初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全(可打印)

1、WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)及解題技巧初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)識(shí)記局部一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式"金剛石、石墨：C"水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO(4)干冰固體二氧化碳：CO2(5)鹽酸、氫氯酸： HCl(6) 亞硫酸： H2 SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3(也叫小蘇打 (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4·5

2、H2O(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì)(14)甲醇： CH3 OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2 5醋酸、乙酸冰醋酸33- 醋酸H OH (16)16.6CH COOHCH COO根離子 具有酸的通性 (17)氨氣： NH 3堿性氣體(18)氨水、一水合氨：NH3·H2為常O見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿(19)亞硝酸鈉： NaNO2工業(yè)用鹽、有毒二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)25、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水1、白色固體： MgO 、 P OCuSO4；鐵、鎂為銀白

3、色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO 2、Fe3O4 KMnO 4為紫黑色3、紅色固體： Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH) 2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色： CaCO3、BaCO3溶于酸AgCl 、BaSO4(也不溶于稀 HNO 3等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：其余堿。)6、1具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCl 皆為無色2 、H2、N2、CO

4、2、CH4、CO劇毒2無色無味的氣體： O注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體： CO液體： CH3OH固體： NaNO2CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32的物質(zhì)只有 K 2CO3、Na2CO3、NH 42CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿

5、不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。 包括 Fe OH2注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2CaCO3BaCO3Ag 2 CO3等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水， 酸性氧化物水酸大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉堿性氧化物水堿四、化學(xué)之最專業(yè)資料整理WORD格式1專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、

6、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：*??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)西漢發(fā)現(xiàn) X安"*萬畢術(shù)"“曾青得鐵那么化為銅 、宋朝應(yīng)用；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和 O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中

7、化學(xué)中的“三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。7、溶液的特征有三個(gè) (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。8、化學(xué)方程式有三個(gè)意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比

8、； (3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦 (Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法： 1升溫、 2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工

9、業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化

10、三鐵。19、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。22、過濾操作中有“三靠 ：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物： SO2、CO、 NO2專業(yè)資料整理WORD格式2專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全24、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中

11、外焰溫度最高。25、取用藥品有“三不原那么：(1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H2、CO、CH4實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵。31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32、使用酒精燈的三制止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解34、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C

12、、 H35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定與“不一定1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體如Hg 是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體如Br2是液態(tài)的注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根如NH 4+、OH-；酸根也不一定是原子團(tuán) 如 Cl-叫氫氯酸根4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 例如高壓鍋爆炸是物理變化。5、原子核中不一定都會(huì)有中子如H 原子就無中子。6、原

13、子不一定比分子小不能說“分子大，原子小分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反響中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定構(gòu)造的原子最外層電子數(shù)不一定是8。第一層為最外層2 個(gè)電子10、具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有一樣核電荷數(shù)的單核粒子 一個(gè)原子一個(gè)核一定屬于同種元素。11、1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。 對(duì)不同溶質(zhì)而言2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 因

14、為溫度沒確定，如同溫度那么一定 3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于W。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反響，不一定就是置換反響。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反響和化合反響中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反響中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反響中一定沒有元素化合價(jià)的改變。注意：氧化復(fù)原反響，一定有元素化合價(jià)的變化15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反響。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH4NO3前面的 N 為 -3 價(jià)，后面的 N 為+5 價(jià)17、

15、鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH 4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH 4+。專業(yè)資料整理WORD格式3專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全19、在化合物氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定可能含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素， 如 NH 4NO3、NH 3·H2O；酸組成可能含金屬元素如： HMnO 4叫高錳酸，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶

16、液不一定顯酸性 即 PH 不一定小于 7，如 NaHCO3溶液顯堿性。 但硫酸氫鈉溶液顯酸性 NaHSO4+42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。=Na +H+SO、NaHSO 溶液都顯酸性，而22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO444 屬鹽。酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液NaHSO、NaHCO溶液都顯堿性而，Na、23、堿溶液一定為堿性溶液但，堿性溶液不一定是堿溶如液：。NaOH、Na2CO332CO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液NaHCO324、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如

17、 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO 4；記?。簤A性氧化物中只 K 2O、Na2O、 BaO、CaO 能溶于水與水反響生成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如H2O、CO、NO。常見的酸性氧化物： CO2、 SO2 、 SO3、P2O5、 SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反響生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅 SiO2不溶于水。26、生成鹽和水的反響不一定是中和反響。27、所有化學(xué)反響并不一定都屬根本反響類型， 不屬根本反響的有： CO 與金屬氧化物的反響；酸性氧化物與堿的反響；有機(jī)物的燃燒。28、但凡單

