新人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題二化學(xué)用語及化學(xué)量專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1 .物質(zhì)的性質(zhì)包括性質(zhì)和性質(zhì)。2 .物理的性質(zhì)是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏色、氣味、熔點(diǎn)、硬度、溶解性等方面。3 .化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，它肉眼無法感知，只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來，它包括可燃性、氧化性、酸性、性等。4 .物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別（1）從定義上區(qū)別：物理變化后沒有生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石油的蒸儲(chǔ)分離等；但化學(xué)變化則有生成，如米飯燒焦變黑有

2、糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。所謂新物質(zhì)是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。（2）從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別：化學(xué)變化過程中常伴隨著發(fā)光、變色、放出、生成等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些現(xiàn)象！如就不是化學(xué)變化，所以判斷時(shí)還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系化學(xué)變化過程中一定有變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時(shí)，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是變化，燃燒是變化,發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型（1）化合反應(yīng)（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反應(yīng)（分）通式：AB=A+B例：（3）置換反應(yīng)：（換）通式

3、：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuO=CO2+Cu不是置換反應(yīng)，它不符合定義中種單質(zhì)和一種化合物”這一句,該反應(yīng)的反應(yīng)物由組成。（4）復(fù)分解反應(yīng)：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2怏表面來看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其本質(zhì)，仍屬復(fù)分解反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3、元素符號(hào)1、元素符號(hào)含義：表示一種表示該元素的一個(gè)2、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義：如：2O:表布O2:表小氧氣分子，表木O:表示O2-：表示氧離子,表示3、常見的離子：陽離子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+（鐵離子）、Fe2

4、+（亞鐵離子/Ag+、H+、NH4（俊根離子）等。陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、no3-、co32-、OH-等。對(duì)于常見的原子團(tuán)，其化合價(jià)你應(yīng)該記住，特別是以下六個(gè)原子團(tuán)：原子團(tuán)PO43-SO42-CO32-_-NO3-OH+NH4化合價(jià)-3-2-2-1-1+1二、化學(xué)式1.化學(xué)式意義：（1）一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素（2）這種物質(zhì)的一個(gè)分子及分子的構(gòu)成2.化學(xué)式書寫要求：一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式來表示。（1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉（2）化合物書寫四步曲：:排序：一般在前，在后:標(biāo)價(jià)：在元素或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價(jià):交叉：交叉寫出個(gè)數(shù)（最簡比）:檢查：正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為三

5、.化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律）1 .內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2 .實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)不變：原子不變；原子不變；原子不變。（補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)前后種類不變，但種類改變。）3 .適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化沒關(guān)系。（二）.化學(xué)方程式：（化學(xué)反應(yīng)的表示方法）1、定義：用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng);（2）量的方面：表示各物質(zhì)之間的關(guān)系；表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個(gè)數(shù)關(guān)系。.點(diǎn)燃3、讀法：（以2H2+O22H2O為例）。（1）生成水；（2）每兩個(gè)和一個(gè)反應(yīng)

6、生成兩個(gè)水分子；（3）每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、寫法：(1)原則：以事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守。(2)步驟：在短線的左右兩邊寫出反應(yīng)物與生成的;配平;標(biāo)明反應(yīng)及生成物,把短線改成等號(hào)。5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：(化學(xué)反應(yīng)中的定量計(jì)算)(1)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加反應(yīng)。(2)步驟：設(shè)定;寫出相應(yīng)的:對(duì)應(yīng)寫出有關(guān)物質(zhì)的和已知量、;列出,求解；寫出。四、有關(guān)化學(xué)量1 .相對(duì)原子質(zhì)量：它是一個(gè)比值，它與原子的質(zhì)量不同。2 .相對(duì)分子質(zhì)量：意義同上，都是相對(duì)于碳-12(0-12)原子質(zhì)量的1/12的比值。專題三物質(zhì)的構(gòu)成奧秘專題四溶液一、常見的溶液

7、1 .懸濁液：固體小顆粒于液體里形成的。特點(diǎn)：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，。2 .乳濁液：分散到液體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：植物油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3 .溶液：一種或物質(zhì)分散到物質(zhì)里，形成的、的混合物。特點(diǎn)：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由和組成。溶質(zhì)：被的物質(zhì)，可呈氣、液三態(tài)。溶劑：能夠其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4 .飽和溶液的定義：在下，在的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子原子概念分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子原子是變化中最的粒子相似點(diǎn)(1)

8、是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2)質(zhì)量、體積都,處于永恒之中(3)同種分子(或原子)性質(zhì),不同種分子(或原子)性質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成,原子重新組合成新物質(zhì)的在化學(xué)反應(yīng)中，是最小粒子不可再分，反應(yīng)后沒啟義成其它分子與原子的關(guān)系:元素與原子的關(guān)系:5 .不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。6 .飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：降溫加不飽和溶液.二、溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)加溶劑升溫蒸發(fā)*飽和溶液1.溶解度：在下，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到時(shí)所能溶解的克數(shù)。(1)理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態(tài)：必須是溶液，且溶劑固

