梯級演練·強技提能 8.2

1、河北省衡水市景縣梁集中學2015年度高三復習梯級演練·強技提能33【雙基題組】1.(2014·襄陽模擬)t時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是()A.混合液的pH=7B.混合液中,c(H+)=C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)2.室溫下,在pH=12的某溶液中,分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離出的c(OH-)的數(shù)據(jù),甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol·L-

2、1;丙:1.0×10-2mol·L-1;丁:1.0×10-12mol·L-1。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是()A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁3.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()A.b可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性4.(2014·吉安模擬)下列敘述正確的是()A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.某溶液中由水電離出的c

3、(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-aC.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱5.室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時,溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是()A.稀釋前,c(A)=10c(B)B.稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol·L-1C.在M點,A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反

4、應時,溶液的pH為76.常溫下,下列有關敘述正確的是()A.等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7B.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性7.中學化學實驗中,淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH>7,試紙變藍色。在100時,c(H+)=1×10-6mol·L-1。而要精

5、確測定溶液的pH,需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的pH。(1)現(xiàn)要測定100沸水的pH及酸堿性,若用pH試紙測定,則試紙顯色,溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”);若用pH計測定,則pH7(填“>”“=”或“<”)。(2)常溫下,用預先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8,則原溶液的pH8(填“>”“=”或“<”)?！靖呖碱}組】1.(2013·山東高考)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關系如圖所示,則()A.M點所示溶

6、液的導電能力強于Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積2.(2013·新課標全國卷)室溫時,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol·L-1時,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()3.(2013·大綱版全國卷)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)&

7、lt;c(OH-)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點均有pH=74.(雙選)(2012·廣東高考)對于常溫下pH為2的鹽酸,敘述正確的是()A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.與等體積0.01 mol·L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)【真題拓展】1.(2010·全國卷)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bB.在滴有酚酞試液

8、的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=112.(2011·福建高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I-2S2+I2

9、=S4+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL,該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol。答案解析【雙基題組】1.【解析】選B。溶液顯中性,若t25,pH7,A項錯誤;c(H+)=c(OH-),c(H+)=,B項正確;一元酸和一元堿等體積等濃度混合,溶液不一定呈中性,C項錯誤;在混合液中存在電荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D項錯誤。2.【解析】選C。如果該溶液是一種強堿(例如NaOH)溶液,則該溶液的OH-主要來自于堿(NaO

10、H)的電離,水的電離被抑制,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,所有這些H+都來自于水的電離,水電離時當然同時提供相同物質(zhì)的量的OH-,所以丁正確;如果該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液,則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故。水解時,弱酸根離子與水反應生成弱酸和OH-,使溶液中c(OH-)>c(H+),溶液中的OH-由水電離所得,所以丙也是正確的。3.【解析】選B。若酸為強酸時,則b溶液形成的僅為強酸強堿的溶液,呈中性;若酸為弱酸時,則b溶液為弱酸與強堿弱酸鹽的混合液,溶液應呈酸性,故A、D錯誤。若酸為強酸或電離度比氨水大的弱酸,則a溶液為強酸弱堿鹽(或弱

11、酸弱堿鹽)和氨水的混合溶液,呈堿性;若酸為電離度比氨水小的酸,則a溶液為弱酸和弱酸弱堿鹽的混合溶液,呈酸性;若酸是電離度與氨水相同的酸,則a溶液呈中性,故B正確,C錯誤。4.【解析】選A。B項若a>7,則抑制水的電離,可能為酸,也可能為堿,所以溶液的pH可能為a或14-a;C項CH3COOH為弱酸,不正確;D項pH只用于c(H+)較小的溶液。5.【解析】選C。A項,觀察圖像可知,A、B稀釋相同的倍數(shù)時A的pH變化大于B,則A的堿性強于B,A的電離程度大于B,稀釋前A、B的pH相差1,c(A)<10c(B);B項,A可以抑制水的電離,稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-

12、7mol·L-1;C項,在M點,A、B兩種堿溶液的pH相等即c(OH-)相等,則陽離子濃度相等;D項,A的電離程度與醋酸的電離程度相對大小未知,用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時,溶液的pH無法確定?！痉椒记伞考铀♂寱rpH的變化規(guī)律(1)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化不同,強酸的pH增大快;若加水稀釋到相同pH,強酸加水多。(2)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH相同的強酸與弱酸,加水稀釋相同倍數(shù),溶液的pH變化不同,強酸的pH變化大;若加水稀釋到相同pH,弱酸加水多。6.【解析】選B。由于不知道是幾元酸和幾元堿,則等

13、濃度等體積的強酸和強堿溶液混合后,pH的大小不能確定,A項錯誤;兩溶液混合后恰好中和,則10-amol·L-1×0.01 L=10-14+bmol·L-1×0.1 L,則-a-2=-14+b-1,則a+b=13,B項正確; c(OH-)=5×10-2(mol·L-1),c(H+)=KW/c(OH-)=2×10-13mol·L-1, pH=12.7,C項錯誤;pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性,D項錯誤。7.【解析】(1)100沸水仍呈中性,根據(jù)此時水的離子積常數(shù)可知,該溫度下水的pH=6。(

14、2)根據(jù)題意可知,原氨基酸溶液顯弱堿性,稀釋后溶液的pH=8,則原溶液的pH應大于8。答案:(1)淡黃中< (2)>【高考題組】1.【解析】選C。醋酸為弱酸,溶液中自由移動的離子濃度小,加入等濃度的NaOH溶液后生成CH3COONa為強電解質(zhì),溶液中自由移動的離子濃度增大,溶液導電能力增強,A項錯誤;由圖示可知,Q點時pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),繼續(xù)加入NaOH溶液,溶液呈堿性,故N點時c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)<c(Na+),B項錯誤;M點溶液呈酸性,其p

15、OH=b,由水電離出的c(OH-)=10-bmol·L-1;N點溶液呈堿性,其pH=b,由水電離出的c(H+)=10-bmol·L-1,兩溶液中c(H+)=c(OH-),對水的電離的抑制程度相同,水的電離程度相同,C項正確;當醋酸與NaOH溶液恰好完全反應時,溶液呈堿性。Q點溶液呈中性,故滴加的NaOH量偏少,消耗的NaOH體積比醋酸體積小,D項錯誤。2.【解析】選C。由題知該反應的溶度積常數(shù)Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=()1/2,則c(H+)=10-14÷c(OH-),pH=-lgc(H+),經(jīng)過計算即可得到正確答案

16、為C。3.【解析】選D。任何水溶液中都有Kw=c(H+)·c(OH-),因此兩條曲線間任一點均有此關系,A項正確;XZ線上任意點溶液呈中性,M區(qū)域在XZ上方均有c(H+)<c(OH-),B項正確;T1時Kw小于T2時Kw,則T1<T2,C項正確;XZ線上任意點溶液呈中性,但只有在25時pH=7,D項錯誤。4.【解析】選A、C。因為A項滿足電荷守恒,所以A正確;C項中根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)求得鹽酸中c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,又因水電離出的H+和OH-離子濃度相等,所以H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,即C項正確;B項中氨水過量,混合后溶液顯堿性,所以不正確;D項中反應后生成乙酸和氯化鈉,水溶液為酸性,應是c(Cl-)>c(CH3COO-),D不正確?！菊骖}拓展】1.【解析】選D。本題考查電解質(zhì)溶液,意在考查學生對水溶液中離子平衡的理解和應用能力。醋酸在稀釋時,其電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)減小,因此pH增大,故a<b,A項錯誤;在滴有酚酞試液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液顯弱堿性,B項錯誤;pH=8.0