共價(jià)鍵、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、氫鍵題庫(kù)

1、共價(jià)鍵、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、氫鍵題庫(kù)、單選題1.膽磯CuS045H2O可寫Cu（H2O）4SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:o00°/H-一曖7°/HH-l田AH|HHIH。/7/、H一。下列有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的是（）A.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去【答案】D【解析】【詳解】A.Cu原子的基態(tài)電子排布式為Ar3d104s因而Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9,A錯(cuò)誤；B.H2O中O原子形成2個(gè)b鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，硫酸根離子中羥基氧是sp3雜化,

2、非羥基氧不是中心原子，不參與雜化，B錯(cuò)誤；C.在題述結(jié)構(gòu)本意圖中，存在O一Cu配位鍵，HO、SO共價(jià)鍵，以及H-O氫鍵，但不存在氧原子參與的離子鍵，C錯(cuò)誤；D.由于膽磯晶體中有兩類結(jié)晶水，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合方式不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同產(chǎn)物，D正確。故答案選Do【點(diǎn)睛】如何判斷配位鍵？配位鍵，又稱配位共價(jià)鍵，或簡(jiǎn)稱配鍵，是一種特殊的共價(jià)鍵。當(dāng)共價(jià)鍵中共用的電子對(duì)是由其中一原子獨(dú)自供應(yīng)，另一原子提供空軌道時(shí)，就形成配位鍵。配位鍵形成后，就與一般共價(jià)鍵無(wú)異。成鍵的兩原子間共享的兩個(gè)電子不是由兩原子各提供一個(gè)，而是來(lái)自一個(gè)原子。例如圖片式中“一裳示配位

3、鍵。2.下列說(shuō)法中正確的是（）A.PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果B,sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形D.AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形【答案】C【解析】【詳解】A.PCl3中P原子形成3個(gè)b鍵，P上還有一對(duì)孤電子對(duì)，P為sp3雜化，PCl3分子是三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形（如CH3CD或三角錐形（如NH3

4、）或V形（如H2O）,C項(xiàng)正確；D.AB3型的分子空間構(gòu)型可能為平面三角形（如BF3）或三角錐形（如NH3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】試卷第1頁(yè)，總21頁(yè)本題考查雜化軌道的形成、雜化類型的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷。注意：（1）只有能量相近的原子軌道能發(fā)生雜化，能量相差較大的原子軌道間不能發(fā)生雜化；（2）雜化軌道只能用于形成。鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；（3）分子中中心原子的雜化方式相同，分子的幾何構(gòu)型不一定相同，分子的幾何構(gòu)型必須略去中心原子上的孤電子對(duì)（如題中C項(xiàng)）。3.下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是分子立體結(jié)構(gòu)原因A甲醛（HCHO）平囿二角形C原子采用sp2雜

5、化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵B三氯甲烷（CH3CD正四面體C原子采用sp3雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵C俊根離子（NH4）三角錐型N原子采用sp3雜化且4個(gè)NH完全一樣D水分子（H2O）直線型O原子采用sp3雜化但。原子有兩對(duì)價(jià)電子未參與成鍵【答案】A【解析】試題分析：B、三氯甲烷中，因?yàn)橛幸粋€(gè)H被Cl取代，是四面體結(jié)構(gòu)但不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、俊根離子中含有4個(gè)H,屬于正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、水分子中由于O有兩對(duì)孤電子對(duì)，是角形分子，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型和軌道雜化4.下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構(gòu)型也相同的是（）A.PCI3、BCI3B,大0+、

6、SO3C.BeCl2、CS2D.NH3、CH4【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，PC13中P價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+-（5-31）=4,2采取sp3雜化，P存在1個(gè)孤電子對(duì)，因而PCl3空間構(gòu)型為三角錐形，BCl3中B價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1（3-31）=3,采取sp2雜化，B電子均成鍵，因而BCl3空間構(gòu)型是平面三角形，A錯(cuò)誤；2B.H3O+中O價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1（6-1-3貨4,采取sp3雜化，且O含有1個(gè)孤電子對(duì)，H3O+空2間構(gòu)型為三角錐形，SO3中S價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+-（6-320=3,采取sp2雜化，不存在孤對(duì)電子，2SO3空間構(gòu)型為平面三角