9、定為條件：某固定下元素原子概念具有相同數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱是變化中的最小粒子區(qū)另1J著眼于種類，不講。即講,又講使用范圍描述物質(zhì)的組成描述分子的構(gòu)成舉例氫氣是由氫組成的每個(gè)氫分子是由兩個(gè)構(gòu)成的、元素的化合價(jià)單位：(2)計(jì)算公式：溶解度_溶質(zhì)質(zhì)量2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)100溶劑質(zhì)量(1)任一溶液中溶質(zhì)所占的質(zhì)量百分含量，溶液可為溶質(zhì)質(zhì)量(2)計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液質(zhì)量(適用飽和溶液)1 .化合價(jià)是元素的性質(zhì)，有價(jià)和價(jià)，其正負(fù)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的。2 .常見元素的化合價(jià)：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價(jià)，銀、鈣、鎂、鋅顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)，鋁顯+3價(jià)等(某些元素可顯幾種化合價(jià))。3 .在化

10、合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為(單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)也為)。4 .通過原子團(tuán)或其他有固定化合價(jià)的元素，可求出不易確定的元素的。溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別受影響不受影響指f溫度卜，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的指溶液中所含溶質(zhì)的分?jǐn)?shù)單位g無單位聯(lián)系口溶解度飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-x100%100十溶解度3.溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題五空氣、氧氣專題六水、氫氣一、空氣的成分：1.成分：按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：N2占,。2占,稀有氣體占,CO2占,其他氣體和雜質(zhì)占。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體等(如、NO2、NO、等)(2)危害：損害健康，影

11、響作物,加速對(duì)自然環(huán)境及的破壞。(3)防治：提高環(huán)保意識(shí)，減少或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括：污染、污染、光污染等，它不僅僅指大氣污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法(一)氧氣的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍(lán)色液體或固體。密度略大于空氣。2 .化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，可與許多物質(zhì)反應(yīng)同時(shí)放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。點(diǎn)燃(1)與金屬反應(yīng)CD2Mg+O22MgO(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃一3Fe+2O2=Fe304(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)與非金屬的反應(yīng)：C+O2S+O24P+5O2點(diǎn)燃2H2+O2點(diǎn)燃(3)與化合物的反應(yīng):2CO+O2點(diǎn)燃2CO2點(diǎn)燃CH4+2O2CO2+2H

12、2O(H2、CO、CH4,燃燒時(shí)必須先進(jìn)行,操作步驟)(二)氧氣的制法1 .實(shí)驗(yàn)室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項(xiàng)、檢驗(yàn)方法。藥品：H2O2和MnO2或和MnO2或儀器：試管，酒精燈，鐵架臺(tái)，水槽，導(dǎo)管催化劑_原理：2KC1O32KMnO42H2O2JMnO2收集：排空氣法法注意事項(xiàng)：(1)試管夾夾在距管口處(2)酒精燈用加熱(3)試管口略傾斜(4)最好用集氣法收集氧氣(5)長頸漏斗末端要伸到以下(6)收集氣體完畢要先把導(dǎo)管,再。2 .工業(yè)制法：分離法一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.加入硫酸或氫氧化喇目的增強(qiáng)水的B.化學(xué)反應(yīng)：2H2O=2H2T+Of產(chǎn)生位置極極體積比2:1質(zhì)量

13、比1:8C.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生的火焰(2)結(jié)論：水是由元素組成的。一個(gè)水分子是由構(gòu)成的。化學(xué)變化中，可分而不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式&O,你能得到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由和組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1)通電分解2H2O=2H2T+OT(2)水可與堿性氧化物反應(yīng)生成(可溶性堿)，例如：H2O+CaO=Ca(OH)2(3)水可與酸性氧化物反應(yīng)生成,例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球表面

14、71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是Na,最多的元素是。C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)三廢"(廢_、廢_、廢一)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；的任意排放B、防止水污染：工業(yè)“三廢”要經(jīng)處理后排放；生活污水要集中處理后排放；合理施用、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)。(3)愛護(hù)水資源：用水，防止4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。(2)硬水與軟水A.定義：硬水是

15、含有較多的水；軟水是不含或含較少的水。B.鑒別方法：用,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：、學(xué)習(xí)必備歡迎下載D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐。5、其他(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的。(2)水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由色變?yōu)樯?，說明有水存在；CUSO4+5H2O=CuSO45H2O(3)水的吸收：常用、等。二、氫氣(H2)1、物理性質(zhì)：密度的氣體(向下排空氣法)；溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃

16、前，要現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出,有產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬),一八.H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：色粉末變色，試管口有生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、放熱量、資源豐富。專題七碳及其化合物一、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色,正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細(xì)磷片狀固體特性天然存在的最的物質(zhì)，不導(dǎo)電最的礦物之一，有良好的導(dǎo)電性，熔點(diǎn)高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭

17、、鉛筆芯、潤滑劑2.無定形碳一一木炭、炭黑、。木炭和有吸附性。3、C60碳單質(zhì)家族新成員，為足球狀，又名足球烯”。二、碳的氧化物1 .二氧化碳(CO2)(1)物理性質(zhì)：無色無味能溶于水，密度比空氣。-78c時(shí)，凝華成固態(tài)干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)：一般不具性，也不能,不具還原性.無毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷劑，常用于,制、啤酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進(jìn)植物光合作用.(4)實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：(或大理石)，原理：CaCO3十2HCl=CaCl2十H2O十CO2T收集：排空氣法，不能用集氣法.驗(yàn)滿方法：用燃著的木條，木條熄滅，說明氣體已滿.檢驗(yàn)方法：能使。CO2+Ca(

18、OH)2=2.一氧化碳(CO)(1)物理性質(zhì)：無色無味溶于水，密度比空氣略。(2)劇毒性：與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧死亡.原理：一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合，又不易分離，導(dǎo)致血紅蛋白不能較好攜帶,造成人體缺氧。點(diǎn)燃(3)還原性：CO+CuO=(4)可燃性：2CO+O2(5)用途：作氣體及用于金屬。三、有機(jī)物定義：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙快、醋酸等。但CO、CO2、碳酸鹽等一向被視為無機(jī)物，原因是它們的組成、性質(zhì)和無機(jī)化合物相似。酒精、醋酸的化學(xué)式及性質(zhì)：(1)酒精一一化學(xué)名稱：;化學(xué)式：點(diǎn)燃性質(zhì)：可燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)醋酸一一化學(xué)名稱：;化學(xué)式：性質(zhì)：

19、一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變。3.煤、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點(diǎn)歸納】1 .燃燒和滅火1、燃燒的概念：是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的變化。2、燃燒的條件：(1)物質(zhì)具有性；(2)可燃物要與充分接觸；(3)溫度達(dá)到可燃物的。這三個(gè)條件缺一不可，必須同時(shí)滿足。3、滅火：(1)原理：破壞可燃物燃燒的三個(gè)條件中的任何一個(gè)，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，即達(dá)到滅火的目的；(2)方法：a降溫：潑水等，使溫度降到以下；b.隔絕,使可燃物缺乏不能繼續(xù)燃燒。c.將可燃燒物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。2 .化石燃料及其利用1、種類：主要有煤、石油、天然氣2、成分：(1)煤：混

20、合物，主要成分是，含有少量的H、S、N、O等，燃燒時(shí)能產(chǎn)生污染空氣的氣體：SO2、等。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）石油：混合物，主要成分是,可分儲(chǔ)為汽油、等。（3）天然氣：混合物，主要成分是,目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時(shí)，也釋放了大量的SO2、CO?NO2等污染氣體，對(duì)環(huán)境造成了很大的破壞。三.清潔燃料：1、氫氣：最清潔,燃燒的方程式為：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2、乙醇（俗稱）:綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方程式為：四.新能源：太陽能、核能、地?zé)崮?、等。?化學(xué)變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，往往伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有熱或熱現(xiàn)象

21、發(fā)生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉗、金、銀）外，其余大多數(shù)以形態(tài)存在，即金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì)：有、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有。3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前四種金屬：、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不銹鋼、鎰鋼、硅鋼等；鐵的合金有：（含碳量為：2%4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%2%）。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與反應(yīng)：例如：3Fe+2O2三一Fe3O42Al+3O2一二父一2Al2O3說明：鐵銹的主要成份是,鐵生銹的條件是：鐵與、接觸。2、金屬與反應(yīng)：例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；2Al+6HCl

22、=2AlCl3+3H2T3、金屬與（金屬的化合物溶液）反應(yīng)：例如：Fe+CUSO4=FeSO4+Cu;Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag說明；只有位于金屬活動(dòng)性順序中前面的才能把位于后面的從它們的溶液（即化合物必須溶于水）中置換出來。三、金屬的利用與保護(hù)1、常見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份：）、磁鐵礦（主要成份：）、黃鐵礦（主要成份：）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如Fe2O3+3COJ2Fe+3CO2（2）、加熱分解：如2HgO=2Hg+02T電解（3）、電解：如2Al2O34Al+302T3、金屬的保護(hù)：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和、

