第四章非金屬及其化合物

1、第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第四節(jié)第四節(jié)硫酸、硝酸和氨（硫酸、硝酸和氨（2）學習目標：學習目標： 1、了解氨的重要性質、用途和實驗、了解氨的重要性質、用途和實驗室制法。室制法。 2、學習用實驗研究物質性質的方法、學習用實驗研究物質性質的方法和用對比法學習化學物質性質的方法。和用對比法學習化學物質性質的方法。 重點：氨的化學性質。重點：氨的化學性質。 難點：氨的化學性質。難點：氨的化學性質。氮氣最重要的用途是什么？氮氣最重要的用途是什么？ 氨在自然界中，是動物體，特別是氨在自然界中，是動物體，特別是蛋白質腐敗的產物。蛋白質腐敗的產物。 在日常生活中，在哪里在日常生活中，在哪里最易

2、聞到氨的氣味？最易聞到氨的氣味？制取氨氣：制取氨氣： N2 + 3H2 2NH3高溫高壓高溫高壓 催化劑催化劑 實驗實驗4-94-9：氨的噴泉實驗：氨的噴泉實驗現(xiàn)象：形成紅色的噴泉現(xiàn)象：形成紅色的噴泉實驗實驗49：現(xiàn)象：現(xiàn)象：燒杯中的水溶液經導管進入燒瓶，形燒杯中的水溶液經導管進入燒瓶，形成噴泉，無色溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色。成噴泉，無色溶液進入燒瓶后變?yōu)榧t色。 討論：討論：（1）燒杯中的水溶液為什么會自動燒杯中的水溶液為什么會自動 地進入燒瓶？說明了什么？地進入燒瓶？說明了什么？ （2）無色溶液進入燒瓶后變成了紅）無色溶液進入燒瓶后變成了紅 色，說色，說 明了什么問題？明了什么問題？結論：結論

3、： 氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。二、氨（二、氨（NH3） 氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕、極易溶于水氣輕、極易溶于水(在常溫常壓下在常溫常壓下1:700)、易、易液化的氣體。液化的氣體。2、氨氣的化學性質、氨氣的化學性質-31、氨氣的物理性質氨氣的物理性質（1）氨氣與水的反應）氨氣與水的反應 氨氣溶于水時，大部分與水結合成氨氣溶于水時，大部分與水結合成“一一水合氨水合氨”； NH3 + H2O NH3H2ONH4+OH一水合氨部分電離一水合氨部分電離實驗：實驗：把蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的把蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的

4、玻棒靠近玻棒靠近現(xiàn)象：產生大量的白煙現(xiàn)象：產生大量的白煙（2）氨氣與酸的反應：）氨氣與酸的反應：（2）氨氣與酸的反應）氨氣與酸的反應 NH3 + HCl =NH4Cl 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2O+CO2 = (NH4)2CO3 NH3 + H2O+CO2 = NH4HCO33、銨鹽都易溶于水，、銨鹽都易溶于水，受熱受熱易易分解分解，與堿，與堿反應可產生氨氣。反應可產生氨氣。 生成銨鹽生成銨鹽 NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3+ H2O+ CO2 NH4Cl + NaOH = NaCl +

5、NH3+H2O NH4+ OH = NH3+H2O NH4+ OH = NH3H2O4、NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）反應原理：反應原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2NH3+2H2O（2）發(fā)生裝置：固固）發(fā)生裝置：固固 氣氣 氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法 （4）收集方法收集方法 ：向下排空氣法：向下排空氣法注意：收集時在容器口要塞一團棉花，用濕潤的注意：收集時在容器口要塞一團棉花，用濕潤的 紅色石蕊試紙來檢驗是否收集滿。紅色石蕊試紙來檢驗是否收集滿。5、NH3的用途：見的用途：見P.88（3）凈化（干燥）：堿石灰（干燥管）凈化（干燥）：堿石灰（干燥管）注意

6、：不能用無水注意：不能用無水CaCl2做干燥劑做干燥劑P.88 思考與交流討論氮的固定？氮的固定？思考思考與與練習練習 為什么氨常用作致冷劑？還有為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質也可作致冷劑？哪些物質也可作致冷劑？ 氨易液化（沸點氨易液化（沸點-33. 35 ） 還有氯氣（沸點還有氯氣（沸點-34. 6 ） 二氧化硫（沸點二氧化硫（沸點-10 ）請比較請比較 氨、氨、 氯化氫、氯化氫、 二氧化硫二氧化硫 和和 氯氣氯氣 的的溶解度。溶解度。 1:7001:5001:401:2常溫常壓常溫常壓經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法經常比較和歸類，是學習化學的一種好方法思考與練習 在氨的噴泉實驗

7、中，為什么能形成紅色的噴泉？在氨的噴泉實驗中，為什么能形成紅色的噴泉？ 由于氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓急劇下降。由于氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓急劇下降。 氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。故能使酚酞試液變紅。 噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？完全充滿？ NH3 + H2O NH3H2O 由于氨氣是用向下排空氣法收集的，由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。一定含有少量空氣。NH4+ + OH-思考與練習 在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質的量濃度是多少？

8、（假設實驗是在標準狀況的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行）下進行） 氨氣體積設為氨氣體積設為VL 注意：氨水中溶質是注意：氨水中溶質是NH3，不是，不是NH3H2O ； 氨氣物質的量為氨氣物質的量為(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是氨水溶液體積也是VL 氨水的物質的量濃度為氨水的物質的量濃度為: C=(V/22.4)/V= 0.045 mol/L 氨水濃度越大，密度越小。氨水濃度越大，密度越小。思考與練習 某學生用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請某學生用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？你分析實驗失敗的可能原因？ 氨氣中含有大量的空氣氨氣中含有大量的空氣 收

9、集氨氣的燒瓶潮濕收集氨氣的燒瓶潮濕 裝置漏氣裝置漏氣思考與練習 檢驗氨氣可用哪些方法？檢驗氨氣可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有其它何種酸的玻璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可璃棒相遇能形成白煙？濃硫酸可以嗎？濃硝酸可以嗎？為什么？以嗎？為什么？ 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍變藍 和氯化氫在空氣中相遇，產生白煙。和氯化氫在空氣中相遇，產生白煙。思考與練習 氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的氨催化氧化（接觸氧化）是工業(yè)制硝酸的基礎，請寫出用氨制取硝酸的化學方程式?；A，請寫出用氨制取硝酸的化學方程式。 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑 思考與練習 氨在純氧中能燃燒：氨在純氧中能燃燒： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O點 燃 請寫出氨與氯氣反應的化學方程式。請寫出氨與