硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

1、強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 : HNO3 H+ + NO3- 遇藍(lán)色石蕊試紙，先變紅遇藍(lán)色石蕊試紙，先變紅, ,后褪色后褪色 無論活潑不活潑均不產(chǎn)生氫氣無論活潑不活潑均不產(chǎn)生氫氣冷、濃冷、濃 硝酸硝酸 遇遇Al( Fe )Al( Fe )鈍化鈍化與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)HNOHNO3 3遇遇A Au 、PtPt不反應(yīng)不反應(yīng), ,王水則可溶解王水則可溶解Au Au 、PtPtHNOHNO3 3與與ZnZn反應(yīng)反應(yīng), ,還原產(chǎn)物種類多還原產(chǎn)物種類多濃濃HNOHNO3 3 的反應(yīng)中的反應(yīng)中: n(: n(氧化劑氧化劑)=n()=n(酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)) )稀稀HNOHNO3 3 的反應(yīng)中的反應(yīng)中: 1/4 : 1/4

2、硝酸被還原硝酸被還原1 41 41 4規(guī)律規(guī)律回顧回顧濃濃HNOHNO3 3 : n(: n(氧化劑氧化劑)=n()=n(酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)) )稀稀HNOHNO3 3 : 1/4 : 1/4 硝酸被還原硝酸被還原(足量足量)(足量足量)規(guī)律規(guī)律回顧回顧熱身：熱身： 將 x mol Fe 加入含 a mol HNO3的稀溶液中 ，寫出下列配比下的離子方程式（1）當(dāng) x 0.25 a mol 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_（2）當(dāng) x 0.375 a mol 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是_（3）把6.72克鐵放入100mL 4 mol/L的稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式是_n(n(總總HNOHNO3 3)=n()

3、=n(氧化劑氧化劑)+n()+n(酸介質(zhì)酸介質(zhì))+n()+n(余余) )n(n(總總HNOHNO3 3)=n()=n(氣體氣體) + 2) + 2n(Cun(Cu2+2+) +n() +n(余余) )n(n(總總HNOHNO3 3)=2)=2n(Cu)+n(Cu)+ 2 2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(n(余余) )n(NOn(NO3 3- -)=2)=2n(Cun(Cu2+2+)+)+ n(Hn(H+ +) )若若Cu、Ag若若Cu、Ag且濃且濃HNO3若若剩余溶液剩余溶液2 2n(Cu)n(Cu)=B濃濃HNOHNO3 3 的反應(yīng)中的反應(yīng)中: n(: n(氧化劑氧化劑)=n()=n

4、(酸性介酸性介質(zhì)質(zhì)) )C例例 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng), ,得到硝酸銅溶液和得到硝酸銅溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合氣體的混合氣體, ,這些氣體與這些氣體與1.68 L O1.68 L O2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )混混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所若向所得硝酸銅溶液中加得硝酸銅溶液中加 入入5 mol/L NaOH5 mol/L NaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉恰好完全沉淀淀, ,則消耗則消耗NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是 （ ） A.60

5、mL B.45 mL C.30 mL D.15 mLA.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析解析 O O2 2為氧化劑，為氧化劑，CuCu為還原劑，為還原劑，HNOHNO3 3僅僅發(fā)生僅僅發(fā)生 了復(fù)分解反應(yīng)，則了復(fù)分解反應(yīng)，則n n（CuCu）=2=2n n(O(O2 2)=0.15 mol)=0.15 mol，n n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,V V(NaOH(NaOH)=)= =0.06 L=60 mL =0.06 L=60 mL，故選，故選A A。AA離子方程式計(jì)算法離子方程式計(jì)算法 金屬與金屬與H

6、H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NONO3 3- -在在H H2 2SOSO4 4提供提供H H+ +的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷, ,然然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H H+ +或或NONO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。液中要符合電荷守恒。333DC將將32.64 g32.64 g銅與銅與140 mL140 mL一定濃度的硝酸一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的反應(yīng)，銅完

7、全溶解產(chǎn)生的NONO和和NONO2 2混合氣體在標(biāo)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L11.2 L。請(qǐng)回答：。請(qǐng)回答：(1)NO(1)NO的體積為的體積為 L L，NONO2 2的體積為的體積為_ _ L L。(2)(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V V mL mL a a mol/L mol/L的的NaOHNaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的CuCu2+2+全部轉(zhuǎn)化全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _ _ mol/Lmol/L。(3)(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在欲使銅與硝酸反應(yīng)

8、生成的氣體在NaOHNaOH溶液中全溶液中全部轉(zhuǎn)化為部轉(zhuǎn)化為NaNONaNO3 3，至少需要，至少需要30%30%的雙氧水的雙氧水 _ g g。解析解析 (1)(1)設(shè)反應(yīng)得到的設(shè)反應(yīng)得到的NONO為為x x mol mol，NONO2 2為為y y mol mol解題思路為化合價(jià)升降相等（銅元素化合價(jià)的升解題思路為化合價(jià)升降相等（銅元素化合價(jià)的升高等于高等于N N元素化合價(jià)的降低）元素化合價(jià)的降低） (2)(2)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為n n（NaOHNaOH）+ + n n（NONOx x），所以），所以c c（HNOHNO3 3）= =（aVaV1010-3-3+0.5+0.5）/ / 0.14 mol/L 0.14 mol/LL376. 5)(NOL824. 5(NO)24. 026. 026464.3234 .222 .112VVyxyxyx(3)(3)加入雙氧水的目的是將氮氧化合物氧化成加入雙氧水的目的是將氮氧化合物氧化成+5+5價(jià)的價(jià)的硝酸鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失相等（電子硝酸鹽，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子得失相等（電子守恒），雙氧水得到的電子數(shù)和銅失去的電子數(shù)相守恒），雙氧水得到的電子數(shù)和銅失去的電子數(shù)相等，即：