酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案

1、酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案（一）姓名【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能解釋溶液導(dǎo)電的原因；2、能書寫常見物質(zhì)的電離方程式；3、能區(qū)分常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽；4、能說出常見物質(zhì)的學(xué)名、俗稱、顏色，會寫化學(xué)式；5、記住濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)；6、記住常見鹽的溶解性，能判斷物質(zhì)是否可溶；7、能用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，能根據(jù)溶液酸堿性判斷指示劑的變色情況；8、了解PH值的規(guī)定；9、了解化肥的主要分類，并能寫出主要產(chǎn)品的名稱、化學(xué)式；一、溶液的導(dǎo)電性溶液能導(dǎo)電的原因是,金屬能導(dǎo)電的原因是。二、電離方程式觀察教材電離方程式的寫法1、“二”左邊寫物質(zhì)的,右邊寫;2、電離產(chǎn)生的所帶的正電荷總數(shù)等于陰

2、離子所帶的。三、酸1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl:H2SQ：hpq：HNO3：它們的共同點是：電離后都產(chǎn)生了。2、電離產(chǎn)生的全部是的叫做酸。3、完成下面有關(guān)酸的分類的表格化學(xué)式HClH2SOHNOH2S依據(jù)電離產(chǎn)生H+I勺數(shù)目一76酸F酸依據(jù)是否含有氧元素含氧酸無氧酸4、酸的命名含氧酸：除、元素以外另一元素的名稱+“酸”字。例：硫酸是根據(jù)其中除、元素外的元素的名稱+“酸”字。則：HCO名稱是,HIO3叫,HPO叫。無氧酸：元素名稱后+“酸”字，如：HCl名稱是氫氯酸。那么，HI的名稱是,HF叫,H2S叫。5、濃鹽酸具有性，產(chǎn)生的氯化氫氣體易與空氣中的結(jié)合，形成所以在盛放濃鹽酸的試劑瓶口常

3、?？梢?。6、濃硫酸具有性，可做氣體干燥劑。此外，還具有、。稀釋濃硫酸必須將沿器壁注入,并不斷,以,防止。四、堿1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOHCa(OH)2:Al(OH)3：它們的共同點是：電離后都產(chǎn)生了。2、電離產(chǎn)生的全部是的叫做堿。3、完成下表名稱氫氧化鈣氫氧化鋁氫氧化鐵化學(xué)式NaOHCu(OH)2Fe(OH)24、(1)固體氫氧化鈉通常為色塊狀固體，手感,有味，溶于水，溶解于水放出,具有性，俗稱、。(2)固體氫氧化鈉易吸收空氣中的,表面而逐漸,這種現(xiàn)象稱之為。(3)由于固體氫氧化鈉具有性，可用作氣體干燥劑。5、氫氧化鈣通常為色固體，溶于水，所得溶液叫做。氫氧化鈣俗稱、。6、生石灰(

4、化學(xué)式),學(xué)名。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。五、鹽1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaClK2COCuSONH4NO2、電離產(chǎn)生離子和離子的化合物，叫做鹽。3、完成下表名稱氯化鈉碳酸氫鈉氯化鐵硝酸銀化學(xué)式BaSONaCOBa(NQ)2CaCO4、NaCO學(xué)名,俗稱。NaHCO名,俗稱。5、鉀鹽是指含的鹽，硝酸鹽是指含的鹽，硫酸鹽是指含的鹽。6、查溶解性表，用化學(xué)式填空。可溶性堿：KOH、氨水、。微溶性堿。難溶性氯化鹽;難溶性硫酸鹽,微溶的有可溶性碳酸鹽&CO、,微溶、7、完成下表：物質(zhì)名稱硝酸銀硫酸鋼氯化銀化學(xué)式Ba(NQ)2Cu(OH)2顏色紅褐色溶解性難溶六、酸堿

5、指小劑1、遇酸堿性不同的物質(zhì)，能顯示不同的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。2、完成下表酸性中性堿性紫色石蕊試液無色酚酗:試液3、PH用來表示溶液的。在之間取值。PH7,溶液顯酸性，值越小，酸性越;PH7,溶液顯中性；PH7,溶液顯堿性，值越大，堿性越。4、酸雨是指PH的自然降水。七、化肥1、氮肥：指含元素的化合物。如：、。氮肥大多數(shù)為色，溶于水。2、氯化鉀化學(xué)式為,因含元素，所以屬于肥。這類化肥大多數(shù)為色，溶于水。3、磷肥主要有、。大多數(shù)為色，溶于水。4、復(fù)合肥料是指如硝酸鉀，化學(xué)式為,因含、元素，所以屬于復(fù)合肥料。鹽堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一一常見的酸酸的通性【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能判斷基本反應(yīng)類型；2、了解稀鹽酸、稀硫

6、酸的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所學(xué)知識推測實驗現(xiàn)象；3、能解釋酸具有通性的原因；4、能說出酸的通性的主要表現(xiàn)，并能舉例。一、復(fù)分解反應(yīng)：兩種反應(yīng)，互相,生成兩種新的的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的核心是成分；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有、或三者之一生成。復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(變/不變)。二、鹽酸(電離方程式為)1、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變色，無色酚酗:試液遇稀鹽酸色。稀鹽酸的PH值。胃酸的主要成分是。2、寫出稀鹽酸和鋅、鎂、鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式；3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)溶解性和溶液電離的情況，預(yù)測實驗現(xiàn)象。(1)稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹：稀鹽酸和鐵銹的主要成分反應(yīng)，生成氯化鐵和水?；瘜W(xué)方程式

