九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題精簡(jiǎn)版人教版

1、1 .(崇文)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量/g35.035.035.035.01剩余固體的質(zhì)量/g6.85.64.44.2通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%),求:(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?Mg(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少«252 .(門頭溝)劉明用石灰石(雜質(zhì)不與

2、酸反應(yīng)，也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCO溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定NaCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過濾，然o后向廢液中慢慢滴加NaCO溶液，加入NaCO溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。(NaCO+CaCgCaCOJ+2NaCl)(1)在加入NaCO溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有HCl(2)計(jì)算NaCO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)27.75%3 .(懷柔)某品牌純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，具產(chǎn)品包裝袋上標(biāo)明：碳酸鈉96%。為測(cè)定

3、該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g,再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算:(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是1.8g0(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?科生JtalUEI的質(zhì)1r國(guó)滴入MaOH溶液的質(zhì)量層4.（朝陽）向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaO哈液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaO昭液的質(zhì)量

4、關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題:反應(yīng)方程式為：MgSO+2NaOH=NazSO+Mg(OH)2；（1）當(dāng)?shù)稳隢aOHS液至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）（2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH§780g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5（海淀）.長(zhǎng)期使用熱水瓶底部或熱水器中有水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂（假設(shè)無其它雜質(zhì)）。某課外小組想測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，他們?nèi)?0.8g水垢，加入足量的濃度為14.6%的鹽酸，其中產(chǎn)生的二氧化碳的數(shù)據(jù)見下時(shí)間/min12345生成二氧化碳的質(zhì)量/g3.05.06.06.66.6計(jì)算：(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)1次23沈4夜方口人福喻酷的法矽(2)要使水垢完全溶解，最少需要鹽酸的質(zhì)量6 .(昌平)現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。+2價(jià)的可溶性【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成金屬化合物和氫氣?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g絨織的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：通過計(jì)算(寫出計(jì)算過程)，求:(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少7 .（平谷）（3分）為測(cè)定某變質(zhì)燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一

6、定量的該燒堿樣品于試管中，向樣品中逐滴加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（D計(jì)算該燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）求樣品與稀鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?8 .（石景山）（3分）為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中一將140g14%的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中一充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量一數(shù)據(jù)處理：將測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。試計(jì)算:該混合物是由銅粉和組成的加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量9 .（順義）為測(cè)定銅鋅合金中的組

7、成，某化學(xué)小組的同學(xué)將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中,得出如下數(shù)據(jù)和圖像。次數(shù)弟1次弟2次第3次加入稀硫酸的質(zhì)量/g505050剩余固體的質(zhì)量/g33.5a20.5生體質(zhì)/g產(chǎn)氣的量氯氣57.1IJ請(qǐng)計(jì)算:5010C150200加稀硫酸的質(zhì)量也(1)a的數(shù)值為(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10(通州).(3分)氯化鈉除了用做調(diào)味品外，還是一種重要的化工原料氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在老師幫助下，取一定質(zhì)量含氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)后，停止通電。右圖是他們對(duì)生成的氯氣質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系所做的分析記錄試計(jì)算:(1)參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量是多少?(2)完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?11.(延慶)(3分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們通過查閱資料了解到：酸和堿反應(yīng)時(shí)有放熱現(xiàn)象。他們將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉溶液各10g混合，用溫度計(jì)測(cè)定混合前后溫度的升高值A(chǔ)t,記錄如下：組號(hào)稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%t/C第1組3.652.003.5第2組3.654.00x第3組7.308.0014(1)表中x