探究化學(xué)反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)成分的實驗探究題

1、探究化學(xué)反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)成分的實驗探究題一某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物他們將一定量的上述金屬混合物加入到廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色濾液為了探究濾液中溶質(zhì)的組成，他們做出下列猜想：猜想一：溶質(zhì)為硝酸亞鐵；猜想二：溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀；猜想三：溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵；猜想四：溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀（1）上述猜想中，錯誤的猜想有  ；（2）得到固體中，一定含有的物質(zhì)是  ；（3）將銅片放入濾液中一段時間后，銅片沒有任何變化，又可以排除的猜想是  二. 將CaCO3放在試管內(nèi)加熱一段時間后，某小組同學(xué)對試

2、管內(nèi)固體的成分進(jìn)行探究【提出問題】加熱CaCO3后試管內(nèi)的固體成分是什么？【提出猜想】甲同學(xué)的猜想：CaCO3未分解，固體成分為CaCO3；乙同學(xué)的猜想：CaCO3完全分解，固體成分為CaO；丙同學(xué)的猜想：CaCO3部分分解，固體成分為 【實驗探究】（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，向上層清液中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色則甲同學(xué)加水時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）乙同學(xué)向甲同學(xué)實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成【實驗結(jié)論】通過實驗可知 同學(xué)的假設(shè)是正確的 【拓展分析】要直接判斷CaCO3是否分解，除上述探究方法之外，還可以采用的方法是 。3. 有一包白色粉末，

3、可能是氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實驗：將少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無氣體產(chǎn)生；向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在 ；一定不存在  ；可能存在  三.將稀鹽酸，碳酸鈉溶液，氫氧化鋇溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾。（1）留在濾紙上的固體物質(zhì)是 ，（2）取少量濾液與稀硫酸混合，有氣泡產(chǎn)生，由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是 ，（3）綜合分析判斷，該濾液中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含

4、有的溶質(zhì)是 。 四某化工廠車間排出的廢水中含有鹽酸、氯化銅和氯化亞鐵，為了處理廢水并從中回收金屬銅和氯化亞鐵固體，實驗方案如下圖所示?；卮饐栴}：(三套19) 固體 過量 氯化亞鐵 廢液 溶液a 過濾 過量y 溶液b 固體 過濾 固體（1）Y的化學(xué)式 ，（2）廢液與X產(chǎn)生的氣體燃燒的化學(xué)方程式 ，（3）溶液a和溶液b的成分 （填“相同”或“不相同”），溶液a和溶液b在蒸發(fā)過程中除去的物質(zhì)是 。五請回答鑒別燒堿溶液、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的相關(guān)問題：1.在下列三種物質(zhì)中，無法將待鑒別的溶液分為堿和鹽兩組的是 。A.稀鹽酸 B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液2.用三支試管取待測液少許，分別滴加 溶液

5、，可以將三種溶液一次區(qū)分開來。3.將2中產(chǎn)生的廢液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，取少量濾液與金屬鋅混合，有氣泡產(chǎn)生，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)和實驗現(xiàn)象推斷：濾液中一定含有的離子有 。4為了防止3中濾液直接排放對環(huán)境造成污染，應(yīng)向濾液中加入適量的 。 A.CuO分粉末 B 石灰水 C氯化鋇溶液六一包白色粉末，由CuSO4，CaCO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH中的兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實驗：1.取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有 。2.取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部

6、溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有 。3.根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有 種組成。4.為了進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。七為確定四瓶標(biāo)簽脫落的溶液，分別是稀H2SO4 、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液（呈酸性）中的哪一種，隨意編號為A、B、C、D后，進(jìn)行以下探究：1.取樣，分別滴加酚酞溶液，觀察到A，C使豐臺溶液變紅，B，D不能使酚酞變色，則A，C是四種溶液中的 溶液（填寫化學(xué)式）；若將A分別滴加到B，D樣品中（微熱），B中產(chǎn)生氨味，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D是 溶液（

