北京西城區(qū)2018屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題解析版

1、北京市西城區(qū)20172018學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)1,下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是A.AB.BC.CD.DB,食用鹽中加碘酸鉀是增加碘元素，與【解析】A,腌咸菜加氯化鈉利用的是其防腐性，與還原性無關(guān);還原性無關(guān)；C.紅酒中添加的SO2,利用了其還原性，可以防止紅酒氧化變質(zhì)；D,泡打粉加的碳酸氫鈉是膨松劑，與還原性無關(guān)。本題選Co2.下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.氧化鈣與水反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O晶體與NHQ晶體反應(yīng)【答案】D【解析】A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D

2、.Ba(OH)28H2O晶體與NH4CI晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D。3.乙酸是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語中，不正碉.的是A.實(shí)驗(yàn)式：CH2OB.比例模型：&C.甲基的電子式：田苫：日D.電離方程式：CH3COOH-CH3COO+H+【解析】A.乙酸的實(shí)驗(yàn)式為CH2O,A正確;建良日，C不正確；D.乙酸的電離方程式為B.乙酸的比例模型為B正確;C.甲基的電子式為CH3COOH-CH3COO+H+,D正確。本題選Co4 .下列事實(shí)不靠用元素周期律解釋的是A.酸性:HC1O4>H2SO3B.堿性：NaOH>Mg(OH)2C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2s

3、D.CI2從NaBr溶液中置換出B、【解析】A.氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，所以酸性HClO4>H2SO4,H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物,不能用元素周期律解釋；B.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，所以堿性NaOH>Mg(OH)2,B可以；C.氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S,C可以；D.氯的非金屬性強(qiáng)于澳，所以C12從NaBr溶液中置換出B2,D可以。本題選Ao5 .下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如右圖)的說法不正確.的是人工固氮!固氮作用制造蛋白畋b動物排食動物排泄物被細(xì)菌分解豆科幽蟹)<狂或產(chǎn)期匚7死甲酸諭-A.人工固氮可以得到硝酸鹽B.細(xì)菌對氮元素的循

4、環(huán)有重要作用C.雷電作用可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為錢鹽D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化【答案】C【解析】A.工業(yè)上以氮?dú)夂铣砂?，然后通過氨的催化銅化法制硝酸，再以硝酸制硝酸鹽,所以人工固氮可以得到硝酸鹽，A正確；B,由圖可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮,所噂用菌對氮元素的循環(huán)有重要作用B正確；C.雷電作用只能氫氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮.不可以將氮?dú)庵苯愚D(zhuǎn)化為假鹽，C不正確；D.亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過程中，氮元素被氧化：口正確.本題選C口6 .下列說法正確的是A. 1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02X023B. 0.5molL-1NaCl溶液中含C的物質(zhì)的量為0.5molC. 8gS在足

5、量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為9.03M023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體所含原子數(shù)約為1.806M024【答案】D【解析】A.NH3中有10個質(zhì)子，所以1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02X1024,A不正確；B.0.5molL-1NaCl溶液的體積未知，無法計(jì)算其中所含C的物質(zhì)的量，B不正確；C.8gS的物質(zhì)的量為0.25mol,其在足量。2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02M023,C不正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,所含原子數(shù)約為1.806M024,D正確。本題選D。點(diǎn)睛：硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成

6、三氧化硫，1molS完全燃燒只能轉(zhuǎn)移4mol電子。7.咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A.能發(fā)生加聚反應(yīng)B.能與濱水發(fā)生反應(yīng)C.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D. 1mol咖啡酸最多消耗1molNaOH【答案】D【解析】試題分析：由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有2個酚羥基、1個碳碳雙鍵和1個竣基，故其可以發(fā)生加聚反應(yīng)，能與出發(fā)生加成反應(yīng)，能使濱水褪色，1mol咖啡酸最多消耗3molNaOH。綜上所述，D不正確。本題選Do點(diǎn)睛：酚羥基與竣基均能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)?？贠代表不同元素的原子。8 .一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中反應(yīng)前反應(yīng)后

7、關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定有非極性共價(jià)鍵斷裂D.定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵

