高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件825燃燒熱 化學(xué)反應(yīng)熱115張

1、學(xué)案學(xué)案25 25 燃燒熱燃燒熱 化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)熱輕松學(xué)教材輕松學(xué)教材一一 燃燒熱燃燒熱 燃燒熱是指燃燒熱是指1 125 25 101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),1 mol,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量, ,單位為單位為2 2kJ/molkJ/mol 燃燒熱可利用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)得燃燒熱可利用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)得 在書寫燃燒熱的化學(xué)方程在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)以式時(shí)應(yīng)以3 31 mol1 mol純物質(zhì)純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 在在25 ,101 kPa25 ,101 kPa時(shí)時(shí),1 m

2、ol C,1 mol C2 2H H2 2完全燃燒放出完全燃燒放出1 299.6 kJ1 299.6 kJ熱量熱量, ,則乙炔的燃燒熱是則乙炔的燃燒熱是4 41 299.6 kJ/mol1 299.6 kJ/mol 二二 能源能源(1)(1)能源就是提供能量的能源就是提供能量的5 5自然資源自然資源, ,它包括它包括6 6化石燃料化石燃料 陽光陽光 風(fēng)力風(fēng)力 流水流水 潮汐以及柴草等潮汐以及柴草等 7 7能源能源是國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)是國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ), ,它的開發(fā)和利用情況它的開發(fā)和利用情況, ,可以用來衡量一可以用來衡量一個(gè)國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和科技水平個(gè)國

3、家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展水平和科技水平 我國目前使用的我國目前使用的主要能源是主要能源是8 8化石燃料化石燃料, ,它蘊(yùn)藏量有限它蘊(yùn)藏量有限, ,不能再生不能再生 解決的辦解決的辦法是開源節(jié)流法是開源節(jié)流 (2)9(2)9提高燃料的利用率提高燃料的利用率已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題已成為國際能源研究的熱點(diǎn)課題; ;當(dāng)當(dāng)今國際能源研究的另一熱點(diǎn)是尋找新能源今國際能源研究的另一熱點(diǎn)是尋找新能源 現(xiàn)在探究的新能現(xiàn)在探究的新能源有源有1010太陽能太陽能 1111氫能氫能 1212風(fēng)能風(fēng)能 1313地?zé)崮艿責(zé)崮?海洋能和生物質(zhì)能等海洋能和生物質(zhì)能等 它們資源豐富它們資源豐富, ,可以再生可以再生 三三 蓋斯

4、定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用(1)1840(1)1840年年, ,瑞典化學(xué)家瑞典化學(xué)家1414蓋斯蓋斯通過實(shí)驗(yàn)證明了蓋斯定律通過實(shí)驗(yàn)證明了蓋斯定律, ,即即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的1515始態(tài)始態(tài)和和1616終態(tài)終態(tài)有關(guān)有關(guān), ,而而與與1717反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑無關(guān)無關(guān) 蓋斯定律遵循蓋斯定律遵循1818能量守恒能量守恒定律定律, ,因能因能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的1919物質(zhì)物質(zhì)為基礎(chǔ)的為基礎(chǔ)的, ,二者密不二者密不可分可分, ,所以反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)所以反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) (2)(2)蓋斯定律在科

5、研中具有重要意義蓋斯定律在科研中具有重要意義, ,有很多反應(yīng)很難測(cè)反應(yīng)有很多反應(yīng)很難測(cè)反應(yīng)熱熱, ,如果用蓋斯定律就可把它們測(cè)出來如果用蓋斯定律就可把它們測(cè)出來, ,如已知如已知C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1=-393.5 kJ/mol,=-393.5 kJ/mol,CO(gCO(g)+ )+ O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H2 2=-283.0 kJ/mol,=-283.0 kJ/mol,求求C(sC(s)+ )+ O O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) )的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱, ,可用可用式減式減式得

6、反應(yīng)熱式得反應(yīng)熱HH3 3=20=20- -110.5 kJ/mol110.5 kJ/mol 1212四四 反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱時(shí), ,反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中各反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例, ,因各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表各因各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表各物質(zhì)的物質(zhì)的2121物質(zhì)的量物質(zhì)的量, ,所以不同物質(zhì)的量的物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)所以不同物質(zhì)的量的物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱就可直接列比例式求出熱就可直接列比例式求出; ;燃燒熱對(duì)應(yīng)的可燃物必須是燃燒熱對(duì)應(yīng)的可燃物必須是1 mol,1 mol,當(dāng)可燃物不是當(dāng)可燃物不是

7、1 mol1 mol時(shí)時(shí), ,只要它完全燃燒且生成只要它完全燃燒且生成2222穩(wěn)定的化合穩(wěn)定的化合物物, ,那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱就可根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)列比例式求出那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱就可根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)列比例式求出; ;應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí), ,反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)熱的數(shù)值與2323反應(yīng)的途徑反應(yīng)的途徑無無關(guān)關(guān), ,只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身1.1.已知反應(yīng)已知反應(yīng): :101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),2C(s)+O,2C(s)+O2 2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol(g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol稀溶液中稀溶液中,H

