高考復習化學平衡常數(shù)浙江一輪（課堂PPT）

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù) 桐鄉(xiāng)一中桐鄉(xiāng)一中化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)1.1.化學平衡化學平衡常數(shù)的表達式常數(shù)的表達式對于可逆反應對于可逆反應:mA(g):mA(g)nB(g) pC(g)nB(g) pC(g)qD(g)qD(g)，化學平衡常數(shù)為化學平衡常數(shù)為K=_ =_ ( (式中各物質(zhì)的濃度為式中各物質(zhì)的濃度為_時的濃度時的濃度) )2.2.化學平衡常數(shù)的影響因素化學平衡常數(shù)的影響因素 平衡常數(shù)與反應物和生成物的濃度無關，只與平衡常數(shù)與反應物和生成物的濃度無關，只與_有關。有關。平衡平衡溫度溫度cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)3.3.化學平衡常數(shù)的意義化學平衡常數(shù)的意

2、義 K值越大，正反應進行程度值越大，正反應進行程度_，反應物的轉(zhuǎn)化率，反應物的轉(zhuǎn)化率_。越大越大越大越大1.1.反應反應C(s)C(s)H H2 2O(g) CO(g)O(g) CO(g)H H2 2(g)(g)的平衡常數(shù)表達式為的平衡常數(shù)表達式為 ( )( )2.2.可逆反應可逆反應N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3，達到平衡后，增大，達到平衡后，增大NHNH3 3的濃度的濃度則該反應的平衡常數(shù)增大。則該反應的平衡常數(shù)增大。( )( )3.3.可逆反應的平衡常數(shù)與溫度有關，所以升高溫度，平衡常數(shù)一定可逆反應的平衡常數(shù)與溫度有關，所以升高溫度，平衡常數(shù)一定增大。增大。( )( )

3、4 4、一個可逆反應的平衡常數(shù)越大，則反應進行的越徹底，達到平、一個可逆反應的平衡常數(shù)越大，則反應進行的越徹底，達到平衡所需時間越短。衡所需時間越短。 （ ）c(C) c(H2O)c(CO) c(H2)=K (2014上海高考上海高考14) 只改變一個影響因素只改變一個影響因素,平衡常平衡常數(shù)數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是()A.K值不變值不變,平衡可能移動平衡可能移動 B.K值變化值變化,平衡一定移動平衡一定移動C.平衡移動平衡移動,K值可能不變值可能不變 D.平衡移動平衡移動,K值一定變化值一定變化1 1、平衡常數(shù)的表示和計算、平衡常數(shù)的表示和計算 列

4、式，和方程的關系，計算列式，和方程的關系，計算2 2、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義 可表示強弱、程度可表示強弱、程度3 3、化學平衡常數(shù)的用途、化學平衡常數(shù)的用途判反應熱、移動方向、計算產(chǎn)率等判反應熱、移動方向、計算產(chǎn)率等化學平衡常數(shù)的考法化學平衡常數(shù)的考法 平衡常數(shù)的表示和計算平衡常數(shù)的表示和計算化學平衡常數(shù)表達式化學平衡常數(shù)表達式(1)(1) 固體與純液體濃度可看為常數(shù)固體與純液體濃度可看為常數(shù), ,不能代入。不能代入。(2) (2) 關于關于H H2 2O O的濃度問題的濃度問題 寫出下列寫出下列2 2個方程式的平衡常數(shù)表達式個方程式的平衡常數(shù)表達式 NHNH4 4ClClH H2 2

5、O NHO NH3 3HH2 2O OHClHCl 3Fe(s) 3Fe(s)4H4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4(s)(s)4H4H2 2(g)(g) 水溶液中水不用計入表達式水溶液中水不用計入表達式不同方程式之間不同方程式之間K K的關系的關系N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) K1 1 1/2N1/2N2 2(g)(g)3/2H3/2H2 2(g) NH(g) NH3 3(g)(g) K2 22NH2NH3 3(g) N(g) N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) (g) K3 3 K K1 1 和和 K K