8、一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。9 .下列離子方程式書寫正確的是A.金屬Na加入水中:Na+2H2O=Na+2OH+H2TB. NaOH溶液吸收CI2：CI2+2OH=Cl+ClO+H2OC. A12(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+3OH=Al(OH)3D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2HO【答案】B【解析】A.金屬Na加入水中離子方程式為2Na+2H2。=2Na+2OH+H2T,A不正確；B.NaOH溶液吸收Cl2離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,B正確；C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反

9、應(yīng)離子方程式為Al3+4OH=AlO2+2H2O,C不正確；D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NOT+4HO,D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式是否正確，可以用過量的物質(zhì)檢驗(yàn)生成物能否與其反應(yīng)，如在水溶液中，鐵與硝酸鐵可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵。10.常溫下，下列各組離子能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+B.無色溶液中：H+、K+、MnOJC.在c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液中：Na+、CO32，NO3，SO42-D.由水電離出的c(OH&

10、quot;)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，NO3一可以把Fe2+氧化，A不正確；B.MnO4能使溶液顯紫紅色，B不正確；C.c(H+)：c(OH-)=1：1012的溶液顯堿性，Na+、CO32-、NO3-、SO42-等4種離子可以在堿性溶液中大量共存，C正確；D.由水電離出的c(OH-)=1.010-13moll-1的溶液中，水的電離可能受到酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，NH4+不能大量存在于堿性溶液，HCO3-既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于堿性溶液，D不正確。本題選Co11.下

11、列敘述正確的是A.向混有苯酚的苯中加入濃澳水，過濾，可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入澳乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明澳乙烷水解【答案】B【解析】A.向混有苯酚的苯中加入濃澳水，生成的三澳苯酚仍可溶液于苯中，A錯誤；B.向酸性KMnO4溶液中滴加維生素C溶液，KMnO4溶液褪色，說明維生素C有還原性，B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2濁液，由于沒有先加堿把硫酸中和，所以不可

12、能產(chǎn)生紅色沉淀，C不正確；D.向NaOH溶液中加入澳乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，由于沒有先加稀硝酸將溶液酸化，過量的堿也可以與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以D不正確。本題選Bo12 .下列反應(yīng)的發(fā)生與“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”或“鹽類水解平衡”無關(guān).的是A.鎂條與NH4C1溶液反應(yīng)生成H2B.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?SO4C.鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液水解生成鹽酸，鎂條與酸反應(yīng)生成H2,A有關(guān)；B.NaHSO4在水溶液中可以電離出H+,故其與NaOH溶液反應(yīng)生成

13、Na2SO4,B無關(guān)；C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡，CaCO3-Ca2+CO3。鹽酸與CO32-反應(yīng)生成CO2破壞了其溶解平衡，C有關(guān)；D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2,D有關(guān)。本題選B。13 .下列方法中，可以使0.10molL=1氨水中NH3H2O的電離程度減小的是A.加入少量0.10molL'-1鹽酸B.加水稀釋C.加入少量0.10molL-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固體【答案】C【解析】A.加入少量0.10molL-1鹽酸可以使0.10molL-1氨水中NH3H2O的電離程度增大，A不正確；B.加水稀釋使0.10molL

14、-1氨水中NH3H2O的電離程度增大，B不正確；C.加入少量0.10molL-1NaOH溶液使0.10molL-1氨水中NH3H2O的電離程度減小，C正確；D.加入少量NaCl固體對氨水的電離沒有影響，D不正確。本題選Co14 .猜想與假設(shè)是基于部分證據(jù)得出的不確定結(jié)論。下列猜想與假設(shè)不合理的是A. Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2B. SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4C.濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)D.H2c2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是K+【解析】A.Ca比Na活潑，與"O反應(yīng)可以生成H2,A正確；B.SO2的還

15、原性較強(qiáng)，H2O2的氧化性較強(qiáng),所以兩者可以反應(yīng)生成H2SO4,B正確；C.濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以其與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì)，C正確；D.H2c2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應(yīng)，先慢后快，催化劑可能是兩者的生成物，不可能是K+,因?yàn)镵+的濃度不變，D不合理。本題選Do15.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na?SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。博建K酸懶化的MNO用液先捅溶液.再加卜列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中無明顯現(xiàn)象Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)Bb中加稀H2S

