分析化學(xué)期中試習(xí)題

1、學(xué)院 專業(yè) 年級 任課教師 學(xué)號 姓名 性別 座位號 湖南師范大學(xué)化學(xué)專業(yè)2009年級分析化學(xué)期中考試考核方式: 閉卷 考試時量：90分鐘 一、選擇題 ( 共10題，每題3分，共30分 )1. 為測定某試樣中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱樣1.000 g，經(jīng)處理后還原為VO2+，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗1.50 mL，計算得w(V)=1.27%。此測定結(jié)果的相對誤差為-（ C ）（A）萬分之幾 （B）千分之幾 （C）百分之幾（D）百分之幾十2. 某MA2型(M2+、A-)電解質(zhì)溶液，其濃度c(MA2) = 0.10 mol L-1，則該溶液的離子強(qiáng)度為- -(B ) (A) 0.10 mol L-1

2、(B) 0.30 mol L-1 (C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-1 3. 試樣用量為0.1 10 mg的分析稱為- (C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析4. 當(dāng)pH = 5.00時，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡濃度（游離濃度）為-( B) (設(shè)H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol L-1 (B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1 (D) 0.050 mol L-1 5. 準(zhǔn)確移取1.0 mg mL-1銅的標(biāo)

3、準(zhǔn)溶液2.50 mL，于容量瓶中稀釋至500 mL，則稀釋后的溶液含銅(mg mL-1)為-( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 256. 今欲用H3PO4與NaOH來配制pH = 7.20的緩沖溶液，則H3PO4與NaOH物質(zhì)的量之比 n(H3PO4)n(NaOH)應(yīng)當(dāng)是-( D ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12，7.20，12.36) (A) 1:1 (B) 1:2(C) 2:1 (D) 2:3 7. 下面四種表述中，正確的是-(B )(1)置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，對總體平均值的估計往往失去意義；(3)置信水平越高置信區(qū)間

4、越寬； (4) 置信水平越高置信區(qū)間越窄 (A)1，2(B)2，3 (C)3，4 (D)4，18. 下列各組溶液中可用作標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是-( A ) (A) 0.05 mol L-1 鄰苯二甲酸氫鉀 (B) 甲酸-NaOH (C) 鄰苯二甲酸氫鉀-HCl (D) Na2B4O7-HCl 9. 分析測定中隨機(jī)誤差的特點是 (D ) (A) 數(shù)值有一定范圍 (B) 數(shù)值無規(guī)律可循 (C) 大小誤差出現(xiàn)的概率相同 (D) 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同 10. 在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，弱酸的活度常數(shù)將-( C ) (A) 增大 (B) 減小 (C) 無影響 (D) 減小至一定程度后趨于穩(wěn)定二、填空題 (

5、 每空2分，共20分 )11. (NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子平衡方程為_。12. 以正確的有效數(shù)字表示下列計算結(jié)果 13. 將0.1 mol L-1 HAc + 0.1 mol L-1 NaAc溶液稀釋10倍后，則pH為_ 。pKa(HAc) = 4.7414. 常用的分解試樣的方法有： 法、 法、 法。15. 分析天平的絕對誤差為0.1 mg，若要求由稱樣引起的相對誤差不大于0.1%，最少應(yīng)稱取試樣_ _ g。16. 某溶液中弱酸的濃度為cHA，其共軛堿的濃度為cA-，該溶液的最大緩沖容量(bmax)應(yīng)等于_。(寫出計算式)17. 用某種方法測定一純化合物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分A的

6、平均值=60.68，標(biāo)準(zhǔn)差s=0.042。已知m=60.66，t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信區(qū)間為_ (2) 與m之間_顯著差異(指有或無) 答案：二、11. H+ + H2PO4-+2H3PO4= OH-+PO43-+ NH312. 0.25%13. 4.7414. 溶解、 熔融、 干灰化15. 0.216. 0.575(cHA+cA-)17. 60.65% 60.71% 或 （60.680.03）%， 無學(xué)院 專業(yè) 年級 任課教師 學(xué)號 姓名 性別 座位號 三、計算題 ( 共4題，40分 )18. (10分) 測定某工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣2.5

7、46 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中，取出25.00 mL，以甲基橙為指示劑，滴定到橙色時，用去0.1044 mol L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液，加入過量BaCl2，以酚酞為指示劑，用上HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到紅色剛褪，用去23.74 mL。計算該試樣NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0 0.104423.7440.00 w(NaOH) = 100% = 38.94% 2.5461/10 (1/2)0.1044(24.86-23.74)106.0 w(Na2CO3) = 100%

8、= 2.43% 2.5461/101000 19. (10分) 將0.12 mol/L HCl與0.10 mol L-1 ClCH2COONa等體積混合, 試計算該溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.410-3) 將ClCH2COOH簡寫作HB，混合后形成HCl+HB溶液 0.10 0.12-0.10 c(HB) = = 0.050 mol L-1, c(HCl) = = 0.010 mol L-1 2 2 PBE: H+ = B+c(HCl) 0.0501.410-3 H+= + 0.01 H+1.410-3 H+2+(Ka-0.01)H+-0.06Ka=0 解得H+ =

9、1.410-2 mol L-1 pH = 1.85 也可以按照反應(yīng)前計算，即不考慮反應(yīng)，直接寫出PBE，根據(jù)稀釋后的濃度進(jìn)行計算，結(jié)果同。此時：PBE：H+ClCH2COOH=OH-+Cl-即： H+ClCH2COOHCl- 解得H+ = 1.410-2 mol L-1 pH = 1.8520. (10分) 用碘量法測定某銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Cu)/%，6次測定結(jié)果如下：60.60，60.64，60.58，60.65，60.57和60.32。(1) 用格魯布斯法檢驗有無應(yīng)舍棄的異常值（顯著水平0.05）； (2) 估計銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍（P95%）；(3) 如果銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)值為60.58

10、%，試問測定有無系統(tǒng)誤差（顯著水平0.05）n456T0.051.4631.6721.832f456t.0.052.7762.5712.447(1) n=6, =60.56%, s=0.12% 60.32應(yīng)舍去 (2) n=5, =60.61%, s =0.036% (3) 測量無系統(tǒng)誤差21. (10分) 欲將100 ml 0.10 mol L-1 HCl溶液的pH從1.00增加至4.44，需加入固體醋酸鈉(NaAc)多少克(不考慮加入NaAc后溶液體積的變化) Mr(NaAc) = 82.0，pKa(HAc) = 4.74 Ac- 根據(jù) pH = pKa + lg HAc Ac- 即 4.

11、44 = 4.74 + lg HAc HAc = 2.0 Ac- 加入NaAc使HCl定量變?yōu)镠Ac, HAc = 0.10 mol L-1, 同時還有過量NaAc Ac- = HAc/2 = 0.05 mol L-1 m(NaAc) = 0.1510082.0/1000 = 1.2 (g) 得分評卷人復(fù)查人四、問答題( 每題5分，共10分 )22. 若用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，則測得的HCl的濃度將比真實值偏大偏小或相同試簡述其理由。偏大。在標(biāo)定中，所用HCl的體積將比無雜質(zhì)的情況小，V真實 c真實。23. How many titration jumps (滴定突躍) will be observed in titration curve for titrating the mixed solution of 0.1 mol L-1NaOH and 0.1 mol L-1Na3PO4 with 0.1 mol L-1HClWhy(H3PO4: Ka1=7.610-3, Ka2=6.310-8, Ka3=4.410