23、鍍保護(hù)膜等。O如在金屬表面專題十認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽一.常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是色有氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成）、有腐蝕性。（2）濃硫酸：無色狀液體，不易、有性（常作干燥劑）、性（使物質(zhì)碳化）強(qiáng)的性、性。易溶于水，同時(shí)放出。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（通性）：（1）酸跟酸堿指示劑起反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變色，無色酚酗:試液遇酸色。（2）酸與活潑金屬反應(yīng)：如；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；Fe+2HCl=FeCl2+H2T等。說明：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬；酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)：如：6H

24、Cl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應(yīng)：如：HCl+NaOH=H2SO4+Cu（OH）2=點(diǎn)評(píng)：此類反應(yīng)既是酸的通性也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣，是考點(diǎn)中的熱點(diǎn)。（5）酸與某些鹽反應(yīng)：如：2HCl+CaCO3=1.堿的物理性質(zhì)：（1）氫氧化鈉（NaOH）:一色固體，溶于水（放熱），易（可做干燥劑），有強(qiáng)烈的。（俗名叫燒堿、堿、_性鈉）(2)氫氧化鈣：Ca(OH)2:色粉末，溶于水，其水溶液俗稱,有腐蝕性，可用一和水反應(yīng)制取

25、：CaO+H2O;=（俗名：、消石灰）2.堿的化學(xué)性質(zhì)（通性）（1）堿跟酸堿指示劑起反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊試液變色，無色酚血:試液變色。說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）堿和非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH+SO2=Ca（OH）2+CO2=說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）如：CO2、SO2、SO3等。（3）堿和酸反應(yīng)（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應(yīng)如：2NaOH+CuSO4=；Ca（OH）2+Na2CO3=說明：反應(yīng)的堿和鹽必須是（或微溶），生成的堿和鹽中至少有一

26、種溶，否則反應(yīng)不能進(jìn)行。三.中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用生成和的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改良土壤的性（2）處理工廠的（3）用于3、溶液酸堿度的表示法一一pH（1） 0714I1-酸性中性堿性（2） pH的測定：最簡單的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在上，顯色后與對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡校?pH<5.6的雨水為雨四.常見的鹽和化肥1 一）.常見的幾種鹽：（NaCl、Na2co3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）2 .氯化鈉（NaCl）（俗稱）（1）性質(zhì)：NaCl的熔、沸點(diǎn)高；純凈的食鹽不潮

27、解，粗鹽因含有MgCl2、CaCL2等雜質(zhì)，能吸收空氣里的水分而;食鹽的溶解度隨溫度。（2）制法：因?yàn)槭雏}的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結(jié)晶出食鹽，只能采用法，故工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。（3）用途：調(diào)味、腌漬食品、消毒、制產(chǎn)品等。3 .碳酸鈉（Na2CO3）（俗稱）（1）性質(zhì)：色粉末，溶于水（水溶液呈性）；碳酸鈉晶體（W2CO310H2O）易風(fēng)化。（2）用途：用于、制皂、紡織、等工業(yè)生產(chǎn)。4 .硫酸銅（CuSO4）（其結(jié)晶水合物CuS045H2。，俗稱磯、磯）（1）性質(zhì)：無水CuSO4為色固體，溶于水，溶液顯色。CuS045H2O晶體是藍(lán)色的，受熱分解：Cu

28、SO4,5H2O（藍(lán)色）CuSO4（白色）+5H2O（2）檢驗(yàn)水存在的方法：加入白色CuSO4,白色粉末變,說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（3）用途：配制、精煉、鍍銅等。3.碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱）（1）性質(zhì)：色粉末，溶于水，加熱易分解：2NaHCO=4,碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或的主要成分，色固體，溶于水。5,碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)：向樣品中加入,如果有能使的氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有CO32-。（2） .鹽的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：（1）常溫下大都是晶體;2 .化學(xué)性質(zhì)：（1）鹽十金屬一新鹽十新金屬：（2）鹽十酸一新鹽十新酸：（3）鹽十堿一新鹽十新堿：（4

29、）鹽十鹽一新鹽十新鹽：（3） .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（2）溶解性（熟練記憶鹽類溶解性表）。CuSO4+Fe=AgNO3+HCl=Ba(OH)2+Na2SO4=NaCl+AgNO3=1 .復(fù)分解反應(yīng)的通式：AB+CD=AD+CB2 .復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須滿足下面三個(gè)條件之一，否則就不能進(jìn)行。（1）生成物中有生成析出；（2）生成物中有放出；（3）生成物中有生成。（四）、化學(xué)肥料：化學(xué)肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質(zhì)。（1） 肥：常見有：硝酸?。∟H4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化俊（NH4CD等。（2） 肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3） 肥：如硫酸鉀（

30、K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。（4） 肥：如硝酸鉀（KNO）等。專題十一化學(xué)與生活一.人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：（一）、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在：弓物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、常見的蛋白質(zhì)：血紅蛋白和酶（二）、糖類是生命活動(dòng)的主要物質(zhì)（60370%1、組成：由CH、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘的主要成分是