新高三化學(xué)開學(xué)摸底考試

1、2010屆新高三開學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（滿分150分，120分鐘完成，答案一律寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分相對原子質(zhì)量：H-1Li-7Be-9C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（共68分）一.選擇題（本題共48分，每小題3分，只有一個正確選項）1.下列敘述錯誤的是A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性D.在車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放2 .以下是人們對原子結(jié)構(gòu)的認識所

2、經(jīng)歷的幾個重要歷史階段，其中先后順序正確的是（）道爾頓提出的原子論湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型德謨克里特的古典原子論盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型A.B.C.D.3 .以下說法中，違背科學(xué)規(guī)律的是（）A.改變核外電子數(shù)可使原子與離子相互轉(zhuǎn)化B.改變核內(nèi)中子數(shù)可使不同的同位素相互轉(zhuǎn)化C.改變核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可使不同的元素相互轉(zhuǎn)化D.改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子4 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A. 100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3Na個電子B. 6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2Na個水分子C. 12gC60（&#

3、39;；'：,）中含有Na個共價鍵D-10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH+數(shù)目為0.1Na個5 .不能促進水的電離，即不能增大水的電離程度的方法或途徑是（）A.在水中加入一小粒鈉B.在水中溶入純堿C.在水中通入SO餐體！D.在水中放入一塊紅熱的銅6 .在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是_|n-ul1A%含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlOT、OHB.常溫下c（H+）/c（OH）=1012的溶液：Fe2+、M/、NO-、Cl-C.能使廣泛pH試紙顯藍紫色的溶液：K>Ba2+、Cl-、Br-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO2-、S2&

4、gt;SO27.一種從植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作"香水”，其結(jié)構(gòu)為:,有關(guān)該化合物的下列說法不正確.的是厘熠.鍬A.分子式為Ci3H20。B,該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C.imol該化合物完全燃燒消耗19mol。2D1與澳的CCI4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液檢驗8,下列各項性質(zhì)比較正確的是（）A.密度：C4H9CI>C3H7CI>C2H5CI>CH3CIB,熔點：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+>H+>Fe3+>Zn2+D.半徑：S2->K+>Na+>

5、AI3+9,下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）A,在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B,用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C,用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D,加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)10 .在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列敘述正確的是（）A,鹽酸和醋酸物質(zhì)的量濃度相同B,醋酸的pH值小于鹽酸C,醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸D,醋酸的pH值等于鹽酸八2-11 .在-定條件下，NaCO溶液存在水解平衡：CQ+H2。HCO+0H。下列說法正確的是A,稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B,通入CO,平衡

6、朝正反應(yīng)方向移動n”旗魏壹刪C,升高溫度，呼減小cg?D,加入NaOHK體，溶液PH減小12 .市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li4的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li0.35NQ2二-2Lio.85NiO2下列說法不正確的是A.放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li-e'Li.B.充電時，Li0.85MO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負極移動13 .下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+

7、)>c(C6H5。)>c(H+)>c(OH-)B.NazCO溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CHCOO皤液和PH=5的NHCl溶液中，c(H+)不相等D.在N&S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降_11KspMgF2=7.42x10。下列說法正24NH4cl固體，c(Mg)增大14 .已知：25C時，KspMg(OH)2=5.61父10-12,確的是A. 25。C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的2-B. 25。C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大C. 25°C時，Mg(OH)2固

8、體在20ml0.01molL氨水中的ksp比在20mL0.01molL，NH4Cl溶液中的ksp小二日楣溫那直囂即D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF215 .在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)疝*(9)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的削型.HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D.33%16.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡式如右下圖。應(yīng)，最多可消耗NaOH勺物質(zhì)的量是1mol雙香豆素與NaOHCiA.2molB.4mo

9、lC. 6molD. 8mol二.選擇題(本題共20分，每小題4分;個正確選項的，多選不給分；有兩個選項的，選對一個給2分，錯選一個該小題不給分）17.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則X為置換化合XAXYnXYn+1化合i化合|A.當n=1時，X可能是CB.當n=1時，X可能是C.當n=2時，X可能是SD.當n=2時，X可能是Fe18 .標準狀態(tài)下，在四個干躁的燒瓶中分別充入：純凈的氨氣，混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，純凈的NO氣體，混有少量O的NO氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（）A.二二=B.二卷>C.二D.小建

10、19 .在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、MgAl分別加入盛有同濃度、同體積鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體體積的關(guān)系不可能是（）A.離甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al）B.C.甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al）D.20.下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是A.向碘水中滴加'CCI4,振蕩靜置后分層,州都鶻萃取碘甲(Na)>甲(Na)=Mg)Mg)CCI4層呈紫紅色，說明可用CC14從碘水中B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸-1C.向0.1mo1-LFeSO4溶放中滴加少量酸性KMnO4溶