8、,H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) H=-57.3 kJ/molO(l) H=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是( )( )A.A.碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol110.5 kJ/molB.B.的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol221 kJ/molC.C.稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)的中和熱溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ/molH=57.3 kJ/molD.D.稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水水, ,放出放出57.3 kJ57

9、.3 kJ熱量熱量答案答案:A:A解析解析:1 mol C:1 mol C不完全燃燒生成不完全燃燒生成COCO放出熱量放出熱量,1 mol C,1 mol C完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2放出熱量大于放出熱量大于110.5 kJ,110.5 kJ,即即C C的燃燒熱大于的燃燒熱大于110.5 110.5 kJ/mol;kJ/mol;反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol;-221 kJ/mol;稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)的中和熱溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ/mol;H=-57.3 kJ/mol;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,與與NaOHNaOH溶液發(fā)生

10、中和反應(yīng)生成溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol1 mol水時(shí)放水時(shí)放出的熱量小于出的熱量小于57.3 kJ57.3 kJ .221 kJ110 522.(20092.(2009煙臺(tái)模擬煙臺(tái)模擬) )已知熱化學(xué)方程式已知熱化學(xué)方程式: :C(C(金剛石金剛石,s)+O,s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1C(C(石墨石墨,s)+O,s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H2 2C(C(石墨石墨,s)=C(,s)=C(金剛石金剛石,s) H,s) H3 3=+1.9 kJ/mol=+1.9 kJ/mol下列說法正確的是下列說法正確的是( )(

11、)A.A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.B.金剛石比石墨穩(wěn)定金剛石比石墨穩(wěn)定C.HC.H3 3=H=H1 1-H-H2 2D.HD.H1 1HH2 2答案答案:A:A解析解析: :由方程式由方程式中中HH3 3=+1.9 kJ/mol0=+1.9 kJ/mol0得出結(jié)論石墨比金剛石穩(wěn)定得出結(jié)論石墨比金剛石穩(wěn)定, ,故故A A項(xiàng)項(xiàng)對(duì)對(duì),B,B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò),C,C項(xiàng)中正確結(jié)論應(yīng)為項(xiàng)中正確結(jié)論應(yīng)為HH3 3=H=H2 2-H-H1 1;H;H1 1與與HH2 2均小于零均小于零, ,石墨具有石墨具有的能量低于金剛石的能量低于金剛石, ,故都生成故都生成COCO2 2

12、時(shí)時(shí)HH1 1HH2 2,D,D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò) 3.3.分析下表數(shù)據(jù)分析下表數(shù)據(jù), ,推斷下列說法正確的是推斷下列說法正確的是( )( )烷烴烷烴乙烷乙烷丙烷丙烷丁烷丁烷戊烷戊烷燃燒熱燃燒熱(kJ/mol)(kJ/mol)1 559.81 559.82 219.92 219.92 877.02 877.03 536.23 536.2沸點(diǎn)沸點(diǎn)()() -88.6-88.6-42.1-42.1-0.5-0.536.136.1熔點(diǎn)熔點(diǎn)()() -183.3-183.3-189.7-189.7-138.4-138.4-129.7-129.7A.A.己烷的燃燒熱約為己烷的燃燒熱約為4 196 kJ/mol4

13、196 kJ/molB.B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為為:2C:2C2 2H H6 6(g)+7O(g)+7O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(g) H=-1 559.8 O(g) H=-1 559.8 kJ/molkJ/molC.C.相同質(zhì)量的烷烴相同質(zhì)量的烷烴, ,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大, ,燃燒放出的熱量越多燃燒放出的熱量越多D.D.從上表可以分析得從上表可以分析得, ,丁烷氣體是最不適宜做氣體打火機(jī)的丁烷氣體是最不適宜做氣體打火機(jī)的有機(jī)燃料有機(jī)燃料答案答案:A:A解析解析: :從表中數(shù)據(jù)分析從表中數(shù)據(jù)分析, ,烷烴分

14、子中每增加一個(gè)烷烴分子中每增加一個(gè)“CHCH2 2”原子團(tuán)原子團(tuán), ,燃燒熱約增燃燒熱約增660 kJ/mol,660 kJ/mol,由此可推斷己烷的燃燒熱為由此可推斷己烷的燃燒熱為4 196 kJ/mol,A4 196 kJ/mol,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol純物質(zhì)燃燒的熱效應(yīng)純物質(zhì)燃燒的熱效應(yīng),B,B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò); ;以乙烷和丙烷為例以乙烷和丙烷為例, ,計(jì)算各計(jì)算各1 g1 g燃燒時(shí)放出燃燒時(shí)放出的熱量的熱量, ,前者為前者為52.0 kJ,52.0 kJ,后者為后者為50.5 kJ,50.5 kJ,而前者含碳量低于后者而前者含碳量低于后者,C,C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò);