16、O4后才廣生淡黃色沉淀SO32和S2兩種離子一定小能大量共存Cc中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Ba2+SO32-=BaSO3使SO32-水解平衡逆向移動，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】試題分析：A.a滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)都無明顯變化，A不正確；B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀，-<II是重點(diǎn)，說明不加酸之前，SO32-和S2-兩種離子能大量共存，B不正確；C.c中滴入酚酗:后溶液變紅，再加入BaCl2溶液后

17、產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32水解顯堿性，所以滴入酚儆后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2+SO32BaSO4(白色),水解平衡SO3"+H2O?HSO3-+OH一向左移動，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，C正確；D.d中無論亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42-,都會產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32一可以被硝酸根氧化為SO42-,D錯誤。本題選Co16.在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)1-M(g)+N(g)AH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編R溫度/C起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.

18、400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列說法正確的是A.中，若5min末測得n(M)=0.050mol,則0至5min內(nèi)，用N表本的平均反應(yīng)速率u(N)=1.010mol/(Lmin)B.800C,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C.中，達(dá)到平衡時(shí)，丫的轉(zhuǎn)化率為80%D.AA0【解析】A.中，若5min未測得n(M)=0.050mol,由化學(xué)方程式可知，0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率u(N)=u網(wǎng))=吃黑=1.0x10-3巾口儀1.皿小)3不正確；氏由表中數(shù)據(jù)可1UL界uriiiiii知T800&C,該反應(yīng)的平衡混合物中X、Y、M、N的物質(zhì)的

19、量濃度分別為0.032mol/L.0.002mol/U0.008mol/L、0.008mol/LT則平衡常數(shù)K=黑;:黑;二LO,B不正確C.因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體分子數(shù)是不變的，故改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡不移動口中投料的比例與相同，所以兩次的平衡應(yīng)是等效的，達(dá)到平衡時(shí)丫的轉(zhuǎn)化率與相同，為符x100%=80%,C止確；D.由兩實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以AH。,口不正確。本題選C口點(diǎn)睛：解化學(xué)平衡問題時(shí)，要仔細(xì)分析圖表中的數(shù)據(jù)，善于發(fā)現(xiàn)和利用等效平衡解決問題，這樣可事半功倍，不可盲目死算。17.我國芒硝(Na2SO410H2O)的儲量豐富，它是重要的化工原料。(1)制備碳酸

20、鈉。以芒硝和碳酸氫錢為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是O已知：i.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+HzO(g)AH1=-127.4kJ-mol4，、_/，一-1.ii.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AH2=-131.5kJmol-1反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)AH=kJmol。(2)制備燒堿和硫酸。用右圖所示裝置，以惰性電極進(jìn)行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是,陰極的電極反應(yīng)式是。濃Na蜴0溶液【答案】(1).Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3

21、J+(NH)2SO4(2).+135.6(3).H2SO4溶液(4).2H+2e=H2T或2H2O+2e=H2T+20H【解析】(1)以芒硝和碳酸氫錢為原料，在水溶液中經(jīng)復(fù)分解反應(yīng)析出NaHCO3晶體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3J+(NH)2SO4。1已知：i.2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+HzO(g)AHi=-127.4kJmol111.NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)AH2=-131.5kJ-mo'l由(iii*2)可得，2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g),所以該反應(yīng)的A

22、H=(-127.4kJmol-(-131.5kJ-mol)乂2=+135.6kJmol-L(2)由圖中信息可知，該裝置左室為陰極室、右室為陽極室。因?yàn)殡娊夂罅蛩徕c溶液濃度變小，所以電解過程中，硫酸根離子向陽極區(qū)移動、鈉離子向陰極區(qū)移動。陽極氫氧根離子放電產(chǎn)生氧氣，破壞了水的電離平衡，生成硫酸。陰極氫離子放電破壞了水的電離平衡生成氫氧化鈉。綜上所述，陽極區(qū)制備的溶液是H2SO4溶液，陰極的電極反應(yīng)式是2H+2e=H2械2H2O+2e=H2T+2OH。點(diǎn)睛：本題考查了蓋斯定律和電解原理。解題時(shí)要明確電解的目的，仔細(xì)分析圖中信息，根據(jù)電解原理分析電極反應(yīng)。18.某同學(xué)取海帶灰加蒸儲水煮沸23min,

