硫及其化合物教案

1、第三節(jié)硫及其化合物教案教學目標知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握H2SSO2H2S04勺性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統(tǒng)化。過程方法：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。情感態(tài)度價值觀：1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發(fā)學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。重點、難點硫及其化合物的相互轉化關系的

2、實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。教學方法：類比，問題引導教學過程引入：初中我們學習氧氣的相關性質，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知硫的性質應該與氧相似。接下來我們就開始學習與硫有關的單質及化合物的知識。板書一、硫（S）展示：單質硫圖片或實物1、硫的物理性質學生閱讀課本P90淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)存在。舉例說明3、硫的化學性質硫的常見價態(tài)-2、0、+4、+6思考：單質硫可能具有什么樣的性質？能與什么樣的物質發(fā)生反應呢？（1）氧化

3、性與銅反應：2Cu+S=Cu2S思考：為什么不是+2價銅？回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應與氫氣反應：H2+S=H2S（2）還原性與氧氣反應：S+02=S02演示燃燒視頻？（3）與堿反應與氫氧化鈉的反應：6Na0H+3S=2N2aS+Na2S03+3H20提示：歧化反應的特點，如比例問題，電子轉移問題，另外注意離子方程式的寫法4、用途：用于制取硫酸引入：單質硫與氧氣反應可以得到二氧化硫，它是一種與我們日常生活息息相關的物質，例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質呢？板書：二、二氧化硫（S02）SO,應從哪幾方面入手？講解首先研究其物理性質讓學生思考了解物理

4、性質應注意什么，觀察S02,聞氣味（注意操作方法）1、SQ物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。引言那么SQ在水中的溶解性如何？怎樣通過實驗證明？投影易溶于水1：40實驗視頻：二氧化硫的水溶性實驗思考：從哪里入手研究SQ的化學性質？它可能具有哪些化學性質？板書二、二氧化硫的化學性質引言剛才有同學認為SQ是酸性氧化物，如何通過實驗證明？實驗視頻：二氧化硫的酸性思考：出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是什么？1、SQ2是酸性氧化物（1）SQ跟水反應SQ2+H0=HSQ是亞硫酸的酸酐注意：亞硫酸不穩(wěn)定易分解，分解后生成SQ和H2QH2SQ=H2Q+SQ強調：二氧化硫是使石蕊試液變紅，不褪色。（

5、2）SQ和堿的反應SQ2+NaQH=NaHS3QSQ2+2NaQH=N2aSQ3+H2Q思考：該反應的情況與誰相似？思考：SQ中S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，由此推斷SQ還可能有哪些性質？如何通過實驗證明？2、氧化性SQ2+2H2S=3S+2H2Q3、還原性2SQ2+Q2=2SQ3回憶：在學習氧化還原反應時，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就是常見的還原劑之一。因此它能與多種強氧化性物質反生反應，例如：高錳酸鉀、三價鐵離子、氯氣等。Cl2+SQ2+2H2Q=H2SQ4+2HCl5SQ2+2KMnQ4+2H2Q=2H2SQ4+K2SQ4+2MnSQ4強調：將二氧化硫氣體通入

6、上述溶液中的現(xiàn)象實驗視頻二氧化硫的漂白性將SQ氣體通入品紅試液，然后再加熱提示觀察溶液顏色變化講解SQ和有色物質反應生成一種無色物質，但不穩(wěn)定、易分解，加熱又恢復到原來顏色。此法可用來檢驗SQ氣體，工業(yè)上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發(fā)黃。提問比較SQ和氯|水、NqQ、HbQ2的漂白有何不同？與活性炭有何區(qū)別？與上述表現(xiàn)還原性有何區(qū)別？4、漂白性思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通過品紅試液，會有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？5、二氧化硫對大氣的污染引言SQ2是有毒氣體，對環(huán)境危害很大。講解SQ2是主要的大氣污染物之一，對人、動物、植物、建筑物危害很大。視頻展示SQ2對環(huán)境危

7、害講解SQ旦污染空氣，危害非常嚴重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人類自己，保護環(huán)境。酸雨的定義以及成因。三、三氧化硫（SQ3）標況固態(tài)，與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐。小結：作業(yè)：第二課時硫酸教學目標知識技能：1、掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。2、培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。過程方法：引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題、學習化學；培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。情感態(tài)度價值觀：1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發(fā)學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學

8、。3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。教學重點、難點：掌握濃硫酸的強氧化性；培養(yǎng)學生的思維能力，激發(fā)興趣；使學生學會運用科學抽象學習化學。教學過程引言硫酸是一種用途廣泛的化工產品，在初中已學過它的一些性質，這一節(jié)我們將繼續(xù)學習硫酸的其它性質。提問稀硫酸具有哪些化學性質？為什么具有這些性質？濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質差異。濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？四、濃硫酸1、吸水性不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強的氣體，如硫化氫、碘化氫2、脫水性實驗視頻濃硫酸的脫水性已知蔗糖分子式為G2H22O1，問黑色物質是什么？講解濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機物中的氫氧元素，使這些物質發(fā)生變化生成黑色的炭。脫水性的定義：思考1：膽礬放入濃硫酸會有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)濃硫酸的什么性質？演示視頻思考2：皮膚上灑了濃硫酸應如何處理？3、強氧化性(1)關于鈍化演示視頻銅與濃硫酸反應(2)與銅反應Cu+2H2SQ(濃)=CuSOSQf+2HD思考1：足量的銅與濃硫酸反應，能否將硫酸消耗完全？當硫酸變稀時，會不會有氫氣生成？思考2：如何驗證反應生成的氣體是二氧化硫？思考3：在上述反應中濃硫酸體現(xiàn)了什么性質?濃硫酸的氧化性是很強的不僅能與不活潑金屬反應，還能和某些非金屬單質反應。實驗視頻碳與濃硫酸反