11、放，KMnO4溶放褪色，說明Fe2+具有氧化性D.向2.0mL濃度均為0.1mo1的KC1、KI混合溶液中滴加12滴0.01mo1-L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的KSP比AgI的KSP大21.I2在KI溶液中存在下列平衡：1式叫）十一（叫）士h一（叫）某I2、KI混合溶液中，13一的物質(zhì)的量濃度c（II）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表不平衡狀態(tài)）。,下列說法正確的是二上W1飛LXBXIiII4fqFir2示TA.反應(yīng)1式叫）+1叫）=-h（叫）的4HB.若溫度為Ti、丁2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為KpK2,則K1>K2C.若反應(yīng)進彳T到狀態(tài)D時，一定有v正

12、>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大第II卷（共82分）三、（本題包括2小題，共21分）22.（本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。NHF2SiH4PHAr*/2+Ca（1）寫出元素的離子的核外電子排布示意圖（2）比較形成的單核離子的半徑大?。?gt;>>>（寫離TO俎子符號）（3）元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）分別寫出含有號元素的

13、某種18電子的微粒和含有號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：,。23. （11分）下圖中AN分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)。A是一種常見化肥，B在口業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質(zhì)，GI、M為非金屬單質(zhì)，其中GM是氣體。K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體。個別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去。(1) F的化學(xué)式為;K分子的空間結(jié)構(gòu)是(2)反應(yīng)的條件是。(3)實驗室制取B的化學(xué)方程式是(4)反應(yīng)中，將點燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是:(5)寫化學(xué)方程式：反應(yīng);反應(yīng)。(6)將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子。要檢驗其中

14、的高價態(tài)金屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是。四、(本題包括3小題，共32分)24. (10分)有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol?L一硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g?cm一3的濃硫酸(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是。(3)若實驗遇到下列情況對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“不變”)？挪¥''用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌;未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中;搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水;容量瓶中原有少量蒸儲水;定容時觀察液面俯視。25

15、. (14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉗粉，鉗吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流動方向為(用a、b表不)0(2)負極反應(yīng)式為。33)電極表面鍍鉗粉的原因為。(4)該電池工作時，H2和Q連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：,儺箍:粘jM-ifvI.2Li+H2.：2LIH1 :,反應(yīng)n中的氧化劑是0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H,生成的LiH體積與被吸收n.LiH+H2O=

16、LiOH+HT反應(yīng)I中的還原劑是1rl陽?_flinl1Ak已知恥舊固體密度為的H2體積比為。由生成的LiH與HO作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。26. (8分)把氮氣和氫氣以1:1的物質(zhì)的量之比均勻混合后分成四等份，分別充入A、B、CD四個裝有催化劑的固定體積的真空容器中，在保持相同溫度的條件下，四個容器中的合成氨反應(yīng)相繼達到化學(xué)平衡狀態(tài)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：ABCD平衡時混合物的平均分子量1617平衡時Nb的轉(zhuǎn)化率20%平衡時H2的轉(zhuǎn)化率30%(1)合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為，若用Ka表示一定條件下容器A中所進行反應(yīng)的平衡常數(shù)

17、，容器B、C、D依此類推。則在題目所述的條件下，Ka、Kb、Kc、Kd之間的大小關(guān)系是。(2)當四個容器中進行的反應(yīng)都達到平衡時，容器中的氨氣的物質(zhì)的量所占的比例最大。達到平衡時所需時間最長的容器是。(4)四個容器容積由小到大的順序是。五、(本題包括2小題，共21分)27. (8分)(化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。.潺鬣從電負性角度分析，CSi和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。(2) SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符

18、號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO勺熔點比CaO的高，其原因是。（4）CSi為同一主族的元素，CO和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO中C與O原子間形成仃鍵和n鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述元健。從原子半徑大小的角度分析，為何CO原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述互鍵。28.化學(xué)一一選修有機化學(xué)基礎(chǔ)（13分）AJ均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：C|弱化HiC=CHCH-CH5-1即s-HQJ小科。3）實驗表明：D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1:1:1;G能使澳

19、的四氯化碳溶液褪色；1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標準狀況）請根據(jù)以上信息回答下列問題：蜜（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是,E中官能團有（填名稱），與E反應(yīng)；（2） D的結(jié)構(gòu)簡式為（3）由E生成F的化學(xué)方程式為具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為;（5）由I生成J的化學(xué)方程式。六、（本題共8分）29.加熱時，隨溫度不斷升高，膽磯晶體會不斷分解。在以上分解過程中，會生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物。溫度升高至1000c時,銅元素全部以CU2O的形式存在于固

20、體中?，F(xiàn)將12.5gCuSO4-5HO均勻加熱，緩慢升溫到1000C,并恒溫加熱一段時間。(1)反應(yīng)過程中，當固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克?(2)在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)某同學(xué)在實驗過程中，獲得了3.8g固體，試計算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分數(shù)。1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.C11.B12.D13.D14.A15.B16.B17.AD18.B19.A20.AD21.BC(2)S2->Cl->Na+>Mg!+>Al3+(+16)28S22. (12分)(1)/(3) Be(OH)2+2NaO+N&BeO+2H