實驗 習(xí)題及解析

1、1. 下列說法錯誤的是 A. 方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B. 精密度高是保證測定結(jié)果準(zhǔn)確度高的前提 C. 滴定終點與化學(xué)計量點不一致屬于隨機誤差D. 增加平行測定次數(shù)可以減小隨機誤差【C】滴定終點與化學(xué)計量點不一致屬于系統(tǒng)誤差。對于一個確定的滴定反應(yīng)而言，當(dāng)選定了酸堿指示劑后，其滴定終點的位置基本就確定了。2. 下列各數(shù)中有效數(shù)字確定為4位的是 A. 1000 B. c (H+) = 0.0235 mol·L-1 C. pH = 4.462 D. (ZnO) = 0.2530【D】A是自然數(shù)，其有效數(shù)字位數(shù)不確定；C是pH值，其有效數(shù)字的位數(shù)由小數(shù)點后的數(shù)字位數(shù)確定，整數(shù)部分起定位作用。3

2、. 滴定管讀數(shù)的可疑值為±0.01mL，現(xiàn)要求滴定時所用溶液體積測量的相對誤差不大于±0.1%，則所消耗的溶液體積應(yīng)不少于 mL。 A. 10 mL B. 15 mL C. 20mL D. 25mL【C】滴定管中消耗溶液的體積讀取過程如下：首先將溶液液面調(diào)節(jié)至“0”刻度處或“0”刻度稍下位置，然后讀取滴定管中溶液液面處的讀數(shù)V1，此時即使讀數(shù)為0.00mL，一樣存在±0.01mL的絕對誤差；在滴定結(jié)束后，再次讀取滴定管中溶液液面處的讀數(shù)V2，又將產(chǎn)生±0.01mL的絕對誤差；消耗的溶液體積V = V2 V1，那么該減式所得結(jié)果的最大絕對誤差為±

3、0.02mL。當(dāng)相對誤差不大于±0.1%時，所消耗的溶液體積則應(yīng)不少于20mL。4. 下列說法正確的是 A. 指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)其酸色，在堿性溶液中呈現(xiàn)其堿色 B. 酸堿滴定時，指示劑顏色發(fā)生突變時即為滴定計量點 C. 酸堿指示劑選擇的原則是變色敏銳、用量少 D. 一元強堿滴定一元強酸的滴定曲線，其滴定突躍范圍主要與其濃度有關(guān)【D】每一種指示劑的變色范圍都不盡相同，有的變色范圍在酸性范圍內(nèi)，那么即使溶液是酸性的，也有可能顯示堿色，有的變色范圍在堿性范圍，那么即使溶液呈堿性，也有可能顯示酸色；指示劑顏色發(fā)生突變時為滴定終點，不是計量點；酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍部分或者

4、全部在滴定突躍范圍內(nèi)；一元強酸和一元強堿在水溶液中都是完全解離的，所以滴定突躍范圍主要與濃度有關(guān)。5. 各種類型的酸堿滴定，其計量點的位置均在 A. pH = 7 B. pH 7 C. pH 7 D. 突躍范圍內(nèi)【D】滴定突躍范圍是指計量點前后±0.1%時的溶液的pH值變化范圍，所以計量點一定在滴定突躍范圍之內(nèi)。6. 在酸堿滴定中，一般把滴定至計量點（）時的溶液pH值變化范圍稱為滴定突躍范圍。 A. 前后±0.1%相對誤差 B. 前后±0.2%相對誤差 C. 前后±0.5%相對誤差 D. 0.0%相對誤差【A】確定滴定突躍范圍時，主要就是依據(jù)這個要求得到

5、的。7. 有人以硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定HCl溶液。他將硼砂至于無水CaCl2的干燥器中保存，一段時間后，他于萬分之一分析天平上稱取一定量的該硼砂試劑，用水溶解定容后，用其來標(biāo)定HCl溶液。請問他所標(biāo)定HCl溶液的濃度將 A. 偏高 B. 偏低 C. 沒有影響 D. 無法確定【B】硼砂和鹽酸的反應(yīng)如下： 根據(jù)反應(yīng)式，HCl溶液濃度的計算公式如下： 硼砂在無水CaCl2干燥器中保存一段時間后，會失去一部分結(jié)晶水。顯然，在質(zhì)量一定的前提下，失水硼砂的物質(zhì)的量是大于沒有失去結(jié)晶水的硼砂的物質(zhì)的量的，那么在與同濃度的HCl反應(yīng)時，失水硼砂消耗的鹽酸溶液的體積就偏大。

