【高中理科化學會考】教案高一化學總復習資料(最新)

1、高一化學總復習資料第一部分、離子共存 離子反應一、 離子共存：實質上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存?？茨芊癜l(fā)生反應，從前面總結的已經(jīng)了解到不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點： 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如： 、 、 、 、 、 、 、 等，也不能有大量的 。在強堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如： 、 、 、 及 等，也不能大量存在 及酸式根離子： 、 、 、 等。能發(fā)生氧化還原反應的離子也不能共存：如： 、 、 與 、 與 、 與 、 與 。 、 與 ， 、

2、 與 或 等。能形成絡離子的也不能共存：如： 與 ， 與 等。有色離子：常見的 （黃色）、 （淺綠色）、 （藍色）、 （紫紅色）、 （桔紅色）等。二、離子方程式的書寫初學則按三步法：a. 先寫出正確的化學方程式；b. 改寫成離子的形式；c. 削去沒有參加反應的（反應前后微粒一樣），即得離子方程式。如：（1） （2） （3） 注意題干的要求：即要注意反應物的用量，有的也要注意反應的順序。如：碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應：a. 用過量的氫氧化鈉溶液，則： b. 用少量氫氧化鈉溶液，則： 又如：硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應：a. 生成沉淀的物質的量最大，則： b. 生成沉淀的質量最大，則： 再如

3、：向碳酸鈉溶液中滴稀鹽酸，隨著酸的增多，連續(xù)發(fā)生的反應是：遵循質量守恒定律，即注意方程式兩邊原子種類、個數(shù)是否相等，還要注意離子總電荷是否相等，才能完成配平。如 ，只注意了個數(shù)配平是錯誤的，還要配平電荷，即寫成： 才是正確的。（3）離子濃度大小的比較：這類問題在進一步學習有關離子在水溶液里的知識（化學平衡、水解等知識）再進一步闡述。三 溶液中離子能否大量共存問題 1.離子間相互反應不能大量共存的情況有: 1.相互結合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-. 2.相互結合形成揮發(fā)性物質.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32

4、- .HSO3- 等 3.離子間相互結合成弱電解質.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等 4.弱酸根與弱堿的陽離子會發(fā)生雙水解反應.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 離子間發(fā)生氧化還原反應.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等 6.離子間相互結合形成絡離子.如:Fe3+與SCN- 形成 Fe(SCN)2+絡離子 二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:2. 無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色離子.有色離子：常見的 （黃色）、 （淺綠色）、 （藍色）、 （紫紅色

5、）、 （桔紅色）等3. 強酸性溶液中,則非強酸根離子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。4. 強堿性溶液中則H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非強堿的陽離子不能 大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。 4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存: 如:有MnO4- 離子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。 5.

6、具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存: 如在有I- 離子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H+NO3- 和ClO- 等不能大 量共存。 6.其它特殊條件:如: “加入鋁能放出H2 的溶液中” “水電離產(chǎn)生的H+水=1×10-13 mol/l(或OH-水=1×10-13 mol/l)的溶液中” “水電離產(chǎn)生的H+水OH-水=1×10-26 mol/l的溶液中” “在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中” 以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強堿性溶液。 穩(wěn)含條件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+

7、 .NO3- ”,粗看它們相安無事但酸性溶液中有NO3- 即相當于有HNO3 ,具有強氧化性,Fe2+ 不能大量存在。 (附: 1.中學階段中涉及常見的強酸和強堿有: 強酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常見的酸為非強酸 強堿:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常見堿為非強堿 2.溶解性口訣: 解釋: 鉀鈉銨硝樣樣溶 指:所有的鉀鹽.鈉鹽.銨鹽和硝酸鹽均溶于水. 磷酸二氫鹽相同 指:所有的磷酸二氫鹽均可溶于水. 氯鹽不溶銀亞汞 指:氯鹽除了銀鹽和亞汞鹽不溶外,其它氯鹽均溶于水 硫酸鉛鈣鋇和銀 指:硫酸鹽

8、除了鉛鈣鋇鹽不溶外,其它硫酸鹽均溶于水 其它末及也不溶 指:以上沒有提及的各種鹽也不溶于水) 歷年高考題 1.(93年全國)在PH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組為( ) A: Al3+ Ag+ NO3- Cl- B: Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C: Ba2+ K+ S2- Cl- D: Zn2+ Na+ NO3- SO42- 2.(94年全國)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( ) A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-3.(94年

