2023課標版化學高考第一輪專題練習--第一章 從實驗學化學

1、2023課標版化學高考第一輪專題練習第一章從實驗學化學第1節(jié)化學實驗的基本方法考點1 實驗安全1.2021四川成都摸底測試改編某試劑瓶標簽上的安全標志如圖,該試劑可能是()A.純堿B.燒堿C.硝酸鉀D.明礬2.下列關(guān)于化學實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚淼臄⑹鲥e誤的是()A.做蒸餾實驗時,液體沸騰后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即添加B.實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時,應先把導管從水中移出,再撤去酒精燈C.少量濃硫酸濺到皮膚上時,應立即用大量水沖洗,再涂上3%5%的NaHCO3溶液D.存放電石的倉庫著火,不能用水滅火考點2 混合物的分離和提純1.2020海南古籍天工開物收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上。入于

2、釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽,色成至白”的描述,涉及的物質(zhì)分離操作為()A.趁熱過濾B.萃取分液C.常壓蒸餾D.濃縮結(jié)晶2.2021湖南懷化期中下列除雜方案不正確的是 ()被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)加熱3.已知反應2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4(KIO3過量) ,利用下列裝置回收I2和KHSO4。下列說法錯誤的是() 甲 乙 丙 丁A.可用甲裝置制取SO2B.可用乙裝置還

3、原IO3-C.可用丙裝置從溶液中分離出I2D.可用丁裝置提純KHSO44.2021山東濟南針對性訓練從海帶中提取精品甘露醇(C6H14O6)的流程如圖所示。已知甘露醇是一種糖醇,易溶于水,且溶解度隨溫度的升高而增大,隨乙醇的含量增大而驟減。下列說法錯誤的是 ()A.為了提高甘露醇的提取效率,預處理時可以將海帶灼燒成海帶灰后再用水浸泡B.濃縮液中所加入的乙醇濃度越大越好,整個流程中乙醇可循環(huán)利用C.操作是降溫冷卻,粗品甘露醇經(jīng)重結(jié)晶后可得精品甘露醇D.濃縮和過濾操作都要用到玻璃棒,但作用不同第2節(jié)化學計量在實驗中的應用考點1 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.2022廣東惠州一調(diào)若NA為阿伏加德羅常數(shù)

4、的值,下列說法正確的是()A.1 mol N2所占體積約為22.4 LB.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1NAC.100 mL 0.1 mol·L-1 HClO溶液中H+數(shù)目為0.01NAD.標準狀況下,11.2 L N2和H2的混合氣體所含分子數(shù)為0.5NA2.2022福建泉州監(jiān)測NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.5.6 g乙烯中含有的共用電子對數(shù)為1.2NAB.1 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含中子數(shù)之比為21D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應生成HI的分

5、子數(shù)為0.2NA3.2022豫北名校定位考試下列說法正確的是()A.1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.22.4 L(標準狀況)SO3含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為40 molC.1 L pH=3的醋酸溶液中,CH3COOH分子的物質(zhì)的量為0.001 molD.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與10 L 0.01 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32-數(shù)目不同4.2022江西南昌摸底測試已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.常溫常壓下,4.4 g CO2氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NAB.0.1 mol N

6、a2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.1 mol熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)目為3NAD.1 mol甲酸中含有共用電子對的數(shù)目為4NA5.2021山東日照三模改編NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.12 g石墨晶體中所含CC鍵的數(shù)目為1.5NAB.1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中陽離子總數(shù)大于NAC.標準狀況下,22.4 L H2和CO的混合氣體完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標準狀況下,體積均為2.24 L的Cl2與CH4光照時完全反應,生成物中氣體分子數(shù)目等于0.2NA6.2022吉林東北師大附中模擬以天然氣為原料經(jīng)由合成氣(CO、H2)制化學

7、品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。制備CH3OH的反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1 mol CH4理論上能生產(chǎn)標準狀況下CH3OH 22.4 LB.等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4,CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NAC.44 g CO2氣體和44 g CH4與CO的混合氣體,所含碳原子數(shù)均為NAD.用CH4制備合成氣的過程中,每生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA考點2 物質(zhì)的量濃度1.2022廣東惠州一調(diào)實驗室中配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液時,必須使用到的玻璃儀器是()A. B. C. D.2.2022山