15、 ;打火打火機(jī)使用的燃料應(yīng)該是易燃機(jī)使用的燃料應(yīng)該是易燃 降溫或加壓易液化降溫或加壓易液化, ,減壓時(shí)易汽化的物質(zhì)減壓時(shí)易汽化的物質(zhì), ,從表中從表中沸點(diǎn)看沸點(diǎn)看, ,乙烷乙烷 丙烷難液化丙烷難液化, ,而戊烷常壓下難汽化而戊烷常壓下難汽化, ,只有丁烷最適宜只有丁烷最適宜,D,D項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò) 4.(20084.(2008寧夏理綜寧夏理綜) )已知已知H H2 2(g)(g) C C2 2H H4 4(g)(g)和和C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的燃燒熱分別是的燃燒熱分別是-285.8 -285.8 kJ/molkJ/mol -1 411.0 kJ/mol-1 411.0 kJ/mo

16、l和和-1 366.8 kJ/mol,-1 366.8 kJ/mol,則由則由C C2 2H H4 4(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)反應(yīng)生反應(yīng)生成成C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH為為( )( )A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/molA.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/molC.-330 kJ/mol D.+330 kJ/molC.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol答案答案:A:A解析解析: :本題考查本題考查HH有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算 C C2 2H H4 4(g)+H(g)+H2 2O(l)CO(l)C2 2H

17、 H5 5OH(l),OH(l),其其H=(H=(反應(yīng)物反應(yīng)物燃燒熱燃燒熱)-()-(生成物燃燒熱生成物燃燒熱)=-1 411+0-(-1 366.8)=-44.2 (kJ/mol),A)=-1 411+0-(-1 366.8)=-44.2 (kJ/mol),A正確正確 5.5.已知已知: :CHCH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為802 kJ/mol;802 kJ/mol;1 mol CH1 mol CH4 4氣體不完全燃燒生成氣體不完全燃燒生成COCO和和H H2 2O(l)O(l)時(shí)時(shí), ,放出的熱量為放出的熱量為519 kJ;519 kJ;1 mol CH1 mol CH4 4與一定量的與一

18、定量的O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO COCO2 2氣體和氣體和H H2 2O(l),O(l),放出放出731.25 kJ731.25 kJ熱熱量量, ,試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)寫出上述寫出上述的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式 (2)(2)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量消耗的氧氣的質(zhì)量m=m=_g g 答案答案:(1)2CH:(1)2CH4 4(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2CO(g)+4H(g)=2CO(g)+4H2 2O(l) H=-1 038 O(l) H=-1 038 kJ/molkJ/mol或或CHCH4 4(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g

19、)=CO(g)+2H(g)=CO(g)+2H2 2O(l) H=-519 kJ/molO(l) H=-519 kJ/mol6060解析解析: :由題意書寫不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為由題意書寫不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: :2CH2CH4 4(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2CO(g)+4H(g)=2CO(g)+4H2 2O(l) H=-1038 kJ/molO(l) H=-1038 kJ/mol或或CHCH4 4(g)+3/2O(g)+3/2O2 2(g)=CO(g)+2H(g)=CO(g)+2H2 2O(l) H=-519 kJ/molO(l) H=-519 kJ/mol, ,同理完全

20、燃燒的熱化學(xué)方程式為同理完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: :CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-802 kJmolO(l) H=-802 kJmol-1-1可設(shè)不完全燃燒可設(shè)不完全燃燒 完全燃燒的完全燃燒的CHCH4 4的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是x x y y, ,由由得得CHCH4 4 3/2O3/2O2 2 COCO 519 kJ519 kJx x3/2 519x kJx x3/2 519x kJCHCH4 4 2O2O2 2 COCO2 2 802 kJ802 kJy 2y 802y kJy 2y 802

21、y kJ得關(guān)系式得關(guān)系式x+yx+y=1 mol=1 molx3/2+2y=m/32 molx3/2+2y=m/32 mol519x kJ/mol+802y kJ/mol=731.25 kJ519x kJ/mol+802y kJ/mol=731.25 kJ解得解得:x=0.25 mol,y=0.75 mol,m:x=0.25 mol,y=0.75 mol,m=60 g=60 g 重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究一一 燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱與中和熱的比較比較角度比較角度燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點(diǎn)點(diǎn)能量變化能量變化放熱放熱HHH0,H-192.9 kJ/molH-192.9 kJ/mol12答案答案:

22、D:D解析解析:A:A項(xiàng)項(xiàng), ,燃燒熱指在燃燒熱指在101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),1 mol,1 mol物質(zhì)完全燃燒物質(zhì)完全燃燒, ,生成生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量 B B項(xiàng)項(xiàng), ,反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,而圖而圖中所示為放熱反應(yīng)中所示為放熱反應(yīng) C C項(xiàng)項(xiàng), ,由題意知由題意知, ,也可以放熱也可以放熱 D D項(xiàng)項(xiàng), ,由燃由燃燒熱的定義和反應(yīng)燒熱的定義和反應(yīng)可推知可推知 【方法歸納】【方法歸納】 搞清燃燒熱的幾個(gè)要點(diǎn)搞清燃燒熱的幾個(gè)要點(diǎn):1 mol:1 mol純物質(zhì)完全燃燒純物質(zhì)完全燃燒, ,生成穩(wěn)定化生成穩(wěn)定化合物合物, ,放出能量放出能量; ;同

