2020屆遼寧撫順十中高三化學上學期期中試卷下載版

1、如19-2020學年上學期高三年級期中D,向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反號位座號場考封密不訂注意事項：1 .答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3 .非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題

2、(每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.人們的生活、生產與化學息息相關，下列說法正確的是號證考準裝只A.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料B.中國天眼用到碳化硅、芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽C.中國殲-20上用到氮化錢材料是當做金屬合金材料使用的D.石墨烯彈性氣凝膠制成的碳海綿可用作處理原油泄漏的吸油材料2,下列正確的敘述有A.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na?O2均為堿性氧化物B.Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但向！過化合反應和復分解反應來制取名姓級班卷此C.灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2

3、8HD.電解、電泳、電離、電鍍、電43.下列物質的用途利用了其氧化，t日A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SC.Na2s用于除去廢水中的HgD.F4.關于反應過程中的先后順序,口CuCl2力口入A.向濃度都為0.1mol/L的FeB,向過量的Ba(OH)2溶液中滴量的KAl(S成OH首先反應C,向濃度都為0.1mol/L的NaNH4Cl的反應均腐蝕M程均需評價正確的是電才能強計成原電池,溶質CuCl2首先與與溶液，開始沒有白色沉;溶液通入CO2氣體,Fe(OH)35 .Na表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.在標準狀況下，11.2LHF含有的分子數目為0.5NaB.高溫下，16.8gFe

4、與足量水蒸氣完全反應失去0.8Na個電子C,常溫下，0.2L0.5molL-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數小于0.2NaD.18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數目為0.6Na6 .下列解釋事實的離子方程式正確的是A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOT+4H2OB,稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H+OH-+Ba2+SO4-=BaSO4J+HOC,澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+2HCO3+2OH-=CaCO3J+c3+2H2OD.在A1C13溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：A13+3OH=Al(OH)3J7 .為測定含鎂3%

5、5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數，設計了2種實驗方案，說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V>100mLB.方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數偏高C.方案二中欲計算鎂的質量分數，實驗中還需測定灼燒后固體的質量D.方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高8.PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價

6、白pPb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2力口熱分解得至IJ。2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質的量之比為3：2,則剩余固體的組成及物質的量比是A,1：2混合的PbO2、Pb3O4B,1：1混合的Pb3O4、PbOC.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.4:1:1混合的PbO?、PbsO,、PbO圖霞氣現(xiàn)泉實物噴原實愛中盛內壓鼻變就的笈A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2卜列判斷不合理的是D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好A.Al、Ga均處于mA族B.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl313.下列圖

7、示與對應的敘述相符的是C.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3D.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO?11.工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。印2todml0陽Lj如UXLOVA.圖1表示H2與。2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H的燃燒熱為241.8kJmolB.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.若圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲代表鈉D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶

8、液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH14.下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2s2和NaB上,放電后下列推論不合理的是A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C,增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D,利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+=Fe2+Cu12.現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是分別變?yōu)镹a2&和NaBr。下列敘述正確的是A,放電時，負極反應為3NaBr-2

9、e-=NaBr3+2Na+B.充電時，陽極反應為2Na2s2-2e=Na2s4+2Na9,聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠磯(FeS047H2。)和KCIO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是A.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水B.KC1O3作氧化劑，每生成1molFe(OH)SO4n消耗6molKC1O3nC.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH增大D.在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強10.錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備錢的流程如圖所示：B,將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說

10、明NH3已經集滿C.關閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈C,放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池D,用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2s415.在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在TC時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是市mol)。15678t(min)A.從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0.0667mol/(Lmin)B.該反應的化學方程式為2D(s)2A(g)+B(g),該反應的平衡常數表

11、達式為K=c(A)2c(B)C.已知：反應的？H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D.若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線16.常溫下，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌23遍；向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080c之間至鐵屑耗盡；,將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干；將制得的

12、FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存.請回答下列問題：(1)實驗步驟的目的是。(2)寫出實驗步驟中的化學方程式。(3)補全實驗步驟的操作名稱。(4)實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是。(5)乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你(填是"或否”同意乙的觀點(6)丙同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO47H2。、FeS044H2O和FeSO4H20.硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7C>64C溫度下可同時析出兩種晶體).硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/C010305()56J60

13、6470RO90溶解度/g14t01?：33.()3x235335.631030,577n折出品休FuSOl7H.OF匕SI%加。FuSOj-Hd)若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeS044H2O,應控制的結晶溫度的范圍為。(7)取已有部分氧化的綠磯固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg,配制成100mL用cmol/LpH一一一+_P-_-+A. W點所小的溶液中：c(Na)>c(CO2)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3-)=0.1mol/LC. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3)&g

14、t;c(CO2-)>c(H2CO3)D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO2-)+c(HCO3)二、非選擇題(共52分)17 .硫酸亞鐵(FeSO47H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體：KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL,則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果(填偏高"、幅低”或先影響”)18 .無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦網2。3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：CO2Cc。、

15、CLAl1Ijf，鋁±礦T氯在爐050©|T冷卻|一，升華器|一無水AlCh(1)氯化爐中Al2O3'Ch和C反應的化學方程式為。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應的離子方程式為。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCb,需加入少量Al,其作用是。(4)為測定制彳#的無水A1C13產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32go寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式、。AlCl3產品的純度為。19 .二氧化鎰是制造鋅鎰干電池的

16、基本材料，工業(yè)上以軟鎰礦、菱鎰礦為原料來制備。某軟鎰礦主要化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值“-3510-610-3810,悻積分散(4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產物除成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：20 .火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產量可占到銅總產量的85%以上，火法煉銅相關的方程式有Cu2s(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)AH1=-271.4kJ/mol反應Cu2s(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)

17、+SO2(g)AH2=+123.2kJ/mol反應(1) Cu2s(s)在空氣中煨燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是。(2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產硫酸，從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有(任寫一條)。(3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2s發(fā)生反應(不考慮其它反應),容器中的起始壓強為akPa,反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=mol/(Lmin),該溫度下反應白平衡常數Kp=(Kp為以分壓表示的平衡常數)。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣

18、的體積分數(填大于“力弋于“或等于“原平衡時氧氣的體積分數。Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經過一系列變化會以(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因襤化的上心吐溶轍(2)氨水、攪拌”，其中攪拌”不僅能加快反應速率，還能;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調節(jié)pH至少達到，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當離子濃度降到1.010-5molL-1時即視為沉淀完全)(3)濾渣B的成分是。(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO

19、4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL0.0800molL-1Na2s2O3溶液反應(I2+2S2O2-=2I-+S4O6-)。計算可得該樣品純度%。(小數點后保留1位數字)。21.N2。、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與。2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為。(2)NO和N