《分子的性質(zhì)》課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)什么是極性鍵？什么是非極性鍵？如何判斷共價(jià)鍵是極性什么是極性鍵？什么是非極性鍵？如何判斷共價(jià)鍵是極性鍵還是非極性鍵呢？鍵還是非極性鍵呢？提示提示極性共價(jià)鍵：由不同種原子形成，電子對(duì)發(fā)生偏移，極性共價(jià)鍵：由不同種原子形成，電子對(duì)發(fā)生偏移，兩個(gè)成鍵原子一個(gè)呈正電性（兩個(gè)成鍵原子一個(gè)呈正電性（），電子對(duì)偏離它；另一），電子對(duì)偏離它；另一個(gè)原子呈負(fù)電性（個(gè)原子呈負(fù)電性（），電子對(duì)偏向它。），電子對(duì)偏向它。非極性共價(jià)鍵：由同種元素原子間形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)非極性共價(jià)鍵：由同種元素原子間形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生任何偏移。由不同元素原子間形成的共價(jià)鍵，一定不發(fā)生任何偏移。

2、由不同元素原子間形成的共價(jià)鍵，一定是極性共價(jià)鍵，由相同元素原子間形成的共價(jià)鍵一般是非是極性共價(jià)鍵，由相同元素原子間形成的共價(jià)鍵一般是非極性共價(jià)鍵。極性共價(jià)鍵。1. 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。2. 了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物 質(zhì)。質(zhì)。3. 能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。4. 了解了解“手性分子手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。（1）極性分子）極性分子正電重心和負(fù)電重心正電重心和負(fù)電重心_，即鍵的極性的向量和，

3、即鍵的極性的向量和_。（2）非極性分子）非極性分子正電重心和負(fù)電重心正電重心和負(fù)電重心_，即鍵的極性的向量和，即鍵的極性的向量和_。篤學(xué)篤學(xué)一一分子的極性分子的極性1. 分子的極性分子的極性不重合不重合不為零不為零重合重合為零為零在在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是）以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；（4）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分

4、子）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是是_；（5）以極性鍵相結(jié)合，具有）以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子形結(jié)構(gòu)的極性分子_；（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_。2.N2CS2NH3CH4H2OHF范德華力范德華力（1）概念）概念范德華力是范德華力是_普通存在的相互作用力，它使得許多普通存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在。物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在。（2）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響）對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的范德華力主要影響物質(zhì)的_，如，如_、_，化，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)鍵

5、主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。篤學(xué)二篤學(xué)二范德華力和氫鍵范德華力和氫鍵1.分子之間分子之間物理性質(zhì)物理性質(zhì)熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)氫鍵氫鍵（1）概念：氫鍵是一種既可存在于分子之間又可以存在）概念：氫鍵是一種既可存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)鍵于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)鍵_，比范德華力，比范德華力_。當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，H原子能原子能夠跟另一個(gè)電負(fù)性大的原子夠跟另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間形成氫鍵。之間形成氫鍵。（2）特征：氫鍵基本上還是屬于）特征：氫鍵基本上還是屬于_作用，它既有作用，它既有_性，又有性，又有_性。性。（3）

6、形成條件）形成條件氫原子只有跟氫原子只有跟_大的，并且其原子具有大的，并且其原子具有_的的原子化合后，才能產(chǎn)生較強(qiáng)的氫鍵，這樣的元素有原子化合后，才能產(chǎn)生較強(qiáng)的氫鍵，這樣的元素有_等。等。2.弱弱強(qiáng)強(qiáng)靜電靜電方向方向飽和飽和電負(fù)性電負(fù)性孤對(duì)電子孤對(duì)電子O、N、F（1）影響物質(zhì)溶解性的外界因素）影響物質(zhì)溶解性的外界因素影響固體溶解度的主要因素是影響固體溶解度的主要因素是_，影響氣體溶解度的，影響氣體溶解度的主要因素是主要因素是_和和_。（2）在）在HCl、NH3、I2、CCl4、P4、H2O幾種分子中幾種分子中_是極性分子，是極性分子，_是非極性是非極性分子，易溶于水的是分子，易溶于水的是_，易

