《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》PPT課件

1、三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2.化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第一課時第一課時宜城一中高一化學(xué)組宜城一中高一化學(xué)組宜城一中校園宜城一中校園 課前復(fù)習(xí)課前復(fù)習(xí) 1 1、阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？、阿伏加德羅定律的內(nèi)容是什么？2 2、阿伏加德羅定律的推論有哪些？、阿伏加德羅定律的推論有哪些？2n1n2N1N2V1Vd d2 21 12 21 1M MM M2 2n n1 1n n2 2p p1 1p p 濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系學(xué)過的溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分?jǐn)?shù)是通過溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系來表示溶液的組成。來表示溶液的組成。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 把把溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量與與溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量之比之比叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 數(shù)學(xué)表示式：數(shù)學(xué)表示式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量(g) (g) 100% 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量(g)(g)引入引入問題問題如何從該溶液中取出含如何從該溶液中取出含0.1molNaCl0.1molNaCl的溶液？的溶液？ 講解講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實際使用時有很多不便之處。 對于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？ 為此

3、我們要引入一個新的表示溶液濃度的物理量。 問題問題根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為怎樣表根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為怎樣表示溶液濃度在實際使用中會更簡單？示溶液濃度在實際使用中會更簡單？ 定義：定義：1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度符號：符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：常用單位：以以單位體積溶液單位體積溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積cB =nBVV V溶液的體積溶液的體積m

4、ol/L（或或molL-1）項目名稱項目名稱 檢查結(jié)果檢查結(jié)果 參考值參考值 單位單位鉀鉀 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白質(zhì)低密度蛋白質(zhì) 2.96 1.454.00 mmol/L直接膽紅素直接膽紅素 1.9 06.0 mol/L尿素氮尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L總膽固醇總膽固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇高密度脂蛋白膽

5、固醇 1.52 1.003.00 mmol/L杭州市第三醫(yī)院體檢檔案杭州市第三醫(yī)院體檢檔案生化生化檢查時間檢查時間:2007-08-24 10:05 檢查醫(yī)生檢查醫(yī)生:董波董波 思考思考 cB=V Vn nB B Vm=n nV V與與 中的中的V是否表示相同是否表示相同的含義？的含義？1、2、能否用、能否用V=nVm來求溶液的體積？來求溶液的體積？溶液溶液體積體積氣體氣體體積體積去偽存真去偽存真2、1molL-1的的 NaCl溶液中含有溶液中含有1mol的的NaCl。1、將、將40克克NaOH溶解于溶解于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為的量濃度是否為1m

6、ol/L？40mol/L？ 3 3、溶液的體積溶液的體積是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？是否為溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和？注意點注意點: : V V為溶液的體積為溶液的體積, ,而非溶劑的體積而非溶劑的體積, ,且單位為且單位為L L n nB B表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量, ,而不是溶質(zhì)的質(zhì)量而不是溶質(zhì)的質(zhì)量, , 也不是也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和溶液的體積不是溶質(zhì)的體積與溶劑體積之和例例配制配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：n(NaOH)=c(NaOH) VNaOH(a

7、q) =0.1mol/L0.5L =0.05molNaOH的水溶液的水溶液m(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) =0.05mol40g/mol =2g 100mL 1.0mol/L的的KOH溶液中所含溶溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是質(zhì)的質(zhì)量是 。 200mL含含H2SO4 98g的硫酸溶液的物質(zhì)的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是 。 某某2mol/L的的NaCl溶液中含有溶液中含有58.5g溶質(zhì)，溶質(zhì)，則溶液體積為則溶液體積為 L5.6g5mol/L0.5 NaOH=Na+OH- 則有c(NaOH)=c(Na+)= c(OH-) Ca(OH)2=Ca2+2OH- 如果cCa(OH)2=0.

8、5mol/L 則有c(Ca2+)=0.5mol/L c(OH-)=1mol/L Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 如果cAl2(SO4)3=1mol/L 則有c(Al3+)=2cAl2(SO4)3=2mol/L c(SO42-)=3cAl2(SO4)3 =3mol/L 即在AaBb的溶液中如果有： AaBb=aAb+bBa- 則必定有： c(Ab+)=ac(AaBb) c(Ba-)=bc(AaBb)bc(Ab+) = ac(Ba-) 在AaBb的溶液中如果有： AaBb=aAb+bBa- 則必定有：bN(Ab+)=aN(Ba-) 則有 bn(Ab+)=an(Ba-) 則必有：電荷守恒

