高一化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理

1、.高一化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理為了幫助大家穩(wěn)固復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，查字典化學(xué)網(wǎng)小編特搜集了高一化學(xué)寒假?gòu)?fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)整理，希望大家在寒假期間認(rèn)真復(fù)習(xí)!1.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO32.物質(zhì)的分散系溶 液膠體濁液分散質(zhì)大小1nm1100nm100nm3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)有一條光亮的通路別離濁液與膠體、溶液:濾紙只有濁液不能透過(guò)濾紙別

2、離膠體與溶液：半透膜膠體不能透過(guò)半透膜4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KCl HCl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿NaOHKOHBaOH2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3弱堿NH3H2O5.物質(zhì)的別離與提純水過(guò)濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過(guò)濾和蒸發(fā)例如:粗鹽的提純除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等參加試劑的

3、先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3過(guò)濾HCl可以;改為: BaCl2Na2CO3NaOH過(guò)濾HCl也可以.改為: BaCl2NaOHNa2CO3過(guò)濾HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前參加,且鹽酸必須放在最后.蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于別離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的別離等。蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的本卷須知:1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中參加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝

4、管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾完畢后,先撤燈后關(guān)水分液：別離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要翻開(kāi)玻璃塞?翻開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)別離液態(tài)混合物儀器:分液漏斗,燒杯別離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/ CCl4分層 上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取注意四氯化碳密度比水大，苯比水小別離碘水中的碘，可以用四氯化碳 分層 上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反響操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)

5、液鈉的焰色：黃色;鉀的焰色：紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 焰色反響是元素的性質(zhì)。6.離子的檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解SO42-檢驗(yàn):參加BaCl2溶液和HCl 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNH4+檢驗(yàn):參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：參加KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+3SCN-=FeSCN3Al3+檢驗(yàn)：參加NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線1使用前檢查瓶塞處是否漏水。2把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶

6、劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑屢次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上3向容量瓶?jī)?nèi)參加的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。假設(shè)加水超過(guò)刻度線，那么需重新配制,不能吸掉多余的溶液.4蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后假如發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶

7、,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶，假設(shè)配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見(jiàn)誤差分析：濃度偏低1溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。2轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。3向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。4定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出5定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。6定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高1未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。2定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。無(wú)影響1定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。2容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

8、熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與水反響的現(xiàn)象及解釋：浮：說(shuō)明鈉的密度比水的密度小熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反響為放熱反響游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。3鈉與水反響的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。Na的用處制取鈉的重要化合物作為原子反響堆的導(dǎo)熱劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參加酚酞，先變紅，后褪色還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2=2N

9、a2CO3+O2碳酸鈉Na2CO3俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO310H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。除雜：Na2CO3固體NaHCO3加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3溶液NaHCO3加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度碳酸鈉溶解的多，堿性碳酸鈉

10、堿性強(qiáng)，穩(wěn)定性碳酸鈉穩(wěn)定鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O39.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的復(fù)原性與氧氣反響：常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜加熱發(fā)紅，但不滴落，4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反響2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3兩性氧化物Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程

11、式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlOH3兩性氫氧化物1AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2OAlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式: AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解2AlOH3= Al2O3+3H2O2將NaOH滴參加AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3+3OH= AlOH3Al3+4OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取AlOH3Al2SO43+ 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH42SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=AlOH3 + 3NH4+3明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAlSO421

12、2H2O易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10.Fe3+和Fe2+之間的互相轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑復(fù)原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氯氣與金屬鐵反響：2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反響：Fe+H2Og=Fe3O4+H2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl受熱分解2FeOH3= Fe2O3+3H2O4FeOH2+2H2O+O2= 4FeOH3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)?/p>

13、紅褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。鋼是用量最大，用處最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水、酸除HF反響SiO2+4HF=SiF4+2H2O HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。與堿性氧化物

14、反響SiO2+CaO=CaSiO3與堿反響SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3NaOSiO2用處：黏合劑，耐火材料高嶺石Al2Si2O5OH4Al2O32SiO22H2O制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反響是：Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2CaSiO3+ CO2。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔構(gòu)造的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反響原理：MnO2 + 4HCl濃=MnCl2+ Cl2發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分

15、液漏斗等;除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;搜集：向上排空氣法搜集;濃鹽酸檢驗(yàn)：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。MnO2枯燥布條潮濕布條NaOH溶液濃硫酸搜集飽和食鹽水氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水12;比空氣重;有毒;2Na + Cl2= 2NaCl黃色火焰，白煙2Fe + 3Cl2= 2FeCl3棕黃色煙，溶于水顯黃色Cu + Cl2= CuCl2棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色H2+ Cl2=2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl2H2OHClHClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味

16、。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有: H+、Cl-、ClO-、OH-1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。氯水與碘化鉀溶液的反響：Cl2+2KI=I2+2KCl。2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。5.表達(dá)H+和HClO的性

