人教版化學九年級上冊化學方程式 單元測評含解析

1、第五單元 化學方程式 單元測評(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每題3分,共30分)1.不能用來證明質(zhì)量守恒定律的實驗是()2.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。某物質(zhì)R與水和氧氣反應(yīng)的化學方程式為2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4,則R的化學式應(yīng)為()A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS23.如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義,根據(jù)他們描述的內(nèi)容,試判斷他們所指的化學方程式是()A.S+O2SO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.在反應(yīng)2A+B2C中,1.6 g的

2、A完全反應(yīng)生成2 g C,又知B的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量為()A.28B.64C.44D.805.建立基本的化學觀念可以讓我們更好地理解化學,如形成守恒觀念,可以更好地理解質(zhì)量守恒定律,下列表述正確的是()A.每1個C原子和1個O2分子反應(yīng),生成2個CO2分子B.32 g S與32 g O2完全反應(yīng),生成64 g SO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù):蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素6. (雙選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法中不正確的是()A.

3、該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為32D.丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍7.如圖是某個化學反應(yīng)的微觀模擬圖,以下對該反應(yīng)前后的說法錯誤的是()A.反應(yīng)前后的物質(zhì)均為混合物B.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變D.參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為438.在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為217,現(xiàn)向19 g該H2O2溶液中加入1 g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為()A.1 gB.1.6 gC.4.2 gD.8.5 g9.(2019·四川綿陽中考)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時

4、間后,測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量/g待測2.567.20.5下列說法中正確的是()A.a和b是反應(yīng)物,d一定是催化劑B.反應(yīng)后a的質(zhì)量為2.56 gC.c中元素的種類,一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類D.若a和b的相對分子質(zhì)量之比為21,則反應(yīng)中a與b的化學計量數(shù)之比為1210.下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是()A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中加入雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物二、填空與簡答題(本題包括5小題,共38分)11.(6分)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的

5、有關(guān)內(nèi)容回答下列問題:(1)15 mL酒精與15 mL水混合后的體積(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,這是因為,該變化(填“能”或“不能”)用質(zhì)量守恒定律解釋,理由是。 (2)將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反應(yīng)后得到的二氧化碳質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,這是因為。 12.(4分)對知識的歸納與整理是學習自然科學的重要方法?，F(xiàn)有如下三個化學反應(yīng):S+O2SO22CO+O22CO23Fe+2O2Fe3O4(1)通過比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處。其一:從化學反應(yīng)類型看,都是化合反應(yīng);其二:。 (2)請再寫出符合上述兩點要求的一個化學方程

6、式:。 13.(6分) “史上最貴”的實驗:步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒,收集生成的氣體;步驟.讓足量鎂條在步驟生成的氣體中燃燒,生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: 。 (2)若金剛石質(zhì)量為m1,按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全,生成的炭粉質(zhì)量為m2,則m1m2(填“<”“=”或“>”),理由為 。 14.(12分)質(zhì)量守恒定律是化學反應(yīng)中的重要規(guī)律,我能運用此規(guī)律解答下列問題:(1)某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學方程式為X+3O22CO2+2H2O(反應(yīng)條件已略去),則X的化學式為。 

7、;(2)在催化劑并加熱的條件下,A與B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示:下列說法正確的是(填序號)。 a.該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)b.4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c.反應(yīng)前后,氮元素化合價升高d.化學反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能該反應(yīng)的化學方程式為。 15.(10分)追求化學家的足跡。(1)舍勒是最早制得氧氣的化學家之一,他獲得氧氣的方法主要有以下兩類:a.加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等b.用二氧化錳與濃硫酸加熱:2MnO2+2H2SO4(濃)2MnSO4+2X+O2a中反應(yīng)物均可制得氧氣,因為它們組成的共同點:; b中物質(zhì)X的化學式為;