8、東青島質(zhì)檢鈹、鋁化學性質(zhì)相似,常溫常壓下,m g鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的體積分別為V1 L和V2 L。下列說法正確的是()A.V1V2=23B.m=V122.4×9=V222.4×18C.鈹、鋁消耗硫酸的物質(zhì)的量相等D.若相同條件下用NaOH代替硫酸,則產(chǎn)生的氣體體積不變3.2021浙江麗水、湖州等二模為測定某尾氣中SO2的含量,某同學將尾氣樣品通入100 mL 0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液中(假定樣品中其他氣體均不參與反應,SO2可被溶液充分吸收)。若尾氣流速為a L·s-1,平行測定三次,溶液恰好褪色平均耗時b s,則該尾

9、氣樣品中SO2含量(單位:g·L-1)為()A.825abB.1625abC.85abD.165ab4.2021浙江五校聯(lián)考海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰,海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”,其大致結(jié)構(gòu)如圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小B.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1×10-4 mol·L-1(設(shè)海冰的密度為0.9 g·cm-3)D.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多5.2

10、022山東青島模擬改編,12分(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是,燒杯的實際質(zhì)量為g。 圖1圖2(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:。 (3)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。應用量筒量取濃硫酸mL。 配制稀硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、。 (4)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度

11、偏高的是(填標號)。 A.稱量時用了生銹的砝碼B.定容時俯視刻度線C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出D.定容時仰視刻度線E.容量瓶未干燥即用來配制溶液F.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線一、選擇題(每小題6分,共66分)1.2021廣東深圳二模設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.0.1 mol Cl2溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.12.0 g NaHSO4與MgSO4的固體混合物含有的離子總數(shù)為0.2NAC.標準狀況下,11.2 L CH2Cl2所含氫原子數(shù)為NAD.1 mol CH3中含有的電子數(shù)為10NA2.202

12、2安徽淮北模擬75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新型冠狀病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.74.5 g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NAB.1 mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.46 g乙醇中含有極性鍵數(shù)目為6NAD.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1 mol次氯酸鈉需要消耗2.24 L氯氣3.2022重慶巴蜀中學開學考現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體粉末44 g。向其中加入1 L稀硫酸,固體粉末全部溶解,產(chǎn)生H2的體積為8.96 L(標準狀況),反應后的溶液不能使KSCN溶液顯色,中和過量硫酸需要300 mL 2.00 m

13、ol·L-1 NaOH溶液。下列說法錯誤的是()A.混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1 molB.與固體粉末反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.6 molC.原稀硫酸的濃度為1 mol·L-1D.混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.5 mol4.原創(chuàng)一種工廠中處理含硫煤燃燒產(chǎn)物的方法如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列相關(guān)說法正確的是()A.常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中H+數(shù)目為0.2NAB.80 g Fe2(SO4)3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.4NAC.32 g SO2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為16NAD.100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中H+

14、的數(shù)目為2NA5.2021河北保定模擬二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。某科研團隊以氮氣為保護氣,對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究,生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.b點對應固體的成分為FeC2O4 ·H2OB.bc的方程式為FeC2O4FeCO3+COC.ad,生成的CO、CO2物質(zhì)的量之比為12D.加熱至250 以上,固體質(zhì)量略有增加,可能是FeO與CO反應全部生成了Fe3C6.下列實驗裝置的改進,不是基于實驗安全角度考慮的是()A.金屬鈉與水反應B.石

15、油分餾實驗中餾分收集C.固液反應制備氣體D.鐵與水蒸氣反應實驗中水蒸氣的產(chǎn)生7.用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略)進行實驗,能達到實驗目的的是()A.用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置分離碘單質(zhì)與氯化銨的混合物C.用裝置除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯8.2021河南名校聯(lián)考下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離苯和苯酚加濃溴水過濾苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烯中混有的SO2酸性KMnO4溶液洗氣SO2能被酸性KMnO4溶液氧化生成SO42-D除去丁醇中的乙醚蒸

16、餾丁醇與乙醚的沸點相差較大9.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下,下列說法不正確的是()A.步驟,通入熱空氣可以將Fe2+氧化B.步驟,濾渣的主要成分為Mg(OH)2和 Fe(OH)3C.步驟,趁熱過濾時若溫度控制不當會使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等雜質(zhì)D.步驟,在瓷坩堝中灼燒Na2CO3·H2O10.2021遼寧沈陽三檢環(huán)己醇(沸點為161.0 )可在濃磷酸催化下脫水制備環(huán)己烯(沸點為83.0 ),實驗過程如下:將一定量的環(huán)己醇和濃磷酸混合加熱蒸餾,收集85 以下的蒸出液。向蒸