18、質(zhì)鐵參加的置換反響鐵與酸、鹽的反響 ，反響后鐵一定顯 +2 價(jià)即生成亞鐵鹽。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反響，反響后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反響，判斷反響前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反響金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。 “大換小增重，小換大減重30、但凡同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反響，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 31、凡常溫下能與水反響的金屬如 K 、Ca、 Na，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反響；但它們與酸反響是最為劇烈的。如 Na 參加到 CuSO4溶液中，發(fā)生的反響是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H 2； 2NaOH+CuSO4 =Cu(

19、OH)2+Na2SO4。31、但凡排空氣法無論向上還是向下 ，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度 . 33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如 NH 3、CH4根本化學(xué)反響1、化合反響：1定義：多變一根本形式：2C+O=2CO 2CO+O=2COCO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3一、化合反響；專業(yè)資料整理WORD格式4專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO現(xiàn)象： 1發(fā)出耀眼的白光2放出熱量3生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe

20、+ 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4現(xiàn)象： 1劇烈燃燒，火星四射2放出熱量 3生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象： 1產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2放出熱量3燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。8、紅白磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5現(xiàn)象： 1發(fā)出白光2放出熱量3生成大量白煙。9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2 現(xiàn)象： A、在純的氧氣中發(fā)出

21、明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒 1發(fā)出淡藍(lán)色火焰2放出熱量3生成一種有刺激性氣味的氣體。10、碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO2現(xiàn)象： 1發(fā)出白光2放出熱量3澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃 2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO是吸熱的反響2、分解反響：1定義：一變多 2根本形式：2HgO=2Hg+O二、分解反響：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 現(xiàn)象： 1電極上有氣泡產(chǎn)生。H2： O22： 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)

22、生淡藍(lán)色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。19、加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2專業(yè)資料整理WORD格式5專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2 23、鍛燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2二氧化碳工業(yè)制法24、碳酸不穩(wěn)定而分

23、解： H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25 、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4"5H2O加熱CuSO4 + 5H2O3、置換反響：1定義：一換一根本形式：酸與金屬反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Mg+2HCl=MgCl+H2鹽與金屬反響：2Al+3CuSO4=Al 2 (SO4) 3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu三、置換反響： 1金屬單質(zhì)+酸 -鹽 +氫氣置換反響26、鋅和稀硫酸反響： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227、鎂和稀硫酸反響： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H

24、228、鋁和稀硫酸反響： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H229、鋅和稀鹽酸反響： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H230、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、鋁和稀鹽酸反響： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H226 31 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反響： Fe + 2HCl = FeCl2 + H233、鐵和稀硫酸反響： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H232 33 的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。 2金屬單質(zhì)+鹽溶液-另一種金屬+ 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4

25、=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。( 古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅指的是此反響)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。專業(yè)資料整理WORD格式6專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全 3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水38、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO239、木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +

26、 CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反響：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反響：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO4、復(fù)分解反響：1定義：相互交換正價(jià)與正價(jià)交換2根本形式：實(shí)例：酸與堿反響： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+HSO4=Na2SO4+2H2O酸與鹽反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿可溶與鹽可溶反響

27、：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH鹽可溶與鹽可溶反響：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClNa2SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NaCl復(fù)分解反響的條件：滿足以下任意一個(gè)條件有水生成有氣體生成有沉淀生成四、復(fù)分解反響1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=Na

28、Cl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl

29、+NaNO3專業(yè)資料整理WORD格式7專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O = H2CO3現(xiàn)象：

30、石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物水酸如： SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 此反響放出熱量注意：堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba OH 216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl17、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4"5H2O五、其它反響：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變

31、渾濁。用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水2、氫氧化鈣和二氧化硫反響：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反響：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反響除去二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反響除去三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意： 16 都是：酸性氧化物+ 堿 -鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H

32、2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。專業(yè)資料整理WORD格式8專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全9、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。冶煉鐵的主要反響原理11、一氧化碳復(fù)原氧化亞鐵：FeO+CO高溫 Fe+CO212、一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：Fe3O

33、4+4CO高溫 3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 =6CO2 + 6H2O一、根本概念：1、化學(xué)變化 ：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)( 如 : 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)( 如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成, 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)( 即質(zhì)子數(shù) ) 的

