溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全

1、第九單元溶液知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶液的組成： (1)溶質(zhì)和溶劑的判斷： 固體和液體、氣體和液體混合時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑 液體和液體混合時(shí)，量多的為溶劑、量少的為溶

2、質(zhì) 注：有水時(shí)，不管水的量多少，都作溶劑。 沒(méi)有指明溶劑的溶液，就是水溶液，溶劑是水。 (2)溶液的命名： 稀鹽酸：溶質(zhì)是HCl，溶劑是水 硝酸銨溶液：溶質(zhì)是NH4NO3，溶劑是水 酒精溶液：溶質(zhì)是C2H5OH，溶劑是水3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

3、在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如KNO3、NaNO3、NH4NO3等的溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、CuSO4、Na2SO4二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量三要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影

4、響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl80··ABC0t1t2t3NtSP極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 例：（1）t3時(shí)A的溶解度為 80g （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲

5、取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B （8）除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 降溫結(jié)晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和0時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法：

6、蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如NaCl（海水曬鹽）降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= × 100% （C < S）3、溶液的稀釋的注意事項(xiàng)：(1)溶液稀釋過(guò)程中，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；(2)溶液稀釋中需水的質(zhì)量(即加水的質(zhì)量)=稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量；(3)只有質(zhì)量才可以相加減，體積不能相加減，體積一定要轉(zhuǎn)化為質(zhì)量后才能相加減。4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（3）所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)