7、溶于，易溶于CCl4的是的是_。（3）影響物質(zhì)溶解性的其他因素）影響物質(zhì)溶解性的其他因素如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且，則溶解度增大，且_，溶解性越好。，溶解性越好。篤學(xué)三篤學(xué)三分子的溶解性分子的溶解性 手性手性1. 溶解性溶解性溫度溫度溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)HCl、NH3、H2OI2、CCl4、P4HCl、NH3I2、P4氫鍵氫鍵氫鍵作用力越大氫鍵作用力越大溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如SO2與與H2O生生成成H2SO3，NH3與與H2O生成生成NH3H2O等。等。具有完全相同的具有完全相同的_和和_的一對(duì)分子，如同左

8、手的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為與右手一樣互為_，即在三維空間里，即在三維空間里_，互稱，互稱_異構(gòu)體。有異構(gòu)體。有_的分子叫做手性分子。的分子叫做手性分子。手性分子中中心原子必須連手性分子中中心原子必須連_個(gè)不同的原子或基團(tuán)。若個(gè)不同的原子或基團(tuán)。若有相同的則有相同的則_手性分子。手性分子。2. 手性手性組成組成原子排列原子排列鏡像鏡像不能重疊不能重疊手性手性手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體四四不是不是H2SO4、HNO3等無機(jī)含氧酸看成是由等無機(jī)含氧酸看成是由_和和_組成的。例如，組成的。例如，H2SO4是由是由_和和_組成的，組成的，HNO3是是由由_和和_組成的等。組成的等。H2SO4和和HN

9、O3是強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，而H2SO3和和HNO2是弱酸，即從酸是弱酸，即從酸性強(qiáng)弱來看：性強(qiáng)弱來看：H2SO3_H2SO4，HNO2_HNO3。在氯的含氧酸中也存在類似的情況：在氯的含氧酸中也存在類似的情況：酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱：HClO_HClO2HClO3HClO4不難看出，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的不難看出，對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的_ _，其含氧酸的酸性越，其含氧酸的酸性越_。篤學(xué)四篤學(xué)四無機(jī)含氧酸無機(jī)含氧酸 分子的酸性分子的酸性1.氫離子氫離子酸根離子酸根離子HSO42HNO32.化合化合價(jià)越高價(jià)越高強(qiáng)強(qiáng)3.化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成化學(xué)上有一種見解，認(rèn)

10、為含氧酸的通式可寫成_，如果成酸元素，如果成酸元素R相同，則相同，則_，R的的_ _，導(dǎo)致，導(dǎo)致ROH中中_的電子向的電子向R偏移，因而在水分偏移，因而在水分子的作用下，也就越子的作用下，也就越_電離出電離出_，即酸性越，即酸性越_。例如，例如，H2SO3可寫成可寫成_，n_；H2SO4可寫成可寫成（HO）2SO2，n2。所以。所以H2SO4的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于H2SO3。4.（HO）mROnn值越大值越大正電性正電性越高越高O容易容易H強(qiáng)強(qiáng)（HO）2SO1 鍵的極性和電負(fù)性之間有什么關(guān)系？鍵的極性和電負(fù)性之間有什么關(guān)系？提示提示（1）非極性鍵和極性鍵）非極性鍵和極性鍵由同種元素的原子形成的共

