金屬和金屬材料

1、人教版第八單元人教版第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)制作人：蔣志蘭制作人：蔣志蘭你學(xué)過哪些金屬能與你學(xué)過哪些金屬能與O O2 2反應(yīng)？反應(yīng)？鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。金金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃2Mg2MgO O2 22MgO2MgO2Cu+O2Cu+O2 2 = 2CuO= 2CuO點燃點燃MgMgF

2、eFe金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)金屬能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度不相同反應(yīng)的劇烈程度不相同 為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到保護作用。起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3鎂、鋅、鐵、銅與鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng)God Save me！Mg為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！Zn小意思，我撐小意思，我撐得住！得??！Fe我得意

3、的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑點表表產(chǎn)生的氣泡鎂與鹽酸鎂與鹽酸鋅與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸鐵與鹽酸銅放入鹽酸中銅放入鹽酸中（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金金屬屬劇烈劇烈程度程度 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂A1鋅鋅A2鐵鐵A3銅銅A4產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液形成無色的溶液,固體減少固體減少Mg+2HCl = MgCl2+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2 沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液，固體減少綠色的溶液，固體減少Zn + 2HCl = ZnCl2 +

4、H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液，固體減少形成無色的溶液，固體減少 由此推出由此推出 ，金屬活動性順序，金屬活動性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2各反應(yīng)的化學(xué)方程式各反應(yīng)的化學(xué)方程式:（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金金屬屬劇烈劇烈程度程度 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂B1鋅鋅B2鐵鐵B3銅銅B4

5、Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 由此推出由此推出 ，金屬活動性順序，金屬活動性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液，固量，形成無色的溶液，固體減少體減少沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液，固體減少綠色的溶液，固體減少產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液，固體減少形成無色的溶液，固體減少 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+

6、H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì) 單質(zhì)化合物 化合物Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2它們有什么共同的特征？判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型結(jié)論 置換反應(yīng)：一種一種反應(yīng)，生成另 一種 和另一種的反應(yīng)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置

7、換反應(yīng)的形式 A +BC =B +AC1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點燃點燃加熱高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應(yīng)的劇烈程度 。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同K K CaCa NaNa MgMg A

8、lAl ZnZn FeFe SnSn PbPbH HCuCu HgHg AgAg PtPt AuAu常見金屬的活動性順序：常見金屬的活動性順序：2.位于位于氫前面氫前面的金屬能與的金屬能與鹽鹽酸酸、稀硫酸稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。反應(yīng)生成氫氣。1.金屬的位置越靠前，它的活金屬的位置越靠前，它的活動性越強。動性越強。強強 弱弱錫錫 鉛鉛鉑鉑 金金金屬活動性金屬活動性-思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3Fe + CuSO4 = Fe

9、SO4 + Cu提出問題提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱如何證明？金屬金屬 金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬 . Fe Cu回憶回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一這也是比較金屬活動性的依據(jù)之一實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶

10、液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)1.1.鋁絲浸入鋁絲浸入CuSOCuSO4 4溶液中溶液中2.2.銅絲浸入銅絲浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐生

11、成，溶液顏色逐漸變淡漸變淡銅絲上有黑色物質(zhì)銅絲上有黑色物質(zhì)生成，溶液由無色生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色逐漸變?yōu)榈{色沒有明顯變化沒有明顯變化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3Cu+2 AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2結(jié)論：結(jié)論：金屬性金屬性 ：AlCu金屬性金屬性 ：CuAg金屬性金屬性 ：AlCu總結(jié)：總結(jié)：AlCuAg相信你能相信你能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.許多金屬能與金屬與金屬化合物的溶液發(fā)生化合物的溶液發(fā)生置置換反應(yīng)換反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液屬化合物的溶液能否能否發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)判斷判斷金屬活動性Al Cu Ag金屬活動性強弱 K Ca

12、 Na Sn Pb (H) Hg Pt 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱相信你相信你能歸納：能歸納：1 1、在金屬活動性順序里，金屬的、在金屬活動性順序里，金屬的位置位置與它的與它的活動性活動性關(guān)系關(guān)系? ?2 2、在金屬活動性順序里，哪些金屬、在金屬活動性順序里，哪些金屬能能置換置換出鹽酸、稀硫酸出鹽酸、稀硫酸中的中的氫氫? ?3 3、在金屬活動性順序里、在金屬活動性順序里, ,金屬排在什么位置才能把金屬從它金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來們化合物的溶液里置換出來? ?常見金屬在常見金屬在溶液溶液中的活動性順序中的活動性順序: :金屬活動性順序金屬活動性順序