9、：任何溶液中所有陽離子所帶正電荷之和電荷守恒：任何溶液中所有陽離子所帶正電荷之和一定等于溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷之和。一定等于溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷之和。例、在硝酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，氯化鉀的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)= mol/L, c(NO3-)= mol/L,n(K+)= mol, c(K+)= mol/L。溶液中各離子間的電荷守恒關(guān)系為： 。1.50.522c(Kc(K+ +)= c(Cl)= c(Cl- -)+ c(NO)+ c(NO3 3- -) )2111212211ccVnVnVnncVncVncc(濃溶液濃溶液) V(濃溶

10、液濃溶液)=c(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)m (濃溶液濃溶液) (濃溶液濃溶液)=m(稀溶液稀溶液) (稀溶液稀溶液)c1V1=c2V2m1 1=m2 2原理：原理： 稀釋以后，溶液中稀釋以后，溶液中溶質(zhì)的量不變?nèi)苜|(zhì)的量不變。（稀釋前后溶液中溶質(zhì)（稀釋前后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量不變）不變）（稀釋前后溶液中溶質(zhì)（稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量不變）不變）例、例、向100mL18mol/L濃硫酸中加水稀釋至2L，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？解解 根據(jù)溶液稀釋定律有：根據(jù)溶液稀釋定律有：c(c(濃溶液濃溶液)V()V(濃溶液濃溶液)=c()=c(稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液) )

11、即有：即有：0.1L0.1L18molL18molL-1-1=2L=2LcHcH2 2SOSO4 4(aq)(aq)解得：解得： cHcH2 2SOSO4 4(aq) = 0.9molL(aq) = 0.9molL-1-1答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為答：稀釋后所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.9molL0.9molL-1-1 c(B)=)()(Lmol M(B)M(B)(B)(B)(B)(B)10103 3c c物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（molmolLL-1-1 ）溶液密度（溶液密度（ gmLgmL-1-1 ） 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)M M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ gmolgmol-1

12、-1 ）例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例、市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度，密度 為為1.84g/cm3。計算市售濃硫酸中。計算市售濃硫酸中H2SO4的物的物 質(zhì)的量濃度。質(zhì)的量濃度。解：解：) )4 4SOSO2 2M(HM(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2(H(H) )4 4SOSO2 2c(Hc(H31011331084.%83molgLcmcmg9 98 81 19 9Lmol /4 .18復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶怎樣配制怎樣配制100g10%的的NaCl溶液？步驟有哪些？溶液？步驟有哪些？需要用到哪些儀器？需要用到哪些儀器？(1)計算：計算：m(NaC

13、l)=100g10%=10g m(H2O)=100g-10g=90g(2)(2)稱量：稱量：(3)(3)溶解：溶解：思考：思考：1 1、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？、如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？2 2、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？、物質(zhì)的量濃度表示的意義是什么？3 3、配制一定物質(zhì)的量濃度必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的、配制一定物質(zhì)的量濃度必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。物質(zhì)的量和溶液的體積。4 4、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量？、如何準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量？5 5、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？、如何準(zhǔn)確確定溶液的體積？容量瓶容量瓶1.構(gòu)造：構(gòu)造：一條刻度線一條刻度線溫度和容積溫度和容積細(xì)頸、

14、梨形、平底玻璃瓶，磨口細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.標(biāo)注：標(biāo)注：3 3、容量瓶使用的注意事項：、容量瓶使用的注意事項：（1 1）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；）據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；（50ml50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等規(guī)格）等規(guī)格）（2 2）用前要檢查容量瓶是否漏液；）用前要檢查容量瓶是否漏液；（3 3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（4 4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長期貯存溶

15、液；容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，不能長期貯存溶液；（5 5）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確?；?，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5第一步：計算：第一步：計算：實驗步驟：實驗步驟： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為所需氯化鈉的質(zhì)量為5

16、.95.9克克 配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第二步：稱量：在天平上稱量第二步：稱量：在天平上稱量5.95.9克氯化鈉固體，克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。并將它倒入小燒杯中。 稱量時能將稱量時能將NaClNaCl固體直固體直接放置于托盤上嗎接放置于托盤上嗎? ?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.9某同學(xué)為了加快溶解速度

17、，溶解時所加的水為某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加的水為100mL，你認(rèn)為可以嗎，你認(rèn)為可以嗎?配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第四步：移液：將冷卻至室溫的溶液沿第四步：移液：將冷卻至室溫的溶液沿 玻璃棒注入玻璃棒注入100ml容量瓶中。容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？注意注意玻璃棒插入玻璃棒插入刻度線以下刻度線以下的位置。的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2 23 3次

