水的電離和溶液的酸堿性

1、復習：復習： 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡：醋酸是弱酸，在溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，當改變以下外，當改變以下外界條件：界條件：加入少量鹽酸；加入少量鹽酸；加入適量水；加入適量水；適當加熱，對醋酸的電離平衡有什么影響？適當加熱，對醋酸的電離平衡有什么影響？第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的水的電離和溶液的pH一、水的電離一、水的電離水的電離平衡水的電離平衡 水是極弱的電解質，存在電離平衡水是極弱的電解質，存在電離平衡 H2O+H2O H3O+OH-或簡寫成：或簡寫成：H2O H+OH-此時此時 c(H+)=c(OH-) 純水中純水中H+與與OH-大小有何關

2、系？大小有何關系？ 由水電離出的由水電離出的H+、OH-的物質的量相等的物質的量相等25時，水電離出來的時，水電離出來的H+=OH-=10-7mol/L，說明，說明水的電離程度如何？水的電離程度如何？ 水是一種極弱的電解質，電離程度非常弱水是一種極弱的電解質，電離程度非常弱設水的體積為1L，則水的物質的量n(H2O)=55.6mol，所以可看作已電離的水為110-7mol ，根據(jù)(H2O)=1.810-7% %1006 .551017molgg/1810001、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。子積。 實驗測得：實驗測得：25時

3、，時， c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。c(H+)c(OH-)=KW（常數(shù)）（常數(shù)）KW= c(H+)c(OH-)= 10-14注意：水的離子積是一個常數(shù)，沒有單位注意：水的離子積是一個常數(shù)，沒有單位 作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？因素影響？ 溫度、離子濃度溫度、離子濃度（H+、OH-）等）等影響影響升高溫度，水的電離平衡如何移動？升高溫度，水的電離平衡如何移動？由于弱電解質的電離由于弱電解質的電離都是吸熱過程，因此都是吸熱過程，因此升高溫度，水的電離升高溫度，水的電離平衡正向移動。平衡正向移動。思考：思考：思考：升高溫度，水

4、的離子積常數(shù)如何變化？升高溫度，水的離子積常數(shù)如何變化？升高溫度，水的電離平衡正向移動，使升高溫度，水的電離平衡正向移動，使c(H+)，c(OH-)均增大，因此水的離子積常數(shù)也隨溫度均增大，因此水的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。的升高而增大。因此：水的離子積只隨溫度的改變而改因此：水的離子積只隨溫度的改變而改 變，與濃度無關。變，與濃度無關?！拘〗Y】【小結】（1）Kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水,還還適用于其他溶液。適用于其他溶液。（2）在溶液中）在溶液中,Kw中的中的C（H+）指溶液中總的離子濃度指溶液中總的離子濃度.（3）常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液

5、中 Kw= C(H+)C(OH)=1101425時，時， Kw =110-14，100時，時，Kw =110-12（4）根據(jù)）根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度在特定溫度下為定值下為定值,C(H) 和和C(OH) 可以互求可以互求. 討論討論 升高溫度，升高溫度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，則在，則在100 時時純水純水中的中的C(H+)等于多少？等于多少？2.溫度不變溫度不變，加入溶質對水的，加入溶質對水的電離平衡電離平衡及及KW的影響。的影響。 加入酸（如：加入酸（如：HCl）或堿（如：）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么）對水的電離有什么影響？（促進還是抑制？

6、）影響？（促進還是抑制？）Kw呢？呢？ 酸堿由于電離產生酸堿由于電離產生H+或或OH-，能抑制水的電離，使水的，能抑制水的電離，使水的電電離程度減小離程度減小，但，但KW不變不變 加入加入NaAc或或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？對水的電離平衡又有什么影響？ Ac-、NH4+等等“弱離子弱離子”因結合水電離出的因結合水電離出的H+或或OH-能促進能促進水的電離平衡，使水的水的電離平衡，使水的電離程度增大電離程度增大，但，但KW不變不變 加入加入NaCl呢？呢？對水的電離無影響，對水的電離無影響， KW不變不變條件改變對條件改變對及及的影響的影響（1）升高溫度：促進水的電離，升高溫度：促