17、出液中加入NaCl使水層飽和,然后加入少量Na2CO3溶液,分液,向有機相加適量無水CaCl2干燥、過濾、加熱蒸餾,收集8284 的餾分。下列說法錯誤的是()A.本實驗可用硫酸代替磷酸作催化劑,但使用硫酸時常常產(chǎn)生黑色物質(zhì)B.加入NaCl的目的是降低環(huán)己烯的溶解度,增加水層密度使有機層易于分離C.分液時,打開活塞將有機層從分液漏斗下口放出D.第一次蒸餾中邊反應邊蒸出產(chǎn)物,可以使反應更完全、提高轉(zhuǎn)化率11.2021廣東深圳二模氧化鈹(BeO)在航天航空等領(lǐng)域有著廣泛的應用。一種以預處理后的硅鈹?shù)V(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)為原料提取BeO的流程如圖所示:已知:Be(OH)2具

18、有兩性,在強堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BeO22-。下列說法錯誤的是()A.“酸浸”步驟所得“濾渣”的主要成分為SiO2B.“濾液”經(jīng)處理后可獲得副產(chǎn)品Na2SO4·10H2OC.“堿溶”時,主要反應為Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2OD.“水解”時,適當增大溶液pH有利于提高BeO的提取率二、非選擇題(12分)12.2022山東濟寧模擬,12分人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定

19、即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。.【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填標號)。 (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)。 (3)如果按照圖示操作配制溶液,在其他操作均正確的情況下,所配制的溶液的濃度(填“偏大”或“偏小”)。 .【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用酸化的0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這

20、時共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,則x=。 (5)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象,即可確定反應達到終點。 (6)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為mg·cm-3。 答 案第一章從實驗學化學第1節(jié)化學實驗的基本方法考點1實驗安全1.C題圖所示安全標志為氧化劑,說明該物質(zhì)具有強氧化性,純堿(Na2CO3)、燒堿(NaOH)、明礬KAl(SO4)2·12H2O均不具有氧化性,硝酸鉀(KNO3)具有強氧化性,C項正確。2.A做蒸餾實驗

21、時,加熱前應在燒瓶中加入沸石,防止暴沸,若液體沸騰后發(fā)現(xiàn)忘記添加沸石,應立即停止加熱,待液體冷卻后補加,A錯誤;實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時,應先把導管從水中移出,再撤去酒精燈,防止水沿著導管倒吸入試管內(nèi),使試管炸裂,B正確;少量濃硫酸濺到皮膚上,一定要先用水沖洗,然后涂稀NaHCO3溶液以中和H2SO4,C正確;水與電石反應放出大量的熱,并產(chǎn)生乙炔,且乙炔易燃燒,D正確?？键c2混合物的分離和提純1.D由“入于釜中煎煉,頃刻結(jié)鹽”可知,井鹽的生產(chǎn)過程中涉及濃縮結(jié)晶的操作。2.B先用氫氧化鈉溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A項正確;氫氧化鈉與NH4Cl反應,且引入新雜質(zhì)Na+,B項錯誤

22、;用飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C項正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解生成碳酸鈉、CO2和H2O,D項正確。3.D亞硫酸鈉和H2SO4反應可生成SO2,A正確;SO2與KIO3溶液反應可生成I2,且倒扣的漏斗能防止倒吸,用乙裝置可以還原IO3-,B正確;四氯化碳和水不互溶,而I2易溶于四氯化碳,可以用四氯化碳萃取分離溶液中的I2,C正確;可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純硫酸氫鉀,應該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液,而坩堝常用于灼燒固體物質(zhì),D錯誤。4.A甘露醇屬于醇類物質(zhì),可以發(fā)生燃燒反應,因此預處理時不能將海帶灼燒,A項錯誤;向濃縮液中加入乙醇使甘露醇析出,甘露醇的溶解度隨乙醇的含量

23、增大而驟減,因此增大乙醇濃度能夠提高甘露醇的析出率,過濾后所得濾液中含有乙醇,因此乙醇可循環(huán)利用,B項正確;甘露醇的溶解度隨溫度的升高而增大,降低溫度可促使甘露醇析出,因此操作是降溫冷卻,粗品甘露醇經(jīng)過重結(jié)晶可得到精品甘露醇,C項正確;濃縮過程中玻璃棒用于攪拌,過濾時玻璃棒用于引流,玻璃棒作用不同,D項正確。第2節(jié)化學計量在實驗中的應用考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.D氣體體積與溫度、壓強有關(guān),沒有給出具體的溫度、壓強,不能計算氣體體積,A項錯誤;未指明NaOH溶液的體積,無法計算該溶液中OH-的數(shù)目,B項錯誤;HClO是弱電解質(zhì),在水中不能完全電離,100 mL 0.1 mol·

