以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是A.比較鉀、鈉：Na、K、H2OB.比較澳、碘：澳水、KI淀粉試紙C.比較硫、氯：Na2s溶液、NaCl溶液、pH試紙D.比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液19 .在H2SO4酸化過的Al2(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量m(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是

7、20 .下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯誤的是A. X、R的最高化合價相同B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZC. X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2:1D. Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)二、綜合分析題（共50分）（一）（本題共18分）卜表為元素周期表的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一CN三P請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1 .表中元素，原子半徑最大的是（填元素符號）；的離子結(jié)構(gòu)示意圖;和兩元素形成化合物的電子式為。22 .三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）。23 .比較、兩種元

8、素的簡單離子半徑：>（填離子符號）；寫出元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為O24 .列舉一個事實來證明元素比元素的非金屬性強。25 .工業(yè)上不采用電解元素的氯化物的方法而是采用電解元素的氧化物的方法獲得元素的單質(zhì)的原因是：。（二）（本題共15分）鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。26 .鐵在元素周期表中的位置是;27 .自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為O28 .實驗室用FeSO4晶體溶于水配成溶液時，還應(yīng)該加入（填寫試劑名稱）。29 .10

9、00t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是t,用這些赤鐵礦石理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵to（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）30 .高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高鎰酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+,高鐵酸鈉既能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，請說明理由。（三）（本題共17分）KAl（SO4）2?12H20（明磯）在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明磯的過程如下圖所示。日口5試劑|、小易拉罐濾披A微熱、過濾氨水操彳2沉淀B稀H2SO4K2SO4產(chǎn)物回答下列問題:31 .為盡量少引

10、入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用C填編號），寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式a.HCl溶液b.H2OS4溶液c.氨水d.NaOH溶液32 .沉淀B的化學(xué)式為;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是。33 .如果把廢易拉罐先溶于過量的稀H2SO4中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要34 .在加入反應(yīng)試劑時，為保證反應(yīng)充分進行，往往加入的量要稍微過量。在操作2中如何檢驗沉淀完全,寫出檢驗方法。35 .有甲乙兩位同學(xué)利用廢易拉罐和稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取氫氧化鋁。甲同學(xué)方案：Al-Al2（SO4）3Al（OH）3乙同學(xué)方案：Al-NaAlO2一Al（OH）3請從原料的充分利用”方面來評價上述兩

11、種方案，并提出改進的方案。1-5BCDDC6-10CCCBD11-15BABBC16-20BDCDA21Na1s22s22p4Ma”"；322NaOH233_-+_23S->Al+Al+3OH-/Al(OH)3/AIO2+H+H2OAl(OH)33H+)Al3+3H2O24H2O的熱穩(wěn)定性高于H2s25氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電26第四周期皿族27628鐵片29800583.3330高鐵酸根具有強氧化性，有殺菌能力；其還原產(chǎn)物鐵離子會水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附水中雜質(zhì)的作用31d2Al+2NaOH+2H2O>2NaAlOz+3H232Al(OH)3鋁離子水解使溶液中氫離子濃度增大33氫氧化鐵氫氧化鎂34取上層清夜，繼續(xù)滴加氨水，若無沉淀生成，則氨水已經(jīng)過量35甲生成