初三化學專題復習之金屬與酸反應計算

1、初三化學計算專題復習之 金屬與酸反應 引入1. 1.金屬過量金屬過量2. 2.酸過量酸過量金屬與鹽酸金屬與鹽酸或硫酸反應或硫酸反應的兩種情況的兩種情況天平問題的天平問題的拓展拓展碳酸鹽與碳酸鹽與酸的反應酸的反應在天平問題在天平問題上的應用上的應用1. 1.金屬過量金屬過量2. 2.酸過量酸過量例1 1、等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸溶液反應，生成氫氣的質量比為（ ）A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 CZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = Fe

2、Cl2 + H2Fe H2Zn H265 256 2m x =2m/65m y=2m/56例2 2、等質量的鋅和鐵分別與相同質量，相同質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，反應后金屬均有剩余，生成氫氣的質量比為（ ）A. 1:1 B. 65:56 C. 56:65 D. 1:2 AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2H2SO4 H2 98 2 m x金屬均剩余，說明酸 不過量，根據酸算。酸中溶質相等，設m例例3 3、在天平的兩個托盤上，分別、在天平的兩個托盤上，分別放有等質量的燒杯，向左盤中加入放有等質量的燒杯，向左盤中加入水水, ,向右盤中加入等質

3、量的稀硫酸，向右盤中加入等質量的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡，然后分別向兩燒調節(jié)天平至平衡，然后分別向兩燒杯中加入等質量的鋅粒，過一段時杯中加入等質量的鋅粒，過一段時間后，天平將會（間后，天平將會（ ）A A仍然平衡仍然平衡 B B不再平衡不再平衡 C C左盤上升左盤上升 D D右盤上升右盤上升B、D分析：左盤的增重量為鋅粒質量，分析：左盤的增重量為鋅粒質量，而右盤增重的質量為鋅粒質量減去而右盤增重的質量為鋅粒質量減去放出氫氣的質量。故天平兩邊不平放出氫氣的質量。故天平兩邊不平衡且右盤質量輕。衡且右盤質量輕。例4 4、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，再向兩只燒杯中各注入相同質量、相同質量

4、分數(shù)的稀硫酸，然后向左右兩只燒杯中分別投入相同質量的鋅粒和鐵片，待停止反應后，天平的指針可能指向（ ）分度盤的左邊分度盤的左邊 B. B. 分度盤的中間分度盤的中間 C. C. 分度盤的右邊分度盤的右邊 D. D. 上述三種情上述三種情況況 都可能都可能A、BZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H265 98 256 98 2 113.751、若酸都過量，鐵放出的氣體多2、若酸都不足，二者放氣體相同3、從數(shù)據分析，等質量的二金屬，鐵用的酸多。若酸對鋅過量，對鐵不足，鐵放氣體多。結論：對于鋅和鐵來講，酸足量結論：對于鋅和鐵來講，酸足量或過量時，

5、相對原子質量小的生或過量時，相對原子質量小的生成的氫氣多。成的氫氣多。結論：金屬過量，酸溶液質量結論：金屬過量，酸溶液質量相同、溶質的質量分數(shù)相同時，相同、溶質的質量分數(shù)相同時，生成的氫氣質量相同。生成的氫氣質量相同。例例5 5、在托盤天平的左右兩盤上各、在托盤天平的左右兩盤上各放一個盛有質量相同的過量的稀放一個盛有質量相同的過量的稀硫酸的燒杯，天平平衡?，F(xiàn)向左硫酸的燒杯，天平平衡。現(xiàn)向左盤的燒杯中加入盤的燒杯中加入5.65.6克鐵粉，欲使克鐵粉，欲使天平最終保持平衡，應向右盤的天平最終保持平衡，應向右盤的燒杯中加入（燒杯中加入（ ）A. 6A. 6克碳酸鈣克碳酸鈣 B. 5.6 B. 5.6克氧化鎂克氧化鎂C. 5.4C. 5.4克鎂粉克鎂粉 D. 5.4 D. 5.4克銅粉克銅粉D解題思路：若使天平平衡，必須解題思路：若使天平平衡，必須使左、右兩盤上的燒杯中增加的使左、右兩盤上的燒杯中增加的質量相等，而燒杯內增加的質量質量相等，而燒杯內增加的質量應為加入鐵粉或其他物質的質量應為加入鐵粉或其他物質的質量減去產生氣體的質量。減去產生氣體的質量。分析：投入燒杯中的物質的質量分析：投入燒杯中的物質的質量可以不同，反應時從燒杯中逸出可以不同，反應時從燒杯中逸出的氣體質量也可以不同，但燒杯的氣體質量也可以不同，但燒杯中的物質