無(wú)機(jī)化學(xué)試卷

1、一.填空題:1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液所用的氧化劑的.不同,氧化還原滴定法通常可分為 、 、和 。2.根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因的不同,可將誤差分為 和 ;用誤差表示 ,而用 表示精密度.3.在數(shù)據(jù)16.71 、17.82、 17.00 、16.95 中，可疑值分別是 和 ，已知n=4時(shí)，Q0.90=0.76 ,可舍去的是 .4.在酸堿滴定中,指示劑的選擇應(yīng)以 為依據(jù).5.甲基紅的變色范圍是 .6.佛爾哈德法以 為指示劑,濃度為 ,如果指示劑的溶解度過大,終點(diǎn)會(huì) 出現(xiàn).7.由于EDTA具有 和 兩種配位能力很強(qiáng)的配位原子,所以它能和許多金屬離子形成穩(wěn)定的 .8.具有單一波長(zhǎng)的光稱 ,白光叫 光.9.光電比色計(jì)的

2、五大部分是 、 、 、 和 。 10.用NaOH滴定H3PO4(或Na2CO3 、H2C2O2等)有 明顯的突躍？11.在原電池中,負(fù)極發(fā)生的是 反應(yīng),正極發(fā)生的是 反應(yīng),作為正極的往往是電極電位較 的,作為負(fù)極的往往是較 的.12.若將某弱酸(弱堿)溶液稀釋,則電離度 ,溶液的PH值 .-1 NaAc(NH4Ac)的PH值= .14.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑是?值 的電對(duì)中的 物質(zhì),還原劑是? 的電對(duì)中的 物質(zhì).15.在原電池中,? 值大的電對(duì)為 極,?值小的 極.16.最好的指示劑應(yīng)是恰好在 變色的指示劑.17.K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用 方法來(lái)配制,而HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液用 方法來(lái)配制.1

3、8.影響配位滴定突躍范圍大小因素有 和 .19.二元弱酸可被準(zhǔn)確滴定的判斷依據(jù)是 ,能夠分步滴定的判斷依據(jù)是 .20.以法揚(yáng)斯法測(cè)定Cl-時(shí),用曙紅為指示劑,其測(cè)定結(jié)果 .二.選擇題.1.由于滴定反應(yīng)較慢,或被測(cè)物質(zhì)是固體時(shí),可先加入定量過量的滴定劑,待滴定劑與試樣充分作用后,再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑,這種滴定方式稱為( )A.直接滴定法 B.返滴定法 C.間接滴定法 D.酸堿滴定法2.在間接碘量法中,為了增大I2的溶解度,通常采取的措施是( )A.增強(qiáng)酸性 B.加入有機(jī)溶劑 C.加熱 D.加入過量的KI3.在用EDTA滴定Zn2+時(shí),由于加入了氨性緩沖溶液,使NH3與 Zn2+發(fā)生

4、作用,從而引起Zn2+與EDTA反應(yīng)能力降低,我們稱之為( )A.酸效應(yīng) B.配位效應(yīng) C.水解效應(yīng) D.干擾效應(yīng).4.用莫爾法直接測(cè)定氯化物中氯含量時(shí),若溶液中的酸性較強(qiáng),則會(huì)使測(cè)定結(jié)果( )A.偏高 B.偏低 C.不影響 D.反應(yīng)不能進(jìn)行5.下列誤差屬于系統(tǒng)誤差的是( )A.天平的零點(diǎn)突然變動(dòng) B.在重量分析中,樣品中不需要的測(cè)定成份被共沉淀C.稱量的樣品中吸收了少量水分 D.實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心把藥品濺失.6.消除或減小試劑中微量雜質(zhì)引起的誤差常用的方法是( )A.空白試驗(yàn) B.對(duì)照試驗(yàn) C.平行試驗(yàn) D.校準(zhǔn)儀器7.在測(cè)定水中鈣鎂含量時(shí),先測(cè)定總量,然后測(cè)定鈣含量,最后由鈣鎂總量而得到鎂含量的

