四川成都2012016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題有答案

1、成都七中高2018屆高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12N:14O:16Mg:24A1:27S:32Ba:137一、選擇題（共7個小題，每小題只有一個符合題意的選項，每小題6分，共42分。）1、下列說法不正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.FeO和FezQ是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)C.Al2Q是兩性氧化物，既能與氨水反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)D.NaO、Fe3Q、CO、NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物2、用N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)NAB.常溫常壓下，4.4gCQ的物質(zhì)的量一定為0.1molC.

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2Na的SO和Q的混合氣體，其體積為2.24LD.7.8gNa2s和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1Na3、向下列各組離子中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是（）A.通入NO:Na+、Fe2+、Cl-、SO2-B.通入CO:Na+、K、NO-、CO2-C.通入Cl2：K+、NH+、I-、Cl-D.通入NH:CO2-、NH+、Na+、NG4、在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時倒立于水中且盛滿水的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為A.3:2B.2:3C.8:3D.3:85、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均

3、正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃磁酸滴到原精表面固體變黑膨脹濃磷酸有吸水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化AI與濃硝酸不反應(yīng)C瘠一小塊放入水中塊熔成小球的熔點低，且與水反應(yīng)放出熱，D用潔凈的船卷取少置溶液在師精燈上灼燒火焰姮色呈黃色溶液中不存在K十6、下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢地通人氣體X,若關(guān)閉活塞K,則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是ABC1>XHiSSOzC(hChY濃硫酸XaHCthtS和溶液溶液、口HSOj飽和溶液7、有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實驗:(V

4、TW-hhp.P-h=Ph<WP，E'W"SVW»WMT-根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是A,無色氣體的質(zhì)量為0.2gB.原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0gC.反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1molD.反應(yīng)消耗的H2SO物質(zhì)的量為0.15mol二、非選擇題(共4個小題，共58分。)8、(22分)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6Q4,以氧化物形式可表示為;漂白液的主要成分是。(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式;而硫酸鐵則沒有這種藥效。當(dāng)用硫酸

5、亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請寫出此反應(yīng)的離子方程式。檢驗棕黃色溶液是否有Fe2+,涉及的離子方程式為(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是(填選項字母)。A.銅和濃硫酸反應(yīng)B.銅和稀硫酸反應(yīng)C.氧化銅和硫酸反應(yīng)D.銅與Fe(SQ)3溶液反應(yīng)(4) MgOW碳粉和氯氣在一定的條件下反應(yīng)可制備氯化鎂。若尾氣可用足量氫氧化鈉溶液完全吸收。制備氯化鎂的化學(xué)方程式.，尾氣吸收后生成鹽的化學(xué)式(5) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(6)

6、向盛有10mLimol-L-1NHAl(SO4)2，溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH§液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH§液體積變化示意圖如下：M20和M>0VaOtljml寫出m點反應(yīng)的離子方程式。若NHAl(SO4)2溶液改加20mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol。9、(12分，每空兩分)明磯石的主要成分是K2SO夕Al2(SO43?2Al2O3?6H2O及少量氧化鐵.利用明磯石制備K2SO4的工藝流程如下所示：rAKOHh罐越橫出(1)焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng)，請在方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2Al2(SO4

7、)3+3S2Al2c3+9SQT(2)步驟涉及Al2Q的離子方程式為.(3)步驟調(diào)pH生成AlOH)3的離子方程式為；不能用CO來調(diào)pH,理由是(4)步驟的主要操作步驟是、過濾、洗滌和干燥.(5)爐氣回收可以有很多用途，舉例說明其中一種：。10、(12分)(NH4)2SO是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SQ在260C和400C時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持和加熱裝置略)。州HJM*實驗1：連接裝置ABCD,檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后

8、，于260C加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入Nao品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOHm夜25.00mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO4-。(1)儀器X的名稱是。(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol。實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后于400c加熱裝置A至(NH4)2SQ完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入Nao觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO2-,無SO2-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(3

9、)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO2-,無SO2-的實驗操作和現(xiàn)象是(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是。(5)(NH4)2SO4在400C分解的化學(xué)方程式是11、(12分)某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下：實驗序號abc合金質(zhì)量/mg510765918氣體體積/mL560672P672通過計算求：(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？(2)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(3)在c組實驗后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解高2018屆高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)參考答案答案：1-7CADCCBA8、(22分)(1)Na2O.

10、CaO.6SiO2NaClO和NaCl(2)防止Fe2+»氧化(3)C(4)2MgO+C+2Cl2=2MgCb+CONaClO、NaCl、N*CO(5) Pl'。工工SQ-.T6：</<>i'/?：-.門-蔡(P(6) NH十OH=NH%HO0.0229、（1） 得1加一Afi±T皿（SO»+3S2At式h+95（%II失12e或<2分.不全對扣1分，2A11S0cl+as迫2A9SOr（2） Ak<+2OH=-2AIO,+H:（>（2M（E+H+H<）A1（OH）td分，最后制得的KSO,M體公含有碳酸押、嘴的氫獅等雜質(zhì)門分;（IJ蒸發(fā)結(jié)晶口分）（5）用微工業(yè)生產(chǎn)破前的燃料f或用作還原劑寸JC它箱化劑反窟制備所需捌砒等，令理即可緒分H分）（T2分，每空兩分）10、（12分，每空兩分除了標(biāo)記的分值）（1）圓底燒瓶（2）0.03（3）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