9、上海）下列各溶液中的離子，因氧化-還原反應而不能大量共存的是（ ） A: Na+ HCO3+ K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 4.(95年全國)在PH=1的溶液中,可以大量共存的離子組為( ) A: Na+ K+ S2- Cl- B: Al3+ Mg2+ SO42- Cl- C: K+ Na+ Al3+ NO3- D: K+ Na+ SO42- S2O32- (95年上海）若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( ) A: NH4+ NO3- CO32

10、- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+ C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- 6.(96年全國)下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的為( ) A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 7. (96年上海）下列離子組中,在堿性溶液中可以大量共存,且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是 A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO42- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO3

11、2- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+ 8.(97年全國)下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是( ) A: I- AlO2- Cl- S2- B: Na+ K+ NH4+ Ba2+ C: Br- S2- Cl- CO32- D: SO32- NO3- SO42- HCO3- (99廣東)下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( ) A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: K+ AlO2- NO3- OH- C: H+ NH4+ Al3+ SO42- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-10. (2000年廣東)某溶液中含有大量Fe2+

12、 Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其H+=10-2mol/L, 在該溶液中可以大量存在的陰離子是( ) A: SO42- B: NO3- C:SCN- D: CO32- 在由水電離的出的OH-水=1×10-14 mol/l的溶液中,一定能共存的離子組是 ( ) A: AlO2- SO42- Na+ K+ B: Mg2+ Fe3+ NO3- Cl- C: Ba2+ Cl- Na+ H2PO4- D: K+ Cl- Na+ NO3- 12.(2001上海)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ） A: H3O+ NO3- Fe2+ Na+ B: Ag+ NO3-

13、Cl- K+ C: K+ Ba2+ OH- SO42- D: Cu2+ NH4- Br- OH-13.（2001廣東）下列各組離子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ） A: Na+ Ba2+ Cl- SO42- B: H+ NH4- Al3+ SO42- C: K+ AlO2- NO3- OH- D: H+ Cl- CH3COO- NO3-高考熱點專題測試卷：離子反應及離子共存一、選擇題：每小題只有一個選項正確1下列反應的離子方程式不正確的是（）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2某無色透明的

14、溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液 B碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4下列離子反應方程式正確的是（）A小蘇打溶液中加入過量石灰水B氯化鋁溶液中加入過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中加入稀醋酸5下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A金屬鈉跟水反應：B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、選擇題：每小題有一個或二個選項符合題意6下列各組離子，在所

15、給條件下能夠大量共存的是（）ApH0的溶液中，、B水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍色的溶液中，、D在溶液中、7下列離子方程式的書寫正確的是（）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 C氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：8某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是（）A、 B、C、 D、9下列離子方程式書寫正確的是（）A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D氯化銨溶于水：10下列反應的離子方程式正確的是（）A硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫B氯化鋁溶液通入過量

16、氨水C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 11下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A、 B、C、 D、12向等物質的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：現(xiàn)有等物質的量濃度的NaA、四種溶液，其溶液pH的關系正確的是（）A BC D13下列離子方程式寫正確的是（）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣C氯化銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫三、選擇題：每小題4分，9小題共36分每小題只有一個選項正確14的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）A BC D1

17、5下列離子方程式正確的是（）A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的是（）A BC D17在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A強堿性溶液中：、 BpH1的溶液中：、C與Al反應產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、19下列離子方程式正確的是（）ANaHS水解反應：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：21下列反應的離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應 B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C向氯化鐵

18、溶液中加入鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水22下列反應的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D溶解在水中：第二部分 氧化還原反應專題分析-重要的氧化劑和還原劑 一. 重點、難點1. 熟悉常見的氧化劑和還原劑。2. 重要的氧化劑和還原劑的常見反應。3. 熟練使用單線橋分析氧化還原反應及電子轉移情況。 二. 具體內(nèi)容（一）重要的氧化劑和還原劑1. 氧化還原反應的基本概念：氧化還原反應從化合價的角度來說是指有元素化合價升降的化學反應；從本質上來看則是指有電子轉移（得失或偏移）的反應。涉及氧化劑、還原劑、氧化性、還原