18、，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第六步：定容：加蒸餾水至刻度第六步：定容：加蒸餾水至刻度線下線下1 12cm2cm處，改用膠頭滴管滴處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。至凹液面與刻度線相切。 俯視俯視仰視仰視下列兩種定容時的操作正確嗎下列兩種定容時的操作正確嗎?俯視俯視仰視仰視俯高仰低俯高仰低配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。實驗實驗1-5實驗步驟：實驗步驟： 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第七步：搖勻：蓋好瓶塞

19、，上下顛倒、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽第八步：裝瓶、貼簽 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1 1、實驗步驟：、實驗步驟：（1）計算：）計算：（2）稱量）稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）（復(fù)習(xí)天平的使用）（3）溶解：）溶解：在燒杯中用在燒杯中用適量適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。蒸餾水溶解，冷卻至室溫。（4）移液：）移液：移入移入100ml容量瓶中。容量瓶中。（5）洗滌：）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗液移入容量次，將洗液移入容量 瓶中。瓶中。（6）定容：）定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm時，改用膠頭滴管加時，改用膠頭滴管加 水到刻度。水到刻度。（7）搖

20、勻：）搖勻：（8）裝瓶，貼標(biāo)簽）裝瓶，貼標(biāo)簽2 2、實驗所需儀器：、實驗所需儀器：托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用） 、量筒（液、量筒（液體溶質(zhì)使用）體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管滴管例、實驗室里需用例、實驗室里需用480mL 0.1mol/L480mL 0.1mol/L的硫酸銅的硫酸銅溶溶液，現(xiàn)選取液，現(xiàn)選取500mL500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是正確的是( )( )A A、稱取、稱取7.68g7.68g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500mL500mL水水B B、稱取、稱取12.0g12.0g膽

21、礬配成膽礬配成500mL500mL溶液溶液C C、稱取、稱取8.08.0克硫酸銅，加入克硫酸銅，加入500mL500mL水水DD、稱取、稱取12.512.5克膽礬配成克膽礬配成500mL500mL溶液溶液 DD思考思考怎樣用怎樣用18mol/L(98%) 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步驟有哪些？溶液，其步驟有哪些？步驟：步驟：1 1、計算、計算根據(jù)根據(jù)c1V1=c2V218mol/LV1=1mol/L0.25LV1=0.014L =14ml即需濃硫酸即需濃硫酸14ml思考思考怎樣用怎樣用18mol/L(98%) 的濃硫酸配制的濃硫酸配制250ml 1

22、mol/L 的的H2SO4溶液，其步驟有哪些？溶液，其步驟有哪些？步驟：步驟：1 1、計算、計算2 2、量取量取3 3、稀釋稀釋 4 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移5 5、洗滌、洗滌6 6、定容、定容7 7、搖勻、裝瓶、搖勻、裝瓶 需濃硫酸需濃硫酸14ml將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫。璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫。用量筒量取用量筒量取98%的濃硫酸的濃硫酸14ml1.欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用用 在天平上稱取氫氧化鈉固體在天平上稱取氫氧化鈉固體 克。克。向稱好的氫氧化鈉固體

23、加向稱好的氫氧化鈉固體加 蒸餾水將其溶蒸餾水將其溶解，待解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移移入入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0適量適量溶液冷卻至室溫溶液冷卻至室溫玻璃棒玻璃棒250小燒杯小燒杯用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒 次，將次，將沖洗液移入沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改時，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃相切，若加水超過

24、刻度線，會造成溶液濃度度 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中中并貼好標(biāo)簽。并貼好標(biāo)簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 用用98的濃硫酸（的濃硫酸（1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取的硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩緩注入到緩注入到_中，并用中，并用_不斷攪拌，不斷攪拌，待溶液待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗滌中，用少量蒸餾水洗滌_和和_23次，次，將洗滌液移入將洗

25、滌液移入_中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線線_時，改用時，改用_ 小心加水至小心加水至_，最后蓋好瓶塞，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。140140濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷卻冷卻容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶溶液凹液面溶液凹液面與刻度線相切與刻度線相切討論討論在配制溶液中哪些操作可能在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差引起溶液濃度的誤差? ?討論討論下列操作，對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？下列操作，對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無

26、影響）？ 1、稱量時，、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、天平的砝碼生銹。、天平的砝碼生銹。 3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 4、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 5、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 6、定容時仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。、定容時仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。 7、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。 9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 10、定容時加水不慎超過刻度線，將超過

27、部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（可能偏低也可能（可能偏低也可能無影響）無影響）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）3 3、誤差分析：、誤差分析：（1 1）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因有：）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因有： 稱量時引起的誤差稱量時引起的誤差： （nB大大） a a、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕；、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕； b b、試劑和砝碼的左右位置顛倒；、試劑和砝碼的左右位置顛倒； c c、用量筒量取溶

