高三理綜化學(xué)練習(xí)2

1、可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 567. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料B是放射性警示的標(biāo)志C 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同D煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過煤的干餾將它們分離。8. 下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1mol/L KI溶液說明一種沉

2、淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀B向1mL 20% 的蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，水浴加熱5min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)mC水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品 制備純硝基苯D室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響9.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,離子半徑: X2-> Y2+B人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料C由水溶液的酸性：

3、HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FDBe元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出:Be(OH)2+ 2OH-= BeO22+2H2O 10. 苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈烴基的有機(jī)物C12H18，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）A.39 B.42 C.45 D.4811. 下列說法正確的是 ANaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大B1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NAC用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3+6H2O6e2Fe(OH)33H2D將帶有相反電荷的膠體混合,一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象1

4、2. 己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2B. 己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應(yīng)C. 該有機(jī)物分子中一定有16個碳原子共平面D. 該有機(jī)物為芳香族化合物13. 在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A200 時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04mol·L1·min1B200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25L2/

5、mol2C當(dāng)外界條件由200降溫到100 ，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2蒸發(fā)濃縮結(jié)晶溶液I沉降分離步驟III強(qiáng)酸性溶液(主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+等)(Fe鈦鐵礦(精礦)濃硫酸鈦鐵礦濃氫氧化鈉/過濾步驟II綠礬溶液IINa2CO3廢液TiO(OH)2過濾高 溫Cl2焦炭煅 燒TiCl4Mg高 溫Ti26.(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：步驟I冷卻 T

6、iO2已知: 2H2SO4 （濃）+ FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O(1)步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式: 、 (2)已知：TiO2易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。 常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如下圖。25 時(shí)TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29步驟III加入鐵屑原因是 。 TiO2水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。當(dāng)溶液pH= 時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。（3）TiCl4Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 即可。TiCl4

7、MgMgCl2Ti熔點(diǎn)/25.0648.87141667沸點(diǎn)/136.4109014123287 (4) 電解TiO2制備鈦的方法（如右圖所示）由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為 。27.(14分) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HI.（1）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC（s）、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100 kPa4.565.145.876.307.248.168

8、.188.208.20回答下列問題:下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)A.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B.消耗1molH2O（g）的同時(shí)生成1molH2C.H不變 D.v正(CO) =v逆(H2) 由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總，n總_ mol；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率(A)=_（精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位）。（2）忽略固體體積，0.1molC(s)、0.1molH2O(g)在下列條件達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示： 壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/%溫度/0.50.81.050028.0ab600c32.0d750ef3

9、8.0 平衡常數(shù)K(750) K（500）， b f（填“”“”或“不確定”） 判斷該反應(yīng)的自發(fā)性： （填“自發(fā)反應(yīng)”“非自發(fā)反應(yīng)”或“無法確定”）II.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)已知25時(shí)：xSO2（g）2xCO（g）2xCO2（g）Sx（s） HaxkJ/mol2xCOS（g）xSO2（g）2xCO2（g）3Sx（s） HbxkJ/mol。則反應(yīng)COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的熱化學(xué)方程式是 。(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS、S2的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系

10、如下圖所M示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析:B曲線代表 分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號表示); 滴加過程中，溶液中一定成立: c(Na+)=    M點(diǎn)，溶液中主要涉及的離子方程式 。28.(15分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。已知: 莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶I.莫爾鹽制取一定量(NH4)2SO4固體(NH4)2SO4固體15mL 3mol/L H2SO4溶液H2SO4溶液15mL 3mol/L H2SO4溶液H2SO4溶液15mL10%Na2CO3溶液工業(yè)廢鐵屑一定實(shí)

11、驗(yàn)步驟莫爾鹽濾液處理后鐵屑70-75，加熱小火加熱步驟3步驟2步驟1過濾洗滌過濾 試分析：（1）步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時(shí)，進(jìn)行熱過濾，其原因是 （2）步驟3中包含的實(shí)驗(yàn)操作名稱 （3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用 洗滌（a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液）II.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)方案，請回答：(甲)方案一：取60.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液分三次進(jìn)行滴定。(

12、乙)方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?，驗(yàn)證推測的方法為： (丙)方案三：(通過NH4+測定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示甲乙(2)裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由 量氣管中最佳試劑 （a. 水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 ）(如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填) 若測得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 36. 【化學(xué)與技術(shù)】（15分）空氣央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)這些膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(N

13、a2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成 。（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 。（寫一種即可）（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ; 3CrO42-+4H+= Cr3O

14、102-+2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 移動(填“正向”、“逆向”“不”)。（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：Cr2O72-+S2-+H2O - Cr(OH)3+S2O32-+OH-37.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成

15、10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價(jià)電子。回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：(1)YX3與X2ZYX2-與ZX-Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 已知0時(shí)X2Z的密度為ag/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是 。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。超細(xì)氧化鎳（WZ）是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以

16、W(YZ3)2·6X2Z和尿素CO(NH2)2為原料制備。W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ,其核外電子有 種運(yùn)動狀態(tài)尿素分子中碳原子的雜化方式為 ，1mol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 O2-W3+O2-W2+W2+O2-O2-W2+O2-W3+O2- YZ3的空間構(gòu)型 WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為691。若該晶體的化學(xué)式為WXZ，則X= 。38. 【

17、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)SnCl4+ HCl異戊二烯異戊二烯ABCH2ClCHO檸檬醛O假紫羅蘭酮酸環(huán)化+ 同分異構(gòu)體中，含有三個六元環(huán)環(huán)紫羅蘭酮O 同分異構(gòu)體中，含有三個六元環(huán)環(huán)紫羅蘭酮O+ C檸檬醛CHO一定條件下+ H2OO假紫羅蘭酮OHO我國湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%-90%,檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下： 1,4加成已知： + Cl2 同一碳原子連有兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ，C的結(jié)構(gòu)簡式 （2）對應(yīng)的反應(yīng)條件 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （

18、3）寫出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式 （4）根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： （5）檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是： （6）-紫羅蘭酮、-紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。 含有一個苯環(huán) 屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng) 核磁共振氫譜顯示有5個峰 答案7D 8D 9C 10C 11A 12C 13B26.(1)Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O(或Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)1412(3)將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀 TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+ 調(diào)節(jié)溶液PH值,促進(jìn)TiO2+水解 2(4) TiO2+4e-=Ti+2O2-27.I(1)AD P/P0 79.82% (2)> < 無法確定 II.(1)xCOS(g) = xCO(g)+ Sx(s) H=0.5(bx-ax)kJ/mol (2)HS- c(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2) M:2S2-+3H+=HS-+H2S28.