福建省師大附中2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、福建師大附中2019屆高三上學(xué)期期中考試滿分：100分）命題人：潘則南審核人：鄭巧云、王成秩35.5Ca402分，共40分）化學(xué)試題（時間：90分鐘附：相對原子質(zhì)量O16C12H1Na23Fe56Cu64Cl一.選擇題（下列每小題只有一個正確選項，每小題1.下列說法不正確的是A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出C.苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖2. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是+C2+戰(zhàn)0+NaOl或HCl.單質(zhì)一*氧化物一2酸或堿鹽C.銅D.鐵B.K+、Cu2+、OH、NO3D.Mg2+、H+、Si

2、O32、SO42A.硅B.硫3. 在水溶液中能大量共存的一組離子是A. Fe、HJCIO、CC.NH4、Na、Br、SC424. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用小蘇打治療胃酸過多:+.HCO3+H=CO2?+HO-3B.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2fC.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH4+OH=NH3?+H2OD.Cl2通入水中：C+H2O=2H+Cl+ClO5. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，1mol氦氣含有2Na個核外電子B.常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2Na個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH2C.1mol

3、Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含Na個Na+的Na?。溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL16. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確.的是A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物7. 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。則能正確表示這個氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2+2+A.Cu+3I=CuI+I2B.Cu+2I=Cu+I2C.2Cu+2I

4、=2Cu+I2D.2Cu+4I=2CuI+I2&X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價氧化物水化物的酸性：H2WO4VHR04；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2ZH2W;最高價氧化物水化物的堿性：XOHYOH，下列說法正確的是A.原子半徑：RWZB.由單質(zhì)X和單質(zhì)Z化合生成的化合物不含共價鍵C.Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍D.電子層數(shù)：XYZ9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。若數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X的原子半徑小于Y砒(含雜爾

5、耳磋M護CD嚴(yán)SOr-)色亠気班工業(yè)Z原子的最外層電子XYZW海水一fhigto業(yè)母港一-NaBr鼻CI；*MgCl；6H:0無水MgCl；高儂度56水濬液-10根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成Mg(OH)CI和HCI氣體等.A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCI2D過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題11. 易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎

6、片進行下列實驗，其中實驗方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是序號實驗方案現(xiàn)象、結(jié)論A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，含鋁、鐵、鎂三種兀素B.加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生，含有鋁兀素C.加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D.加入KSCN溶液溶液呈血紅色，含有鐵兀素12. NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2t它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2產(chǎn)生13. 下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荁.NaH中H半徑比Li+半徑大D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被還原迢

7、化能和氫氧優(yōu)鈣A.檢查裝置氣密性B.實驗室制取并收集氨氣C.吸收HCI并防止倒吸D.實驗室制乙酸乙酯14.下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaS04的是A.Fe(NO3)2溶液+過量鹽酸02溶液白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液2+N03溶液白色沉淀C. 無色溶液一2+B2白色沉淀D.無色溶液2無沉淀Ba2白色沉淀15. 將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實驗現(xiàn)象不正確.的是A.反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅B.鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲C.鈉熔成一個閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動最后消失D.食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象16. 某混合物A，含有KA

8、I(S04)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。用方程式表示、四個反應(yīng)時，其中錯誤的是A.是AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+出0B.是Al3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4+C.是AIO2-+4H+=Al3+2H2OAD.是2AI(OH)3一AI2O3+3H2O17.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法-#A.NaCl溶液(Na2CO3)加入過量的CaCl2溶液、過濾B.CaO(CaCO3)加水、過濾C.CO2(SO2)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.HNO3溶液(H2SO4)加適量BaCl2溶液、過濾1

9、8鋼鐵發(fā)藍(lán)”的過程可以用如下化學(xué)方程式表示。下列說法正確的是 3Fe+NaN02+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3f xNa2FeO2+yNaNO2+zH2O=mNa2Fe2O4+nNH3f+kNaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOHA.反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C.反應(yīng)中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.反應(yīng)中的z、m、k依次是5、3、719. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

10、D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化20. 下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SQ37一*產(chǎn)iSF虧6二、非選擇題（共60分）21. （17分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最??；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:2;C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。請回答：（1）寫出B元素在周期表中的位置,C單質(zhì)的電子式是。（2）常

11、溫下，甲的水溶液pH7（填“、或=”），其原因是（用離子方程式表示）。（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7。則丙的組成可能是（填化學(xué)式）。（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分是（填化學(xué)式）。（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4。制備流程如下： 寫出步驟(I)反應(yīng)的離子方程式。 步驟(H)的反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，制備時應(yīng)控制一定量空氣的目的是。 由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為。2

12、2. (17分)硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系I.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點，NO亦被稱為明星分子”請回答下列問題。(1) NO的危害在于(填標(biāo)號)。A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬氧化C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結(jié)合NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子(NO2(2) 在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：。(3) 已知NH3和Cl?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4CI?，F(xiàn)用如下圖1所示的裝置進行實驗,打開分液漏斗的

13、活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。 寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(填標(biāo)號)。d、熱不穩(wěn)定性 試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有a、氧化性b、還原性c、堿性fflln.(1)將SO2通入由CuSO4和NaCI混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含CI:35.7%,Cu:64.3%,貝USO?在上述反應(yīng)中的作用是(填標(biāo)號)。a.漂白劑b.氧化劑c.還原劑(2) 廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用H2O2和稀

14、硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式。(3) 用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱。則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A,B,C(填化學(xué)式)。23. (12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:1,丙0】ADlmal/L訶片研細(xì)-HiSOi過濤-匚片不溶性槪質(zhì)*產(chǎn)竝褐操作玄克*色懸濁阪一系列請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有Fe2方法是。（2）步驟加入過量H2O2的目的：。（3）步驟中反應(yīng)的離子方程式：。（4）步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量。（5）若實

15、驗過程無損耗，則每片該補血劑中鐵元素的質(zhì)量為g（用含a的代數(shù)式表示）（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O） 實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除藥匙、天平（附砝碼）、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需。 滴定到終點時的顏色為色。24（14分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。I實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是n某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為:Ca（CIO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2CI2f+2H

16、O他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗?；卮鹣铝袉栴}:（1）該實驗中A部分的裝置是（填標(biāo)號）。mu請你幫助他們設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：。寫(4) 該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1molL-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal共用去Na2S2O3溶液20.0mL。則該漂白粉中Ca

17、(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案15:ABCAA610:BDCBD1115:BDACB1620:CCDDC21.（17分）（1）第二周期第WA族（2分）略（2分）（2）V（1分）,NH4+H2O=NH3H2O+H+（2分）（3）Na2CO3（其他合理答案均可）（2分）（4）CH2CI2、CHCI3、CCl4（2分，漏一個扣1分，漏2個不得分）（5）Fe2+2OH-=Fe（OH）2（2分） 控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（2分） Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O（2分）分析：A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na；22（17分）I.（1）A

18、CD（2分，錯一個扣一分，錯2個不得分）（2）Cu+NO?-+2H+=Cu2+NOT+HO（2分）（3）Ca（OH）2+2NH4CI=CaCl2+2NH3T+2HO（2分） 8NH+3CI2=N2+6NHCI（2分） be（2分,漏一個扣一分，錯一個不得分）n（1）c（2分）（2）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O（2分）（3）A:H2SO4B:NaHCO3（或Na2CO3）C:Na2SiO3（各1分，共3分）23.（12分）（1）取少量濾液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑），溶液由淺綠色變?yōu)檠t色（或紅色加深），證明有溶液中有Fe2+（合理答案均可，2分）（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（2分）（3）Fe3+3NH3H2O=Fe