28、質(zhì)時，仰視讀數(shù)、用量筒量取溶質(zhì)時，仰視讀數(shù), , 使所取液體使所取液體 的體積偏大（溶質(zhì)為液體時）的體積偏大（溶質(zhì)為液體時）; ; 溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中溶液未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移入容量瓶中. .（V V?。┬。?在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)等等。（在給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)等等。（V V?。┬。? 2）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因有：）使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因有： 稱量時所引起的誤差：稱量時所引起的誤差：（nB?。┬。?a a、直接量取熱的物質(zhì)；、直接量取熱的物質(zhì)； b b、砝碼有殘缺；、砝碼有殘缺； c c、在敞口容器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于、在敞口容

29、器中稱量易吸收空氣中其它成分或易于 揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢（如稱量揮發(fā)的物質(zhì)時的動作過慢（如稱量NaOHNaOH）；）； d d、用量筒量取溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)，使所取液體的體、用量筒量取溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)，使所取液體的體 積偏?。ㄈ苜|(zhì)為液體時）；積偏?。ㄈ苜|(zhì)為液體時）； 燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌或洗滌液未注入容量瓶（nB小小） 轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出；轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出； （nB?。┬。?在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)等等。在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)等等。（V V大）大）練習(xí)練習(xí)將將24.4gNaOH固體溶于水，配成固體溶于水，配成1

30、00ml溶液，其溶液，其 密度為密度為1.219g/ml。 1、該溶液中、該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 2、該溶液中、該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。 3、從溶液中取出、從溶液中取出10ml，其中，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 _，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度，溶液的密度 _，含，含NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 _。 4、將取出的、將取出的10ml溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶，稀釋后溶 液中液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/ml2.44g0.

31、61mol/L 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) 1、容量瓶需標(biāo)有、容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容量）容量 （4）壓強）壓強 （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項中的（六項中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6）A 2、某實驗需用某實驗需用2. 0molL-1 硫酸銅溶液硫酸銅溶液80.0ml，配制此溶液應(yīng)稱取，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO45H2O晶晶體多少克？如果所用晶體有部分失去結(jié)晶體多少克？如果所用晶體有部分失去結(jié)晶水，所配溶液濃度是否符合要求（全

32、部操水，所配溶液濃度是否符合要求（全部操作都正確）？為什么？作都正確）？為什么？解：解： n(CuSO45H2O)=n(CuSO4) =c(CuSO4)VCuSO4(aq) =2. 0molL-1 0.1L=0.2mol m(CuSO45H2O)=n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O) = 0.2mol250g mol -1 =50g應(yīng)稱量應(yīng)稱量CuSO45H2O晶體晶體50g；不符合要求，濃度比；不符合要求，濃度比需要的大。部分失去結(jié)晶水的晶體需要的大。部分失去結(jié)晶水的晶體50g中所含中所含CuSO4的物質(zhì)的量比的物質(zhì)的量比50gCuSO45H2O中所含中所含CuSO4的物質(zhì)的物質(zhì)

33、的量要大一些。的量要大一些。例、在硫酸鋁的濃度為例、在硫酸鋁的濃度為0.1mol/L0.1mol/L，氯化鋁的濃度，氯化鋁的濃度為為0.3mol/L0.3mol/L的混合溶液中的混合溶液中0.90.30.5 變式、硫酸鋁的濃度為變式、硫酸鋁的濃度為0.1mol/L0.1mol/L的的100mL100mL溶液溶液與氯化鋁的濃度為與氯化鋁的濃度為0.3mol/L0.3mol/L的的200mL200mL溶液相混溶液相混合的溶液中合的溶液中0.60.60.10.10.8/30.8/3 某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五種離子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na

34、+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 、c(Al3+)= mol/L 由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：由溶液電中性原理知，溶液中各離子應(yīng)該滿足下列關(guān)系：3c(Al3c(Al3+3+)+c(Na)+c(Na+ +)=c(NO)=c(NO3 3- -)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)+c(Cl- -) )c(Alc(Al3+3+)=c(NO)=c(NO3 3- -)+2c(SO)+2c(SO4 42-2-)+c(Cl)+c(Cl- -)-c(Na)-c(Na+ +)/3)/3c(Alc(Al3+3+)=(0.2mol/L+2)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1m0.1mol/L+0.1mol/Lol/L -0.2mol/L) -0.2mol/L)3 3 =0.1mol/L=0.1mol/L 變式、從從1L a molL-1 NaCl (其質(zhì)量分類為其質(zhì)量分類為b%，密度為密度為g/cm3)溶液中取出溶液中取出100