23、冷卻，過濾，獲得含的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(1)試劑a的作用是。(2)試劑b應(yīng)選擇(填序號)。A.CCl4B.聚C.酒精D.植物油(3)操彳1的名稱是。(4)反應(yīng)3的離子方程式是?！敬鸢浮?1).將氧化成I2(或作氧化劑)(2).A(3).萃取、分液(4).5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O【解析】試題分析：由流程可知，含碘離子的溶液先加硫酸酸化，再加氧化劑把碘離子氧化為碘，然后加入萃取劑萃取碘，分液后再向有機(jī)層加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取(3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,生成物易溶于水、不易溶

24、于有機(jī)溶劑)，再分液，向水層加入硫酸把溶液酸化后得到碘的懸濁液，最后分離得到粗碘。(1)試劑a的作用是將I-氧化成I2(或作氧化齊I)(2)由流程中的信息可知，試劑b是密度比水大的萃取劑，CC14可行，苯和植物油的密度比水小，酒精可溶于水不能作萃取劑，因此選擇A。(3)操作1的名稱是萃取、分液。(4)反應(yīng)3的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=312+3H20。19.甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。O某微生物燃料電池(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)極(填域仔,其電極反應(yīng)式是(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應(yīng):I

25、.CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H2O(g)AHiII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(填序號)。a,使用催化劑b,加壓c.增大CO2和H2的初始投料比研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210c290C,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。實(shí)際產(chǎn)軍210230250270t備溫AHi0(填“>”、"=”或“V”)，其依據(jù)是。某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和也初始投料比一定，按一定流

26、速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài))：T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率()甲醇選擇性()54312.342.355315.339.1【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是(1).負(fù)(2).CH30H6e+H2O=CO2+6H+c(CH30II).眄0)(3).«(4).b(5).<(6).溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低(7).溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對II的反應(yīng)速率的影響更大【解析】(1)由電池裝置圖可知，該電池是甲醇燃料電池，由于使用了質(zhì)子交換膜，所以電解

27、質(zhì)是酸性的,通入還原劑甲醇的電極A是負(fù)極，其電極反應(yīng)式是CH30H6e-+H2O=CO2+6H+。c(CHiOH)-(2)反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=-o反應(yīng)I是一個氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，故加壓有利于提高反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，選bo增大CO2和H2的初始投料比，只能減小其轉(zhuǎn)化率；催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。由圖可知，甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而減小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AHi<0。表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是溫度升高，I、II的反應(yīng)速率均加快，但對II的反應(yīng)速率的影響更大(即有更多的二氧化碳發(fā)生了副反應(yīng))。20.氧化鉆(C02O3)粉

28、體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鉆礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備CO2O3的部分工藝過程如下：I,將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。H.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12。m.向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀boW.出中濾液加入濃W2CO3溶液，獲得COCO3沉淀。V,將COCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH

29、4)2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC2042H2O沉淀。分離出沉淀，將其在40046004蟲燒,即得到Co2O3。請回答：(1)I中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是,加入Na2SO3溶液的主要作用是。(2)根據(jù)圖1、圖2分析:國1浸三遮更對匏、讓送J至的挈253k6567M忌浸出戢/C國2浸土pH對植.骷逢出簞的專響3礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是(3) n中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：C1O3-+=Cl-+(4) n中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5) n、IV中，加入Na2CO3的作用分別是、。(6)出中，沉淀b的成分是Mg