7、形，B錯(cuò)誤；C.BeCl2中Be價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1（2-21）=2,采取sp雜化，不存在孤對(duì)電子，BeCl2空間構(gòu)型2為直線型，CS2中C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1（4-220=2,采取sp雜化，不存在孤對(duì)電子，CS2空間2構(gòu)型為直線型，C正確；D.NH3中N價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1（5-31）=4,采取sp3雜化，N含有1個(gè)孤電子對(duì)，NH3空間構(gòu)型2為三角錐形，CH4中C價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+1（4-4為=4,采取sp3雜化，不存在孤對(duì)電子，CH4空間構(gòu)型為正四面體型，D錯(cuò)誤。試卷第2頁(yè)，總21頁(yè)故答案選Co【點(diǎn)睛】注意對(duì)于與中心原子結(jié)合的原子種類相同的分子，當(dāng)中心原子的孤對(duì)電子數(shù)為零，分子的V

8、SEPR模型與分子的立體構(gòu)型相同，當(dāng)中心原子的孤對(duì)電子數(shù)不為零，要考慮孤對(duì)電子的影響才能得到分子的立體構(gòu)型。5.下列說(shuō)法正確的是（）A.鍵角：BF3>CH4>H2Q>NH3B.CQ2、HClQ、HCHQ分子中一定既有鍵又有兀鍵C.已知二茂鐵（Fe（C5H5）2）熔點(diǎn)是173c（在100C時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是249C,不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間是以離子鍵相結(jié)合D,在硅酸鹽中，SiQ44-四面體通過(guò)共用頂角氧離子形成一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a,其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同圖a圖b【答案】D【解析

9、】【詳解】A. BF3：立體形狀平面三角形，鍵角120©CH4：立體形狀正四面體形，鍵角109"8'H2Q：立體呈角形（V）,形鍵角105電；NH3：立體形狀三角錐形，鍵角107%所以鍵角：BF3>CH4>NH3>H2Q,故A錯(cuò)誤；B. CQ2既有b鍵又有兀鍵；H-Q-Cl只有b鍵；H-CHQ既有鍵又有兀鍵；故B錯(cuò)誤；C.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，不存在C5H5-與Fe2+,碳原子含有孤對(duì)電子，鐵含有空軌道，所以碳原子和鐵原子之間形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D.硅酸鹽中的硅酸根（SiQ44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；S8單質(zhì)中S原

10、子有兩個(gè)孤對(duì)電子和兩個(gè)共價(jià)鍵，雜化方式也為sp3,故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。6.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚鼠胺（結(jié)構(gòu)如圖）。人入H2NNNH士下列關(guān)于三聚鼠胺分子的說(shuō)法中正確的是（）A. 一個(gè)三聚鼠胺分子中共含有15個(gè)b鍵3B.所有氮原子均采取sp雜化C.屬于極性分子D.三聚鼠胺分子中同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵【答案】A【解析】【詳解】A.分子中含6個(gè)N-H,6個(gè)C-N,3個(gè)C=N,雙鍵中有1個(gè)鍵，共15個(gè)鍵，故A正確；B. C=N中，C原子為sp2雜化，N原子也為sp2雜化，-NH2中N原子（連接的都是單鍵）為sp3雜化，雜化類型不同，故B錯(cuò)誤；C.該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重疊，

11、為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.同種元素原子之間才能形成非極性鍵，該分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有相同的原子連接，則該分子內(nèi)只有極性鍵，故D錯(cuò)誤；試卷第3頁(yè)，總21頁(yè)故答案為Ao7,正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子之間通過(guò)氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中虛線”表示氫鍵）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.B原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力【答案】B【解析】A.穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故

12、A錯(cuò)誤；B.一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；C.硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)卞勾,故C錯(cuò)誤；D.層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過(guò)氫鍵相連，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意把握氫鍵的形成以及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別。氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度，粘度，密度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力

13、增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低。關(guān)于氫鍵需要注意以下三點(diǎn)：有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。C）8.在I分子中，默基與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為（）nicchA,sp2雜化；sp2雜化B.sp3雜化；sp3雜化C,sp2雜化；sp3雜化D.sp雜化；sp3雜化【答案】C【解析】在CH3COCH3（丙酮）分子中，厥基碳原子含有3個(gè)b鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個(gè)b鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp3雜化；正確選項(xiàng)Co點(diǎn)睛：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，3個(gè)b

14、鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，含有4個(gè)b鍵且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化。9.下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是（）A.NH3平面三角形sp3雜化B.CCl4正四面體sp3雜化C,H2OV形sp2雜化D.CO32三角錐形sp3雜化【答案】B【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)數(shù)二配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。【詳解】A、NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1（5-3M）=4,N的雜化方式為sp3,含有一對(duì)孤電子對(duì)，2分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；試卷第4頁(yè)，總21頁(yè)B、CC14中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+1(4-4M)