23、時(shí)分清吸熱同時(shí)分清吸熱 放熱反應(yīng)與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的放熱反應(yīng)與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系關(guān)系 類比遷移類比遷移1.1.下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式: :2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) H=-571.6 kJ/molO(l) H=-571.6 kJ/molC C3 3H H8 8(g)+5O(g)+5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g) H=-2 220 kJ/molO(g) H=-2 220 kJ/mol根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式, ,試回答下列問題試回

24、答下列問題: :(1)H(1)H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為_,C,C3 3H H8 8的燃燒熱為的燃燒熱為_ (2)1 mol H(2)1 mol H2 2和和2 mol C2 mol C3 3H H8 8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為量為_ 285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol2 220 kJ/mol2 220 kJ/mol4 725.8 kJ4 725.8 kJ解析解析: :題目中可以應(yīng)用的主要信息是熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱題目中可以應(yīng)用的主要信息是熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱, ,解答該題時(shí)可先確定可燃物的燃燒熱解答該題時(shí)可先

25、確定可燃物的燃燒熱, ,然后根據(jù)然后根據(jù)Q Q放放=n=n燃燒熱進(jìn)行計(jì)算燃燒熱進(jìn)行計(jì)算 (1)(1)根據(jù)燃燒熱的概念可知根據(jù)燃燒熱的概念可知:H:H2 2 C C3 3H H8 8的燃燒熱分別為的燃燒熱分別為28.5.8 kJ/mol28.5.8 kJ/mol 2 220 2 220 kJ/molkJ/mol (2)(2)釋放總熱量的計(jì)算式為釋放總熱量的計(jì)算式為: :Q Q放放=1 mol=1 mol285.8 kJ/mol+2 mol285.8 kJ/mol+2 mol2 220 kJ/mol=4 725.8 kJ2 220 kJ/mol=4 725.8 kJ 難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究 反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單

26、計(jì)算反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算1.1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)量的求解先寫出熱化學(xué)方程式先寫出熱化學(xué)方程式, ,再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間再根據(jù)熱化學(xué)方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)之間 物質(zhì)與反應(yīng)物質(zhì)與反應(yīng)熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱熱之間的關(guān)系直接求算物質(zhì)的量或反應(yīng)熱 2.2.依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù), ,利用公式直接求算反應(yīng)熱利用公式直接求算反應(yīng)熱常見題型是已知某物質(zhì)的燃燒熱常見題型是已知某物質(zhì)的燃燒熱, ,求一定質(zhì)量的該物質(zhì)燃燒所放出的熱量求一定質(zhì)量的該物質(zhì)燃燒所放出的熱量 可利用公式可利用公式Q=Q=燃燒熱燃燒熱n(n(可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量)

27、)求算求算 3.3.利用蓋斯定律求反應(yīng)熱利用蓋斯定律求反應(yīng)熱先根據(jù)蓋斯定律采取加合法或者虛擬途徑法導(dǎo)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式先根據(jù)蓋斯定律采取加合法或者虛擬途徑法導(dǎo)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式; ;然后然后進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算 4.4.混合物燃燒放熱求比例問題混合物燃燒放熱求比例問題可用常規(guī)的列方程組法可用常規(guī)的列方程組法, ,又可采用十字交叉法又可采用十字交叉法 5.5.依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算H=EH=E生成物生成物-E-E反應(yīng)物反應(yīng)物 6.6.依據(jù)反應(yīng)物與生成物的鍵能計(jì)算依據(jù)反應(yīng)物與生成物的鍵能計(jì)算H=H=反應(yīng)物的鍵能反應(yīng)物的鍵能- -生成物的鍵能生成物的鍵能特別提醒特別

28、提醒: :應(yīng)用此要點(diǎn)可解有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算問題應(yīng)用此要點(diǎn)可解有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算問題, ,應(yīng)用時(shí)要應(yīng)用時(shí)要注意以下幾點(diǎn)注意以下幾點(diǎn): :熱化學(xué)方程式同乘某一個(gè)數(shù)時(shí)熱化學(xué)方程式同乘某一個(gè)數(shù)時(shí), ,反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘該數(shù)反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘該數(shù) 熱化學(xué)方程式相加減時(shí)熱化學(xué)方程式相加減時(shí), ,同種物質(zhì)之間可相加減同種物質(zhì)之間可相加減, ,反應(yīng)熱也反應(yīng)熱也隨之相加減隨之相加減 將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí),H,H的的“+”“-”+”“-”號(hào)隨之改變號(hào)隨之改變 【例【例2 2】(2009(2009深圳質(zhì)檢深圳質(zhì)檢) )已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式: :FeFe2 2O O

29、3 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 2(g)(g)H=-24.8 kJ/molH=-24.8 kJ/molFeFe2 2O O3 3(s)+ CO(g(s)+ CO(g)= Fe)= Fe3 3O O4 4(g)+ CO(g)+ CO2 2(g) H=-15.73 kJ/mol(g) H=-15.73 kJ/molFeFe3 3O O4 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 2(g) H=+610.4 kJ/mol(g) H=+610.4 kJ/mol132313則則14 gCO14 gC