7、進水的電離，Kw增大。增大。（2）加入酸或堿，抑制水的電離，）加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變。不變。2、影響水的電離的因素：二、溶液的酸堿性和PH1、 0.01mol/L鹽酸溶液中。鹽酸溶液中。 C(H+)、 C(OH-)分分別為多少？由水電離出的別為多少？由水電離出的C(H+)水水、C(OH-)水水分分別是多少？別是多少？討論討論C(H+) 10-2mol/L、 C(OH-) 10-12 mol/L； C(H+)水水 10-12 mol/L 、 C(OH-)水水 10-12 mol/L 討論2、0.01mol/L NaOH溶液中，溶液中， C(H+)、 C(OH-)分分別為多少？由水電

8、離出的別為多少？由水電離出的C(H+)水水、 C（OH-）水水分別是多少？分別是多少？C(H+) 10-12mol/L 、 C(OH-) 10-2mol/LC(H+)水水 10-12 mol/L 、 C(OH-)水水 10-12 mol/L二、溶液的酸堿性和PH：1、溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與C(H+)、 C(OH-)的關系：的關系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-) =1107mol/L c(H+)c(OH-)， c(H+) 1107mol/Lc(H+)c(OH -) ，c(OH+) 1107mol/L任何水溶液中均存在水的電離平衡，均含有任何水溶液中

9、均存在水的電離平衡，均含有H+和和OH-，且水電離產生的，且水電離產生的c(H+)=c(OH-)u不能不能用用 C(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過C(H+) 、 C(OH-)兩者兩者相對大小比較相對大小比較討論：討論：KW100=10-12在在100 時，純水中時，純水中C(H+)為多少？為多少？C(H+) =10-6mol/LC(H+) 1107mol/L是否說明是否說明100 時純水溶液呈酸性？時純水溶液呈酸性？不是，此時的純水仍然呈中性！不是，此時的純水仍然呈中性！ 100 時，時， C(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶

10、液呈酸性還是堿性？堿性！堿性！ C(H+) = 1107mol/L、 C(OH-) = 1105mol/L， C(OH-) C(H+) 某溶液中由水電離產生的某溶液中由水電離產生的C(H+)水水= 10-11 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 C(H+)的可能值的可能值 ？可能酸性為，也可能為堿性！可能酸性為，也可能為堿性！酸性時：酸性時： C(H+) 10-3 mol/L 、 C(OH-) 10-11 mol/L堿性時：堿性時： C(H+) 10-11 mol/L 、 C(OH-) 10-3 mol/L16三、溶液的酸、堿性跟三、溶液

11、的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關系的關系3.3.溶液中溶液中C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的計的計算算例例1 1：計算下列溶液中：計算下列溶液中C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH- -) )(1)1(1)11010-3-3mol/LHClmol/LHCl溶液溶液(2)0.05mol/LBa(OH)(2)0.05mol/LBa(OH)2 2溶液溶液解：解：C(HC(H+ +)=)=由由Kw = C(HKw = C(H+ +) ) C(OH C(OH- -) )，得，得 C(OHC(OH- -)=)=C(HCl)=1C(HCl

12、)=11010-3 -3 mol/Lmol/LKwKwC(HC(H+ +) )= =1 11010-14-141 11010-11-11 mol/l mol/l= =1 11010-3-3 mol/l mol/l解：解： C(0HC(0H- -)=)=由由Kw = C(HKw = C(H+ +) ) C(OH C(OH- -) )，得，得 C(HC(H+ +)=)=2CBa(OH)2CBa(OH)2 2=0.1=0.1 mol/Lmol/LKwKwC(OHC(OH- -) )= =1 11010-14-141 11010-13-13 mol/l mol/l= =0.1mol/l0.1mol/l

13、17（2 2）常溫下，某溶液中由水電離產生的）常溫下，某溶液中由水電離產生的C C（H H+ +）=10=10-9 -9 mol/lmol/l，則此溶液有可能是（，則此溶液有可能是（ ）D DACAC18 1、純水在、純水在10和和50的的H+濃度，濃度，前者與后者的關系是（前者與后者的關系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B【課堂練習】【課堂練習】192、下列微粒中不能破壞水的下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（電離平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+D20 3、下列物質溶解于水時，電離、下列物質溶解于水時，電離出的陰離

14、子能使水的電離平衡向右移出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（動的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOHA214、在、在25 ，在某無色溶液中由水電離，在某無色溶液中由水電離出的出的110-13，一定能大量一定能大量共存的離子組是（共存的離子組是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C2211、 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小由大到小的的排列順序排列順序：氨水氨水 NaOH 鹽酸鹽酸