30、F2、(填化學(xué)式)。(7)V中，分離出純凈的CoC2042H2O的操作是?！敬鸢浮?1).C0CO3+H2SO4=C0SO4+CO2T+HO(2),將Co3+還原為Co2+(或作還原劑)(3).65c75C、pH0.51.5(4),pH升高后溶液中c(H+)濃度下降，使得溶解CoO(OH)、C0CO3、CU2(OH)2CO3的能力下降(5).CIO3+6Fe2+6Hl=Cl-+6Fe3+3H2O(6).KSCN溶液(7),溶液不變紅色(8),調(diào)節(jié)溶液的pH(9),富集Co2+(生成CoCO3沉淀)(10).CaF2(11).過濾、洗滌【解析】試題分析：I.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na

31、2SO3溶液浸泡，目的是為了把CoO(OH)、CoCO3、CU2(OH)2CO3等溶解，以提取目標(biāo)元素，并把+3價(jià)Co還原為+2價(jià)，此日Fe2O3、MgO和CaO等也會溶解，鐵由+3價(jià)還原為+2價(jià)；n.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaC1O3溶液把+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)1*這一步除去了雜質(zhì)元素鐵。m.向上述濾液中加入足量NaF溶液是為了把鈣離子、鎂離子除去，過濾，分離除去沉淀氟化鈣、氟化鎂，b為氟化鈣和氟化鎂。IV.出中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲彳#CoCO3沉淀。V.將CoCO3溶

32、解在鹽酸中，再加入(NH4HC2O4溶液，產(chǎn)生CoC2042H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400C600c煨燒，即得到Co2O3。(1)I中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是COCO3+H2SO4=CoSO4+CO2T+HO,加入Na2SO3溶液的主要作用是將Co3+還原為Co2+(或作還原劑)。(2)由圖1、圖2可知，礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是65C75C、pH0.51.5。圖2中銅、鉆浸出率下降的可能原因是pH升高后，溶液中c(H+)濃度下降，使得溶解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力下降。(3) n中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+

33、6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O。(4) n中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液不變紅色。(5) n、IV中，加入Na2CO3的作用分別是調(diào)節(jié)溶液的pH、富集Co2+(生成CoCO3沉淀)。(6)出中，沉淀b的成分是MgF2、CaF2。(7)V中，分離出純凈的CoC2042H2O的操作是過濾、洗滌。點(diǎn)睛：本題是典型的有關(guān)物質(zhì)制備的化工流程題，信息量大，由于沒有流程圖，便顯得更難。物質(zhì)的制備，通常都是按照如下步驟進(jìn)行的：首先是目標(biāo)元素的提取，然后是雜質(zhì)元素的去除，接著是核心轉(zhuǎn)化得到產(chǎn)品，最后是產(chǎn)品的分離與提純。只要按照這個思路去分析流程，很多問題就容易理解了。2

34、1.某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2s溶液的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)一】I少量pH=l的足依稀鹽酸Th!-.黑色沉淀黑色沉淀溶解.有淡黃色渾濁,具雞蛋氣味的氣體生成OJmobL'FcCh溶液3mLpH=l2,5的0.1md-LLNaf溶液已知：FeS、Fe2s3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2s氣體有臭雞蛋氣味。同學(xué)們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：i.Fe3+與S2-反應(yīng)直接生成沉淀Fe2s3。ii.Fe3+被S2-還原，生成沉淀FeS和S。甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2s3固體，加入稀固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞

35、蛋氣味氣體生成鹽酸根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是F%S3。(1)0.1molL-1Na2s溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：。(2)乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。(3)進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2s3。Na2s溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2s3的可能原因是?！緦?shí)驗(yàn)二】步驟操作現(xiàn)象ImmLpHT的開始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體II繼續(xù)滴加Na2s溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2s3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2s3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是。(5)根據(jù)以上研究，F(xiàn)eC%溶液和Na2s溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與相關(guān)?！敬鸢浮?1).S2-+H2OHS-+OH-(2).黑色沉淀還可能是FeS和S,或Fe2s3、FeS和S的混合物，與稀鹽酸反應(yīng)也有相同現(xiàn)象(3).Fe2s3的溶解度比Fe(OH)3更小(4).Fe2s3+4H+=2Fe2+SJ+22ST(5).試劑的相對用量、反應(yīng)體系的酸堿性【解析】(1)0.1molL-1Na2s溶液的pH為12.5