30、O氣體還原足量氣體還原足量FeOFeO固體得到固體得到FeFe固體和固體和COCO2 2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的HH約為約為( )( )A.-218 kJ/molA.-218 kJ/molB.-109 kJ/molB.-109 kJ/molC.+218 kJ/molC.+218 kJ/molD.+109 kJ/molD.+109 kJ/mol答案答案:B:B 111:2221 ?,2,32162CO gFeO sFe sCOgH3解析 該問題可以轉(zhuǎn)化為所以應(yīng)用蓋斯定律 若把已知給出的 個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號(hào) 那么即可【方法歸納】【方法歸納】 像這種根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的試題像這種根據(jù)

31、蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的試題, ,關(guān)鍵是找出欲關(guān)鍵是找出欲求的熱化學(xué)方程式與已知的幾個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系求的熱化學(xué)方程式與已知的幾個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系, ,通過必要的加減乘抵通過必要的加減乘抵銷掉欲求熱化學(xué)方程式中沒有的物質(zhì)銷掉欲求熱化學(xué)方程式中沒有的物質(zhì), ,得到熱化學(xué)方程式中應(yīng)有的物質(zhì)得到熱化學(xué)方程式中應(yīng)有的物質(zhì), ,如該如該題欲求的熱化學(xué)方程式中沒有題欲求的熱化學(xué)方程式中沒有FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4, ,所以只要想辦法抵銷掉這兩種物所以只要想辦法抵銷掉這兩種物質(zhì)即可質(zhì)即可 類比遷移類比遷移2.2.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的將煤轉(zhuǎn)化為

32、水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的途徑之一途徑之一 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為: :C(s)C(s) CO(gCO(g) )和和H H2 2(g)(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為完全燃燒的熱化學(xué)方程式為: :C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/molH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) HO(g) H2 2=-242.0 kJ/mol=-242.0 kJ/molCO(gCO(g)+ O)+ O2 2(g)=CO(g)=

33、CO2 2(g) H(g) H3 3=-283. 0 kJ/mol=-283. 0 kJ/mol 22CH O gCOH高溫1212試回答試回答: :(1)(1)請(qǐng)你根據(jù)上述數(shù)據(jù)請(qǐng)你根據(jù)上述數(shù)據(jù), ,寫出寫出C(sC(s) )與水蒸氣反應(yīng)生成與水蒸氣反應(yīng)生成COCO和和H H2 2的熱化學(xué)方程的熱化學(xué)方程式式: :_ (2)(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g,1 mol CO(g) )和和1 mol H1 mol H2 2(g)(g)完全燃燒放出的熱量之完全燃燒放出的熱量之和和, ,比比1 mol C(s1 mol C(s) )完全燃燒放出的熱量完全燃燒放出的熱量

34、_( (填填“多多”或或“少少”) ) 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“:“煤炭燃燒時(shí)加少量水煤炭燃燒時(shí)加少量水, ,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量可以使煤炭燃燒放出更多的熱量 ”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖: :C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+CO(g) H=+131.5 kJ/mol(g)+CO(g) H=+131.5 kJ/mol多多請(qǐng)你寫出請(qǐng)你寫出HH1 1 HH2 2 HH3 3 HH4 4之間存在的關(guān)系式之間存在的關(guān)系式_ 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣”再燃燒放出的熱量再燃燒

35、放出的熱量, ,最多與直接燃燒最多與直接燃燒煤放出的熱量相同煤放出的熱量相同, ,請(qǐng)分析請(qǐng)分析: :甲甲 乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_( (填填“甲甲”或或“乙乙”) )同學(xué)同學(xué), ,另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是_ HH1 1=H=H2 2+H+H3 3+H+H4 4乙乙忽略了忽略了C(sC(s) )和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析解析:(1):(1)- - -, ,則得則得: :C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+CO(g)(g)+CO(g)H=HH=H1 1-H-H2 2-H-H3 3=+131.

36、5 kJ/mol=+131.5 kJ/mol(2)(2)運(yùn)用運(yùn)用(1)(1)的結(jié)果的結(jié)果,1 mol CO,1 mol CO和和1 mol H1 mol H2 2完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2(g)(g)和水蒸氣和水蒸氣, ,恰好恰好放出的熱量為放出的熱量為-(H-(H2 2+H+H3 3)=525 kJ,)=525 kJ,而而1 mol C(s1 mol C(s) )完全燃燒只放出完全燃燒只放出393.5 kJ393.5 kJ的熱量的熱量, ,故比故比1 mol C(s1 mol C(s) )完全燃燒放出的熱量多完全燃燒放出的熱量多 由蓋斯定律知由蓋斯定律知,H,H1 1=H=H2

37、2+H+H3 3+H+H4 4 綜合分析綜合分析, ,乙同學(xué)正確乙同學(xué)正確, ,而甲同學(xué)的分析主要是忽略了而甲同學(xué)的分析主要是忽略了C(sC(s) )和和H H2 2O(g)O(g)的反應(yīng)為的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 走出誤區(qū)走出誤區(qū)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系易出錯(cuò)反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系易出錯(cuò) HH應(yīng)該等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的應(yīng)該等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和鍵能總和 中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱中學(xué)階段研究的反應(yīng)熱主要是燃燒熱和中和熱, ,在比較反應(yīng)熱大小時(shí)常常在比較反應(yīng)熱大小時(shí)常常忽略了正負(fù)號(hào)一起比較忽略了正負(fù)號(hào)一起比較 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 燃燒熱燃燒熱 中和熱概念使用時(shí)易出錯(cuò)中和熱

