選修4(3)33鹽類的水解應(yīng)用ppt

1、鹽類的水鹽類的水解解第三節(jié)第三節(jié)（第三課時(shí)第三課時(shí):水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用）一、復(fù)習(xí)一、復(fù)習(xí) 1、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，、寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。 2、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)、總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)的影響因素。的影響因素。規(guī)律：規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解水解,越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

2、性，同強(qiáng)顯中性。 鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性、判斷溶液的酸堿性 Na2CO3、NaAc溶液顯溶液顯性，性，的的性強(qiáng)。同理性強(qiáng)。同理AlCl3、CuCl2溶液顯溶液顯什么性什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶液酸堿性如何，溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強(qiáng)？誰的酸堿性強(qiáng)？ 對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。堿堿Na2CO3堿堿酸性酸性Na2CO3的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng)2、判斷溶液中離子濃度的大小。、判斷溶液中離子濃度的大小。 a、多元弱酸鹽，如、多元弱酸鹽，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。溶液。 b、混合溶液，如、混合溶液，如NH4Cl-NH3H2O(1

3、:1)混合?；旌?。 NH3H2O的電離大于的電離大于NH4+的水解，所的水解，所以溶液顯堿性。以溶液顯堿性。 c、物料守衡：即原子個(gè)數(shù)或質(zhì)量的守衡。、物料守衡：即原子個(gè)數(shù)或質(zhì)量的守衡。如：如：HAc，NaHCO3溶液，溶液， NH4Cl和和NaCl混合溶液。混合溶液。 d、電荷守衡、電荷守衡電解質(zhì)溶液中，不論存電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。所帶的正電荷總數(shù)。 如：如：Na2CO3溶液。溶液。c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-

4、)+2c(CO32-) 例表示例表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系式正確的是粒的濃度關(guān)系式正確的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE 在在Na2S的水溶液中存在著多種離子和的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系

5、分子，下列關(guān)系不正確的是正確的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A 3、雙水解的應(yīng)用、雙水解的應(yīng)用泡沫滅火器的原理。泡沫滅火器的原理。 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)

6、？碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？討論：討論：分析課本后溶解表中分析課本后溶解表中“”的含義。的含義。 雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)雙水解反應(yīng)：兩種鹽單獨(dú)水解時(shí)，一個(gè)顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢顯較強(qiáng)的酸性，一個(gè)顯較強(qiáng)的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混竟水解程度都很小，不能進(jìn)行到底；若混合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常合時(shí)，則因彼此互相促進(jìn)而進(jìn)行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，F(xiàn)e3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。等。 問：用鹽類水解的知識解釋問：用鹽類水解的知識解釋Al3+和和AlO2-在溶液中為什么不能共存。在溶液中為什么不能共存

7、。 注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱注意：但并不是所有的弱堿陽離子和弱酸陰離子都雙水解，如酸陰離子都雙水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3 4、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。、離子的大量共存要考慮鹽類的水解。 離子的共存要考慮鹽類的雙水解，離子的共存要考慮鹽類的雙水解，如如Al3+和和CO32-(HCO3-), Al3+和和S2-,Fe3+和和CO32-(HCO3-)， Al3+和和AlO2-在水溶液中在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱堿陽離都不能大量共存。但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 5

8、、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。、在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用。 （1）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制）配制溶液：容易水解的鹽溶液配制時(shí)要抑制水解以時(shí)要抑制水解以防止渾濁。防止渾濁。 問：問：為什么配制為什么配制AlCl3溶液時(shí)要加入適溶液時(shí)要加入適量的鹽酸？量的鹽酸？ 配制配制Al2(SO4)3怎么做，要配制怎么做，要配制NH4Cl呢？呢？（2）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來）蒸發(fā)結(jié)晶：若希望通過蒸發(fā)結(jié)晶來得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。得到溶質(zhì)晶體，則要考慮水解因素。 問：將問：將AlCl3溶液加熱蒸發(fā)，最終析出溶液加熱蒸發(fā)，最終析出的固體是什么？為什么？那么如何使的固體是什么？為什么？那么如何使

9、AlCl3析出？如果是蒸發(fā)析出？如果是蒸發(fā)Al2(SO4)3和和Na2CO3溶液溶液有什么不同？有什么不同？ (3)、用鹽溶液來代替酸堿、用鹽溶液來代替酸堿 例如：例如：“焊藥焊藥”金屬焊接時(shí)常用于除去金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，常用金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 問：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一問：金屬鎂與水反應(yīng)比較困難，若加一些些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？寫出相應(yīng)的相應(yīng)的 方程式。方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 （4）試劑瓶的選用：）試劑瓶的選用： 說明盛放說明盛放Na2S Na2CO3的試劑瓶不能用的試劑瓶不能用玻璃塞的原因？玻璃塞的原因？ （5）除雜：）除雜： 除去除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+離子可用離子可用加熱的方法？加熱的方法？ （6）化肥的使用）化肥的使用草木灰不能和銨草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？態(tài)氮肥混合使用，為什么？（7） 明礬能夠用來凈水的原理明礬能夠用來凈水的原理 一些特殊情況分析一些特殊情況分析 完成下列方程式：完成下列方程式： FeCl3+ 3AgNO3= CuSO4+ Na2S