11、價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡稱非由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵。由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡稱極由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。性鍵。（2）成鍵原子的電負(fù)性差值愈大，鍵的極性就愈強(qiáng)。當(dāng)）成鍵原子的電負(fù)性差值愈大，鍵的極性就愈強(qiáng)。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，可以認(rèn)為成鍵電子對(duì)偏移成鍵原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，可以認(rèn)為成鍵電子對(duì)偏移到電負(fù)性很大的原子一方。到電負(fù)性很大的原子一方。【慎思慎思1】 影響范德華力強(qiáng)弱的因素有哪些？影響范德華力強(qiáng)弱的因素有哪些？提示提示（1）范德華力約比化學(xué)鍵能?。┓兜氯A力約比化學(xué)鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)。個(gè)

12、數(shù)量級(jí)。（2）分子的極性越大，范德華力越大。）分子的極性越大，范德華力越大。（3）結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德）結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。華力越大?！旧魉忌魉?】 氫鍵的形成條件有哪些？氫鍵的形成條件有哪些？提示提示（1）有與電負(fù)性很強(qiáng)的原子結(jié)合的氫原子；）有與電負(fù)性很強(qiáng)的原子結(jié)合的氫原子；（2）有與）有與H形成共價(jià)鍵的電負(fù)性大的原子形成共價(jià)鍵的電負(fù)性大的原子A；（3）有與）有與H原子形成氫鍵的電負(fù)性大、半徑小且有孤對(duì)原子形成氫鍵的電負(fù)性大、半徑小且有孤對(duì)電子的原子電子的原子B（B與與A可以相同也可以不同）?？梢韵嗤部梢圆煌、O、N等的電負(fù)性

13、大，半徑小，有孤對(duì)電子，可以形成等的電負(fù)性大，半徑小，有孤對(duì)電子，可以形成氫鍵。氫鍵。Cl電負(fù)性較大，但原子半徑也較大，形成的氫鍵極電負(fù)性較大，但原子半徑也較大，形成的氫鍵極弱。弱。氫鍵的強(qiáng)弱與氫鍵的強(qiáng)弱與A和和B原子的電負(fù)性及半徑的大小有關(guān)，電原子的電負(fù)性及半徑的大小有關(guān)，電負(fù)性大，半徑小，則氫鍵強(qiáng)。負(fù)性大，半徑小，則氫鍵強(qiáng)。【慎思慎思3】 氫鍵有幾種類型？氫鍵有幾種類型？提示提示（1）分子間氫鍵）分子間氫鍵（2）分子內(nèi)氫鍵：如鄰羥基苯甲酸）分子內(nèi)氫鍵：如鄰羥基苯甲酸【慎思慎思4】 什么是相似相溶原理？什么是相似相溶原理？提示提示由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的由于極性分子間的電

14、性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律又叫相溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律又叫相似相溶原理。似相溶原理?！旧魉忌魉?】 相似相溶相似相溶”規(guī)律有什么應(yīng)用？規(guī)律有什么應(yīng)用？提示提示“相似相溶相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇分還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇分子中的子中的OH與水分子中的與水分子中的OH相近，因而乙醇能與水互相近，因而乙醇能與水互

15、溶，當(dāng)然，乙醇分子由于溶，當(dāng)然，乙醇分子由于OH的極性較大，易與的極性較大，易與H2O分分子形成氫鍵也是其互溶的原因；而戊醇子形成氫鍵也是其互溶的原因；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，烴基是非極性基中的烴基較大，烴基是非極性基團(tuán)，是疏水親油基團(tuán)，戊醇在水中的溶解度明顯減??；烴團(tuán)，是疏水親油基團(tuán)，戊醇在水中的溶解度明顯減??；烴基越大的醇在水中的溶解度就越小，羧酸也是如此?；酱蟮拇荚谒械娜芙舛染驮叫?，羧酸也是如此?！旧魉忌魉?】 手性分子有什么用途？手性分子有什么用途？提示提示（1）常見的手性分子：構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕）常見的手性分子：構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕大多數(shù)為手性

