硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

1、學(xué)習(xí) 好資料硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 綜合練習(xí)一可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S ：32 第 I 卷（選擇題 共 48 分）、選擇題（本題包括 7小題，每小題 4 分，共 28分，每小題只有一個選項符合題意）1下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（）A 光化學(xué)煙霧B 臭氧層空洞C 酸雨D 閃電2. 在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（）A 使用吸收塔設(shè)備B 使用尾氣吸收裝置C 使用H2作原料D 使用崔化劑3. 下列氣體中，溶于水后，生成物是一種強酸的是（）A SO2B SO3C CO2D Cl 24. 除去CO2中混有的少量SO

2、2氣體，最好選用的試劑是（）A.澄清石灰水B.品紅溶液C.溴水D.飽和NaHCO3溶液5下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化6取四線濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加 69%的硝酸、 98.3%的硫酸、 新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）A .白、紅、白、藍(lán)B .白、黑、白、藍(lán)C.白、白、白、藍(lán)D .紅、黑、紅、藍(lán)7在 1mol/L 的氨水 1L 中，下列有關(guān)說法正確的是（）A . NH3H2O為1

3、mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB. NH4% 1mol ,溶質(zhì)質(zhì)量為18gC. 溶解狀態(tài)的 NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD. 氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為 1mol。二、選擇題（本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分，每小題只有一個或兩個選項符合題 意。若正確答案包括一個選項，多選時，該小題為 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一 個且正確的給 2分，選兩個且都正確的給 4 分，但只要選錯一個，該小題就為 0分。） &下列實驗用來證明 SO2的存在，其中正確的是（）A .能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色學(xué)習(xí)-好資料B .能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙

4、變紅C.通入足量的NaOH溶液中，再滴入 BaC"溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D 通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加9. 不能用作區(qū)別 NO2和B2蒸氣的試劑是()Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。A .濕潤的KI淀粉試紙B . AgNO3溶液C.水10. 在檢驗SO42的過程中，下列操作中正確的是()A 先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有B 先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有D 先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，

5、沉淀不溶解，證明有11. 在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是(A. SO2 .H2S、O2B. CO、H2、CI2C. NO、H2、O2D . NaOH溶液SO42-存在SO42-存在SO42-存在SO42-存在)D . HCl、CO、NH312 .把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入 bmol NaOH并加熱，恰好把 NH3全部趕出;另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO的濃度為()b-2ca2b-4c2b-cab -4c第II卷(非選擇題 共52分)三、(本題包括5小題，共42分)13 . ( 8 分)在 NH 3、H2、N2

6、、O2、SO2、NO2' Cl2 等七種氣體中:(1) 比空氣密度小的氣體是 ;(2) 有刺激性氣味的氣體是 ;(3) 有顏色的氣體是;(4) 水溶液呈堿性的氣體是 ;(5) 常用作氧化劑的氣體是 ;(6) 常用作還原劑的氣體是 ;(7) 能用排水法收集的氣體是 ;(8) 能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是14. ( 5分)在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A .高沸點；B .強酸；C.吸水性；D .脫水性;E. 強氧化性。試用字母填空：(1) 實驗室制取氫氣 ; ( 2 )干燥氫氣學(xué)習(xí)-好資料(3)濃硫酸溶解金屬銅 ; ( 4)濃硫酸可用鋼瓶貯運 ;(5)硫酸使

7、蔗糖變黑；15. ( 9分)燃煤鍋爐將排放大量 S02，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤S02的污染。(1) 使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是 (2) 在煤中加適量石灰，使 S02與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ,該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為 。16. ( 10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A、B、C、(1) 寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是D是。(2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC的化學(xué)方程式為。Etc的化學(xué)方程式為 17 .( 10分)實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。(1) 根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟

8、濃硫酸反應(yīng)有 S02生成。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) 你在實驗室中進(jìn)行這個實驗時，除了(1)小題中指到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實驗現(xiàn)象，請寫出兩種：(3) 裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生學(xué)習(xí)-好資料反應(yīng)的化學(xué)方程式 。四、（本題包括1小題，共10分）18.（ 10分）FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成 H2S氣體和FeCb。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0. 1mol/L，假定溶液的體積不變，試計算（1

9、）收集到的H2S的體積；（2）溶液中Fe2+、H+的濃度。學(xué)習(xí) 好資料參考答案1D2D3B 說明 碳酸、亞硫酸都是弱酸，氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸4. DD說明A:澄清石灰水能吸收CO, B:品紅溶液一般用來檢驗SQ, C:溴水雖能與 SO 反應(yīng)，但會揮發(fā)出溴蒸氣，D:飽和NaHCQg液既可除去SQ,又可增加CQ5. D說明A:濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，B:濃硫酸在加熱條件下可迅速與銅 片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，C:濃硫酸不能夠干燥氨氣6. B 說明 69%的硝酸、新制氯水具有漂白性使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榘咨?8.3% 的硫酸具有脫水性使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)楹谏?，濃氨水不能?/p>

10、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 變色。7. q說明本題利用n原子守恒求解。點評N原子在氨水中會存在于 NH、NHH2Q NH+三種微粒中，三種微粒各自的物質(zhì)的量 雖然不等，但其總量與 N原子總量相等，故答案為 D。守恒是一種重要的化學(xué)思想，是化學(xué) 計算的基礎(chǔ)，所以同學(xué)們在學(xué)習(xí)中要注意對自己守恒意識的培養(yǎng)。8. AD說明B:酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，C: CQ也可以9. AD說明A: NCb和Br2蒸氣都能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)；B: Br2蒸氣通入AgNQ溶液會 產(chǎn)生淡黃色沉淀，NQ則無；C: NQ和Br2蒸氣分別通入水中，前者溶液呈無色，后者呈黃色；D: NQ和Br2蒸氣分別通入NaQH溶

11、液中，最終溶液都呈無色。10. q說明注意S&-、Ag+對檢驗的干擾。11. B說明A中SQ.H2S, HS Q相互不能共存；C中NQ Q相互不能共存；D中HCI、NH 相互不能共存。12. A 全解2- 2+ + -SQ42- Ba2+ 2NH4+ 2QH-NH4NQ3 NaQHcmoI cmoI 2cmoI 2cmoI（ b-2c ）moI （b-2c ） moIC（NQ3-）=2（b-2c ）moI/aL學(xué)習(xí) 好資料13（1）NH3、H2、N2（2）NH3、SO2、NO2、Cl2（3）NO2、Cl2（4）NH3（5）O2、Cl2（6）NH3、H2、 O2、SO2（7）H2、N2、

12、O2（8）NO2、Cl214（1） B （2）C（3）B、 E（4）E（5）D15（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（2） CaO+SOCaSO 2CaSO3+Q +4WO=2 （CaSO 2HO）說明本題注意+4價硫具有較強的還原性。16. （1） 2、NH （2） 3NO+HO=2HNONO 3Cu+8HNO3Cu（NG） 2+2NO? +4HO 說明 本題注意不同價態(tài) N 元素的相互轉(zhuǎn)化。17. （1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2HSO（濃）=CuSO+SOT +2HQ（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生（3） NQCO+SO=NaSO+CO 說明 在有毒氣體產(chǎn)生的實驗中，都必須進(jìn)行尾氣處理，裝置乙的試管口部放有一團浸有堿 液的棉花的作用就是進(jìn)行尾氣處理。由于亞硫酸的酸性大于碳酸，所以通?？捎蔑柡吞妓徕c 溶液吸收 SO2。18. 全解根據(jù)方程式FeS+2H=F（2+F2ST可判斷鹽酸過量,計算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為