38、概念使用時(shí)易出錯(cuò), ,中和熱中和熱 燃燒熱一是要抓住燃燒熱一是要抓住概念的內(nèi)涵概念的內(nèi)涵, ,一是在使用時(shí)數(shù)值加單位一是在使用時(shí)數(shù)值加單位“kJ/mol”kJ/mol”即可即可 而中和熱無論使用而中和熱無論使用文字還是符號(hào)文字還是符號(hào)HH一定要加正負(fù)號(hào)及單位一定要加正負(fù)號(hào)及單位“kJ/mol”kJ/mol” 因材施教因材施教最新最新考試大綱考試大綱要求考生能正確理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化要求考生能正確理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的關(guān)系和能量變化的關(guān)系 根據(jù)考綱的這一要求根據(jù)考綱的這一要求, ,將化學(xué)反應(yīng)中的將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查成為一類熱門的題型物質(zhì)變化和能量變化綜合起來

39、考查成為一類熱門的題型, ,因因此要在復(fù)習(xí)中進(jìn)一步深化熱化學(xué)方程式的正確書寫和蓋斯定此要在復(fù)習(xí)中進(jìn)一步深化熱化學(xué)方程式的正確書寫和蓋斯定律的應(yīng)用律的應(yīng)用, ,以適應(yīng)這一類新題型的要求以適應(yīng)這一類新題型的要求, ,這個(gè)考點(diǎn)的基礎(chǔ)是如這個(gè)考點(diǎn)的基礎(chǔ)是如何計(jì)算反應(yīng)熱何計(jì)算反應(yīng)熱 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算需注意以下四點(diǎn)有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算需注意以下四點(diǎn): :反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比, ,因此熱化學(xué)方程式中因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí), ,其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)有相應(yīng)的其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)有相應(yīng)的改變改變 熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按

40、所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱 正正 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等, ,符號(hào)相反符號(hào)相反 求總反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)求總反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí), ,不能將不能將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加 無論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行無論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行, ,要求始態(tài)和終態(tài)要求始態(tài)和終態(tài)完全一致完全一致, ,蓋斯定律才成立蓋斯定律才成立 計(jì)算反應(yīng)熱的常見方法有以下三種計(jì)算反應(yīng)熱的常見方法有以下三種: :方法一方法一 疊加法疊加法【例【例1 1】實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的】實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨與氫氣反應(yīng)生成甲烷的HH4

41、 4, ,但可測(cè)出但可測(cè)出C(C(石墨石墨) ) H H2 2和和CHCH4 4的燃燒熱的燃燒熱, ,請(qǐng)根據(jù)蓋斯定律求請(qǐng)根據(jù)蓋斯定律求HH4 4 CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) HO(l) H1 1=-890.3 kJ/mol(1)=-890.3 kJ/mol(1)C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H2 2=-393.5 kJ/mol(2)=-393.5 kJ/mol(2)H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) HO(l) H3

42、 3=-285.8 kJ/mol(3)=-285.8 kJ/mol(3)C(C(石墨石墨)+2H)+2H2 2(g)=CH(g)=CH4 4(g) H(g) H4 4= =_kJ/mol(4)kJ/mol(4)12-74.8 kJ/mol-74.8 kJ/mol解析解析: :利用蓋斯定律時(shí)利用蓋斯定律時(shí), ,可以由已知反應(yīng)經(jīng)過簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算得到所求反應(yīng)可以由已知反應(yīng)經(jīng)過簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算得到所求反應(yīng), ,以此來算得所求反應(yīng)的反應(yīng)熱以此來算得所求反應(yīng)的反應(yīng)熱 也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑, ,使反應(yīng)物經(jīng)過一些中使反應(yīng)物經(jīng)過一些中間步驟最后得到產(chǎn)物間步驟最后得到產(chǎn)物: :因此反應(yīng)式因此反應(yīng)式(

43、1)(2)(3)(1)(2)(3)和和(4)(4)之間有以下關(guān)系之間有以下關(guān)系:(2)+(3):(2)+(3)2-(1)=(4),2-(1)=(4),所以所以HH4 4=H=H2 2+2H+2H3 3-H-H1 1=-393.5 kJ/mol+2=-393.5 kJ/mol+2(-285.8) kJ/mol-(-890.3) (-285.8) kJ/mol-(-890.3) kJ/mol=-74.8 kJ/molkJ/mol=-74.8 kJ/mol 方法二方法二 十字交叉法十字交叉法【例【例2 2】已知】已知A(g)+B(g)=C(gA(g)+B(g)=C(g) H) H1 1,D(g)+B