15、=4,C的雜化方式為sp3,沒(méi)有孤電子對(duì)，分子2的立體構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)B正確；C、H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+-(6-2M)=4,O的雜化方式為sp3,含有兩對(duì)孤電子對(duì)，2分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+-(4+2-3X2)=3,C的雜化方式為sp2,沒(méi)有孤電子對(duì)，2分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法，為常考點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等。10,下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是A.sp雜

16、化軌道的夾角最大B.sp2雜化軌道的夾角最大C,sp3雜化軌道的夾角最大D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等【答案】A【解析】sp雜化的空間構(gòu)型是直線型，夾角180o,sp3雜化的空間構(gòu)型為正四面體，夾角是107o28；sp2雜化的空間構(gòu)型為平面形，夾角是1200,因此sp雜化軌道的夾角最大，故A正確。11 .關(guān)于c分子，下列說(shuō)法正確的是A.默基碳原子和甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式均為sp2雜化B.默基碳原子和甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式均為sp3雜化C.默基碳原子和甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為sp2雜化和sp3雜化D.該分子中所有的原子都在同一個(gè)平面上【答案】C【解析

17、】【詳解】默基碳原子含有3個(gè)。鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個(gè)b鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp3雜化，所以A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。另外甲基碳原子為sp3,說(shuō)明與該碳原子相連的4個(gè)原子構(gòu)成四面體，因而該分子中所有的原子不可能都在同一個(gè)平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選Co12 .某三原子分子的立體構(gòu)型為V形，則該分子的中心原子的雜化方式不可能為()A.sp雜化B.sp2雜化C. sp3雜化D.以上三種均不可能【答案】A【解析】A、sp雜化，兩個(gè)雜化軌道在空間的伸展方向呈直線形，夾角180°,立體構(gòu)型為不可能1V形，如：C2H2、BeCl2分子，選項(xiàng)A選；B、SO2中S原

18、子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=x2(6-2>2)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，選項(xiàng)B不選；C、H2O、VIA的其他一些化合物，如OF2、H2s是采用sp3不等性雜化成鍵，分子呈V形，選項(xiàng)C不選；答案選A013.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A.雜化軌道可用于形成(T鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)B,分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D. sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'120°、180°試卷第5頁(yè)，總21頁(yè)【答案】

19、A【解析】試題分析：A、雜化軌道只用于形成（T鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能形成兀鍵，錯(cuò)誤；B、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子是否是正四面體，還與該中心原子是否有孤對(duì)電子有關(guān)，若無(wú)孤對(duì)電子，則為正四面體，正確；C、雜化前后軌道的數(shù)目不變，但軌道的形狀會(huì)發(fā)生變化，正確；D、sp3雜化軌道為正四面體型，夾角為109°28'sp2雜化軌道為平面三角形，夾角是120°,sp雜化軌道為直線型，夾角是180°,正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)雜化軌道的理解A.乙醛B.丙烯睛14,下列分子所含原子中，既有sp3雜化、也有sp2雜化的是（）rHID,丙

20、快HTj：C.C-H.H【答案】A【解析】A.乙醛中甲基中的C原子采用sp3,醛基中的C原子采用sp2雜化，故A正確；B.丙烯睛中碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；C.甲醛分子中的C原子采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D.丙快中甲基中的C原子采用sp3,碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化，故D錯(cuò)誤；故選Ao15.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥模型判斷，下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（）選項(xiàng)分子或離子中心原子雜化方式價(jià)電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型A.SO2sp直線形直線形B.HCHO2sp平囿二角形三角錐形C.NF32sp四面體形平囿二

21、角形D.3sp止四面體形正四面體形【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式和價(jià)電子對(duì)互斥模型，根據(jù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)確定分子空間構(gòu)型，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、SO2中心原子雜化方式sp2,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；2B、HCHO分子中心原子雜化方式sp,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面二角形，沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；3C、NF3分子中心原子雜化方式sp3,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子試卷第6頁(yè)，總21頁(yè)的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D、NH4+的中心原子雜化方式sp