5、過程中,指示劑加入的先后順序是( )A.鈣指示劑 鉻黑T B . 鉻黑T 鈣指示劑 C.鈣指示劑 熒光黃 D.熒光黃 鈣指示劑8.用鉻酸鉀作指示劑的莫爾法,依據(jù)的原理是( )A.生成沉淀的顏色不同 B.AgCl 與Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl 與Ag2CrO4溶度積不同 D.分步沉淀9.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定-1 的Na3PO4溶液的滴定曲線上,可能出現(xiàn)( )個(gè)明顯的突躍?A. 1 B.2 C.3 D.410.以鐵銨釩為指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí),應(yīng)在下列( )條件下進(jìn)行.A.中性 B.弱酸性 C.酸性 D.弱堿性11.物質(zhì)的顏色是由于選擇性地吸收了白光中的某些波長(zhǎng)的光

6、所致, KMnO4溶液呈紫紅色是由于它吸收了白光中的( )A.紫光 B.藍(lán)光 C.綠光 D.黃光12.朗伯比耳定律中,透過光強(qiáng)度(It)與入射光強(qiáng)度(I0)之比It / I0,稱為( )A.吸光度 B.消光度 C.光密度 D.透光度 13.在純水中加入酸后,溶液的( )A.K?變大 B.K?變小 C.PH變小 D.PH變大14.同離子效應(yīng)使弱酸的( )A.電離度變大 B.電離度變小 C.電離度不變 D.電離常數(shù)變小15.在萬(wàn)分之一的分析天平上稱取0.3g左右的樣品,正確記錄是( )g16.在沉淀滴定法中,莫爾法選用的指示劑是( )A.鉻酸鉀 B.重鉻酸鉀 C.鐵銨釩 D.熒光黃 17.酸效應(yīng)曲

7、線是根據(jù)下述的( )作圖得到的.A. PH-Y(H) B. PH-lgM(L) C. PH-lgKMY D. PH-lgKMY 18.標(biāo)定KMnO4溶液可選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是( )A.NaC2O4 B.Na2S2O3 C.KIO3 D.Na2CO319.氧化還原滴定中,在氧化劑和還原劑兩個(gè)半電池反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,即n1=n2 ,則等量點(diǎn)應(yīng)在滴定突躍的( )A.偏向氧化性強(qiáng)的一方 B.偏向還原性強(qiáng)的一方 C.正中點(diǎn) D.無(wú)法確定20.AgCl在1mol.L-1氨水中比在純水中的溶解度大. 其原因是( )A.鹽效應(yīng) B. 配位效應(yīng) C.酸效應(yīng) D.同離子效應(yīng) 21. 在常量分析中，使用最多

8、的分析天平最大載荷為：A1g B.20g C.200g; D.500g E.1000g22. 指出下列有關(guān)天平的穩(wěn)定性與不變性的錯(cuò)誤的敘述：A它們是同一概念； B.它們互相毫無(wú)關(guān)系；C. 它們不是同一概念；D. 天平的穩(wěn)定性主要與天平的結(jié)構(gòu)有關(guān)；E. 天平的穩(wěn)定性主要與梁的重心有關(guān)；23. 用雙盤天平稱量時(shí)，設(shè)試樣與砝碼的密度相等，則下列因素中不影響稱量準(zhǔn)確性的是：A，試樣的溫度與砝碼不同； B。有氣流產(chǎn)生；C試樣吸濕 D?？諝飧×ψ兓籈天平梁兩臂不等長(zhǎng)。24. 使用分析天平進(jìn)行稱量的過程中，加，減砝碼或取，放物體時(shí)，應(yīng)把天平梁托起，這是為了：A稱量快速； B。減少瑪瑙刀口的磨損；C防止天平