24、L-1HClO溶液中H+數(shù)目小于0.01NA,C項錯誤;標準狀況下,11.2 L N2和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,所含分子數(shù)為0.5NA,D項正確。2.A5.6 g乙烯的物質(zhì)的量為0.2 mol,1分子乙烯中含有6個共用電子對,故0.2 mol乙烯中含有的共用電子對數(shù)為1.2NA,A項正確;H2O2的分解反應為歧化反應:2H2O22H2O+O2,1 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移1 mol電子,B項錯誤;D2O、H2O所含中子數(shù)分別為10、8,則物質(zhì)的量相等的二者含有的中子數(shù)之比為108=54,C項錯誤;H2和I2生成HI的反應為可逆反應,故0.1 mol H2和0.1 mol

25、I2于密閉容器中充分反應生成HI的分子數(shù)小于0.2NA,D項錯誤。3.D一個水分子最多形成4個氫鍵,但是每個氫鍵被兩個水分子共用,所以1 mol水最多形成2NA個氫鍵,A項錯誤;標準狀況下SO3為固體,22.4 L SO3的物質(zhì)的量不是1 mol,所含質(zhì)子不是40 mol,B項錯誤;1 L pH=3的醋酸溶液中,發(fā)生電離的醋酸的物質(zhì)的量為0.001 mol,醋酸為弱酸,部分電離,故醋酸分子的物質(zhì)的量不是0.001 mol,C項錯誤;1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液和10 L 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中,Na2CO3的物質(zhì)的量都是0.1 mol,

26、但Na2CO3為強堿弱酸鹽,CO32-在水溶液中發(fā)生水解,且溶液濃度越小其水解程度越大,故兩溶液中的CO32-數(shù)目不同,D項正確。4.A4.4 g CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol,一個C原子含6個質(zhì)子,一個O原子含8個質(zhì)子,故0.1 mol CO2中含2.2NA個質(zhì)子,A項正確;Na2O2與水的反應為歧化反應,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,0.1 mol Na2O2與足量H2O完全反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,B項錯誤;NaHSO4在熔融態(tài)下完全電離出Na+和HSO4-,故1 mol 熔融NaHSO4電離出的陰、陽離子總數(shù)為2NA,C項錯誤;甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH,1 mol甲

27、酸中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA,D項錯誤。5.D在石墨晶體中1個C原子平均占有CC鍵的個數(shù)為3×12=32,12 g石墨的物質(zhì)的量為1 mol,則12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5NA,A正確。氯化銨溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),故n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),氯離子不水解,故溶液中陽離子總數(shù)大于NA,B正確。標準狀況下,22.4 L H2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2、1 mol CO分別完全燃燒均轉(zhuǎn)移2 mol電子,則1 mol H2和CO的混合氣體完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

28、,C正確。CH4與Cl2反應可生成多種物質(zhì),其中CH2Cl2、CHCl3和CCl4在標準狀況下均為液體,CH3Cl和HCl在標準狀況下為氣體,根據(jù)反應方程式可知,生成氣體的物質(zhì)的量少于反應物,故生成物中氣體分子數(shù)目小于0.2NA,D錯誤。6.DCH3OH在標準狀況下不是氣體,故不能用22.4 L/mol計算其體積,A錯誤。1個甲醇分子含有18個質(zhì)子,1個甲烷分子含有10個質(zhì)子,1 mol CH3OH比1 mol CH4多8NA個質(zhì)子,但沒給出具體的物質(zhì)的量數(shù)值,故CH3OH的質(zhì)子數(shù)不一定比CH4多8NA,B錯誤。44 g CO2氣體的物質(zhì)的量為44 g44 g/mol=1 mol,所含碳原子數(shù)