15、醋酸醋酸10、判斷正誤：、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中都存在水的電離平衡。 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。 某溫度下，某液體某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。，則該溶液一定是純水。 c (H+)與與c (OH-)關系關系25， c(H+)/molL-1 溶液酸堿性溶液酸堿性 c (H+) =c (OH-)=110-7中性中性c (H+)c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-)110-7堿性堿性二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值+ +-

16、 -1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關系 C(H+) 1mol/L或或C(OH-) 1mol/L時，可直接時，可直接用用C(H+) 或或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大越大,溶液酸性越強。溶液酸性越強。 C(OH-)越大，溶液堿性越大，溶液堿性越強，酸性越弱。越強，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L時，常用時，常用PH表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。2 2、溶液的酸堿性的表示方法、溶液的酸堿性的表示方法溶液的溶液的pH(1)pH的定義：的定義：C(HC(H+ +) )的負對數(shù)的負對數(shù)pHlgc(H ) (2)使用范圍：使用范

17、圍： C(HC(H+ +)1mol/L)1mol/L例：例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3例：例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 = 12pH=-lg c (H+)lg2=0.3lg3=0.477 溶液的酸堿溶液的酸堿性性c(H+)和和c(OH-)的的關系關系常溫下：常溫下：c(H+)常溫下：常溫下：pH中性溶液中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+=OH-H+ 110-7mol/L7=7H+OH-H+ 110-

18、7mol/L溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強4、pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的顏色變化是在一定的pH值范圍內發(fā)生的。我們把指示值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值

19、范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色pHpH值有關判斷正誤值有關判斷正誤1、一定條件下、一定條件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強。越強。 2、強酸溶液的、強酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一個的溶液，一定是一個弱酸弱酸體系。體系。4、pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常溫下，、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，的溶液酸性最強，pH=14的溶液堿性最強的溶

20、液堿性最強6、pH值有可能等于負值。值有可能等于負值。7、常溫下，由水電離出的、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液，則溶液pH定為定為128、相同體積和、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質的量的物質的量相等相等5、pH值的簡單計算值的簡單計算【例【例1 】計算下列溶液的】計算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl氣體（標況）溶于氣體（標況）溶于1L水中，加水稀釋至水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的，求所得溶液的PH。(3)求求0.05mol

21、/LH2SO4溶液的溶液的PH。(4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及PH。（1）PH12（2）PH2（3）PH1（4） c(H+) 1014mol/LPH14【例【例2】（】（1）計算）計算PH2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4和和OH的濃度。的濃度。（2）求）求PH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH)及水電離出的及水電離出的c(OH)水水。（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L（2） c(OH-) 105mol/Lc(OH)水水= 109mol/L三、三、pH值的有關計算值的有關計算1、溶液、溶液pH的計算原理的計算原

22、理關鍵是先求出關鍵是先求出C(H+) （1）強酸溶液由強酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）強堿溶液由強堿溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。2、計算類型：、計算類型：例例題題：計算：計算250C時時0.01 mol/L的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。答案：答案： 2； 12 pH值計算值計算1 定義型定義型酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋的鹽酸溶液稀釋到原來的到原來的100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關鍵：抓住氫離

23、子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！H+= =1.0 10-5mol/LpH值計算值計算2 溶液的稀釋溶液的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于12的強堿溶液稀的強堿溶液稀釋到原來的釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OH- =pH=-lgH+關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！稀釋后：稀釋后：OH- =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L堿的稀釋堿的稀釋1、在、在25時，時，pH等于等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH等等于多少？

24、稀釋到于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+) =-lg102/10=-lg10-3=3此時不能忽視此時不能忽視H2O的電離產生的的電離產生的H。設水產生的設水產生的c(H)=c(OH-)=x，則有：，則有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由由HCl 產生的產生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25時，時，pH等于等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，倍后，pH等

25、于多少？等于多少？解：解：pH=-lgc(H+) =-lg102/1000 =-lg10-5=5例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_9836注意：注意：pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；堿不能小于；堿不能小于7結論結論：強酸強酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一

26、個單位?？繑n一個單位。溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶液稀釋后所得溶液的的PHPHPH=3PH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍PH=2PH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍PH=11PH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=12PH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍PH=5PH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10001000倍倍PH=9PH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為7約為約為738弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋例

27、例3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_。 結論：弱酸結論：弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到不到一個單一個單位；位；3PH411PH12結論結論2：強酸：強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=a+n。結論結論4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH a+n ， 但肯定大于但肯定大于a 。結論結論5：弱堿：弱堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pHb-n，但，但肯定小于肯定小于b 。