17、質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色那么是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白粉的制取原理：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O漂白粉的有效成份是：CaClO2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO漂粉精的有效成分：CaClO2漂白原理：CaClO22HCl=CaCl22HClOCaClO2H2OCO2=CaCO32HClO次氯酸HClO的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解2HClO = 2HCl + O2弱酸性：酸性H2CO

18、3HClO證明事實(shí)CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13.二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反響SO2+H2O=H2SO3可逆反響H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4復(fù)原性2SO2+O22SO3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反響生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來(lái)顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性氧化性：與復(fù)原性物質(zhì)反響。如H2S酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。次要含硫金屬礦物的冶煉、硫酸消費(fèi)

19、產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)展脫硫處理，進(jìn)步環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴或氟里昂白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒工業(yè)酒精：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的枯燥劑。不能枯燥堿性氣體NH3，不能枯燥復(fù)原性氣體H2S等?？梢钥菰锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等脫水性：蔗糖的炭化將濃硫酸參加到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。濃硫酸表現(xiàn)脫水性3強(qiáng)氧

20、化性2H2SO4濃+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4濃= SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)N2NONO2HNO3NH4NO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3H2O離子：NH4+OH-少量H+。氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)區(qū)別：氨水為混合物;液氨是氨氣的

21、液體狀態(tài)，為純潔物，無(wú)自由挪動(dòng)的OH，-不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3+HCl=NH4Cl白煙NH3+HNO3=NH4NO3白煙NH3+H+=NH4+4NH3+ 5O24 NO+6H2O銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2銨鹽與堿反響放出氨氣NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O注意：銨態(tài)氮肥要防止與堿性肥料混合使用制取氨氣的方法銨鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣反響原理：2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2H2O+2NH3注意：試管要向下傾斜,搜集氣體的試管要塞有棉花防與空氣對(duì)流檢

22、驗(yàn)是否搜集滿氨氣：用潮濕的紅色石蕊試紙進(jìn)展檢驗(yàn)。假如試紙變藍(lán)，那么試管中已經(jīng)集滿氨氣。加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)在濃氨水中加堿或生石灰NH4+檢驗(yàn)：參加NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu + 4HNO3濃= CuNO32+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3稀=CuNO32+2NO+4H2OC+ 4HNO3濃= CO2+2NO2+2H2O常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃硝酸。利用硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。17.離子反響的本質(zhì)：溶液中某些離子減少?？筛膶?xiě)成離子形式的物質(zhì)：a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HN

23、O3等;b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、BaOH2。C、多數(shù)鹽KClNaClNH42SO4仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等c、難溶的物質(zhì)：CuOH2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸H2CO3、HAc H2S、弱堿NH3H2O、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反響。假設(shè)離子間能發(fā)生反響那么不能大量共存。有以下情況之一那么不能共存：1生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,FeOH3,FeOH2,MgOH2等;2生成氣體，如H+與CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+與OH-;3生成水,如H

24、+與OH-4發(fā)生氧化復(fù)原，如H+,NO3-與Fe2+5生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO-,ClO-,SiO32-溶液為無(wú)色透明時(shí)，那么肯定沒(méi)有有色離子的存在，如Cu2+藍(lán)色、Fe2+淺綠色、Fe3+棕黃色、MnO4-紫紅色18.氧化復(fù)原反響化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化復(fù)原反響的共同特征。電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的本質(zhì)置換反響都是氧化復(fù)原反響;復(fù)分解反響都是非氧化復(fù)原反響;化合反響和分解反響有的是氧化復(fù)原反響氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，生成復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物。19物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式：1.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品爆炸品:KClO3K

25、MnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO32.物質(zhì)的分散系溶 液膠體濁液分散質(zhì)大小1nm1100nm100nm3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)有一條光亮的通路別離濁液與膠體、溶液:濾紙只有濁液不能透過(guò)濾紙別離膠體與溶液：半透膜膠體不能透過(guò)半透膜4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KCl HCl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2

26、CO2NH3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿NaOHKOHBaOH2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3弱堿NH3H2O5.物質(zhì)的別離與提純水過(guò)濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過(guò)濾和蒸發(fā)例如:粗鹽的提純除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等參加試劑的先后順序：NaOHBaCl2Na2CO3過(guò)濾HCl可以;改為: BaCl2Na2CO3NaOH過(guò)濾HCl也可以.改為: BaCl2NaOHNa2CO3過(guò)濾HCl也可以.但要注

27、意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前參加,且鹽酸必須放在最后.蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于別離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的別離等。蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的本卷須知:1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中參加沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾完畢后,先撤燈后關(guān)水分液：別離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要翻開(kāi)

28、玻璃塞?翻開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)別離液態(tài)混合物儀器:分液漏斗,燒杯別離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/ CCl4分層 上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取注意四氯化碳密度比水大，苯比水小別離碘水中的碘，可以用四氯化碳 分層 上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反響操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌 然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉的焰色：黃色;鉀的焰色：紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 焰色反響是元素的性質(zhì)。6.離子的檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解