13、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au例：有例：有XYZ三種金屬，如果把三種金屬，如果把X和和Y 分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)溶解并產(chǎn) 生氫氣，生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把不反應(yīng)；如果把Y和和 Z分別放入硝酸銀溶液中，過一分別放入硝酸銀溶液中，過一 會兒，在會兒，在Y的表面有銀析出，而的表面有銀析出，而 Z無變化。根據(jù)以上事實，斷無變化。根據(jù)以上事實，斷X YZ的金屬活動順序。的金屬活動順序。1、你能否設(shè)計實驗證明、你能否設(shè)計實驗證明Zn、Cu、Ag三

14、種金屬的三種金屬的活動性順序?；顒有皂樞?。方案一：用方案一：用Zn、Ag和和CuSO4溶液溶液方案二：用方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和溶液和AgNO3溶液溶液金光閃閃，全是假冒！金光閃閃，全是假冒！ 黃銅（黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）外觀和合金）外觀和黃黃金金極為相似，有些不法分子常以黃極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？物理方法：物理方法：化學(xué)方法：化學(xué)方法：用火燒用火燒用牙咬用牙咬測密度測密度滴稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生滴稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生放入硫酸銅溶液中，看是否有紅色物質(zhì)析出放入硫酸銅溶液中，

15、看是否有紅色物質(zhì)析出思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3CuSO4溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液鐵鐵絲絲銅絲銅絲現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵絲鐵絲+CuSO4溶溶液液銅銅+Al2(SO4)3溶液溶液K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng) 能發(fā)生的條件：能發(fā)生的條件：1 1、參加、參加反應(yīng)的金屬反應(yīng)的金屬必須比必須比化合物化合物中的金屬中的金屬位置要靠前。位置

16、要靠前。2 2、化合物必須是、化合物必須是可溶可溶的。的。2 2判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng) 你還有區(qū)分黃銅你還有區(qū)分黃銅（銅、鋅銅、鋅合金）和黃合金）和黃金金的方法嗎？的方法嗎？再展身手再展身手現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Fe+CuSO4溶液溶液 Fe+ CuSO4 Cu+

17、 FeSO4 從反應(yīng)物和生成物的從反應(yīng)物和生成物的類別類別去分析，去分析，這個反應(yīng)有什么特點？這個反應(yīng)有什么特點？單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。二、置換反應(yīng)：二、置換反應(yīng)： 稀稀Mg+2HCl = MgClMg+2HCl = MgCl2 2+H+H2 2Zn+2HCl = ZnClZn+2HCl = ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl = FeClFe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)

18、單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 稀硫酸稀硫酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+H+H2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)其回收的原理是：其回收的原理是：Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 = 2Ag+Fe(NO= 2Ag+Fe(NO3 3) )2 2。C 齊魯晚報齊魯晚報一篇文章報道：有人一篇文章報道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收利用照相館廢棄的定影液，每月可回收2020萬元的銀。萬元的

19、銀。這個反應(yīng)屬于（這個反應(yīng)屬于（ ）A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、大多數(shù)金屬能與、大多數(shù)金屬能與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)2 2、 某些金屬能與某些金屬能與HClHCl、稀稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)置換出氫氣。反應(yīng)置換出氫氣。3 3、 有些金屬能與有些金屬能與 金屬化合物的溶液反應(yīng)金屬化合物的溶液反應(yīng)H H前面的前面的前面的前面的后面后面置換反置換反應(yīng)應(yīng)K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg AlZn Fe Sn PbZn Fe Sn Pb H HCu Hg Ag Pt AuCu

20、Hg Ag Pt Au4、 在以下四種金屬中，有一種金屬的在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是換反應(yīng)，這種金屬是 （ ）A Fe B Ag C Zn D CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為是因為 ；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為畫線是因為 。 會腐蝕金屬管道會腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO4向含有向含有CuCl2 、Z

21、nCl2 、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有：（反應(yīng)后溶液中一定有：（ ）A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2 、FeCl2 練習(xí)練習(xí)2：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是（換反應(yīng)而得到的是（ ）。）。 A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3Fe + CuSO4Fe + CuSO4真心真心A感感謝謝Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度不同反應(yīng)劇烈程度不同金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱K

22、Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3 金屬活動性順序表金屬活動性順序表金屬與酸、化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一些規(guī)律：金屬與酸、化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一些規(guī)律：1、 在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強2、 在金屬活動性順序表里，在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬位于氫前面的金屬能置換出能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫鹽酸，稀硫酸中的氫3 、在金屬活動性順序表里，、在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬位于前面的金屬能把位于能把位于后面的金屬后面的金屬從它從它 們的化合物的們的