22、3,價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，沒(méi)有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；答案選Do【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)B,要注意HCHO分子中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法，難點(diǎn)是孤電子對(duì)數(shù)2=0,因此雜化方式sp。16.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是：A.該分子與水分子之間可形成氫鍵B.分子中含6個(gè)b鍵C.分子中氧原子和碳原子的雜化類型相同D.該分子為非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A、該分子中含有氧原子，電負(fù)性強(qiáng)，可以水分子中的氫原子形成氫鍵，故A正確；B、單鍵為（T鍵，雙鍵有1個(gè)（T鍵、1個(gè)冗鍵，分子中共有8個(gè)（T鍵，故B錯(cuò)

23、誤；C、該分子C-O中，C、O原子為sp3雜化，C=O中，C、。原子雜化方式為sp2,故C錯(cuò)誤；D、同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵、C-H和C-O原子之間存在極性鍵，所以該分子為極性分子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選Ao17,下列分子中，碳原子有sp3和sp2兩種雜化軌道的是A.苯甲醛B.鄰羥基苯甲酸C.乙二酸二乙酯D.1,3-丁二烯【答案】C【解析】A.苯甲醛分子中碳原子不是飽和碳原子，均是sp2雜化，A錯(cuò)誤；B.鄰羥基苯甲酸分子中碳原子不是飽和碳原子，均是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C.乙二酸二乙酯分子中碳原子有飽和碳原子，是sp3雜化，形

24、成碳氧雙鍵的碳原子是sp2雜化，C正確；D.1,3-丁二烯分子中碳原子均是不飽和碳原子，均是sp2雜化，D錯(cuò)誤，答案選Co點(diǎn)睛：判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法有：（1）根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷：若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。（2）根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為109°28'則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°,則分子的中心原子發(fā)生sp2

25、雜化；若雜化軌道之間的夾角為180。，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。18.用短線表示共用電子對(duì)，用斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是*：,Jj-A.B.C.D.'”表示未成鍵孤對(duì)電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。以下路易【答案】D【解析】試題分析：表示的分子是對(duì)稱的，屬非極性分子，錯(cuò)誤；表示的分子是平面分子，正負(fù)電荷重心重合，即對(duì)稱，因此屬于非極性分子，錯(cuò)誤；表示的是三角錐形的分子，正負(fù)電荷的重心試卷第7頁(yè)，總21頁(yè)不重合，是極性分子，正確；表示的是V型分子，正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，正確，故選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查分子的空間構(gòu)型與分子的分類的知識(shí)。19.下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）N

26、H3和H2ONH4和H3ONH3和H3O。3和SO2CO2和C2H2SiO；和SO42A.全部B.除以外C.D.【答案】C【解析】NH3空間構(gòu)型是三角錐、H2O空間構(gòu)型是V型，故錯(cuò)誤；NH4+空間構(gòu)型是四面體、大。+空間構(gòu)型是三角錐，故錯(cuò)誤；NH3空間構(gòu)型是三角錐、山。+空間構(gòu)型是三角錐，故正確；。3的構(gòu)型為V型、SO2的構(gòu)型為V型，故正確；CO2分子直線型、C2H2分子直線型，故正確；SiO44-空間構(gòu)型是四面體、SO42空空間構(gòu)型是四面體，故正確；選Co20,已知N2O與CO2互為等電子體.下列關(guān)于N2O的說(shuō)法正確的是（）A.N2O的空間構(gòu)型與CO2構(gòu)型不同B. N2O的空間構(gòu)型與H2O構(gòu)

27、型相似C. N2O的空間構(gòu)型與NH3構(gòu)型相似D. N2O的空間構(gòu)型為直線形【答案】D【解析】分析：原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此分析。詳解：已知N2O與CO2互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，已知CO2為直線形的分子，所以N2O的空間構(gòu)型為直線形，而H2O的構(gòu)型為V形，NH3構(gòu)型為三角錐形，答案選Do點(diǎn)睛：本題考查了等電子體，根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似來(lái)分析解答，題目難度不大。21.下列說(shuō)法不正確的是A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B.某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子一定是極性分

28、子D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28'【答案】D【解析】試題分析：A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子的雜化方式是sp2雜化，正確；B.某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定含有2對(duì)孤電子對(duì)，正確；C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子正負(fù)電荷的重心不重合，則該分子一定是極性分子，正確；D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角可能是109°28'也可能是60。，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查微粒的空間構(gòu)型及原子雜化軌道的知識(shí)。22.有一種AB2c2型分子，在該分子中A為中心原子。下列關(guān)于該分子的空間構(gòu)型和極性的說(shuō)法正確的是A.假設(shè)其空間構(gòu)型為平面四邊形