19、性等概念。（1）氧化劑、還原劑的概念及它們在氧化還原反應中關系，及其本質變化及外在表現(xiàn)。氧化劑是指在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，表現(xiàn)為反應后所含某些元素化合價降低。氧化劑具有氧化性，在反應中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應中失去電子（或電子對偏離）的物質，表現(xiàn)為反應后所含某些元素化合價升高，還原劑具有還原性，在反應中本身被氧化，其生成物是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑和還原劑是性質相反的物質：在氧化還原反應中，還原劑把電子轉移給氧化劑，即還原劑是電子的給予體，氧化性是電子的接受體。（3）氧化還原反應中各概念間的關系 2. 氧化還原反應的判斷和分析（1）氧化還原反應的判斷判斷一

20、個化學反應是否為氧化還原反應，常根據(jù)反應中有無元素的化合價變化（有升有降）來判斷。判斷一個反應是否為氧化還原反應的技巧： 當有單質參與反應，或有單質生成時可認為該反應一定是氧化還原反應。 有機物發(fā)生的反應，當分子中引入氧或失去氫可認為被氧化，反之分子中失去氧或得到氫可認為被還原。（2）氧化還原反應的分析在氧化還原反應化學方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉移情況外，還可以用箭頭表示不同原子的電子轉移情況。用箭頭表明同一元素原子的電子轉移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如： 用箭頭表示不同原子的電子轉移情況“單線橋”。如： 更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應中的關系。再如： 單線橋分析氧化還

21、原反應可簡單表示為 反應中電子轉移總數(shù)等于還原劑給出的電子總數(shù)，也必然等于氧化劑接受的電子總數(shù)。3. 常見的氧化劑、還原劑（1）物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價。 元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如、。 元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如和。 元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如。（2）重要的氧化劑 活潑非金屬單質，如F2、Cl2、Br2、O2等。 元素處于高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2，NO2；濃H2SO4，HNO3

22、；KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。 過氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的還原劑 活潑的金屬單質，如Na，K，Zn，F(xiàn)e等。 某些非金屬單質，如H2，C，Si等。 元素處于低化合價時的氧化物，如CO，SO2等。 元素處于低化合價時的酸，如HCl（濃），HBr，HI，H2S等。 元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。 （二）重要氧化劑和還原劑的常見反應1. 實驗分析（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比較。鹵素單質氧化性順序按F2，Cl2，Br2，I2的順序逐漸減弱。問題討論當把Cl2和HBr混合會有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶上一定有變

23、化嗎？若想觀察到期望的現(xiàn)象應如何操作？若熏久了又會有何現(xiàn)象？簡析Cl2可與HBr反應：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，可看到有橙紅色液滴生成，且Cl2的黃綠色變淡，干燥的碘化鉀淀粉試紙與Cl2不反應，因為該反應為離子反應，需在溶液中進行；故需將試紙先用蒸餾水濕潤，但熏久了，由于潮濕的Cl2還有另一重要性質漂白性，會使變藍的試紙又褪色。（2）Fe，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+間的氧化還原反應。Fe與強氧化劑（足量）直接反應可被氧化為，而與弱氧化劑（如H+，S等）反應被氧化為；且可被強氧化劑（如Cl2，Br2，HNO3、）等氧化為。問題討論 Fe與濃硫酸反應一定只能得到Fe2(SO4)3嗎？ FeSO4

24、溶液中加溴水可氧化Fe2+為Fe3+，改用氯水、碘水行嗎？ 鐵鹽（Fe3+）如何轉化為亞鐵鹽（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行嗎？通入SO2行嗎？ FeCl3溶液可與KSCN溶液反應而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCl3溶液反應而發(fā)生顏色變化？答： 鐵過量時得FeSO4。 氯水可代替溴水，碘水不行，因：2Fe3+2I=2Fe2+I2。 加入還原劑可還原Fe3+，Cu粉和SO2均能還原Fe3+得到Fe2+。2. 氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧

25、化性就越弱。（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還

26、原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。 （三）判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)1. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2. 根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl

27、+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。3. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2>S。4. 根據(jù)元素周期表判斷（1）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。（2）同周期元素（從左到右）：原子或單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。

28、【典型例題】1. 氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目例1 標出反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的電子轉移方向和數(shù)目，該反應中氧化劑有_，還原劑為_，1mol CuSO4中能氧化P原子的物質的量是_。答案：解析：可以先標出有變價的元素的化合價，發(fā)現(xiàn)P元素的化合價有升有降，則其既作了氧化劑又作了還原劑，CuSO4中的Cu元素化合價降低，故CuSO4也是氧化劑，因為1mol CuSO4在反應中只有Cu能獲得1mol e，而1mol P被氧化會能出5mol e，故1mol CuSO4反應氧化0.2mol P。 2. 氧化劑、還原劑的確定例2 氫陰離子（H