8、0;寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式:。 (2)舍勒由于受“燃素說”的影響(即認為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素”組成的,物質(zhì)燃燒后剩下的是灰,而燃素本身變成了光和熱,逸散到空中去了),導致“氧氣”從他的鼻尖下溜走?；瘜W家拉瓦錫結(jié)合大量實驗事實,否定了“燃素說”認為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當減輕”的觀點,真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:; 以鐵燃燒的事實,指出上述“燃素說”的謬誤:。 三、實驗與探究題(本題包括1個小題,共21分)16.對比分析是化學研究和學習的基本方法。甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗證化學反應(yīng)是否遵守質(zhì)

9、量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動?！緦嶒灢襟E】如圖所示,甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個托盤天平上,并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量。三位同學分別利用裝置進行化學反應(yīng)。甲、乙同學在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后,將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反應(yīng)前后質(zhì)量?！緦嶒灧治觥?1)請你仿照示例,完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。實驗現(xiàn)象實驗原理是否遵守質(zhì)量守恒定律甲同學4P+5O22P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學

10、鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處,如生成物都屬于下列選項中的。 A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物(3)通過對上述實驗的對比分析,甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下,請分析導致丙同學實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有。 【實驗結(jié)論】化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律?！緦嶒灧此肌?4)請從微觀角度分析化學反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。 四、計算題(本題包括2小題,共11分)17.(5分)登山隊員常用的能源是氫氣,可用氫化鈣(Ca

11、H2)固體和水反應(yīng)制得,其反應(yīng)的化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2。若制得20 g H2,則需要多少克氫化鈣?18.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng))。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行如下實驗:請回答下列問題:(1)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為。 (2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出簡明的計算過程)。參考答案1.D解析:質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學變化,D選項未涉及化學變化,不能用來證明質(zhì)量守恒定律。2.D解析:化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合過程,前后原子的種類與數(shù)目不變。結(jié)合題示的化學方程式可以確定2R中

12、含有2個鐵原子和4個硫原子,從而可以確定物質(zhì)R的化學式為FeS2。3.C解析:根據(jù)四位同學的描述,該反應(yīng)是化合反應(yīng),排除D項;各物質(zhì)的分子個數(shù)比為212,排除A項;各物質(zhì)的質(zhì)量比為189,排除B項。4.D解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求參加反應(yīng)B的質(zhì)量為0.4 g,設(shè)C的相對分子質(zhì)量為x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80,所以選D。5.B解析:碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳,化學方程式為C+O2CO2,每1個C原子和1個O2分子反應(yīng),生成1個CO2分子,故A錯誤;硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫,化學方程式為S+O2SO2,32 g S與32 g O2完全反應(yīng),生成64 g

13、二氧化硫,故B正確;鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,故C錯誤;根據(jù)蠟燭+氧氣二氧化碳+水,則蠟燭中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D錯誤。6.AD解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后丙的質(zhì)量為4 g+10 g+3 g+4 g-(6 g+4 g+8 g)=3 g,故乙為反應(yīng)物,甲、丁為生成物,該反應(yīng)為分解反應(yīng),A錯誤;丙的質(zhì)量不變,可能為催化劑,B正確;參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為(10 g-4 g)(8 g-4 g)=32,C正確;生成甲、丁的質(zhì)量比為(6 g-4 g)(8 g-4 g)=12,由于未知反應(yīng)的化學方程式中的化學計量數(shù),故無法確定甲、丁的相對分子

14、質(zhì)量比,D錯誤。7.D解析:由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反應(yīng)前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的,均為混合物,故A正確;由微粒的變化可知,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故B正確;由微粒的變化可知,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,故C正確;參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個數(shù)比為21,故D錯誤。8.A解析:雙氧水分解生成水和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變,生成物水中氫元素的質(zhì)量與過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量相等,由此確定生成物中氫元素的質(zhì)量為19 g×219=2 g,水中氫、氧元素的質(zhì)量比為18,故水中氧元素的質(zhì)量為16 g,根據(jù)反應(yīng)前后氧元