16、分子，兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同，且手性有大多數(shù)為手性分子，兩個(gè)手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機(jī)物中必含手性碳原子。機(jī)物中必含手性碳原子。（2）手性分子的應(yīng)用：生產(chǎn)手性藥物、生產(chǎn)手性催化劑）手性分子的應(yīng)用：生產(chǎn)手性藥物、生產(chǎn)手性催化劑（手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成）。（手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成）。【慎思慎思7】分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法（1）從分子組成上看）從分子組成上看（2）從形成的化學(xué)鍵看）從形成的化學(xué)鍵看非極性鍵非極性鍵電子對(duì)不偏移電子對(duì)不偏移正負(fù)電荷重心重合正負(fù)電荷重心重合非極性分非極性分子子要點(diǎn)一要點(diǎn)一 | 分子的極性分子的極性1.常見的極性分

17、子和非極性分子常見的極性分子和非極性分子2.空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系類型類型實(shí)例實(shí)例兩個(gè)鍵之兩個(gè)鍵之間的夾角間的夾角鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極性空間構(gòu)型空間構(gòu)型X2H2、N2非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子直線形直線形XYHCl、NO極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線形直線形XY2（X2Y）CO2、CS2180極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子直線形直線形SO2119.5極性鍵極性鍵極性分子極性分子V形形H2O、H2S105極性鍵極性鍵極性分子極性分子V形形XY3BF3120極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子 平面三角形平面三角形NH3107極

18、性鍵極性鍵極性分子極性分子三角錐形三角錐形XY4CH4、CCl410928極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子 正四面體形正四面體形3.下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是的是 （）。（）。A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl解析解析本題考查的是分子有無極性及分子中鍵的極性的判本題考查的是分子有無極性及分子中鍵的極性的判斷。由兩種不同元素形成的共價(jià)鍵才會(huì)有極性，因此斷。由兩種不同元素形成的共價(jià)鍵才會(huì)有極性，因此C項(xiàng)項(xiàng)中中Cl2中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中項(xiàng)中

19、H2S，D項(xiàng)中項(xiàng)中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。故正確答案為子。故正確答案為B。答案答案B【例例1】 判斷含極性鍵的分子是否有極性的關(guān)鍵是看該分子判斷含極性鍵的分子是否有極性的關(guān)鍵是看該分子的正負(fù)電荷中心是否重合，若重合，則為非極性分的正負(fù)電荷中心是否重合，若重合，則為非極性分子；反之，則為極性分子。子；反之，則為極性分子。下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是 （）。（）。A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.CCl4解析解析H2O分子中分子中OH鍵為極性鍵，兩個(gè)鍵為極性鍵，兩個(gè)OH鍵

20、之間的鍵之間的夾角約為夾角約為104.5，整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，是極性分，整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，是極性分子。子。Cl2分子中分子中ClCl鍵為非極性鍵，屬于含非極性鍵的鍵為非極性鍵，屬于含非極性鍵的非極性分子。非極性分子。NH3分子中分子中NH鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，電荷分布不均勻，是極性分子。三角錐形，電荷分布不均勻，是極性分子。CCl4分子中分子中CCl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是以碳原子位于中心的正四鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是以碳原子位于中心的正四面體，電荷分布對(duì)稱，是非極性分子，選面體，電荷分布對(duì)稱，是非極性分子，選D。答案答案D【體驗(yàn)體驗(yàn)1】 范德華力范德華力

21、氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念物質(zhì)分子之間物質(zhì)分子之間普遍存在的一普遍存在的一種相互作用力，種相互作用力，又稱分子間作又稱分子間作用力用力由已經(jīng)與電負(fù)性由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力子之間的作用力原子間通過共原子間通過共用電子對(duì)所形用電子對(duì)所形成的相互作用成的相互作用要點(diǎn)二要點(diǎn)二 | 范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較分類分類分子內(nèi)氫鍵、分分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵子間氫鍵極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵特征特征無方向性、無無方向性、無飽和性飽和性有方向

