人教版化學(xué)必修二232化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課時(shí)測(cè)試

1、2-3-2化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) +I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 斷裂1mol Cl-Cl鍵的同時(shí)形成2molH-Cl鍵B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變C. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變D. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變2哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N23H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B. 當(dāng)符合：3u正(N2)u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

2、平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗a molN2，同時(shí)生成3a molH2D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為132，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的密度不變混合氣體的壓強(qiáng)不變C(g)的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)萜鲀?nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成n mol D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol AA. B. C. D. 4在一定條件下，關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A. 反

3、應(yīng)停止 B. SO2的濃度不變C. SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率5在一定條件下，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：，下列說法正確的是（ ）A. 增加的量，可以加快反應(yīng)速率B. 當(dāng)和全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到最大限度C. 達(dá)到平衡時(shí)，和的濃度比一定為D. 分別用和來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同6在恒溫恒容的容器中，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化D. 單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol A2的同時(shí)，生成2 mol的B27化學(xué)平衡主要研究下列哪一類

4、反應(yīng)的規(guī)律（  ）A. 可逆反應(yīng) B. 任何反應(yīng) C. 溶液間反應(yīng) D. 氣體間反應(yīng)8一定條件下，向密閉容器中充入1mol NO和1mol CO進(jìn)行反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是（）A. d點(diǎn) B. b點(diǎn) C. c點(diǎn) D. a點(diǎn)9下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是( )。A. SO2溶于水和H2SO3分解 B. H2和I2化合生成HI和HI分解C. SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D. H2O電解生成H2和H2燃燒生成H2O10一定條件下，反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(

5、g) H0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是A. 升高反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率下降B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C. 不能用氣體密度來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應(yīng)生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol11在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：（1）正反應(yīng)速率_；（填“變大”“變小”或“不變”）（2）平衡_；（填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_；（填“變大”“變小”或“不變”）（4）混合氣體的密度_

6、；（填“變大”“變小”或“不變”）12一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），開始時(shí)A的物質(zhì)的量為4 mol，B的物質(zhì)的量為6 mol；5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/（Lmin）。則：化學(xué)方程式中n值為_；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為_；起始時(shí)的總壓強(qiáng)與5min末的總壓強(qiáng)之比是_13某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_。（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_（填“是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。14（6分）在一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。某物質(zhì)含量不變 某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變 某物質(zhì)濃度不變 恒容壓強(qiáng)不變恒壓體積不變 v（正）= v（逆）條件一定，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 體積一定，氣體密度不變上述條件符合：H2（g）+ I2（g）=2HI（g）反應(yīng)達(dá)平衡的有_；上述條件符合：A（g）+B（l）=C（g）反應(yīng)達(dá)平衡的