電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)化化合合物物酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CO2CO2、SO2SO2等都是常見(jiàn)的非電解質(zhì)。等都是常見(jiàn)的非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融形狀下都不可以在水溶液里和熔融形狀下都不可以導(dǎo)電的化合物導(dǎo)電的化合物復(fù)習(xí)回想鹽酸溶液；鹽酸溶液； 氯化氫氣體；氯化氫氣體；NaCl固體；固體； NaCl溶液；溶液； O2 ； 熔融的熔融的KNO3 ；石墨；石墨； 蔗糖溶液；蔗糖溶液； 酒精；酒精； 銅。銅。判別以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，假

2、設(shè)能導(dǎo)電請(qǐng)判別以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，假設(shè)能導(dǎo)電請(qǐng)解釋緣由？解釋緣由？能導(dǎo)電的物質(zhì)：能導(dǎo)電的物質(zhì)：不能導(dǎo)電的物質(zhì)：不能導(dǎo)電的物質(zhì)： 能導(dǎo)電是由于其中有自在挪動(dòng)的電子存在能導(dǎo)電是由于其中有自在挪動(dòng)的電子存在能導(dǎo)電是由于其中有自在挪動(dòng)的離子存在能導(dǎo)電是由于其中有自在挪動(dòng)的離子存在判別正誤：判別正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；O2不能不能導(dǎo)電，故導(dǎo)電，故O2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2、液態(tài)、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電，但HCl的水溶液導(dǎo)電，所以的水溶液導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀

3、溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是是電解質(zhì)電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)、電解質(zhì)都可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。XXXXX1 1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由及導(dǎo)電才干、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由及導(dǎo)電才干導(dǎo)電緣由：存在自在挪動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電緣由：存在自在挪動(dòng)的陰陽(yáng)離

4、子一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干強(qiáng)弱：決議于單位體積溶液導(dǎo)電才干強(qiáng)弱：決議于單位體積溶液中自在挪動(dòng)離子數(shù)目的多少和離子溶液中自在挪動(dòng)離子數(shù)目的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。所帶電荷數(shù)有關(guān)。 在溶液的體積、濃度以及溶液中陰在溶液的體積、濃度以及溶液中陰或陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都一樣的情況或陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都一樣的情況 下，導(dǎo)電才干強(qiáng)的溶液里可以自在挪動(dòng)的下，導(dǎo)電才干強(qiáng)的溶液里可以自在挪動(dòng)的 離子數(shù)目一定比導(dǎo)電才干弱的溶液里可以離子數(shù)目一定比導(dǎo)電才干弱的溶液里可以 自在挪動(dòng)的離子數(shù)目多。自在挪動(dòng)的離子數(shù)目多。 在一樣條件下，不同電解質(zhì)的電離在一樣條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不

5、一樣的程度是不一樣的闡明闡明一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的在水溶液里全部電離成離子的 電解質(zhì)。電解質(zhì)。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只需一部分分子電在水溶液里只需一部分分子電 離成離子的電解質(zhì)。離成離子的電解質(zhì)。2、電離程度不同電離程度不同強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包包括括強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 如如部分金屬氧化物部分金屬氧化物 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水鹽酸鹽酸 硫酸硫酸 硝酸硝酸NaOH KOH Ba(OH)2NaCl AgNO3 CuSO4碳酸碳酸 H3PO4H2S HCl

6、O氨水氨水 Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2K2CO3Fe(OH)3Na2O CaO MgO醋酸醋酸HFHBr HI HClO4強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物化合物種類(lèi)種類(lèi)電離程度電離程度溶液里的溶液里的微粒微粒類(lèi)別類(lèi)別離子化合物，離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物完全完全部分部分水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子大多數(shù)鹽和金屬氧大多數(shù)鹽和金屬氧化物、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿化物、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水3 3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn):電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離

7、程度有關(guān)，與其電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和等和微溶的微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水等在水中只需部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。中只需部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干不一定比弱電解即強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干不一定比弱電解溶液的導(dǎo)電才干強(qiáng)溶液的導(dǎo)電才干強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱只與自在挪動(dòng)的離子濃度電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干的強(qiáng)弱只與自在挪動(dòng)的離子濃度及

8、離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)絡(luò)。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電才干也能夠比較聯(lián)絡(luò)。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電才干也能夠比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng) 以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是的是( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2練習(xí)練習(xí)1：D以下各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是以下各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ) A、固態(tài)氯化鎂、固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B、液態(tài)氯化鎂、液態(tài)氯化鎂(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液態(tài)