29、）能和NH3反應：H+NH3=NH2- +H2。根據(jù)上述反應事實可以得到的正確結論是（ ）A. NH3具有還原性 B. H是很強的還原劑C. 該反應的還原產(chǎn)物是H2D. 該反應屬于置換反應答案：B解析：液氨中NH3分子能發(fā)生如下的電離NH3=+H+，H與NH3分子的反應實質上就是H和NH3分子電離出來的H+發(fā)生反應生成H2，由于H失電子能力強，所以H是很強的還原劑。NH3分子中的H得到電子，它是氧化劑。H2是H失電子的氧化產(chǎn)物，也是H+得電子的還原產(chǎn)物，因此H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。由于該反應中無單質參加，該反應不符合置換反應的定義。3. 判斷氧化劑、還原劑的相對強弱例3 根據(jù)下列反應，判

30、斷M、N、P、Q的還原性由強到弱的順序是（ ） NCl2+P=N+PCl2 2MCl3+3N=2M+3NCl2 3QCl2+2M=2MCl3+3QA. M>N>P>Q B. P>N>M>Q C. Q>P>N>M D. N>M>P>Q答案：B解析：根據(jù)氧化還原劑反應的規(guī)律可知，當一個氧化還原反應按正反應方向進行時，一般情況下，氧化性是：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性是：還原劑>還原產(chǎn)物。對于反應，還原劑是P，還原產(chǎn)物N，因此還原性是P>N；對于反應，還原劑是N，還原產(chǎn)物是M，還原性是N>M，以此類推反應中還

31、原性M>Q。根據(jù)以上關系可得：還原性是P>N>M>Q。 例4 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應存在： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3；KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl。下列試劑中，可加入的試劑是（ ）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl答案：C解析：可由三個反應方程式得出如下結論：氧化性：MnO4- >Cl2>Fe3+>I2；還原性：Mn2+<Cl<Fe2

32、+<I。所以MnO4- 可氧化Cl、Fe2+、I，Cl2能氧化Fe2+、I，只有Fe3+只能氧化I，因而符合題意的氧化劑只能為C。4. 氧化還原反應的分析例5 在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們攝取海水中的Fe2+，把它轉變?yōu)樗鼈兊钠で剩梢杂肍e2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦，這個用酶為催化劑的反應的另一反應物是CO2，它在反應后轉變成有機物（用甲醛表示），寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。答案：解析：題意可得，該反應的反應物有Fe2+、CO2等，氧化產(chǎn)物為Fe2O3，還原產(chǎn)物為HCHO，有無其他反應物或生成物呢？我們可以先初步寫出一個不完整的方程式：F

33、e2+CO2Fe2O3+HCHO，不難看出，由原子守恒可知缺少含H的反應物，那是H+呢還是H2O呢？根據(jù)新生代海水中不可能有強酸存在，猜測H2O更合理，于是將上反應進一步寫成：Fe2+CO2+H2OFe2O3+HCHO，然后進行配平，根據(jù)氧化還原方程式配平的一般步驟： 先考慮電子守恒，配平發(fā)生氧化還原反應的氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)為：4Fe2+1CO2+H2O2Fe2O3+1HCHO； 再考慮電荷守恒，使左右兩邊凈電荷相等，易知右邊尚缺陽離子，顯然為H+。 最后考慮原子守恒以觀察法配平修正所有物質的化學計量數(shù)。【模擬試題】1. 下列說法中，正確的是（ ）A. 氧化劑具有氧化性 B. 氧化劑發(fā)

34、生氧化反應C. 氧化劑發(fā)生反應后生成氧化產(chǎn)物 D. 氧化還原反應的任何一種反應物不是氧化劑就必定是還原劑2. 鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是（ ）A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 金屬性3. 下列說法中完全正確的是（ ）A. 失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強B. 在反應中，金屬單質只表現(xiàn)還原性，非金屬單質只表現(xiàn)氧化性C. L層比M層多一個電子的元素，其單質一定具有較強的氧化性D. 有單質參加的化學反應不一定都是氧化還原反應4. 下列各組物質中，通常作氧化劑的是（ ）A. SO2、H2O、N2 B. HNO3、F2、KMnO4 C. CO、Br