15、素質(zhì)量不變可以確定氧元素的總質(zhì)量為19 g×1719=17 g,故生成氧氣的質(zhì)量為17 g-16 g=1 g。9.C解析:由表格信息可知,反應(yīng)后c質(zhì)量增加了3.2 g,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64 g,是反應(yīng)物,d質(zhì)量不變,可能是作催化劑,也可能是雜質(zhì),反應(yīng)物還少2.56 g,所以a是反應(yīng)物,A錯誤;a反應(yīng)后質(zhì)量減小2.56 g,所以反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84 g,B錯誤;反應(yīng)物是a和b,生成物是c,所以是化合反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類,C正確;物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.560.64=41,若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比

16、為21,則反應(yīng)中a與b的化學計量數(shù)之比應(yīng)為21,D錯誤。10.A解析:A選項中紅磷為固體,燃燒后生成的P2O5也是固體,故密閉容器內(nèi)剩余固體物質(zhì)中磷元素的質(zhì)量不變;B選項中加熱KMnO4會生成固體K2MnO4和MnO2,剩余固體的質(zhì)量不能為零;C選項中反應(yīng)剛開始時氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開始;D選項中由于氯酸鉀分解需要的溫度較高,剛開始加熱時沒有氧氣生成。故選項A符合題意。11.解析:(1)因為酒精和水分子之間都有間隔,所以15 mL酒精與15 mL水混合后的體積小于30 mL,該變化為物理變化,所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋,因為質(zhì)量守恒定律適用于化學變化。(2)根據(jù)化學方程式:C+O2CO212324

17、4可知6 g碳與16 g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g。答案:(1)小于分子之間有間隔不能該變化為物理變化,質(zhì)量守恒定律適用于化學變化(2)小于根據(jù)化學方程式可知:6 g碳與16 g氧氣恰好完全反應(yīng),得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g12.解析:本題考查同學們對所學知識歸納、整理的能力。觀察三個反應(yīng)可發(fā)現(xiàn),它們都是可燃物與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng),都需要點燃,而且反應(yīng)過程中都要放出熱量,圍繞這些要點,不難做出解答。答案:(1)從反應(yīng)條件看都需要點燃、從反應(yīng)物上看都是物質(zhì)與氧氣反應(yīng)、從化學反應(yīng)的能量上看都是放熱反應(yīng)、從與氧發(fā)生的反應(yīng)看都是氧化反應(yīng)、從生成物看生成物都是氧化物等(2)4P+5O

18、22P2O5或C+O2CO213.解析:(1)鎂帶在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。(2)若金剛石質(zhì)量為m1,按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變,生成的炭粉質(zhì)量為m2=m1。答案:(1)2Mg+CO22MgO+C(2)=根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變14.解析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變:X+3O22CO2+2H2O,可以知道反應(yīng)后有2個C,4個H,6個O,而反應(yīng)前只出現(xiàn)了6個O,故X中含有2個C,4個H,化學式為C2H4。(2)將圖示反應(yīng)配平如圖:根據(jù)上圖可判斷該反應(yīng)的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O;根據(jù)物質(zhì)與氧

19、氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),故a正確;根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物,故b正確;反應(yīng)前,氮元素顯-3價,反應(yīng)后,氮元素顯0價,故c正確;化學反應(yīng)中分子可以再分,而原子不能再分,故d正確。答案:(1)C2H4(2)abcd4NH3+3O22N2+6H2O15.解析:(1)加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣,因為它們組成中都含氧元素;利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變,反應(yīng)前有2個Mn、12個O、4個H、2個S;反應(yīng)后除X外有2個Mn、10個O、2個S;故2X中含有4個H,2個O,故X的化學式為H2O;實驗室制取氧氣可以用過氧化氫與二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物等方法。(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可解釋鐵絲燃燒時質(zhì)量的變化情況:鐵絲燃燒增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量,符合質(zhì)量守恒定律。答案:(1)都含氧元素H2O2H2O22H2O+O2(2)3Fe+2O2Fe3O4鐵絲在氧氣中燃燒,反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加16.解析:本題是一道有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究題,解題的關(guān)鍵是明確利用不同物質(zhì)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的注意事項