29、SO42-檢驗(yàn):參加BaCl2溶液和HCl 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNH4+檢驗(yàn):參加NaOH加熱產(chǎn)生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：參加KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+3SCN-=FeSCN3Al3+檢驗(yàn)：參加NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線1使用前檢查瓶塞處是否漏水。2把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑屢次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)

30、壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上3向容量瓶?jī)?nèi)參加的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。假設(shè)加水超過(guò)刻度線，那么需重新配制,不能吸掉多余的溶液.4蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后假如發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶，假設(shè)配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見(jiàn)誤差分析：濃度偏低1溶液攪拌溶解時(shí)有少量

31、液體濺出。2轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。3向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。4定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出5定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。6定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高1未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。2定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。無(wú)影響1定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。2容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與水反響的現(xiàn)象及解釋：?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度小熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反響為放熱反響游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)

32、生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。3鈉與水反響的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。Na的用處制取鈉的重要化合物作為原子反響堆的導(dǎo)熱劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參加酚酞，先變紅，后褪色還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸鈉Na2CO3俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO310H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉

33、的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。除雜：Na2CO3固體NaHCO3加熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3溶液NaHCO3加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度碳酸鈉溶解的多，堿性碳酸鈉堿性強(qiáng)，穩(wěn)定性碳酸鈉穩(wěn)定鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O39.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的

34、復(fù)原性與氧氣反響：常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜加熱發(fā)紅，但不滴落，4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反響2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3兩性氧化物Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlOH3兩性氫氧化物1AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2OAlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子方程式: Al

35、OH3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解2AlOH3= Al2O3+3H2O2將NaOH滴參加AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。Al3+3OH= AlOH3Al3+4OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取AlOH3Al2SO43+ 6NH3H2O = 2AlOH3 + 3NH42SO4離子方程式：Al3+3NH3H2O=AlOH3 + 3NH4+3明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAlSO4212H2O易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10.Fe3+和Fe2+之間的互相轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑

36、復(fù)原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氯氣與金屬鐵反響：2Fe + 3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反響：Fe+H2Og=Fe3O4+H2氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl受熱分解2FeOH3= Fe2O3+3H2O4FeOH2+2H2O+O2= 4FeOH3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。鋼是用量最大，用處最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)

37、在合金熔點(diǎn)低，硬度大。11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕不與水、酸除HF反響SiO2+4HF=SiF4+2H2O HF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。與堿性氧化物反響SiO2+CaO=CaSiO3與堿反響SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3NaOSiO2用處：黏合劑，

38、耐火材料高嶺石Al2Si2O5OH4Al2O32SiO22H2O制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反響是：Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2CaSiO3+ CO2。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔構(gòu)造的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;12.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反響原理：MnO2 + 4HCl濃=MnCl2+ Cl2發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;搜集：向上排空氣法搜集;濃鹽酸檢驗(yàn)：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。MnO2枯

39、燥布條潮濕布條NaOH溶液濃硫酸搜集飽和食鹽水氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體;常溫下能溶于水12;比空氣重;有毒;2Na + Cl2= 2NaCl黃色火焰，白煙2Fe + 3Cl2= 2FeCl3棕黃色煙，溶于水顯黃色Cu + Cl2= CuCl2棕黃色煙溶于水顯藍(lán)色H2+ Cl2=2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl2H2OHClHClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有: H+、Cl-、ClO-、OH-1.表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。氯水與碘化鉀溶液的反響：

40、Cl2+2KI=I2+2KCl。2.表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋篘a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。4.表現(xiàn)Cl-性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。5.表達(dá)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色那么是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。漂白液：Cl2+2NaOH=Na

41、Cl+NaClO+H2O漂白粉的制取原理：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O漂白粉的有效成份是：CaClO2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO漂粉精的有效成分：CaClO2漂白原理：CaClO22HCl=CaCl22HClOCaClO2H2OCO2=CaCO32HClO次氯酸HClO的性質(zhì)：.強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解2HClO = 2HCl + O2弱酸性：酸性H2CO3HClO證明事實(shí)CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13.二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反響SO2+H2O=H2S

42、O3可逆反響H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4復(fù)原性2SO2+O22SO3通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反響生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來(lái)顏色。與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性氧化性：與復(fù)原性物質(zhì)反響。如H2S酸雨：PH5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。次要含硫金屬礦物的冶煉、硫酸消費(fèi)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)展脫硫處理，進(jìn)步環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴或氟里昂白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒工業(yè)酒精：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：是液體的枯燥劑。不能枯燥堿性氣體NH3，不能枯燥復(fù)原性氣體H2S等?？梢钥菰锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等脫水性：蔗糖的炭化將濃硫酸參加到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性;濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。濃硫酸表現(xiàn)脫水性3強(qiáng)氧化性2H2SO4濃+Cu=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4濃= SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)