44、(g)=E(g,D(g)+B(g)=E(g) ) HH2 2, ,且且HH1 1H0,H=-154 kJ/molS0,H=-154 kJ/mol 請(qǐng)解釋請(qǐng)解釋TeTe和和H H2 2不不能直接化合的原因能直接化合的原因_。答案：因?yàn)榇鸢福阂驗(yàn)镠 H2 2TeTe分解反應(yīng)的分解反應(yīng)的S0,H=-154 kJ/mol,S0,H=-154 kJ/mol,所以所以TeTe和和H H2 2化合反應(yīng)的化合反應(yīng)的S0,S0,該反應(yīng)是熵減小的吸熱化應(yīng)該反應(yīng)是熵減小的吸熱化應(yīng), ,因此反應(yīng)不能發(fā)生因此反應(yīng)不能發(fā)生5.5.金剛石金剛石(s)(s)轉(zhuǎn)化為石墨轉(zhuǎn)化為石墨(s)(s)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示的反應(yīng)

45、過程和能量關(guān)系如下圖所示, ,已知石墨的已知石墨的密度大于金剛石密度大于金剛石 試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑在反應(yīng)體系中加入催化劑, ,反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大,a,a和和b b的變化是的變化是:a:a_ b b_( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) ) (2)(2)理論上能否用石墨合成金剛石理論上能否用石墨合成金剛石, ,_, ,若能若能, ,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式: :_( (若不能若不能, ,此空此空可不填可不填 ) )變小變小不變不變能能C(sC(s 石墨石墨)=C(s)=C(s

46、金剛石金剛石) H=+b kJ/mol) H=+b kJ/mol(3)(3)已知已知C(sC(s 金剛石金剛石)+O)+O2 2=CO=CO2 2(g) H=-395.4 kJ/mol,(g) H=-395.4 kJ/mol,試試寫出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式寫出石墨燃燒的熱化學(xué)方程式_( (上述上述不足的數(shù)據(jù)均可以用不足的數(shù)據(jù)均可以用a a和和b b表示表示) ) C(sC(s 石墨石墨)+O)+O2 2=CO=CO2 2(g) H=(-395.4+b) kJ/mol(g) H=(-395.4+b) kJ/mol解析解析:(2):(2)由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反

47、應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,因此反應(yīng)需要加熱因此反應(yīng)需要加熱; ;由于由于石墨的密度大于金剛石石墨的密度大于金剛石, ,因此反應(yīng)需要加壓因此反應(yīng)需要加壓; ;由于石墨和金剛石都能燃燒由于石墨和金剛石都能燃燒, ,因因此需隔絕空氣此需隔絕空氣 在以上情況下在以上情況下, ,可以將石墨合成金剛石可以將石墨合成金剛石 (3)(3)由蓋期定律可寫由蓋期定律可寫出熱化學(xué)方程式出熱化學(xué)方程式 高效作業(yè)高效作業(yè)一一 選擇題選擇題1.(20091.(2009天津理綜天津理綜) )已知已知:2CO(g)+O:2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g) H=-(g) H=-566 kJ/mol;566

48、kJ/mol;NaNa2 2O O2 2(s)+CO(s)+CO2 2(g)=Na(g)=Na2 2COCO3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)H=-226 kJ/mol;H=-226 kJ/mol;根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )12A.COA.CO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJ283 kJB.B.上圖可表示由上圖可表示由COCO生成生成COCO2 2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2NaC.2Na2 2O O2 2(s)+2CO(s)+2CO2 2(s)=2Na(s)=2Na2 2COCO3 3(g

49、)+O(g)+O2 2(g) H-452 (g) H-452 kJ/molkJ/molD.CO(gD.CO(g) )與與NaNa2 2O O2 2(g)(g)反應(yīng)放出反應(yīng)放出509 kJ509 kJ熱量時(shí)熱量時(shí), ,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.026.0210102323答案答案:C:C解析解析:A:A錯(cuò)錯(cuò), ,燃燒熱的單位應(yīng)是燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/molkJ/mol B B項(xiàng)項(xiàng), ,圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) C C項(xiàng)項(xiàng), ,由由COCO2 2(s)=CO(s)=CO2 2(g),H0(g),H0及蓋斯定律可知及蓋斯定律可知C C項(xiàng)正確項(xiàng)正確 D D項(xiàng)項(xiàng), ,當(dāng)

50、反應(yīng)放出當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ509 kJ熱量時(shí)熱量時(shí), ,參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的COCO為為1 mol,1 mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 26.026.0210102323 2.(20092.(2009四川理綜四川理綜)25 ,101 kPa)25 ,101 kPa時(shí)時(shí), ,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為中和熱為57.3 kJ/mol,57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol5518 kJ/mol 下列熱化學(xué)方程式書下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是寫正確的是( )( ) 224.2O lH57.3 kJ / mol1

51、1.O22lH57.3 kJ / mol.O gH5518 kJ / mol. /SOBa 4224242818222818222A 2HaqaqaqOHaqBaSOs2HBKOH aqH SOaqK SOaqH25CC HlOg8COg9H2D2C Hg25Og16COg18H O lH5518 kJ mol答案答案:B:B解析解析:A:A項(xiàng)項(xiàng), ,生成的是生成的是2 mol H2 mol H2 2O O及及BaSOBaSO4 4沉淀沉淀;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,應(yīng)生成液態(tài)水應(yīng)生成液態(tài)水;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,辛烷應(yīng)辛烷應(yīng)為為1 mol1 mol 3.(20093.(2009石家莊二中石家莊二中) )已知