6、2 2 是什么關系？是什么關系？ K K1 1 和和 K K3 3 呢呢 C C (s)(s) + O + O2 2 COCO2 2 K K1 1 C C(s)(s) + CO + CO2 2 2CO 2CO K K2 2 2CO + O 2CO + O2 2 2CO2CO2 2 K K3 3 K K1 1 、 K K2 2 和和 K K3 3 是什么關系？是什么關系？ 反應熱的關系？反應熱的關系？不同常數(shù)間的關系不同常數(shù)間的關系（1 1）用）用0.1000molL0.1000molL-1-1NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL20.00mL某未知濃某未知濃度的醋酸溶液。度的醋酸溶液

7、。CHCH3 3COOHCOOH的電離平衡常數(shù)表達式的電離平衡常數(shù)表達式Ka=Ka= 。（2 2）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡）水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)常數(shù)稱為水解常數(shù)( (用用K Kh h表示表示) )，類比化學平衡常數(shù)的定，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出義，請寫出CHCH3 3COONaCOONa水解反應的水解常數(shù)的表達式：水解反應的水解常數(shù)的表達式：K Kh h= = 。（3 3） CH CH3 3COONaCOONa溶液和醋酸混合后，找出溶液和醋酸混合后，找出K Ka a，K Kh h和和K KW W的關的關系系_。例題例題1 1.

8、.某溫度下，在一個某溫度下，在一個2 L2 L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入4 mol A4 mol A和和2 2 mol Bmol B進行如下反應進行如下反應: :3A(g)+2B(g)3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，反應一段時間后達到平衡，測得生成測得生成1.6 mol C1.6 mol C，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是( )( )A.A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= = B.B.此時，此時，B B的平衡轉(zhuǎn)化率是的平衡轉(zhuǎn)化率是40%40%C.C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學

9、平衡常數(shù)增大增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.D.增加增加B B，平衡向右移動，平衡向右移動，B B的平衡轉(zhuǎn)化率增大的平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析解析】選選B B。4 23 2c(C) c(D)c(A) c(B)(2014山東高考山東高考29)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時作用時,涉及如下反應涉及如下反應:2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1H10()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2H20()(1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

10、 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K=(用用K1、K2表示表示)。(2014海南高考海南高考14)硝基苯甲酸乙酯在硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應存在下發(fā)生水解反應:O2NC6H4COOC2H5+OH- O2NC6H4COO-+C2H5OH兩種 反 應 物 的 初 始 濃度均為兩種 反 應 物 的 初 始 濃度均為0.050 molL- 1,15 時 測 得時 測 得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示,回答下回答下列問題列問題:(2)列式計算列式計算15時該反應的平衡常數(shù)時該反應的平衡常數(shù) 。t/s012018024033053060070

11、0800/%033.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0（2015四川四川7）一定量的）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓（已知：氣體分壓（P分分）=氣體總壓（氣體總壓（P總總）體積分數(shù)。下列說法體積分數(shù)。下列說法正確的是正確的是( )( )A550時，若充入惰性氣體，時，若充入惰性氣體，v正正、v逆逆均減小，平衡不移動均減小，平衡不移動B6

12、50時，反應達平衡后時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的時，若充入等體積的CO2和和CO，平衡向逆反應方向移動，平衡向逆反應方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總總（2015安徽）安徽）11汽車尾氣中，產(chǎn)生汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反表示該反應在溫度應在溫度T下下N2的濃度隨時間的變

13、化，曲線的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應表示該反應在在某一起始條件改變時某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：正確的是：A溫度溫度T下，該反應的平衡常數(shù)下，該反應的平衡常數(shù)K=B溫度溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C曲線曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H021210)(4ccc （20152015新課標新課標I I）（4）Bodensteins研究了下列反應：研究了下

14、列反應：2HI（g） H2（g）+I2（g）在在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間與反應時間t的關系如下表：的關系如下表：根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：的計算式為：_。上述反應中，正反應速率為上述反應中，正反應速率為v正正=k正正x2(HI)，逆反應速率為，逆反應速率為v逆逆=k逆逆x(H2)x(I2)，其中，其中k正正、k逆逆為速率常數(shù)，則為速率常數(shù)，則k逆逆為為_(以以K和和k正正表表示示)。若。若k正正=0.0027min-1，在，在t=40min時，時，v正正=_min