7、填寫化學(xué)式）。2.只將每種溶液分別與另外三種溶液一一混合（微熱），同樣可以達(dá)到探究目的，則鑒別出H2SO4溶液的現(xiàn)象是 。八、同學(xué)們在做NaOH溶液與CuCl2溶液反應(yīng)、Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)實驗結(jié)束時，將廢液倒入一空燒杯中，最終燒杯中物質(zhì)呈藍(lán)色渾濁。同學(xué)們決定對燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行探究，于是將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)為藍(lán)色，濾液為無色?；卮穑?.濾液為無色，說明上述四種物質(zhì)中 全部參加反應(yīng)了。2.取適量濾液，向濾液中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；另取適量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，根據(jù)以上實驗及相關(guān)現(xiàn)象推測：濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。3.同學(xué)們認(rèn)為藍(lán)色固體中含有氫氧

8、化銅外還有硫酸鋇，可選用足量稀硝酸檢驗依據(jù)的現(xiàn)象是 。九某化學(xué)活動小組同學(xué)利用“H2SO4，Ba(NO3)2,，NaOH，K2CO3”四種溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)條件探究實驗。 （1）H2SO4+ Ba(NO3)2 （2）H2SO4+ NaOH（3）NaOH+ Ba(NO3)2, （4）Ba(NO3)2+ K2CO31.以上實驗中，不能發(fā)生反應(yīng)的是 。2.寫出發(fā)生中和的化學(xué)方程式 。3.實驗后，將所有物質(zhì)倒入同一廢液缸中，過濾得到一種無色濾液，經(jīng)測定濾液Ph=0.綜合分析，濾液中一定含有的溶質(zhì)有 。十做完堿的性質(zhì)實驗后，將廢液NH4Cl溶液、 NaOH溶液、CuSO4溶液一起倒入燒杯中混合后，發(fā)生如

9、下現(xiàn)象。1.有刺激性氣味的氣體生成，是因為廢液中含有 和 不共存（填離子符號）。2.廢液中還含有藍(lán)色沉淀生成，此藍(lán)色沉淀是 。3.把廢液過濾后對濾液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。 去過濾后的無色溶液少量于試管中，加氫氧化鈉溶液并加熱無氨味，經(jīng)以上分析可知：濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。十一、在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2和Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2和Na2 SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個廢液缸中。濁液中白色沉淀為 和 。(十二 22)化學(xué)興趣小組對濁液進(jìn)行了過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜

10、想】猜想1： 猜想2：Na2SO4 猜想3：Na2CO3 猜想4：Na2CO3，Na2SO4【 實驗探究】 加入足量稀硫酸 現(xiàn)象a 濾液 滴加過量BaCl2 現(xiàn)象b 若現(xiàn)象a只產(chǎn)生氣泡，則猜想 可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 成立。 十二、興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：(十五20)【對固體猜想】 猜想1：全部是 NaOH 猜想2： 猜想3： NaOH和Na2CO3混合物【試驗和推斷】 - 現(xiàn)象a 適量水溶解 適量A溶液 固體樣品-無色溶液 - （1） （2 ） 滴入無色酚酞溶液

11、 -現(xiàn)象b （3）1、若現(xiàn)象a為 有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。2、若A是CaCl2溶液，重復(fù)第（2）步實驗，當(dāng)實驗現(xiàn)象a為 ，現(xiàn)象b為 ，則猜想3成立。若小組同學(xué)取了10g樣品進(jìn)行這個試驗，通過測得沉淀質(zhì)量為5g，則樣品中變質(zhì)時NaOH的質(zhì)量為 g。3、將步驟1、2所得廢液倒入一個潔凈的燒杯中，最后廢液呈紅色，則廢液中一定含有 。將廢液過濾，下列對所得廢液的利用，合理的是 。 A、檢驗溶液中是否含有Ag+：取樣滴加濾液B、制NaCl溶液：向濾液中加入適量的稀HClC、治療胃酸過多癥十三、將稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到

12、固體A和濾液B。1、得到的固體 。2、探究濾液B中是否含有Na2CO3：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有氣泡冒出。由此得出結(jié)論： 。3、探究濾液B中是否含有CaCl2：取少量濾液B滴加足量Na2CO3溶液，沒有出現(xiàn)沉淀。由此得出結(jié)論：不含有CaCl2。這一探究同時說明濾液B中也不含有Ca(OH)2。4、綜合分析可知：濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 ，可能含有的溶質(zhì)是 。十四、某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對實驗的廢液進(jìn)行探究，請你一起參與探究?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【交流表達(dá)】 1、小明