52、反應(yīng)已知反應(yīng): :101 kPa101 kPa時(shí)時(shí),2C(s)+O,2C(s)+O2 2(g)=2CO(g) (g)=2CO(g) H=-221 kJ/mol;H=-221 kJ/mol;稀溶液中稀溶液中,H,H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) H=-57.3 O(l) H=-57.3 kJ/mol;kJ/mol;紅磷的化學(xué)式為紅磷的化學(xué)式為P,P,白磷的化學(xué)式為白磷的化學(xué)式為P P4 4,P,P4 4(s)+5O(s)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O10(s) O10(s) H=-3 093.5 kJ/mol;4P(s)+5OH=-3 0

53、93.5 kJ/mol;4P(s)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O10(s) H=-2 954.0 kJ/mol,O10(s) H=-2 954.0 kJ/mol,下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是( )( )A.A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng), ,等質(zhì)量的紅磷能量比白等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低磷低B.B.碳的燃燒熱大于碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol110.5 kJ/molC.C.稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)的中和熱溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ/molH=57.3 kJ/molD.D.稀醋酸與稀稀醋酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)生

54、成溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水水, ,放出放出57.3 kJ57.3 kJ熱量熱量答案答案:B:B解析解析: :根據(jù)蓋斯定律知根據(jù)蓋斯定律知:4P(s)=P:4P(s)=P4 4(s) H=139.5 kJ/mol,(s) H=139.5 kJ/mol,紅磷轉(zhuǎn)化為白磷紅磷轉(zhuǎn)化為白磷為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol C;1 mol C不完全燃燒生成不完全燃燒生成COCO放出的熱量為放出的熱量為221 kJ221 kJ =110.5 kJ,1 mol C=110.5 kJ,1 mol C完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2放出的熱量大于放出的熱量大于110.5 kJ,B

55、110.5 kJ,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;中中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)和反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,稀硫酸與稀稀硫酸與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)的中和熱溶液反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJ/mol,CH=-57.3 kJ/mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,與稀與稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水水, ,放出熱量小于放出熱量小于57.3 57.3 kJ,DkJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤 124.(20094.(2009廣州惠州第二次六校聯(lián)考廣州惠州第二次六校聯(lián)考)0.3 mol)0.3 mol硼烷硼烷(B(B2 2H H6 6) )在氧氣中完全燃燒在氧氣中完全燃燒生成生成B

56、B2 2O O3 3固體和液態(tài)水固體和液態(tài)水, ,放出放出649.5 kJ649.5 kJ熱量熱量 下列判斷正確的是下列判斷正確的是( )( )A.A.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.B.在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池C.C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:B:B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l) H=+2 O(l) H=+2 165 kJ/mol165 kJ/molD.D.每生成每生成18 g18 g水水, ,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移該反

57、應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e2 mol e- -答案答案:B:B解析解析: :硼烷硼烷(B(B2 2H H6 6) )在氧氣中完全燃燒在氧氣中完全燃燒, ,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為:B:B2 2H H6 6+3O+3O2 2=B=B2 2O O3 3+3H+3H2 2O,O,反反應(yīng)前后有化合價(jià)變化應(yīng)前后有化合價(jià)變化, ,為氧化還原反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;0.3 mol;0.3 mol硼烷硼烷(B(B2 2H H6 6) )在氧氣在氧氣中完全燃燒生成中完全燃燒生成B B2 2O O3 3固體和液態(tài)水固體和液態(tài)水, ,放出放出649.5 kJ649.5 kJ熱量熱量, ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程

58、則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為式為:B:B2 2H H6 6(g)+3O(g)+3O2 2(g)=B(g)=B2 2O O3 3(s)+3H(s)+3H2 2O(l);H=-2 165 kJ/mol,CO(l);H=-2 165 kJ/mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;根據(jù)根據(jù)反應(yīng)反應(yīng), ,生成生成3 mol3 mol水水, ,轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子12 mol,12 mol,則每生成則每生成18 g18 g水水, ,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol e4 mol e- -,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤 5.5.已知熱化學(xué)方程式已知熱化學(xué)方程式: :H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)

59、 H=-241.8 kJ/mol;O(g) H=-241.8 kJ/mol;2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=-483.6 kJ/mol;O(g) H=-483.6 kJ/mol;H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=-285.8 kJ/mol;O(l) H=-285.8 kJ/mol;2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) H-571.6 kJ/mol;O(l) H-571.6 kJ/mol;1212則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為( )( )A.241.8

60、kJ/mol B.483.6 kJ/molA.241.8 kJ/mol B.483.6 kJ/molC.285.8 kJ/mol D.571.6 kJ/molC.285.8 kJ/mol D.571.6 kJ/mol答案答案:C:C解析解析: :根據(jù)燃燒熱的基本概念根據(jù)燃燒熱的基本概念, ,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1,1,排除排除, ,中中水是氣態(tài)水是氣態(tài), ,不是穩(wěn)定化合物不是穩(wěn)定化合物 所以本題正確答案為所以本題正確答案為C C 6.6.含有含有11.2 g KOH11.2 g KOH的稀溶液與的稀溶液與1 L 0.1 mol/L1 L 0.1 mol/L的的H H