29、，則該分子一定為非極性分子B.假設(shè)其空間構(gòu)型為四面體，則該分子一定為非極性分子C.假設(shè)其空間構(gòu)型為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D.假設(shè)其空間構(gòu)型為四面體，則該分子可能為非極性分子【答案】CA.假設(shè)其空間構(gòu)型為平面四邊形，則AB2c2有2種結(jié)構(gòu),CA-B試卷第8頁(yè)，總21頁(yè)CAB為極性分子，B-B.假設(shè)其空間構(gòu)型為四面體，則分布不均勻，為極性分子，故BI鏟AB為非極性分子，故A錯(cuò)誤;AB2c2有1種結(jié)構(gòu)，由于BC的原子半徑不同，該分子中的電荷錯(cuò)誤；C.根據(jù)A的分析,CA-B為極性分子,cABB為非極性分子，故C正確;D.根據(jù)B的分析，該分子為極性分子，故D錯(cuò)誤;故選Co23.電子總數(shù)或價(jià)

30、電子總數(shù)相等、原子數(shù)有相同的分子或離子的空間構(gòu)型是相同的，下列各組微粒空間構(gòu)型不相同的是：A.CO2和NO2B.CO2和N2OC.SO3和NO3D.SO和ClOJ【答案】A【解析】【詳解】A.CO2價(jià)電子總數(shù)為4+6X2=16,NO2價(jià)電子總數(shù)為5+6X2=17,因此二者不是等電子體，所以兩種微?？臻g構(gòu)型不相同，A符合題意；3©。2和N2O原子數(shù)都是3,價(jià)電子總數(shù)為16,二者互為等電子體，微粒空間構(gòu)型相同，B不符合題意；C.SO3和NO3-原子數(shù)都是4,價(jià)電子總數(shù)為24,二者互為等電子體，微?？臻g構(gòu)型相同，C不符合題意；D.SO42-和C1O4原子數(shù)都是5,價(jià)電子總數(shù)為32,二者互為

31、等電子體，微?？臻g構(gòu)型相同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是Ao24.下列微粒的價(jià)層電子對(duì)互斥模型A.PC13B.BC13【答案】A（VSEPR模型）和微粒的空間構(gòu)型不相同的是C. CO32-D. NO325.在某晶體中，與某一種微粒體型（如圖）。該晶體可能為A.NaCl【答案】AB.CsClCO2D.SiO2【解析】【詳解】A、PC13中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4,VSEPR模型是正四面體，有1個(gè)孤電子對(duì)，微粒的空間構(gòu)型是三角錐，故選A;B、BC13中B原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3,VSEPR模型是平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，故不選B;C. CO32-中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3,VSEPR模型

32、是平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，故不選C;D. NO3-中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3,VSEPR模型是平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形，故不選Dox距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面試卷第9頁(yè)，總21頁(yè)雜化軌道數(shù)=8鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3,所以分子構(gòu)型為平面正三角形，氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在,Al2c16結(jié)構(gòu),Al采用sp3雜化軌道成鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，二者空【解析】試題分析：根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6,NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6,CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8,二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位

33、數(shù)是12,二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選Ao考點(diǎn)：考查晶體配位數(shù)的判斷26 .已知ZnCl42中Zn2+的4s軌道和4P軌道形成sp3型雜化軌道，則ZnCl42一的空間構(gòu)型為A.直線形B.平面三角形C.正四面體形D.平面正方形【答案】C【解析】【詳解】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4,故空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；故選Co27 .下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是 NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和BeCl2 NH4+和SO42- BF3和Al2cl6A.全部B.C.

34、除外D.【答案】B【解析】試題分析：NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1X(5-3)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，0H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+-X(6-2)=4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故錯(cuò)誤；NH4+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1(6-1-3M)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間2構(gòu)型不同，故錯(cuò)誤；NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1(6-1-3X)2=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型相同，故正確；。3、SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是

35、3且都含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故正確；CO2分子中價(jià)層電子對(duì)二b鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+1(4-2>2)=2,所以二氧化碳是直線7二型結(jié)構(gòu)，8302中Be價(jià)層電子對(duì)二b鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+(2-2)=2,是sp雜十化，是直線型結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，故正確；NH4+和SO42-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4且不BF3中B原子含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，所以空間構(gòu)型相同，故正確；間構(gòu)型不同，故錯(cuò)誤；故選Bo【考點(diǎn)定位】考查微粒空間構(gòu)型的判斷【名師點(diǎn)晴】理解價(jià)層電子對(duì)理論是解題關(guān)鍵；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價(jià)層電子又個(gè)數(shù)=

