1－7電解原理教案

1、教學時間第三周 3月3日 本模塊第7課時教學課題專題專題1化學反應與能量變化單元第二單元化學能與電能的轉化節(jié)題第一課時電解原理教學目標知識與技能通過電能轉變?yōu)殡娔艿奶骄炕顒?，了解電解池的工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽極的電極反應式及電解反應方程式。過程與方法通過實驗探究電能轉化為化學能的裝置，培養(yǎng)實驗探究能力。情感態(tài)度與價值觀通過分析電解原理體會化學反應對人類生活生產的作用，化學在解決人們生產、生活中的重要作用。 教學重點電解池的工作原理教學難點電極反應式的正確書寫。教學準備氯化銅溶液、U形管、穩(wěn)壓電源。教學過程教師主導活動學生主體活動討論已知：2 Na(s) + Cl2(g) =2 Na

2、Cl(g) H= 822.3kJ/mol2Al（s）+ O2(g) = Al2O3(g) H= 1675.7 kJ/mol利用上述兩反應可以生產金屬鈉、金屬鋁。如何實際此過程的？能量形式發(fā)生了怎樣變化？交流與討論 P17電解熔融態(tài)氯化鈉原理。1電離是指電解質_或_狀態(tài)下離解成_過程。電離需要通電嗎？_ 強調電離針對電解質、在溶或熔條件下，結果產生自由移動離子。2NaCl熔融后電離成_離子，其在通電前作_運動。通電后，在外電源的作用下，離子作_移動而導電。(其中陽離子向電源的_極移動，陰離子向電源的_極移動。) 在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應，即被電解。反應放出能量較大，說明生成的氯

3、化鈉、氧化鋁比較穩(wěn)定。如果要制得鈉、鋁金屬。需外界提供較大能量，可以將電能轉化為化學能，活潑金屬都可以這樣制得。溶于水或熔化狀態(tài)下自由移動離子的過程，不需要。鈉離子、自由移動。定向移動教學過程教師主導活動學生主體活動3 電后電極表面分別發(fā)生了什么化學反應？4 發(fā)生的電極反應式： 5 請分析電解過程中電子的流向： 活動與探究 P181 CuCl2溶液中含有哪些離子？2 通電前后，溶液中離子的運動狀態(tài)有何不同？3 CuCl2溶液在通電過程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？4 完成電極反應式和電解反應方程式小結1、在 叫電解。將 稱為電解質。2、電解池工作原理：電源正極相連的為 極，發(fā)生 反應，電源負極相連

4、的 ，發(fā)生 反應。電解時溶液中陽離子向 極移動，陰離子向 極移動。陽極：2Cl2e-= Cl2氧化反應陰極：2Na+2e-= 2Na氧化反應電子流向：負極陰極 正極陽極CuCl2=Cu2+ + 2ClH2OH+OH自由運動狀態(tài)，定向移動（陽離子移向陰極，陰離子移向陽極）陽極：有黃綠色氣體，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{。陰極：電極棒上附著紅色物質。陽極：2Cl2e-= Cl2氧化反應陰極：Cu2+2e-= Cu 還原反應電解反應方程式 電解CuCl2=2Cu + Cl2Cu2+ + 2Cl= Cu+Cl21、電解池構成和條件電極（惰性）、電解質、電源、完成一個非自發(fā)氧化還原反應。2、電解池工作原理：

5、正極陽極（陰離子靠近）氧化 反應負極陰極（陽離子靠近）還原反應教學過程教師主導活動學生主體活動1（03上海）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A a為負極、b為正極 B a為陽極、b為陰極C 電解過程中，d電極質量增加 D 電解過程中，氯離子濃度不變2（07上海）某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C 鉛筆端有少量的氯氣產生 D a點是負極，b點是正極3、

6、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：還原性FeNiCu） A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e = NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt4(1)右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應式和總反應式。(2) 左邊燒杯為_裝置，右邊燒杯為_裝置。當Zn減輕0.65g時，左邊燒杯的碳棒增重_ g，右邊燒杯的左邊碳棒為_極，產生的氣體為_ mol，右邊燒杯的右邊碳棒為_極，在標狀下產生的氣體為_ mL。作業(yè)板書計劃1、電解池構成和條件電極（惰性）、