22、性、有飽有方向性、有飽和性和性有方向性、有有方向性、有飽和性飽和性強(qiáng)度強(qiáng)度比較比較共價(jià)鍵氫鍵范德華力共價(jià)鍵氫鍵范德華力影響影響強(qiáng)度強(qiáng)度的因的因素素隨分子極性的增大而隨分子極性的增大而增大。增大。組成和結(jié)構(gòu)相組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力量越大，分子間作用力越強(qiáng)越強(qiáng)對(duì)于對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性的電負(fù)性越強(qiáng)，半徑越小，越強(qiáng)，半徑越小，形成的氫鍵就越形成的氫鍵就越強(qiáng)強(qiáng)成鍵原子成鍵原子半徑越小，半徑越小，鍵長越短，鍵長越短，鍵能越大，鍵能越大，共價(jià)鍵越共價(jià)鍵越穩(wěn)定穩(wěn)定對(duì)物對(duì)物質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)的質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)。點(diǎn)

23、、溶解度等物理性質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，物質(zhì)的熔、沸的增加，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔點(diǎn)升高。如熔 、沸點(diǎn)：、沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3影響分影響分子的穩(wěn)定子的穩(wěn)定性。性。共共價(jià)鍵的鍵價(jià)鍵的鍵能越大，能越大，分子的穩(wěn)分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)定性越強(qiáng) 下列分子或離子中，不能形成分子間氫鍵的有下列分子或離子中，不能形成分子間氫鍵的有。NH3H

24、2OHF2NH4解析解析NH3中的三個(gè)氫原子都連在同一個(gè)氮原子上，氮原中的三個(gè)氫原子都連在同一個(gè)氮原子上，氮原子上有孤電子對(duì)，可以與其他子上有孤電子對(duì)，可以與其他NH3中的氫原子形成分子間中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵；與氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵；與NH3類似類似的還有的還有H2O；在；在HF2（FHF）中，已經(jīng)存在分子）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子存在；內(nèi)氫鍵，所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子存在；NH4中氮原子上沒有孤電子對(duì)，不能形成氫鍵；中氮原子上沒有孤電子對(duì)，不能形成氫鍵；【例例2】 形成分子內(nèi)氫鍵形成分子內(nèi)氫鍵

25、 ，在分子間不，在分子間不存在氫鍵。存在氫鍵。答案答案關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是 （）。（）。A.由于氫鍵的作用，使由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸的沸點(diǎn)反常，且沸 點(diǎn)高低順序?yàn)辄c(diǎn)高低順序?yàn)镠FH2ONH3B.氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C.沒有氫鍵，就沒有生命沒有氫鍵，就沒有生命D.相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的 數(shù)目依次增多數(shù)目依次增多【體驗(yàn)體驗(yàn)2】 解析解析A項(xiàng)項(xiàng)“反常反?！笔侵杆鼈冊诒咀鍤浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)是指它們在本族氫化物

26、沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象，它們的沸點(diǎn)順序可由實(shí)際看出，只有水是液體，應(yīng)該象，它們的沸點(diǎn)順序可由實(shí)際看出，只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高；水的沸點(diǎn)最高；B項(xiàng)氫鍵存在于不直接相連但相鄰的項(xiàng)氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H、O原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；C項(xiàng)正確，因?yàn)轫?xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造就了常溫常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營氫鍵造就了常溫常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)；養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)；D項(xiàng)在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間項(xiàng)在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。沒有氫鍵。答案答案C無機(jī)含氧酸分子之所以顯酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻袩o機(jī)含氧酸分子之所以顯

27、酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H，而，而OH上的上的H在水分子的作用下能夠電離出在水分子的作用下能夠電離出H，而顯示一定的酸性。而顯示一定的酸性。對(duì)同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含對(duì)同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。氧酸的酸性越強(qiáng)。含氧酸可表示為：（含氧酸可表示為：（HO）mROn，若，若R相同，相同，n值越大，酸值越大，酸性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，根據(jù)同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較，如非金屬性強(qiáng)弱去比較，如HClO4H2SO4，H2SO4H2SeO4要點(diǎn)三要點(diǎn)三 | 比較無機(jī)含