36、(r鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=-x(a-xb),a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氣態(tài)氯化鋁通常試卷第10頁(yè)，總21頁(yè)以二聚分子形式存在Al采用sp3雜化軌道成鍵為正四面體結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)，據(jù)此解題。28.氯的含氧酸根離子有ClO>CIO2>CIO3-、ClOJ等，關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是A.CIO中Cl顯+1價(jià)B.C1O2一的空間構(gòu)型為直線形C.ClO3一的空間構(gòu)型為三角錐形D.ClOJ是SO42一的等電子體【答案】B【解析】【分析】ClO-中O為-2價(jià)，原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)所帶電荷數(shù)，據(jù)此分析

37、A;根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)=。鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)，據(jù)此分析BC；原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，據(jù)此分析Do【詳解】A、ClO-中O為-2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1-(-2)=+1價(jià)，即Cl顯+1價(jià)，故正確；B、ClO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+1/2(7+1-2勾=4,其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V型，故錯(cuò)誤；C、ClO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2(7+1-3勾=4,其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4,有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故正確；D、ClO4與SO42-的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)分別為7+6X4+1=32、6X5+2=

38、32,二者是等電子體，故D正確；綜上所述，本題正確選項(xiàng)Bo29.氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2、ClO/、ClO4-等，下列說(shuō)法中不正確的是A.ClO-中Cl顯+1價(jià)B.ClO2的空間構(gòu)型為三角形C.ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形D.ClO4是SO42-的等電子體【答案】B【解析】A.ClO-中O為-2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1-(-2)=+1價(jià)，即Cl顯+1價(jià)，A項(xiàng)正確；B.ClO2-中價(jià)層電子又個(gè)數(shù)=2+-(7+1-2X2)=4,且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是V型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.ClO3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+-(7+1-3X2)=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是三角錐型，C項(xiàng)正確；

39、D.ClOj與SO42-的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)均為32,二者是等電子體，D項(xiàng)正確。答案選Bo30.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A,PH4+、PO43-、XeO4的空間構(gòu)型均為正四面體形B.CO32-、NO3-、CH2O的空間構(gòu)型均為平面三角形C.NH2-、NF3、Cl?。、I3-的VSEPR模型名稱均為四面體形D,微粒N2H5tNH4tFe(CO)3、Fe(SCN)3、%0+、Ag(NH3)2OH中均含有配位鍵【答案】C【解析】A.PH4+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=5-1+(5-1-41)/2=4，為正四面體形，PH4+、PO43-、XeO4三種微粒都沒(méi)有故對(duì)電子，原子數(shù)相等，所以結(jié)構(gòu)相同都為正四面體形，故A正

40、確；B.CO32價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-3)=3,因?yàn)闆](méi)有故對(duì)電子，所以CO32-為平面三角形，同理NO3-、C”O(jiān)與的CO32-類似，結(jié)構(gòu)相同，空間構(gòu)型均為平面三角形，故B正確；C.NH2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+(5+1-2)/2=3,含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以NH2為V形；NF3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+(5-3)/2=3沒(méi)有孤對(duì)電子，為平面三角形；Cl2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2)/2=4,含有兩對(duì)孤對(duì)電子、I3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=(7+1)/2=4的VSEPR模型名稱為四面體形；故C錯(cuò)；D.氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，*氫離子提供空軌道，所以N2H5、NH4可形成配位鍵；Fe(CO)3、Fe

41、(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3中(CO)3(SCN)3分別給出孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+接受孤對(duì)電子，所以Fe(CO)3、Fe(SCN)3也為配合物，含有配位鍵；H3O+中氧有孤對(duì)電子，H+有空軌道，所以H3O+含有配位鍵；Ag(NH3)2OH中NH3有孤對(duì)電子，Ag+接受孤對(duì)電子形成配位鍵；故D對(duì)；答案：Co31,正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié),構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()試卷第11頁(yè)，總21頁(yè)OO*HA.正硼酸晶體屬于分子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層不是8屋結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3

42、mol氫鍵【答案】B【解析】試題分析：A.正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，A正確；B.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D.1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，D正確；答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了晶體類型的判斷、影響分子穩(wěn)定性的因素等知識(shí)點(diǎn)【名師點(diǎn)晴】該題難度中等，注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子晶體的熔沸