9、、液態(tài)H3PO4練習(xí)練習(xí)2：B1、以下物質(zhì)，、以下物質(zhì)， NaCl 晶體晶體 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 CH3COOH 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固體固體 1能導(dǎo)電的是能導(dǎo)電的是 .2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 . 屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 . 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 . 2、以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是、以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A、 H2SO4 B、 Ba(OH)2C、 NH3H2O D、 CH3COOH2H+ + SO4 2-Ba2+ + 2OH-NH4+ + OH-CH3COO- + H+C2、離子方程式：、離子方程式：定義：用實(shí)踐參與反響

10、的離子的符定義：用實(shí)踐參與反響的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子號(hào)來(lái)表示離子反響的式子二、離子反響二、離子反響書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)寫(xiě)拆拆刪刪查查書(shū)寫(xiě)規(guī)那么書(shū)寫(xiě)規(guī)那么不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反響，而且還能表示同一類(lèi)的反響。且還能表示同一類(lèi)的反響。意義：意義：表示化學(xué)反響的本質(zhì)表示化學(xué)反響的本質(zhì)如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式？1 1、寫(xiě)出化學(xué)方程式：、寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22 2、把易溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)寫(xiě)成、把易

11、溶于水的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)寫(xiě)成離子方式，難溶于水的鹽、水和弱酸弱堿的物質(zhì)離子方式，難溶于水的鹽、水和弱酸弱堿的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-3 3、刪去方程式兩邊方式一樣的離子：、刪去方程式兩邊方式一樣的離子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2AgCl+Cu2+2NO3-4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

12、 個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)能否相等：個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)能否相等：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgClAg+ + Cl- = AgCl小結(jié)：小結(jié)：“寫(xiě)、改、刪、查寫(xiě)、改、刪、查練一練：練一練：用離子方程式表示以下反響：用離子方程式表示以下反響：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O2 2、硫酸中參與氫氧化鉀溶液、硫酸中參與氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H+ + OH- = H2OH2O3 3、廓清石灰水中滴入硝酸、廓清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H+ +

13、 OH- = H2OH2O4 4、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2H2O1.凡非溶液中進(jìn)展的反響普通不能寫(xiě)凡非溶液中進(jìn)展的反響普通不能寫(xiě) 離子方程式。離子方程式。如：如：NH4ClNH4Cl固體與固體與Ca(OH)2Ca(OH)2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫(xiě)化學(xué)方程式。即：寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O)=CaCl2+2NH3+2H2O離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)那離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)那么么強(qiáng)酸

14、、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫(xiě)成強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫(xiě)成 離子方式離子方式難溶物，難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、難溶物，難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水水,以及氣體和非電解質(zhì)以及氣體和非電解質(zhì),單質(zhì)，氧單質(zhì)，氧 化物出如今離子方程式中一概寫(xiě)分子化物出如今離子方程式中一概寫(xiě)分子 式或化學(xué)式。式或化學(xué)式。對(duì)于微溶物的處置對(duì)于微溶物的處置: 、在生成物中有微溶物、在生成物中有微溶物, ,微溶物用化微溶物用化學(xué)學(xué) 式。式。、當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀、當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀 (稀溶液稀溶液)，應(yīng)寫(xiě)成離子方式。，應(yīng)寫(xiě)成離子方式。、當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固、當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。態(tài)

15、，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。Ca(OH)2 、CaSO4 、 Ag2SO4 、 MgCO3例：例：1 1、二氧化碳通入廓清石灰水、二氧化碳通入廓清石灰水CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O2 2、氯氣通入石灰乳中、氯氣通入石灰乳中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O3 3、Na2SO4Na2SO4濃溶液與濃溶液與CaCl2CaCl2濃溶液反響濃溶液反響Ca2+SO42-=CaSO4多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。例：例：1 1、NaHCO3NaHCO3與鹽酸反響：與鹽酸反響：HCO3-HCO3-+H

16、+=H2O+CO2+H+=H2O+CO22 2、KHSO4KHSO4與與BaCl2BaCl2反響反響: :SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4+Ba2+=BaSO4 常見(jiàn)的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-普通寫(xiě)成H+和SO42-，其它弱酸的酸根一概不能拆。有濃硫酸參與的某些反響，無(wú)有濃硫酸參與的某些反響，無(wú)離子方程式離子方程式 Cu Cu十十2H2SO4(2H2SO4(濃濃)=CuSO4)=CuSO4十十SO2SO2十十2H2O2H2O NaCl( NaCl(固固) )十十H2SO4(H2SO4(濃濃)=

