2020高考化學通用版提分大二輪復習課件：專題二-化學計量及其應用-

1、專題二化學計量及其應用考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.理解質(zhì)量守恒定律。3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。4.了解溶液的含義。5.了解溶解度、飽和溶液的概念。6.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關計算。7.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一阿伏加

2、德羅常數(shù)的廣泛應用考點一阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用A FU JIA DE LUO CHANG SHU DE GUANG FAN YING YONG01011.與氣體摩爾體積22.4 Lmol1相關的NA的應用(1)非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4 Lmol1進行物質(zhì)的量的計算；(2)常見物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷外)，均為液體；SO3為固體。核心回扣核心回扣1 12.與物質(zhì)的組成相關的NA的應用(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4

3、)分子中的原子數(shù)目；(2)一定質(zhì)量含核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目；(3)Na2O2、KO2中的陰、陽離子個數(shù)比；(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目；(5)等質(zhì)量的最簡式相同的有機物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等具有的原子、分子數(shù)目；(6)一定物質(zhì)的量的有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無碳碳雙鍵)，如：CnH2n2中共價鍵數(shù)目為3n1；(7)一定物質(zhì)的量的SiO2中含SiO鍵、金剛石(或石墨)中1 mol C中含CC鍵、1 mol P4中含PP鍵的數(shù)目。3.與氧化還原反應相關的NA的應用(1)歧化反應類：Na2O2與CO2、Na2O

4、2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等；(2)變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應類；(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應類；(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應類；(5)足量KMnO4與濃鹽酸，足量MnO2與濃鹽酸反應類；(6)注意氧化還原反應的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。4.與可逆反應相關的NA的應用在“NA”應用中，常涉及以下可逆反應：5.與電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷有關的NA的應用審準題目“要求”，是突破該類題目的關鍵(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1

5、 L 1 molL1 的乙酸或1 L 1 molL1 乙酸鈉溶液中CH3COO數(shù)目均小于NA。(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H的數(shù)目。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關。1.(2018全國卷，10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.

6、0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA真題研究真題研究2 212345解析氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B項正確；Fe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，A項錯誤；92.0 g甘油的物質(zhì)的量為1 mol，每個甘油分子含有3個羥基，所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項錯誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應生成的有機物除了CH3Cl以外，還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D項錯誤。1

7、23452.(2018全國卷，11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA12345解析標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA，C項正確；124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，每個P4分子中含有6個PP鍵，所以含有PP鍵數(shù)目

8、為6NA，A項錯誤；Fe3在水溶液中能發(fā)生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；SO2和O2的化合反應為可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2 mol，即分子總數(shù)大于2NA，D項錯誤。123453.(2017全國卷，8)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1NAB.2.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 m

9、ol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA解析A項，因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4 g Mg為0.1 mol，與硫酸完全反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，錯誤；D項，H2(g)I2(g) 2HI(g)，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。123454.(2017全國卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個HC.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D

10、.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加2NA個PCl鍵解析A項，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,11B的中子數(shù)為6，故0.1 mol的11B中含有中子數(shù)為0.6NA，正確；B項，未指明溶液體積，無法計算H的物質(zhì)的量，錯誤；C項，標準狀況下苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù)，錯誤；D項，PCl3 Cl2 PCl5 ，這是一個可逆反應，1mol PCl3與1mol Cl2不可能完全反應生成1 mol PCl5，故增加的PCl鍵數(shù)目小于2NA，錯誤。123455.(2016全國卷，8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14 g乙烯和

11、丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA12345解析A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含有 1 mol CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯誤；D項，標準狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L

12、CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol，則其含有的共價鍵數(shù)不是0.4NA，錯誤。12345題組一物質(zhì)狀態(tài)與“NA”應用1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA()(2)標準狀況下，22.4 L SO2中含有的SO2分子數(shù)為NA()(3)常溫常壓下，35.5 g 氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(4)常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA()(5)2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA()(6)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023()題組集訓

13、題組集訓3 312345題組二物質(zhì)組成與“NA”應用2.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)32 g 18O2中含有2NA個氧原子()(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子()(5)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA()(6)30 g 甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()(7)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(8)12 g 金剛石含有的共價鍵數(shù)目為4NA()12345題組三電子轉(zhuǎn)移與“NA

14、”應用3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(2)5.6 g 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(3)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(4)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(5)足量KMnO4與含1 mol HCl的濃鹽酸反應生成標準狀況下7 L Cl2()(6)足量Cl2與含1 mol NaOH的濃溶液反應轉(zhuǎn)移 mol e()(7)足量Fe與1 L 1 molL1濃H2SO4溶液在加熱條件下徹底反應生成0.

15、5 mol SO2()(8)1 mol Na2O2與足量 CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()12345(9)50 mL 12 molL1 鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(10)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(11)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()12345題組四可逆反應與“NA”應用4.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)

16、目為NA( )(3)100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( )(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )12345題組五溶液中粒子數(shù)目判斷與“NA”應用5.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA(

17、)12345返回0202一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制YI DING WU ZHI DE LIANG NONG DU RONG YE DE PEI ZHI配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握基本操作步驟，注意儀器的使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。核心回扣核心回扣1 12.實驗步驟要理清(1)如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為_(填編號)。5.3(2)明確溶液配制過程中

18、的“四數(shù)據(jù)”記錄質(zhì)量或體積時保留一位小數(shù)。選擇容量瓶時，要指明容量瓶的規(guī)格。轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯_次。定容時液面距刻度線12 cm時，改用_滴加蒸餾水。23膠頭滴管3.誤差分析點點清誤差分析的思維流程與方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視容量瓶刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視容量瓶刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。(3)用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：砝碼生銹： 。定容時，溶液溫度高： 。定容時俯視容量瓶刻度線： 。稱量時物碼顛倒且使用游碼： 。未洗滌燒杯、玻璃棒： 。稱量易吸水物質(zhì)時間過長： 。轉(zhuǎn)移時，有液體濺出： 。滴加蒸餾水超過容量瓶

19、刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。容量瓶內(nèi)有少量水： 。偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響4.換算關系會推導(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算：標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為 gcm3，氣體的摩爾質(zhì)量(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/gmol1)。1.下面是高考題的組合，判斷是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容( ) (2018全國卷，

20、13A)(2)配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液，可以稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度( ) (2017全國卷，9D)(3)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線( ) (2016浙江理綜，8D)(4)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體( ) (2015福建理綜，8A)真題研究真題研究2 21234(5) 配制一定濃度的NaCl溶液( ) (2015四川理綜，3A)(6)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放

21、進烘箱中烘干( ) (2014新課標全國卷，12A)(7)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )(2014新課標全國卷，12D)12342.2017天津，9(1)準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。解析配制AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。1234250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管3.2017全國卷，28(3)Na2SO3溶液常用作標準溶液滴定I2

22、，但Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。1234量筒氧氣4.2016全國卷，36(5)節(jié)選一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10 gcm3)，其濃度為_molL1。解析假設溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量：m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g12348.9題組一有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是題組集訓題組集訓3 31234解析A項，用托盤天平稱量藥品時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。12342.實驗室用18.4 molL1的濃硫酸配制480 mL 2 mol