43、點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，注意掌握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。32.己知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)如圖，兩個(gè)平面的夾角為93°,兩個(gè)OH鍵與OO鍵之間的夾角均為96°。有關(guān)H2O2結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是A,過(guò)氧化氫分子中氧原子sp3雜化B,易溶于有機(jī)溶劑C,過(guò)氧化氫分子間存在氫鍵D,H2O2是極性分子【答案】B【解析】根據(jù)H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面的夾角為93°,H2O2結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，H2O2是極性分子，難溶于有機(jī)溶劑，故B錯(cuò)誤。33.膽磯CuS045H2O可寫Cu(H2O)4SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:尸、HIM二J八、H小黨飛打嗔、日ISHI丑/、-一°飛O|

44、下列有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的是()A,所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去【答案】D【解析】A項(xiàng)，膽磯中H2O中O原子形成2個(gè)b鍵，O上還有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O中O原子都采取sp3雜化，SO42-中端點(diǎn)氧不發(fā)生雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)膽磯的結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子形成極試卷第12頁(yè)，總21頁(yè)性鍵、配位鍵和氫鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1°4s1,Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9,Cu2

45、+的價(jià)電子排布式為3d9,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)膽磯的結(jié)構(gòu)和膽磯可寫成Cu（H2O）4SO4H2O,膽磯晶體中水分子有：（1）與Cu2+形成配位鍵的水分子、（2）與SO42-和配體水分子形成氫鍵的水分子，由于作用力的不同，膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去，D項(xiàng)正確；答案選Do點(diǎn)睛：本題考查價(jià)電子排布式的書寫、化學(xué)鍵和雜化方式的判斷，注意氫鍵不屬于化學(xué)鍵，由膽磯結(jié)構(gòu)示意圖分析出膽磯中存在不同種類的水分子。34.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是A.分子中有N、O、F原子，分子間就存在氫鍵B.因?yàn)闅滏I的緣故，HoYy-CHO比選回區(qū)。熔沸點(diǎn)高C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成疊鍵D,可燃冰”甲烷水

46、合物（8CH446H2O）中CH4與"O之間存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A.分子中有N、O、F原子，分子間不一定存在氫鍵，如含氮的氮?dú)馀c含氫的氫氣分子間不存在氫鍵，所以并不是所以有含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間都存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；B. 中兩個(gè)官能團(tuán)靠得很近，形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而爾的兩個(gè)官能團(tuán)靠得較遠(yuǎn)，容易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故也一（>一事。比匚的熔沸點(diǎn)高，故B正確；C. NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，穩(wěn)定性是由共價(jià)鍵的強(qiáng)度決定的，不是分子間氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，主要影響物質(zhì)的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D. F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子

47、可以與其他分子中的氫原子形成氫鍵，C-H鍵極性非常弱，不可能與水分子形成氫鍵?？扇急源嬖?，是因?yàn)楦邏合滤肿油ㄟ^(guò)氫鍵而形成籠狀結(jié)構(gòu)，籠狀結(jié)構(gòu)的體積與甲烷分子相近，剛好可以容納下甲烷分子，故CH4與H2O之間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；答案選Bo【點(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，不會(huì)影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，一般影響的是分子的物理性質(zhì)。另外只有非金屬性很強(qiáng)的元素才能形成氫鍵，例如F、O、N等。35.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研員在國(guó)際上首次柏”到氫鍵的照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說(shuō)法中不正確的是（）A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B.由于

48、氫鍵的存在，乙醇比甲醛更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HID.由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【分析】A.冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多；B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度；C.鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵；D.氫鍵具有方向性和飽和性?！驹斀狻緼.冰中水分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上，是分子間存在氫鍵所致，A正確；B.乙醇與水分子間存在氫鍵，增加乙醇在水中的溶解度，所以由于氫鍵的存在，乙醇比甲醛更易試卷第13頁(yè)，總21頁(yè)溶于水，B正確；C.鹵素的氫化物中只有H

49、F含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl,C錯(cuò)誤；D.氫鍵具有方向性和飽和性，所以氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項(xiàng)是Co【點(diǎn)睛】本題考查氫鍵的形成與性質(zhì)，注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)為氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大。36.水分子間可通過(guò)氫鍵彼此結(jié)合而形成（H2O）n,在冰中n值為5,即每個(gè)水分子被其他4個(gè)水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為（H2O）5單元，由無(wú)限個(gè)這樣的四面體通過(guò)氫鍵構(gòu)成一個(gè)龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是A.1mol冰中含有4mol氫鍵B.1mol冰中含有4X5mol氫鍵C.平均每個(gè)