35、2、CO2 D. HNO3、FeSO4、NaClO5. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 含金屬元素的離子不一定是陽離子 B. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時，該元素一定被還原 D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質6. 下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）A. H+、Na+、SO32、Cl B. Ca2+、K+、S2、CO32C. Fe2+、H+、Cl、NO3 D. HCO3、Br、OH、SO427. 根據(jù)下列三個反應的化學方程式，下列關系式正確的是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeC

36、l2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. 氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B. 還原性：SO2>I Fe2+>ClC. 2Fe+3I2 水2FeI3 D. FeI2+Cl2=FeCl2+I28. Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn（NO3）2+N2+3H2O的反應中，參加反應的鋅和被還原的硝酸根的物質的量之比是（ ）A. 1:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 3:19. 鋅和某濃度的HNO3反應時，若參加反應的鋅與HNO3的物質的量之比為2：5，則HNO3的還原產(chǎn)物可能是（ ）A. NH4NO3 B. N2O C. NO D.

37、 NO210. 硫酸銨在強熱條件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是（ ） A. 2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:311. 有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是（ ）A. XYZ B. YXZ C. ZYX D. ZXY12. 為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I-發(fā)生反應:IO3+ 5I+ 6H+3I2 + 3H2O根據(jù)此反應，可用試紙和日常生活中常

38、見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質有： 自來水， 藍色石蕊試紙， 碘化鉀淀粉試紙， 淀粉， 食糖， 食醋， 白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（ ）A. B. C. D. 13. 24mL濃度為0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. 014. 氯氣通入含有下列離子的溶液中不會與下列反應的離子是（ ）A. OH B. S2 C. SO32 D. H+15. 制備氰氨基化鈣的化學方程式 CaCO3 + 2HCNCaCN2 +CO+

39、H2 +CO2 在反應中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑，又是還原劑C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物16. 酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4被還原成Mn2+，并有O2放出，寫出反應的離子方程式_。17. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應中，氧化劑是_，還原劑是_，被氧化的元素是_。被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_。18. NaBH4是一種強還原劑（1）NaBH4極易溶于水，并與水劇烈反應放出H2,反應后硼以存在,寫出反應的離子方程式_。實驗表明溶液酸性越強，生成H2的速度越

40、快，其原因是_。（2）在堿性條件下，NaBH4不是與水反應,而可使許多金屬離子還原為原子，硼仍以存在。例如冶金工業(yè)中，用NaBH4可使Au3+的廢液中的Au3+還原，其離子反應方程式是_。（3）在20世紀60年代，德國的拜爾藥廠用下面的反應把NaBH4的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3試配平上述化學反應方程式。19. 配平下列氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標出電子轉移的方向和數(shù)目（1） CuSO4 + KI CuI + I2 + （2） NO2 + H2O HNO3 + NO20. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應：

41、KMnO4 + HBr ® Br2 + MnBr2 + KBr + H2O其中還原劑是 。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 mol。21. 化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是 （填化學式）（3）完成并配平步驟的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：Na2Cr2O7 KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 第三部分 堿金屬知識的有關實驗及計算專題知識結構

42、：1. 有關鈉的知識2. 有關鈉的化合物：3. 堿金屬的知識： （1）堿金屬元素的相似性、遞變性： （2）有關特殊性： （3）焰色反應： （4）單質的保存方法： （5）金屬與【典型例題】例1 現(xiàn)有一定量含有雜質的試樣。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣的純度（可供選用的反應物只有固體、稀鹽酸、蒸餾水）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出在實驗中和分別發(fā)生反應的化學方程式 。 （2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號） 。（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母，連接膠管省略） 。（4）若試樣質量為，量筒中水的體積為（標準狀況），則試樣的純度為 。 例2 在標準狀況

43、下一定體積的通入溶液中，恰好完全反應，在反應后的溶液中加入過量的石灰水，得到沉淀。（1）能否用以上數(shù)據(jù)確定的質量？如果能，請列式計算。如果不能，還需測定什么數(shù)據(jù)？請列式計算（還需測定的數(shù)據(jù)，可用表示）。（2）能否用以上數(shù)據(jù)確定溶液的質量分數(shù)？如果能，請列式計算。如果不能還需做什么實驗？測定什么數(shù)據(jù)？請列式計算（還需測定的數(shù)據(jù)可用表示）。【模擬試題】 一. 實驗題 1. 純堿中常含有少量的等雜質，可利用下圖的儀器裝置來測定純堿中的質量分數(shù)。圖中：1. 空氣 2. 某溶液 3. 純堿 4. 稀 6. 堿石灰其實驗步驟是：a. 按圖所示儀器組裝好實驗裝置，并檢查其氣密性；b. 準確稱量盛有堿石灰的干