28、結論結論3：強堿：強堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=b-n。結論結論6：酸堿無限稀釋，：酸堿無限稀釋，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能大于大于7，堿不可能小于，堿不可能小于7。知識小結知識小結:溶液稀釋的溶液稀釋的PH計算有關規(guī)律計算有關規(guī)律結論結論1： c(H+)或或c(OH)相差相差10倍，倍，PH相差一個單位。相差一個單位。強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在2525時，時，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-

29、lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關鍵：抓住氫離子進行計算！關鍵：抓住氫離子進行計算！pH值計算值計算 溶液的混合溶液的混合例題：例題：PH1=8的的NaOH溶液與溶液與PH2=10的的NaOH溶液溶液等體積混合，求混合溶液的等體積混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104c(OH)混混= (106 +

30、 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=-lg2+11=10.7例題：在例題：在2525時，時，pHpH值等于值等于9 9和和pHpH值等于值等于1111的兩種氫氧的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合化鈉溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在2525時，時，100mlO.6mol/L100

31、mlO.6mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.4mol/L0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后, ,溶液的溶液的pHpH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=Na

32、Cl+H2O0.040.06關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13練習：練習：pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的水稀釋至原體積的m倍和倍和n倍，稀釋后兩溶液倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則仍相同，則m和和n的關系是的關系是 A. mn B. mnC. mn D. 無法判斷答案B因弱電解質在稀釋過程中電離程度增大，故稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小一點；先相同，故醋酸稀釋的倍數(shù)多。答案選B。 練習：室溫時，將練

33、習：室溫時，將xmLPH=a的稀的稀NaOH溶液與溶液與ymL PH=b的稀鹽酸充分反應，下列關于反應后溶液的稀鹽酸充分反應，下列關于反應后溶液PH的判斷正確的的判斷正確的是是A若若xy，且，且ab14，則，則pH7 B若若10 xy，且，且ab13，則，則pH7C若若axby，且，且ab13，則，則pH7D若若x10y，且，且ab14，則，則pH7 （D）由題可知， n(NaOH)=x10 -3 10 a-14 mol， n(HCl)= y10 -3 10 -b mol。故 ，分步討論：（1）若x=y，則n(NaOH)=n(HCl)，二者恰好反應，pH=7（2）若10 x=y，且a+b=13

34、，則n(HCl)=100n(NaOH)，HCl過量，pH7，b7所以答案選D。48一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1、定義：定義：用用已知已知物質的量的濃度的酸（或堿）來物質的量的濃度的酸（或堿）來測定未測定未知知濃度的堿（或酸）的方法濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量在酸堿中和反應中，使用一種已知物質的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。的比值，就可以計

35、算出堿或酸的溶液濃度。 3、公式：、公式：4、實驗的關鍵、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應c酸酸v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)1.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 移液管移液管 二、二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴

36、定管v量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL，無，無“O”刻度?？潭?。v移液管：精量儀，讀數(shù)精確到移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL 準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待中和滴定時用來量取待測液）測液）v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點思考：思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？刻度在最高點的構造有何好處？常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？的液體嗎？最小分刻度：最小分

37、刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4 4、滴定管準確讀到多少毫升？、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：想一想：532、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）

38、定）種類種類 對應溶液對應溶液 的的 顏顏 色色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無無8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5 紫紫 8藍藍 1、原則：、原則：1）終點時，指示劑的）終點時，指示劑的顏色變化明顯顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏二、指示劑的選擇：二、指示劑的選擇：54（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。海┘谆群头犹淖兩秶^?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生

39、的化學變）溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為（一般為12滴）。滴）。55（1）強酸強堿間的滴定：）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿）強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強堿滴定弱酸）強堿滴定弱酸酸堿中和滴定中指示劑的選擇：酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙檢漏檢漏洗滌洗滌潤洗

40、潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調液調液讀數(shù)讀數(shù) 潤潤 洗：用洗：用標準液標準液或或待測液待測液分別潤洗分別潤洗酸式酸式滴定管滴定管和和 堿式滴定管堿式滴定管。 調調 液：調節(jié)液面至零或零刻度線以下。液：調節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀讀 數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備滴定管的準備 洗滌后，用滴定管注入一洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加滴加2-3滴指示劑。滴指示劑。只要洗干凈即可只要洗干凈即可 錐形瓶的準備錐形瓶的準備58三、實驗步驟：三、

41、實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調液調液：調節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。調節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。596、取液取液：（

42、1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準