9、盤的擺動(dòng)； D。減少天平梁的彎曲；E防止指針的跳動(dòng)。三.問答題1.比較滴定分析法的四種不同類型的指示劑的變色原理的異同。2.有人試圖用酸堿滴定法來(lái)測(cè)定NaAc的含量,先加入一定過量的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HCl.上述設(shè)計(jì)是否正確?試述其理由.3.標(biāo)定NaOH溶液時(shí),基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀中如果混有鄰苯二甲酸,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?4.酸效應(yīng)曲線是怎樣繪制的?它在配位滴定中有什么用途?5.標(biāo)定KMnO4時(shí)如何控制好滴定條件?6.為什么直接碘量法可以先加入淀粉指示劑,然后再滴定,而間接碘量法則應(yīng)在接近滴定終點(diǎn)時(shí)再加入?7.造成吸光光度法測(cè)量誤差的原因主要有哪些?8.影響

10、顯色反應(yīng)的因素有哪些?如何選擇合適的顯色劑?四.用離子電子法配平反應(yīng)式.1. MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O2.I2 + Cl2 + H2O = H+ IO3-五.是非判斷題1.利用KMnO4的強(qiáng)氧化性,在強(qiáng)酸性溶液中可測(cè)定許多還原性物質(zhì),但調(diào)節(jié)酸度必須用HNO3. ( )2.測(cè)定結(jié)果的精密度很高,說(shuō)明系統(tǒng)的誤差很小. ( )3.消除偶然誤差的常用的方法是空白試驗(yàn).( )4.法揚(yáng)斯法選用K2CrO4為指示劑.( )5.以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液濃度,結(jié)果將偏高.( )6.吸光度與透光度成正比.( )7.摩爾吸光系數(shù)是指濃度為1mol.L

11、-1時(shí)單位厚度溶液的吸光度.( )8.在配位滴定中,由于各種副反應(yīng)的存在,KMY不能真實(shí)反應(yīng)MY的穩(wěn)定性.( )9.在氧化還原反應(yīng)中,得電子者為氧化劑.( )10.對(duì)難溶電解質(zhì)來(lái)說(shuō),溶度積的數(shù)值反映了物質(zhì)的溶解能力,溶度積越大,其溶解度越大.( )六.計(jì)算題.1.將1.025g二氧化錳礦試樣溶于濃鹽酸中,產(chǎn)生的氯氣通入濃KI溶液后,將其體積稀釋到250ml,然后取此溶液25.00ml,用-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,需要用20.02ml.求錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(答案:0.8490)2.今有不純的KI試樣0.3500g,在濃H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g處理,煮沸趕出生成

12、的碘,然后,又加入過量的KI,使與剩余的K2CrO4作用,析出的I2用-1Na2S2O3溶液滴定,用去Na2S2O3溶液10.00ml,問試樣中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(答案:0.9471)3.稱取含磷的試樣0.1000g ,處理成溶液,將磷沉淀為MgNH4PO4,沉淀經(jīng)過濾洗滌后,在控制適宜的條件下,用-1(EDTA)標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml完全滴定,計(jì)算試樣中P2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(答案:0.1420)4.將2.100g煤樣燃燒后,其中硫完全氧化成SO3,用水處理后,加入-1(BaCl2)溶液25.00ml,沉淀其中SO42-,過量的Ba2+離子以玫瑰紅酸鈉作指示劑,用-1(Na2SO4)滴定,用去1.00ml,試計(jì)算試樣中的硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(答案:0.01838)答案一.填空題:1.氧化還原滴定法 酸堿滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 2.系統(tǒng)誤差 隨機(jī)誤差 準(zhǔn)確度 偏差 3.沒有 4.滴定突躍 5. 4.46.2 6. 鐵銨礬 0.015mol/L 7. O N O 螯合物 8. 單色光 復(fù)合光 9.光源 單色器 吸收池 檢測(cè)器 信號(hào)顯示裝置 10. 二個(gè) 11.氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 高 低 12. 增大 減小(增大) 13. 8.87(7.0) 14.大的 氧化態(tài) 小 還原態(tài)物質(zhì) 15.正 負(fù) 16.理論變色點(diǎn) 17.直接法 間接法 18. CM 和 KMY 19.CKa1 10-8