7、：現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸,表面變,溶液由無色變?yōu)樯?2)稀鹽酸和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：鐵逐漸,溶液由無色變?yōu)樯?3)稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸。化學(xué)方程式：現(xiàn)象：有色絮狀生成。(4)實驗室制取二氧化碳化學(xué)方程式：現(xiàn)象：碳酸鈣逐漸,表面有生成。4、向氫氧化鈉溶液中滴入23滴無色酚酗:試液，溶液呈色。然后向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液由色變?yōu)樯?，原因?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、稀硫酸（電離方程式為）1、實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為不用鎂、鋁主要因為,不用鐵則是因為,一般不用稀鹽酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，可能使產(chǎn)生的氫氣中混有。2、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，氧化銅是色體

8、。二者反應(yīng)生成硫酸銅和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象：色粉末逐漸,溶液由無色變?yōu)樯?、稀硫酸和硝酸鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋼和硝酸，化學(xué)方程式為。稀硫酸和氯化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為。四、酸的通性1、不同的酸電離產(chǎn)生相同的,所以酸具有通性。2、紫色石蕊試液遇酸變,無色酚酗:試液遇酸,酸的PH值乙。3、稀鹽酸、稀硫酸+活潑金屬=鹽+活潑金屬：的金屬，K、C&Na除外4、酸+金屬氧化物=鹽+5、酸+堿=鹽+中和反應(yīng)是指6、酸+鹽=新鹽+新酸鹽堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一一常見的堿堿的通性【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并能根據(jù)所學(xué)知識推測實

9、驗現(xiàn)象；3、知道堿具有通性的原因，能說出堿的通性的主要表現(xiàn)方面，并能舉例。一、氫氧化鈉（電離方程式為）1、氫氧化鈉固體必須保存，原因是（1）它易吸收空氣中的,發(fā)生現(xiàn)象,該變化主要屬于變化；（2）能吸收空氣中的氣體，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2、硫酸銅溶液為色，氫氧化鈉溶液為色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)有色生成。3、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)所學(xué)知識，氯化鐵溶液可能為色，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，該反應(yīng)的現(xiàn)象是有生成。4、氫氧化鈉和硫酸錢反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，寫出化學(xué)方程式二、氫氧化鈣（電離方程式為）1、二氧化碳通入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

10、現(xiàn)象是。該反應(yīng)常用于實驗室檢驗的存在。2、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為現(xiàn)象是。該反應(yīng)常用于生產(chǎn)少量氫氧化鈉。3、農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅溶液和氫氧化鈣溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,該農(nóng)藥不能用鐵制容器盛裝，原因是（寫化學(xué)方程式）。4、改良酸性土壤，可向土壤中施用生石灰（學(xué)名：化學(xué)式）。以硫酸為例，寫出反應(yīng)原理涉及的化學(xué)方程式。、5、燃煤中加入氫氧化鈣，可有效減少二氧化硫的排放，反應(yīng)原理類似于氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、堿的通性1、不同的堿電離產(chǎn)生相同的,所以堿具有通性。2、紫色石蕊試液遇堿變色，無色酚酗:試液遇堿變色，堿的PH值7。

11、3、堿+酸=+,該反應(yīng)叫做反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于。4、堿+非金屬氧化物=鹽+5、堿+鹽=新鹽+。鹽堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一一常見的鹽鹽的性質(zhì)【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅、碳酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)；2、復(fù)習(xí)之前有關(guān)過濾、結(jié)晶的知識；3、復(fù)習(xí)二氧化碳的制法相關(guān)知識，了解碳酸鹽和酸反應(yīng)的內(nèi)容；4、復(fù)習(xí)鹽的溶解性、化合價、復(fù)分解反應(yīng)、金屬活動性順序的相關(guān)知識；5、知道鹽的性質(zhì)的主要表現(xiàn)方面，并能舉例。一、氯化鈉（電離方程式為）1、氯化鈉是生活中常見的。在融雪劑中加入氯化鈉，可使凝固點（升高/降低），以消除積雪。2、生活中氯化鈉來源很多。例如自貢井鹽，就是利用當(dāng)?shù)靥N(yùn)藏豐富的天然氣（主要成分是,化

12、學(xué)式）為燃料熬制鹽鹵，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式,天然氣屬于資源。這種方法屬于結(jié)晶；還有海水曬鹽，利用陽光、風(fēng)力的作用，使水分子而蒸發(fā)。海水曬鹽得到的叫做粗鹽，其中往往含有、等雜質(zhì)。3、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有色生成?；瘜W(xué)方程式為。二、碳酸鈉（電離方程式為）1、泡沫滅火器的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式為,一般不用于實驗室制取二氧化碳，原因是。2、寫出碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。三、碳酸氫鈉（化學(xué)式、俗稱）1、碳酸氫鈉俗稱,生活中常用作劑。2、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)與蘇打類似，寫出化學(xué)方程式。3、碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用于干粉滅火器。寫出化學(xué)方程式。四、硫酸銅（化學(xué)式）1、無水硫酸銅為色粉末，溶于水形成色溶液。硫酸銅晶體呈色，俗稱、。2、無水硫酸銅可用于檢驗水蒸氣的存在，是因為無水硫酸銅吸水由色變?yōu)樯?、寫出下列化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象(1)鐵絲插入硫酸銅溶液中現(xiàn)象是鐵絲表面有色物質(zhì)附著，溶液由色變?yōu)樯；瘜W(xué)方程式。(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液現(xiàn)象是有色生成?；瘜W(xué)方程式為五、碳酸鈣(化學(xué)式)1、寫出下列化學(xué)方程式：(1)實驗室制取二氧化碳(2)工業(yè)制取二氧化碳2、高爐煉鐵利用石灰石來。3、工業(yè)上用石灰石為