34、一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中, 其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) , 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ( 因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和專業(yè)資料整理WORD格式9專業(yè)資料整理WORD格式初中

35、化學(xué)中考知識(shí)大全16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的構(gòu)造：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：見文末具體總結(jié)化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+ B復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響( 不屬于化學(xué)的根本反響類型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反

36、響( 不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的, 甚至不容易覺察的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率, 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)注： 2H2O2 = 2H2O + O2 此反響MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體

37、互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-專業(yè)資料整理WORD格式10專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2

38、OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物 ：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：可燃物；氧氣( 或空氣 ) ；可

39、燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。二、根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式： NH3氨氣、 CO一氧化碳、 CO2二氧化碳、 CH4甲烷、SO2二氧化硫 、 SO3三氧化硫、 NO一氧化氮、NO2二氧化氮 、 H2S硫化氫、 HCl氯化氫4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根 ) 、 MnO42-(錳酸根 ) 、 PO43-( 磷酸根

40、 ) 、 Cl-( 氯離子 ) 、HCO3-(碳酸氫根 ) 、 HSO4-(硫酸氫根 ) 、HPO42-(磷酸氫根 ) 、H2PO4-(磷酸二氫根 ) 、 OH-(氫氧根 ) 、 HS-( 硫氫根 ) 、 S2-( 硫離子 ) 、NH4+(銨根或銨離子 ) 、 K+( 鉀離子 ) 、 Ca2+(鈣離子 ) 、 Na+(鈉離子 ) 、Mg2+(鎂離子 ) 、 Al3+( 鋁離子 ) 、 Zn2+( 鋅離子 ) 、Fe2+( 亞鐵離子 ) 、Fe3+( 鐵離子 ) 、 Cu2+(銅離子 ) 、 Ag+( 銀離子 ) 、Ba2+( 鋇離子 )專業(yè)資料整理WORD格式11專業(yè)資料整理WORD格式初中化

41、學(xué)中考知識(shí)大全各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。氧 -2 ，氯化物中的氯為-1 ，氟 -1 ，溴為 -1 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05、化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a. 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a. 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu 銀 Ag 等；

42、b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如：氦( 氣 )He 氖 ( 氣 )Ne 氬 ( 氣 )Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2 個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、 N2氮?dú)狻?H2氫氣F2氟氣、 Cl2 氯氣、 Br2 液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等 3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某，如：MgO氧化鎂、 NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀 、K2MnO4錳酸鉀MgSO4硫

43、酸鎂、 CaCO3碳酸鈣 4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c. 穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6 核外電子排布：1-20號(hào)元素要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖專業(yè)資料整理WORD格式12專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全排布規(guī)律：每層最多排2n2 個(gè)電子 n 表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)最外層為第一層不超過2 個(gè)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決

44、于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8 個(gè)電子 He 有 2 個(gè)，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫、“配、“注“等。8、酸堿度的表示方法PH值說明： 1PH值 =7，溶液呈中性；PH值 <7，溶液呈酸性；PH值 >7，溶液呈堿性。（ 2 PH值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：鉀、鈣、鈉

45、、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明： 1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名："金剛石、石墨： C "水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4) 干冰固體二氧化碳 ：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3(7) 氫硫酸： H2S(8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9) 苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3·

46、10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3分解生成三種氧化物的物質(zhì)(14) 甲醇： CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸 16.6 冰醋酸 CH3COOH CH3COO-醋酸根離子 具有酸的通性(17) 氨氣：NH3 堿性氣體 (18)氨水、一水合氨： NH3·H2O為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿 (19) 亞硝酸鈉： NaNO2 工業(yè)用鹽、有毒四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： Mg

47、O、P2O5、CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、KClO3、KCl、 Na2CO3、 NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色專業(yè)資料整理WORD格式13專業(yè)資料整理WORD格式初中化學(xué)中考知識(shí)大全3、紅色固體：Cu、 Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色Cu2(OH)2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀 ( 即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色： CaCO3、BaCO3溶于

48、酸AgCl 、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色： Fe(OH)3 白色。6、 1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、 HCl皆為無色（ 2無色無味的氣體： O2、H2、 N2、 CO2、 CH4、 CO劇毒注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體： CH3OH固體： NaNO2CuSO4(可作殺菌劑, 與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液 )五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32的物質(zhì)只有 K2CO3、 Na2CO3、 NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、 氫氧化鉀、 氫氧化鈣、 氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。包括Fe OH2注意：沉淀物中AgCl 和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能