23、化合物的溶液溶液里置換出來里置換出來錫錫鉛鉛鉑鉑金金4 、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合、鐵與酸，鐵與化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合 物物 金屬的活潑程度即金屬的活潑程度即 金屬的活動性強弱金屬的活動性強弱判斷金屬活動性的方法判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；3.金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)。小結(jié)小結(jié)( (二二) )年代年代查找資料查找資料商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時期的春秋時期的鐵

24、鋤和鐵削鐵鋤和鐵削現(xiàn)代用電解現(xiàn)代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁分析資料可知分析資料可知:金屬冶煉的早晚與金屬金屬冶煉的早晚與金屬活動性的強弱有關(guān)?；顒有缘膹娙跤嘘P(guān)。金屬活動性中鋁鐵，金屬活動性中鋁鐵，可是鐵比鋁更容易生銹?？墒氰F比鋁更容易生銹。你知道嗎？你知道嗎？為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？專家提醒：專家提醒：盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內(nèi)積累盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。金金鎂鎂銅銅鋁鋁作作 業(yè)：業(yè)： 請你運用所學(xué)知識或通過查找資料，給請你運用所學(xué)知識或通過查找資料，給下列金屬找到做下

25、列金屬找到做“國王國王”的理由：的理由：例：例： 鎂鎂,化學(xué)性質(zhì)活潑化學(xué)性質(zhì)活潑,能用于煙花和爆竹中能用于煙花和爆竹中； 鋁，鋁， ； 鐵，鐵， ； 銅，銅， ； 其它金屬其它金屬 ， 。金屬與稀金屬與稀HClHCl的反應(yīng)的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鹽酸鹽酸God Save me！無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀H H2 2SOSO4 4現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式大量氣泡，反應(yīng)最快MgH2 2SO4 4MgSO4 4H2 2許多氣泡，

26、反應(yīng)快ZnH2 2SO4 4ZnSO4 4H2 2少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)镕eH2 2SO4 4FeSO4 4H2 2無現(xiàn)象無2.對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？析，這些反應(yīng)有什么共同特點？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型。現(xiàn)象:MgZnFeCu 反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)劇烈程度: :Mg Zn Fe插入一段錄像 鋁能在氧氣中劇烈燃燒，生成一種白色鋁能在氧氣中劇烈燃燒，生成一種白色固體，放出熱量固體，放出熱量

27、 4Al + 3O2 2Al2O3點燃點燃 分別將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬放入相同質(zhì)量分數(shù)分別將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬放入相同質(zhì)量分數(shù)的的足量稀鹽酸中：足量稀鹽酸中：MgZnFeCu實驗表明：實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。金屬活動性：金屬活動性：鎂、

28、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金D5.小蘭家收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像小蘭家收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用用一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl Zn

29、Cl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物2、置換反應(yīng)：、置換反應(yīng)：氯化亞鐵氯化亞鐵2 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？分析，這些反應(yīng)有什么共同特點？1 1判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)？可以發(fā)生的寫判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)？可以發(fā)生的寫出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式（1 1）銀和稀鹽酸）銀和稀鹽酸（2 2）鋁和稀硫酸）鋁和稀硫酸2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 +3H +3H2 2不反應(yīng)不反應(yīng)K Ca Na Mg Al Zn

30、Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au錫錫鉛鉛鉑鉑金金2 2、齊魯晚報齊魯晚報一篇題為一篇題為廢棄定影液中淘出廢棄定影液中淘出銀子銀子的文章報道：有人利用攝影店廢棄的定影的文章報道：有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約為液，每月可回收價值約為2020萬元的銀。其中一種萬元的銀。其中一種回收的原理是：回收的原理是：Fe+2AgNOFe+2AgNO3 3 = 2Ag+Fe(NO = 2Ag+Fe(NO3 3) )2 2。這。這個反應(yīng)屬于（個反應(yīng)屬于（ ）A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C二二 金屬活動性順序金

31、屬活動性順序1 金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金金屬屬 現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸(HCl)稀硫酸稀硫酸(H2SO4)鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅有大量氣有大量氣泡生成泡生成有大量氣有大量氣泡生成泡生成有氣泡生成有氣泡生成有氣泡生成有氣泡生成有少量氣有少量氣泡生成泡生成有少量氣泡有少量氣泡生成生成無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象反應(yīng)的劇烈程度排列：反應(yīng)的劇烈程度排列： MgZnFeCu金屬活動性順序金屬活動性順序: MgZnFeCu反應(yīng)一般在溶液中進行，反應(yīng)一般在溶液中進行，不溶于水的金屬化合物不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如：一般不與金屬反應(yīng)，如：Mg和和AgCl酸一般指鹽酸稀硫酸一般指鹽酸稀硫酸，不能是硝酸或酸，不能是硝酸或濃硫酸濃硫酸金屬與金屬化合物溶液的反金屬與金屬化合物