6、根據(jù)上述公式可見，在稱量的硼砂質(zhì)量一定時，失水硼砂消耗鹽酸的體積偏大，所以標(biāo)定出的鹽酸的濃度就偏小了。8. 已知某標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH在保存過程中吸收了少量CO2，用此溶液來標(biāo)定HCl溶液的濃度，若以酚酞為指示劑，測得的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將 A. 偏高 B. 偏低 C. 沒有影響 D. 無法確定【A】根據(jù)題意，NaOH吸收了少量CO2后會在溶液中生成少量的Na2CO3。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH標(biāo)定鹽酸的反應(yīng)為： NaOH + HCl = NaCl +H2O 鹽酸濃度的計算公式為： 用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH標(biāo)定HCl溶液時，當(dāng)以酚酞為指示劑，在指示劑

7、變色時，堿溶液中NaOH已經(jīng)完全反應(yīng)，但是Na2CO3只被滴定到NaHCO3，沒有完全掉，所以會使得滴定時消耗的HCl溶液體積偏小。根據(jù)上述公式，可以看出最終計算出的鹽酸濃度是偏高的。9. 某Na2CO3試樣，其中可能含有NaOH或者NaHCO3雜質(zhì)。現(xiàn)稱取0.5000g該試樣，溶于水后以甲基橙為指示劑，用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，耗去鹽酸溶液42.15 mL；另稱取0.5000g該試樣，溶于水后以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，耗去鹽酸溶液21.75 mL。則試樣中所含的雜質(zhì)為 A. NaOH B. NaH

8、CO3 C. 沒有雜質(zhì) D. 無法確定【A】一、Na2CO3被鹽酸滴定時，如果進(jìn)行分步滴定，那么第一步以酚酞為指示劑進(jìn)行滴定，指示劑變色時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般為NaOH被完全滴定，同時Na2CO3被滴定至NaHCO3,此時消耗的鹽酸體積為V1；第二步以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，指示劑變色時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3被滴定至H2CO3，此時消耗的鹽酸體積為V2。如果滴定時，V1=V2，那么試樣中只含有Na2CO3或者其它惰性雜質(zhì)；如果V1V2，那么試樣中含有Na2CO3和NaOH；如果如果V1V2，那么試樣中含有Na2CO3和NaHCO3。二、如果不進(jìn)行分步滴定，Na2CO3被HCl滴定時

9、直接就用甲基橙為指示劑，那么指示劑變色時，消耗的鹽酸體積就應(yīng)該為V1+V2。根據(jù)題意，酚酞為指示劑時，消耗的鹽酸體積V1 = 21.75mL；而不進(jìn)行分步滴定直接用甲基橙為指示劑，消耗的鹽酸體積V=V1+V2=42.15mL，所以如果進(jìn)行分步滴定的話，那么V2=V-V1=20.40mL。由此可見，滴定時V1V2，因此試樣中含有的雜質(zhì)為NaOH。10. 已知某試樣可能含有Na3PO4或者Na2HPO4或者這些物質(zhì)的混合物，同時含有惰性雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取該試樣0.7000g，溶于水后用甲基紅為指示劑，以0.5000mol·L-1 HCl溶液滴定，耗去HCl溶液14.00mL；同樣質(zhì)量的另一份試

10、樣，用酚酞為指示劑，需0.5000mol·L-1 HCl溶液5.00mL滴定至終點。已知Na3PO4的Mr = 164，Na2HPO4的Mr = 142，那么試樣中Na2HPO4的質(zhì)量為（保留三個有效數(shù)字） A. 0.639g B. 0.284g C. 0.320g D. 0.00【B】根據(jù)PO43-離子的三級堿常數(shù)可知，三步解離可以被分步滴定，但是其中第一步和第二步解離可以被準(zhǔn)確滴定，第三步不能被準(zhǔn)確滴定。第一步滴定是PO43-離子被HCl滴定至HPO42-，HPO42-離子溶液的pH約為9.7，因此可以用酚酞為指示劑，此時消耗的HCl溶液體積為V1；第二步滴定是HPO42-離子被HCl滴定至H2PO4-離子溶液的pH值約為4.7，因此可以用甲基紅為指示劑，此時消耗的HCl溶液體積為V2，若V1V2，那么試樣中就同時含有Na3PO4和Na2HPO4。如果不進(jìn)行分步滴定，直接用甲基紅為指示劑，那么指示劑變色時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)就是PO43-離子以及HPO42-離子被鹽酸直接滴定至H2PO4-離子，此時消耗的鹽酸總體積為V=V1+V2。根據(jù)題意，當(dāng)酚酞變色時，鹽酸與溶液中的PO43-離子反應(yīng)，消耗鹽酸體積V1為5.00mL；不分步滴定，甲基紅變色時，消耗鹽酸體積V=V1+V2=14.00mL，這意味著