17、NaHSO4)=NaHSO4十十HCl HCl 但濃鹽酸和濃但濃鹽酸和濃HNO3HNO3不能如此類(lèi)推，不能如此類(lèi)推，由于濃由于濃HClHCl和濃和濃HNO3HNO3中都含有較多的水。中都含有較多的水。氨水作為反響物氨水作為反響物MnO2與濃鹽酸共熱制取與濃鹽酸共熱制取Cl2的離子方程式為：的離子方程式為：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 + 2H2OCu與濃硝酸反響的離子方程式為：與濃硝酸反響的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2NO2+ 2H2OCu與稀硝酸反響的離子方程式為：與稀硝酸反響的離子方程式為：3Cu + 8H+ + 2NO3 =3

18、Cu2+2NO+4H2O練習(xí)：寫(xiě)出以下反響的離子方程式：練習(xí)：寫(xiě)出以下反響的離子方程式：1 1、SO2SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶氣體溶于足量氫氧化鈉溶液液SO2 + 2OH- = SO32- + H2OSO2 + 2OH- = SO32- + H2O2 2、向氨水中參與稀鹽酸、向氨水中參與稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+NH3H2O+H+=NH4+H2O+H2O3 3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2+H+=H2O+CO2離子濃度的減小離子濃度的減小二、離子反響二、離子反響4、本質(zhì)：、本質(zhì)：3 3、離子反響類(lèi)型：、離子反響類(lèi)型：當(dāng)有難

19、溶物當(dāng)有難溶物(如如CaCO3 )難電離物難電離物(如如H20、弱酸、弱、弱酸、弱堿堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如如 HCl)生成時(shí)離子反響可以發(fā)生。生成時(shí)離子反響可以發(fā)生。1離子間的交換反響離子間的交換反響復(fù)分解反響：復(fù)分解反響：2有離子參與的氧化復(fù)原反響：有離子參與的氧化復(fù)原反響：取決于氧化劑和復(fù)原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和復(fù)原取決于氧化劑和復(fù)原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，氧化劑和復(fù)原劑越強(qiáng)，離子反響越完全劑越強(qiáng)，離子反響越完全5、離子方程式的正誤判別 (1)看離子反響能否符合客觀現(xiàn)實(shí)，不可客觀 臆造產(chǎn)物及反響。 (2)看“ = 、“ 、“、“等能否正確。 (3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式能否正確。HCO3

20、-不能寫(xiě)成CO32-H+，HSO4-通常應(yīng)寫(xiě)成SO42-+H+等。 (4)看能否漏掉離子反響。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反響，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42-的離子反響，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反響。(5)(5)看電荷能否守恒。如看電荷能否守恒。如FeCl2FeCl2溶液與溶液與Cl2Cl2反反響，不能寫(xiě)成響，不能寫(xiě)成Fe2+Fe2+Cl2=Fe3+Cl2=Fe3+2Cl-2Cl-，而，而應(yīng)寫(xiě)成應(yīng)寫(xiě)成2Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2=2Fe3+十十2Cl-2Cl-，同時(shí)兩，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。(6)(6)看反響物或產(chǎn)物的配比能否正確。如稀看反響物或產(chǎn)物

21、的配比能否正確。如稀H2SO4H2SO4與與Ba (OH)2Ba (OH)2溶液反響，不能寫(xiě)成溶液反響，不能寫(xiě)成 H+ H+SO42-SO42-Ba2+ Ba2+ OH- =BaSO4OH- =BaSO4H2OH2O，應(yīng)寫(xiě)成應(yīng)寫(xiě)成 2H+SO42- 2H+SO42-Ba2+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2O2OH- =BaSO4+2H2O5、離子方程式的正誤判別(7)看能否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量、“少量、“足量、“等物質(zhì)的量、“適量、“恣意量以及滴加順序等對(duì)反響方程式的影響。5 5、離子方程式的正誤判別、離子方程式的正誤判別三、離子共存問(wèn)題三、離子共存問(wèn)題1 1、同一溶液中假設(shè)

22、離子間符合以下任、同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任 意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反響，意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反響， 離子之間便不能在溶液中大量共離子之間便不能在溶液中大量共 存。存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：Ba2+Ba2+與與CO32-CO32-、Ag+Ag+與與Br-Br-、 Ca2+ Ca2+與與SO42-SO42-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NH4+NH4+與與OH-OH-、H+H+與與CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、 S2- S2-、HS-HS-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3-等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H+H+與與Ac-Ac-、CO32-CO32-、S2-S2-、