2020年春蘇教版化學(xué)必修二專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律練習(xí)及答案

1、2020 春蘇教版化學(xué)必修二專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)及答案專題 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、選擇題1、下列關(guān)于核外電子排布的說法中不正確的是()A 第 n 層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2B.第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8C.最多可容納8個(gè)電子的電子層一定是第二電子層D.最多可容納2個(gè)電子的電子層一定是第一電子層解析：當(dāng)?shù)?、 4、 5、 6、 7 等電子層作為最外層時(shí)，其能容納的最多電子數(shù)目也是 8。答案： C2、下列說法中正確的是()A 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B.元素性質(zhì)的周期性

2、變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化C.從Li-F, Na-Cl,元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)f+ 7價(jià)的變化D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，具最外層電子數(shù)均從1到8呈現(xiàn)周期性變化解析： 元素性質(zhì)的周期性變化不限于原子半徑、 元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化， 還有元素的金屬性和非金屬性的周期性變化等， 故 A錯(cuò)誤； 元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化， 故 B正確；F 的非金屬性最強(qiáng)，所以F 沒有正價(jià)，故C 錯(cuò)誤；電子層數(shù)為 1 的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)從1 到 2，故D 錯(cuò)誤。故選B。答案：B3、在元素周期表中，第三、四、五、六周

3、期元素的數(shù)目分別是()A 2,8,8,18B 8,18,18,32C 8,18,18,18D 8,8,18,18解析：元素周期表中第三周期是短周期，有8 種元素；第四、五、六周期屬于長周期， 由于元素周期表共有18 列， 所以第四、 五兩個(gè)周期分別有18 種元素；第六周期田B族是錮系元素，它包括15種元素，所以第六周期比四、五兩周期多了 14 種元素，共32 種。綜上所述， B 正確。答案： B4、元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A 相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化解析： 相對原子質(zhì)量雖然逐漸增大， 但是不呈現(xiàn)規(guī)律性變化， 所以不

4、可能決定元素性質(zhì)的周期性變化， A 錯(cuò)誤；核電荷數(shù)雖然逐漸增大，但也不呈現(xiàn)規(guī)律性變化，所以不可能決定元素性質(zhì)的周期性變化， B 錯(cuò)誤；核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素性質(zhì)周期性變化的根本原因， C 正確； 元素化合價(jià)呈周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果， D 錯(cuò)誤。答案： C5、 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系， 成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。 下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A 元素周期表有18 個(gè)族B.元素周期表含元素最多的族是第mB族C.第I A族的元素全部是金屬元素D.第五、六周期包含元素種類數(shù)目相同解析：元素周期表共

5、有18歹I，除8、9、10三列為第Vffl族，其余每列為一族， 共有16個(gè)族，故A錯(cuò)誤；元素周期表中第mB族含有錮系和銅系，故第mB族 元素的種類最多，故B正確；第I A族的元素包括堿金屬及 H元素，而氫元素 為非金屬元素，故C 錯(cuò)誤；第五周期包含元素種類數(shù)目為 18 種，第六周期包含元素種類數(shù)目為 32 種，故 D 錯(cuò)誤。答案為 B 。答案： B6、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A 堿性： KOH>NaOHB 元素的金屬性： Mg>AlC.酸性：HNO3>H2cO3D.相對原子質(zhì)量：Ar>K解析：金屬性K>Na,對應(yīng)堿的堿性KOH>NaOH,可用元

6、素周期律解釋，故A不選；同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg>Al ,可用元素周期律解釋，故B不選；非金屬性N>C,對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性HNO3>H2c。3, 可用元素周期律解釋，故C不選；Ar的相對原子質(zhì)量為39.95, K的相對原子質(zhì) 量為39.10,不能利用元素周期律解釋，故選 Do答案：D7、A為RA族元素，B為田A族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M、 N,甲、乙為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、Y。則下列選項(xiàng)中的兩個(gè)關(guān)系式均正確的是()A. N = M + 10 Y=X+2B. N = M + 11 Y = X+4C. N = M+25 Y

7、= X + 8D. N = M + 10 Y = X + 18解析：A和B位于RA和田A族，其屬于同一周期，因此兩者原子序數(shù)之間 的關(guān)系是N = M + 1、N = M + 11、N = M + 25,甲和乙為同一主族相鄰元素，因 此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是 Y = X + 2、Y = X + 8、Y = X + 18、Y = X + 32,故 C正確。答案：C8、下列排列順序正確的是()A.原子半徑：Al<Mg<FB.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：H2SQ3<H3PO4<H2SO4<HCIO4D.堿性：Al(OH) 3>M

8、g(OH) 2>NaOH解析：原子半徑：Mg>Al>F , A錯(cuò)；熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF , B錯(cuò)； 酸性：H2Si03VH3P04VH2SO4<HClO4, C 正確；堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH, D錯(cuò)。答案：C9、下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是()解析：1號(hào)和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期，第一列應(yīng)為 1、3、11、19,2號(hào)元素與1號(hào)元素之間相隔16歹I，A錯(cuò)誤；10號(hào)元素和11號(hào)元素相隔一個(gè)周期,B錯(cuò)誤；12號(hào)元素和13號(hào)元素中間相隔7個(gè)副族1

9、個(gè)第Vffl族，4號(hào)、12號(hào)、20 號(hào)元素處于同一主族， C 錯(cuò)誤； 2 號(hào)、 8 號(hào)、 16 號(hào)處于相鄰的 3 個(gè)周期， 8 號(hào)和 16號(hào)位于同一主族，16、 17、 18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結(jié)構(gòu)， D正確。答案選D 。答案： D10、下列微粒半徑大小比較正確的是()A Na<Mg2<Al3<O2B S2 >Cl >Na >Al 3C Na<Mg<Al<SiD Cs<Rb<K<Na解析： A 項(xiàng)，四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為O2 >Na >Mg2 >Al3+; B項(xiàng)

10、，S2一和C，Na+和Al#的核外電子排布相同，電子 層數(shù)相同，微粒半徑大小決定于核電荷數(shù)，S2一和C比Na+和A13+多一個(gè)電子層，微粒半徑顯然是前者大； C 項(xiàng)，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為Na>Mg>Al>Si ; D項(xiàng)，從Na-Cs電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為 Cs>Rb>K>Na。答案： B二、非選擇題1、從核電荷數(shù)為118的元素原子中選擇合適的原子填空：(1)最外層有1 個(gè)電子的原子。(2)最外層有2 個(gè)電子的原子。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3

11、 倍的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 倍的原子(5)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的原子(7)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子解析：此題只需畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可迎刃而解。答案：(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C O Ne (5)Be (6)Li、 Si Li、P2、A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、 5、7,已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)均 為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，則：(1)A、B、C、D

12、分別是> ?> 獨(dú)元素名稱)。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是, C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與 A的氫氧化物生成 種鹽，化學(xué)式為(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 解析：(1)最高正價(jià)=原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為 4, B元素原子的次外層電子數(shù)為 2,為K層，B元素原子核外共有2 + 4=6個(gè)電子， B是碳；A、C次外層電子數(shù)為8,則A、C原子核外電子數(shù)分別為2+8+1 = 11 和2 + 8+5=15,所以A為鈉，C為磷；在118號(hào)元素中，最高價(jià)為+ 7價(jià)的 只有Cl(F無正價(jià))，而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故 D為氯。(3)磷的最高價(jià)(+5)