44、燥管D的質量（設為）；c. 準確稱量一定量的純堿（設為），并將其放進廣口瓶內(nèi)；d. 從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸，并從“1”處緩緩鼓入空氣，至B反應器不再產(chǎn)生氣體為止；e. 準確稱量干燥管D的總質量（設為）。根據(jù)上述實驗，回答下列問題。（1）該實驗進行至操作時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用 。裝置A的作用 。如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）在圖中空白格內(nèi)畫出裝置C及寫出所用試劑。裝置C盛放的試劑“5”是 。說明裝置C的作用是 。如果撤去裝置C，則會導致實驗測定結果 （填“偏大”“

45、偏小”或“不變”）。（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中的質量分數(shù)的數(shù)學式為 （用、表示）。（4）裝置E的作用是 。 2. 實驗室臨時需要用溶液和來制取純?nèi)芤骸Ｒ阎獨怏w在通入溶液時極易因其過量而生成，且無明顯現(xiàn)象。實驗時可供選擇的試劑有： 未知濃度的溶液； 鹽酸； 硫酸； 鹽酸； 大理石； 固體； 粉末。 實驗室現(xiàn)有如下儀器： 鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導管、分液漏斗。 下表所列為有關物質在常溫時的溶解度（水）：（1）本實驗應選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導管外，還應有 。（2）為了保證制得的溶液盡量純，應選用藥品除外，還應需要 。（3）簡要敘述實驗步驟，直到制得純?nèi)芤海▋x器

46、安裝不必敘述）。 量取兩份相同體積的溶液； ； ； 。（4）如果將（3）中的步驟 去掉是否合理？為什么？ 。（5）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用溶液中含的質量分數(shù)的最大值為 。3. 為了測定某種堿金屬的相對原子質量而設計的裝置如下圖所示，該裝置（包括水）的總質量為，將質量為（不足量）堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后，再稱量此裝置的總質量為。則： （1）列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式 。 （2）無水的作用 。 （3）如果不用，求出的相對原子質量比實際相對原子質量偏大還是偏小？ ，理由是 。4. 某學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應），

47、設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用膠管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（ ）供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： （1）上述裝置的連接順序（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）； 。 （2）裝置C中放入的反應物是 和 。 （3）裝置A的作用是 ；裝置B的作用是 。 （4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意 和 （填寫字母編號）。 A. 視線與凹液面最低處相平 B. 等待片刻

48、，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)C. 讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 D. 讀數(shù)時不一定要使甲、乙兩管液面相平 5. 已知氧化物有：普通氧化物，如；過氧化物，如；超氧化物，如（超氧化鉀）；臭氧化物，如（臭氧化銣）。其中后三種均能與水或反應產(chǎn)生。試分別寫出、與反應的化學方程式： 。 如下圖所示現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到，在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質中的 （填序號），立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。 二. 計算題 1. 在密閉容器中，放入和兩種固體共，將容器加熱至經(jīng)充分反應后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為，求容器中和各多少

49、克？2. 一塊表面被氧化的鈉，質量為，投入到水中，完全反應后放出氫氣（標準狀況），則該溶液的溶質的質量分數(shù)為多少？（氫氣在標準狀況下的密度為）3. 純堿是重要化工產(chǎn)品，工業(yè)上的侯氏制堿法是用食鹽、水、氨、二氧化碳為原料制取的。已知 、的溶解度曲線如下圖所示： 生產(chǎn)純堿可分兩個階段：<1> 向飽和食鹽水中導入、，便有小蘇打晶體析出： <2> 煅燒小蘇打晶體便得純堿。（1）寫出制得純堿的有關反應的化學方程式 。（2）第階段向飽和食鹽水中通入的兩種氣體，應先通還是先通，還是兩者同時通入？為什么？ 。（3）若時，向飽和食鹽水中通入，再向其中通入過量的。通過計算求： 可析出小蘇打多少克？ 是否有晶體析出？ 若降溫至，可析出多少克晶體？（溶解度：時，；時）第三部分 物質的量啟東中學物質的量知識能力提升卷相對原子質量：H1