50、水分子只含有2個(gè)氫鍵D,平均每個(gè)水分子只含有5/4個(gè)氫鍵【答案】C【解析】【詳解】在冰晶體中，一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)水分子可以形成四個(gè)氫鍵，而二個(gè)水分子共用一個(gè)氫鍵，每個(gè)水分子形成的氫鍵數(shù)為4=2,1mol水形成的冰晶體中有2mol氫鍵，只有C正確，故選Co37 .下列幾種氫鍵：（）一】“,（）；N-HFH-F;HN。氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是A.內(nèi)>喳B.位C.卑網(wǎng)>D.建是【答案】A【解析】【分析】根據(jù)只有和電負(fù)性大的元素（如O,N,F等）相連的H才能形成氫鍵，元素的電負(fù)性越大，形成的氫鍵越強(qiáng)，電負(fù)性：同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大。【詳解】

51、F、O、N三種元素的非金屬性依次減弱，所以電負(fù)性依次減小，所以F、O、N結(jié)合非金屬的能力依次減弱，因此氫鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O>N；對(duì)與O-，N-的比較，可以從得電子的能力來(lái)看，由于O的得電子能力大于N,因此O-H的電子云與N-H的電子云相比，O-H的電子云更偏向O,遠(yuǎn)離H,因此在O-，N-的氫鍵中，N-的氫鍵更弱些，氫鍵從強(qiáng)到弱的順序排列正確的是>>>。答案選Ao【點(diǎn)睛】本題考查了氫鍵強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，理解氫鍵形成的條件是解題的關(guān)鍵，注意抓住元素電負(fù)性大小進(jìn)行比較。38 .氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲酸OHCOO

52、HHOCOOH（匚/）存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸（3）存在分子間氫鍵。則兩者的試卷第14頁(yè)，總21頁(yè)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是A.前者后者B.前者后者C.前者=后者D.無(wú)法估計(jì)【答案】B【解析】試題分析：對(duì)分子晶體來(lái)說(shuō)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，熔點(diǎn)為2C,沸點(diǎn)為196.5C,對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵(分子間氫鍵)，熔點(diǎn)為115C,沸點(diǎn)為250C,由此可見(jiàn)，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)更高,答案選Bo考點(diǎn)：考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響二、填空題39 .計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)，判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模

53、型名稱。(1)CS2、；+(2)NH4、;(3)H2O、;(4)PCl3、;(5)BCl3、?！敬鸢浮?sp直線形4sp3正四面體形4sp3四面體形4sp3四面體形3sp2平面三角形【解析】【分析】分子的空間構(gòu)型與雜化軌道的類型有關(guān)，分子的空間構(gòu)型可運(yùn)用雜化軌道理論來(lái)解釋，同樣分子的雜化軌道類型可根據(jù)分子的空間構(gòu)型來(lái)推測(cè)?！驹斀狻?1)CS2價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(4-2>2)12=2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,雜化軌道數(shù)為2,中心原子采取sp雜化，VSEPR模型為直線形；(2)NH4=介層電子對(duì)數(shù)=4+(5-1-4X)/2=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,雜化軌道數(shù)為4,中心原子采取sp3雜化，VSEPR模型

54、為正四面體形；(3)H2O價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-21/2=4,含孤電子對(duì)數(shù)為2,雜化軌道數(shù)為4,中心原子采取sp3雜化，VSEPR模型為正四面體型；(4)PCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3X1)/2=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,雜化軌道數(shù)為4,中心原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體型；(5)BCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(3-3M)/2=3,不含孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3,中心原子采取sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形。【點(diǎn)睛】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子的模型和立體構(gòu)型的步驟：確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)一模型-分離或離子空間構(gòu)型。ABn型分子的中心原子的孤電子對(duì)

55、數(shù)=(a-xb)/2,a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合原子最多能接受的電子數(shù)。注意，VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一定相同。40 .指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。(1)CO2分子中的C采取雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型呈;(2)CH2O中的C采取雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型呈;(3)H2s分子中的S采取雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為,空間構(gòu)型呈?！敬鸢浮縮pO=C=O直線形sp2V平面三角形sp3HCHII11V形【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+4-2X2=2,2分子的立體構(gòu)型為直線形，C原子采取sp雜化，在CO2分子中C原子與兩個(gè)O原子分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，鍵角是180。，因此該分子是直試卷第15頁(yè)，總21頁(yè)線型分子，衛(wèi)構(gòu)式是O=C=O;(2)CH2O中C原子