29、為NA;44 g CH4的物質(zhì)的量為44 g16 g/mol>1 mol,44 g CO氣體的物質(zhì)的量為44 g28 g/mol>1 mol,故44 g CH4與CO的混合氣體的物質(zhì)的量大于1 mol,所含碳原子數(shù)大于NA,C錯誤。由題圖知生成一氧化碳的反應為CO2(g)+C(s)2CO(g),生成2 mol CO時,轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol碳原子,消耗的碳原子來自于甲烷的分解反應CH4(g)C(s)+2H2(g) ,生成1 mol碳原子轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol,故生成2 mol一氧化碳共需要轉(zhuǎn)移6 mol電子,則生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,D正確

30、?？键c2物質(zhì)的量濃度1.D配制250 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液時,必須用到的玻璃儀器為250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故D項正確。2.D根據(jù)Be+2H+Be2+H2、2Al+6H+2Al3+3H2,知V1V2=m9m27×32=21,A項錯誤;V1 L、V2 L是常溫常壓下H2的體積,不能用22.4 L·mol-1計算其物質(zhì)的量,B項錯誤;鈹、鋁消耗的硫酸的物質(zhì)的量分別為m9 mol、m27×32 mol,C項錯誤;根據(jù)Be+2OH-BeO22-+H2、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,知若相同條件下用NaO

31、H代替硫酸,產(chǎn)生的氫氣體積不變,D項正確。3.C根據(jù)題給信息知反應的離子方程式為5SO2 +2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+,則n(SO2)=52n(MnO4-)=2.5×100 ×10-3×0.100 mol=2.5×10-2 mol,尾氣樣品中SO2的含量為2.5×10-2mol×64 g·mol-1aL·s-1×bs=85ab g·L-1,C正確。4.C“鹽泡”內(nèi)含有NaCl等鹽類物質(zhì),“鹽泡”越多,質(zhì)量越大,海冰的密度越大,A項錯誤;NaCl屬于強電解質(zhì),在鹵汁中主要

32、以Na+和Cl-的形式存在,B項錯誤;已知海冰中“鹽泡”與H2O的個數(shù)之比為2×10-61,則1 L海冰的質(zhì)量為58.5 g·mol-1×n(NaCl)+18 g·mol-1×n(H2O)=58.5 g·mol-1×2×10-6×n(H2O)+18 g·mol-1×n(H2O)=900 g,解得n(H2O)50 mol,則n(NaCl)=1×10-4 mol,故c(NaCl)=1×10-4mol1 L=1×10-4 mol·L-1,C項正確;由“

33、若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水”可知,海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越少,D項錯誤。5.(每空2分)(1)燒杯與砝碼放反了27.4(2)沒有用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格選錯(3)5.41 000 mL容量瓶、膠頭滴管(4)AB【解析】(1)用天平稱量物體質(zhì)量時需遵循左物右碼的原則,由題圖1可知,該同學在操作時的一個錯誤是將砝碼與燒杯放反了位置,右盤燒杯質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼示數(shù)=30 g-2.6 g=27.4 g。(2)根據(jù)題圖2可知,共有兩處錯誤,一處是沒有用玻璃棒引流;另一處是容量瓶規(guī)格錯誤,應該用250 mL容量瓶。(3)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的

34、濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1 000×1.84×98%98 mol·L-1=18.4 mol·L-1;根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算所需濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為x mL,則x×10-3 L×18.4 mol·L-1=1 000×10-3 L×0.1 mol·L-1,解得x5.4。步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌23次燒杯,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至

35、液面距離刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要的儀器有1 000 mL容量瓶、膠頭滴管。(4)生銹的砝碼質(zhì)量偏大,而m物=m砝+m游,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏大,則配制出的溶液的濃度偏高,選項A正確;定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,則濃度偏高,選項B正確;往容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,會導致溶質(zhì)損失,則溶液濃度偏低,選項C錯誤;定容時仰視刻度線,會導致溶液體積偏大,則濃度偏低,選項D錯誤;只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是原來就有的還是后來加入的,對濃度無影響,選項E錯誤;定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線導致溶

36、液體積偏大,則濃度偏低,選項F錯誤。1.B0.1 mol Cl2溶于水制成飽和氯水,氯氣和水的反應是可逆反應,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,A錯誤。NaHSO4與MgSO4的摩爾質(zhì)量均為120 g/mol,故12.0 g兩者混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,且兩者均由1個陽離子和1個陰離子構(gòu)成,故0.1 mol固體混合物含有的離子總數(shù)為0.2NA,B正確。標準狀況下,CH2Cl2為液態(tài),不能根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積計算微粒數(shù)目,C錯誤。1個CH3中的電子數(shù)為6+3=9,則1 mol CH3中含有的電子數(shù)為9NA,D錯誤。2.A次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成,74.5 g(1mol)次氯酸