15、-1t/min020406080120X(HI) 10.910.850.8150.7950.784X(HI) 00.600.730.7730.7800.784（2015浙江）浙江）28(15分分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（2）維持體系總壓強）維持體系總壓強p恒定，在溫度恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為時，物質(zhì)的量為n、體積為、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)在該溫度下反應的平衡常數(shù)K_（用（用等符號表示）。等符號表示）。VnKcpKp)1 (12222=或化學平衡

16、常數(shù)的意義化學平衡常數(shù)的意義可表示反應進行的程度可表示反應進行的程度可表示酸或堿的強弱可表示酸或堿的強弱 K Ka a K Kb b* *可表示同類型的物質(zhì)在水中的溶解度可表示同類型的物質(zhì)在水中的溶解度KspKsp* *可表示鹽水中的水解程度可表示鹽水中的水解程度 K Kh h 不能表示反應的快慢不能表示反應的快慢（2015天津）天津）28（14分）分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（3）FeCl3

17、 在溶液中分三步水解：在溶液中分三步水解：Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2O Fe(OH)3+H K3以上水解反應的平衡常數(shù)以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序由大到小的順序 是是_.（2015福建）福建）23（15分）分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式的電離平衡常數(shù)表達式K=_。0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。溶液中離子

18、濃度由大到小的順序為。H2SO3溶液和溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為。溶液反應的主要離子方程式為。相同溫度下，相同溫度下， 濃度均為濃度均為0.10 molL-1的的Na2SO3、Na2CO3、NaHSO3、NaHCO3 四種溶液的四種溶液的pH從大到小排列順序為從大到小排列順序為_。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11化學平衡常數(shù)的用途化學平衡常數(shù)的用途1.1.化學平衡常數(shù)可判斷反應的熱效應化學平衡常數(shù)可判斷反應的熱效應一般情況下一般情況下: :升高溫度升高溫度正反應吸熱正反應吸熱正反應放熱正反應放熱K值增大值增大K值減小值

19、減小mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)nB(g) pC(g)qD(g) qD(g) H H？cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)K=K=三三27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為（主要成分為CO、CO2和和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：的主反應如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H= -99 kJkJmolmol-1-1科網(wǎng)科網(wǎng)ZXXK（2）反應的化學平衡常數(shù)）反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為的表達式為 ；圖；圖1中能正確中能正確

20、反映平衡常數(shù)反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），（填曲線標記字母），其判斷理由是其判斷理由是 。 (2014新課標全國卷新課標全國卷26)在容積為在容積為1.00 L的容器中的容器中,通入一定量的通入一定量的N2O4,發(fā)生反應發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高隨溫度升高,混合氣體的顏混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}色變深。回答下列問題: (1)反應的反應的H0(填填“大于大于”或或“小于小于”);100時時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。反體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。反應的平衡常數(shù)應的平衡常數(shù)K1為為。 (2)100

21、(2)100時達平衡后時達平衡后, ,改變反應溫度為改變反應溫度為T,c(NT,c(N2 2O O4 4) )以以0.002 0 molL0.002 0 molL- -1 1ss-1-1的平均速率降低的平均速率降低, ,經(jīng)經(jīng)10 s10 s又達到平衡。又達到平衡。 a:T a:T100100( (填填“大于大于”或或“小于小于”),”),判斷理是判斷理是 。b:b:計算計算T T時常時常數(shù)數(shù)K K2 2。2 2、可判斷是否平衡或移動的方向、可判斷是否平衡或移動的方向?qū)τ诳赡娣磻獙τ诳赡娣磻猰A(g)mA(g)nB(g) pC(g)nB(g) pC(g)qD(g)qD(g)，Q Qc c= =

22、( (式中濃度是任意時刻的濃度式中濃度是任意時刻的濃度) )。 根據(jù)根據(jù)Q Qc c與與K的關系可以判斷可逆反應所處的狀態(tài)。的關系可以判斷可逆反應所處的狀態(tài)。 Qc c= =K 反應達到平衡狀態(tài)反應達到平衡狀態(tài) Qc c K 反應向逆反應方向移動反應向逆反應方向移動 pqmnc (C) c (D)c (A) c (B)例題例題4 4 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：COCO2 2(g)(g)H H2 2(g) CO(g)(g) CO(g)H H2 2O(g)O(g)，其化學平衡常數(shù)，其化學平衡常數(shù)K和溫度和溫度t t的關系如表：的關系如表：回