13、通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅，他觀察到的現(xiàn)象是 。2、小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是 ?！咀鞒霾孪搿啃∪A認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】 1、小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法是 。 2、小明去少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象是 。通過分析與實驗，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應(yīng)用】 1、若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的 ，寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式 。 2、反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中的物質(zhì)為 ，濾液中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵。十五、甲乙兩組廢液

14、中含有氫離子、鉀離子、鈣離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子六種離子中的三種，且所含離子各不相同。為確定廢液中的離子，分別向廢液滴加酚酞試液，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)：甲組廢液呈紅色，表明甲組廢液顯 性，廢液中一定有 ，由此推斷，乙組廢液中的三種離子是 （填離子符號）。答案：1.解析：（1）充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色濾液，說明含有亞鐵離子，而放入的金屬中鋅能與亞鐵離子溶液反應(yīng)，而亞鐵離子溶液剩余說明，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)完，所以溶質(zhì)中一定有硝酸鋅，而猜想一、猜想二中不含有硝酸鋅，所以不正確；（2）得到的固體屬于被置換出來的金屬，排在最后的金屬一定能被置換出來，所以一定含有銀；（3）將銅片放入濾液中一段時間后

15、，銅片沒有任何變化，說明沒有排在銅后面的鹽溶液，即不存在硝酸銀，所以猜想四錯誤故答案為：（1）猜想一和猜想二；（2）銀；（3）猜想四 2. 解析：【提出猜想】部分分解說明有分解的生成了氧化鈣、有不分解的還有碳酸鈣，所以猜想是固體成分為CaCO3和CaO的混合物；（1）反應(yīng)物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，已經(jīng)平了，把短線改成等號即可；（2）加適量水振蕩后靜置，向上層清液中滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色說明含有堿性物質(zhì)，即氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣；乙同學(xué)向甲同學(xué)實驗后的試管中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，說明其中含有碳酸鈣，所以丙同學(xué)猜想正確；將樣品溶于水如果有氧化鈣時會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再

16、通入二氧化碳，會變渾濁，所以證明已經(jīng)分解否則沒分解，再加入鹽酸看如果冒泡說明存在碳酸鈣否則不存在碳酸鈣故答案為：CaCO3和CaO；（1）CaO+H2OCa（OH）2；（2）丙；溶于水通入二氧化碳看是否變渾濁 3. 解析：少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀，白色沉淀全部溶于硝酸且無氣體產(chǎn)生，可以確定不含氯化銀，濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解可以確定溶液中存在氯化鋇，存在氯化鋇，根據(jù)知道沉淀全部溶解且無氣體產(chǎn)生，就不存在碳酸鈉和硫酸鈉，存在氫氧化鎂，至于硝酸鈉的存在與否對實驗現(xiàn)象都不會造成影響故答案為：一定存在：氫氧化鎂、氯化鋇，一定

17、不存在：氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉，可能存在：硝酸鈉三（1）BaCO3 (2)Na2CO3 (3) NaCl NaOH四1.HCl 2. 2H2+ O2 = 2H2O 3.不相同 H2O和HCl五1.B 2.稀硫酸 3.氫離子、鈉離子、硫酸根離子 4.B六1. CuSO4 2. CaCO3 3. 五 4. BaCl2， NaOH 七 1. Ba(OH)2、Na2CO3 H2SO4 2.跟其中一種溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，跟其中另一種溶液混合產(chǎn)生氣泡，跟另一種溶液混合沒有明顯現(xiàn)象。八1. CuCl2 2. NaCl 、NaOH 3.試管底部有白色不溶物質(zhì)九 1. （3） 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+H2O 3.硝酸鈉 硝酸鉀十 1.氫氧根和銨根離子 2.Cu(OH)2 3. NaCl 、NaNO3十一、1. BaCO3，Ba SO4 2.提出猜想：BaCl2 實驗探究： （1）,3,4 （2）4