37、鈉中含有的離子數(shù)目為2NA,A正確;次氯酸鈉與足量鹽酸反應生成氯氣、氯化鈉、水,1 mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B錯誤;1個乙醇分子中含有5個CH鍵、1個OH鍵、1個CO鍵,共7個極性鍵,46 g(1 mol)乙醇中含有極性鍵數(shù)目為7NA,C錯誤;氣體的體積要注明狀態(tài),利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制取0.1 mol次氯酸鈉需要消耗標準狀況下2.24 L氯氣,D錯誤。3.B反應后的溶液不能使KSCN溶液顯色,說明生成了FeSO4,反應還生成了H2,n(H2)=8.96 L22.4 L·mol-1=0.4 mol,根據(jù)得失電子守恒有n(Fe)=n(Fe2O3)+n(H2

38、),再結(jié)合固體總質(zhì)量有56 g·mol-1×n(Fe)+160 g·mol-1×n(Fe2O3)=44 g,可得n(Fe)=0.5 mol,n(Fe2O3)=0.1 mol,A、D正確;用氫氧化鈉中和過量硫酸,反應后溶液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵、硫酸鈉,根據(jù)Fe守恒可得n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=0.5 mol+0.1 mol×2=0.7 mol,與固體粉末反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.7 mol,B錯誤;根據(jù)鈉離子守恒可得n(Na2SO4)=12n(NaOH)=12×0.3 L×2.00 mol·L-

39、1=0.3 mol,根據(jù)硫酸根離子守恒可得n(H2SO4)=n(FeSO4)+n(Na2SO4)=0.7 mol+0.3 mol=1 mol,則c(H2SO4)=1mol1 L=1 mol·L-1,C正確。4.C常溫下,1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的濃度為0.1 mol·L-1,氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol,數(shù)目為0.1NA,A錯誤。膠體粒子是一定數(shù)目的粒子的集合體,80 g Fe2(SO4)3完全水解形成0.4 mol Fe(OH)3,則形成膠體粒子數(shù)小于0.4NA,B錯誤。32 g SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為16 mol,32

40、g O2的物質(zhì)的量為1 mol,所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為16 mol,等質(zhì)量的兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)相同,則32 g SO2和O2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)目為16NA,C正確。100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol,但濃硫酸中H2SO4的電離度非常小,故H+的數(shù)目遠小于2NA,D錯誤。5.Ba點對應樣品的質(zhì)量為1.80 g ,則n (FeC2O4 ·2H2O)=1.80 g180 g/mol=0.01 mol,其中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.02 mol;ab質(zhì)量減少0.36 g,則說明結(jié)晶水已經(jīng)全部失去,故b點對應固體的成分為FeC2O4,A錯誤。由鐵原子守恒,可知c點對應1

41、.16 g固體中鐵的質(zhì)量為0.56 g ,陰離子的質(zhì)量為1.16 g-0.56 g=0.60 g,bc損失的質(zhì)量為0.28 g,則由bc的反應為FeC2O4受熱分解生成FeCO3、CO,B正確。bc過程中生成的CO的物質(zhì)的量為n(CO)=0.28 g28 g/mol=0.01 mol,cd過程中生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO2)=1.16 g-0.72 g44 g/mol=0.01 mol,則ad,生成的CO、 CO2物質(zhì)的量之比為11,C錯誤。加熱至250 以上,固體質(zhì)量改變,如果是因為FeO與CO反應生成了Fe3C,根據(jù)鐵原子守恒得n(FeO)=3n(Fe3C),假設(shè)3 mol FeO反應后生成1 mol Fe3C,固體質(zhì)量的變化量為氧元素質(zhì)量-碳元素質(zhì)量=3 mol×16 g/mol-1 mol×12 g/mol=36 g,會導致固體質(zhì)量減少,D錯誤。6.C鈉與水反應劇烈,若在試管中進行可能會發(fā)生危險,可在燒杯中進行,A不符合題意;石油分餾實驗中,收集裝置不能是全封閉的,否則體系壓強增大,可能會發(fā)生爆炸,B不符合題意;分液漏斗稍作改進,便于液體順利流下,C符合題意;在有氣體生成的實驗中,玻璃管可以平衡壓強,避免體系壓強過大,產(chǎn)生危險,D不符合題意。7.A乙酸乙酯與飽和碳酸鈉