23、答下列問題：回答下列問題：(1)(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_=_。(2)(2)該反應為該反應為_反應反應 ( (選填選填“吸熱吸熱”、“放熱放熱”) )。(3)(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： 3c(CO 3c(CO2 2)c(H)c(H2 2)=5c(CO)c(H)=5c(CO)c(H2 2O)O)，試判斷此時的溫度為，試判斷此時的溫度為_。(4)(4)若若1 200 1 200 時，在某時刻平衡體系中時，在某時刻平衡體系中COCO2 2、H H2 2、COCO、H H2 2O O的濃度分的濃度分別為別為2

24、 molL2 molL-1-1、2 molL2 molL-1-1、4 molL4 molL-1-1、4 molL4 molL-1-1，則此時上，則此時上述反應的平衡移動方向為述反應的平衡移動方向為_(_(填填“正反應方向正反應方向”、“逆反應方逆反應方向向”或或“不移動不移動”) )。t t 7007008008008308301 0001 0001 2001 200K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6吸熱吸熱700700逆向逆向 3 3、化學平衡常數(shù)可用于計算化學平衡常數(shù)可用于計算 “ “三段式三段式”法法 計算濃度和轉(zhuǎn)化率計算濃度和轉(zhuǎn)化率可按下列模式進行計算：可按

25、下列模式進行計算：如如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令，令A A、B B起始物質(zhì)的量濃度分別為起始物質(zhì)的量濃度分別為a a mol/Lmol/L、b mol/Lb mol/L，達到平衡后消耗，達到平衡后消耗A A的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為mx mol/Lmx mol/L。起始（起始（mol/Lmol/L）a b 0 0a b 0 0變化（變化（mol/Lmol/L）mx nx px qxmx nx px qx平衡（平衡（mol/Lmol/L）a-mx b-nx px qxa-mx b-nx px qxmAmA（g g）+nB

26、+nB（g g） pCpC（g g）+qD+qD（g g）25（2015重慶）重慶）7羰基硫羰基硫(COS)可作為一種可作為一種熏蒸劑，能防止某熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和些昆蟲、線蟲和的危害。在恒容密閉容器中，將的危害。在恒容密閉容器中，將CO和和H2S混混合加熱并達到下列平衡：合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反應前，反應前CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為10mol，平衡后，平衡后CO物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應濃度增加，表明該反應是吸熱

27、反應B通入通入CO后，正反應速率逐漸增大后，正反應速率逐漸增大C反應前反應前H2S物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為80%26(2014四川高考四川高考7)在在10 L恒容密閉容器中充入恒容密閉容器中充入X(g)和和Y(g),發(fā)生反應發(fā)生反應X(g)+Y(g) M(g)+N(g), 所得實驗數(shù)據(jù)如下表所得實驗數(shù)據(jù)如下表:下列說法正確的是下列說法正確的是()A.實驗實驗中中,若若5 min時測得時測得n(M)=0.050 mol,則則0至至5 min時間內(nèi)時間內(nèi),用用N表示的平均反應速率表示的平均反應速率v(N)=1.010-2molL-1min-1B.實驗實驗中中,

28、該反應的平衡常數(shù)該反應的平衡常數(shù)K=2.0C.實驗實驗中中,達到平衡時達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60% D.實驗實驗中中,達到平衡時達到平衡時,b0.060實驗編號實驗編號溫度溫度/起始時物質(zhì)的量起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b27(2014(2014福建高考福建高考24)24) (3)已知已知t時時,反應反應FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常的平衡常數(shù)數(shù)K=0.25。t時時,反應達到平衡時反應達到平衡時n(CO)n(CO2)=。若在若在1 L密閉容器中加入密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入并通入xmol CO,t時反應達到平衡。此時時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50%,則則x=。起始濃度起始濃度甲甲乙乙丙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020.下列判斷不正確的是下列判斷不正確的是( )A平衡時，乙中平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時，丙中平衡時，丙中c(CO2)是甲中的