28、氧酸酸性強(qiáng)弱的方法比較無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的方法1.2.3.根據(jù)羥基氧原子數(shù)判斷根據(jù)羥基氧原子數(shù)判斷根據(jù)電離度來判斷根據(jù)電離度來判斷如：如：（H3PO4）（HClO），酸性），酸性H3PO4HClO根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷如如H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2，酸性：酸性：H2SO4H2SO3H2OCO2Ca（ClO）2=CaCO32HClO，酸性：酸性：H2CO3HClO4.5.6. 下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是 （）。（）。A.HNO2 B.H2SO3 C.HClO3 D.HClO4解析解析對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，

29、對(duì)于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如含氧酸的酸性越強(qiáng)，如HNO2HNO3，H2SO3H2SO4，HClO3HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金屬性越強(qiáng)。不同元素的含氧酸元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。觀察最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。觀察A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)，四個(gè)選項(xiàng)，結(jié)合元素的非金屬性：結(jié)合元素的非金屬性：ClS，ClN，所以，所以HClO4H2SO4，HClO4HNO3，故，故HClO4酸性最強(qiáng)。酸性最強(qiáng)。答案答案D【例例3】 已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如表示，如X是是S，m2，n2，則這個(gè)式子表示為，則這個(gè)式子表示為H2

30、SO4。一般而言，該式。一般而言，該式中中m大的是強(qiáng)酸，大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是強(qiáng)的是 （）。（）。A.HClO3 B.H2SeO3C.H2BO2 D.HMnO4解析解析HClO3可寫成可寫成ClO2（OH），），m2，H2SeO3可寫成可寫成SeO（OH）2，m1；H2BO2可寫成可寫成B（OH）2，m0；HMnO4可寫成可寫成MnO3（OH），），m3，故選，故選D。答案答案D【體驗(yàn)體驗(yàn)3】 （1）分子的極性）分子的極性共價(jià)鍵極性與分子極性之間的關(guān)系。共價(jià)鍵極性與分子極性之間的關(guān)系。分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共

31、同分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。決定。a.只含非極性鍵的分子：一般是非極性分子。只含非極性鍵的分子：一般是非極性分子。單質(zhì)分子即屬此類，如單質(zhì)分子即屬此類，如H2、O2、P4、C60等。等。b.以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子：都是極性分子。以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子：都是極性分子。即即AB型分子，如型分子，如HCl、CO等均為極性分子。等均為極性分子。c.以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子：以極性鍵結(jié)合而形成的多原子分子：【探究原理探究原理】實(shí)驗(yàn)探究五實(shí)驗(yàn)探究五 共價(jià)分子的性質(zhì)共價(jià)分子的性質(zhì)空間構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子，是非極性分子?？臻g構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子，是非

32、極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對(duì)稱的分子，是極性分子?？臻g構(gòu)型為非中心對(duì)稱的分子，是極性分子。判斷判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。若中心原子若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)，的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。則為非極性分子，若不等則為極性分子。（2）分子的手性）分子的手性手性碳原子：連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子：連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。手性碳原子。手性異構(gòu)體：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方手性異構(gòu)體：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一

33、樣互為鏡像，在三維空式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間不能重疊，這對(duì)分子互稱為手性異構(gòu)體。間不能重疊，這對(duì)分子互稱為手性異構(gòu)體。手性分子：有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。手性分子：有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。（3）“相似相溶相似相溶”的規(guī)律：一般情況下，極性分子構(gòu)成的的規(guī)律：一般情況下，極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極物質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑。性溶劑。（4）無機(jī)含氧酸分子的酸性）無機(jī)含氧酸分子的酸性對(duì)于同種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧對(duì)于同種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。如：酸的酸性越強(qiáng)。如：HClOHClO2HClO3HClO