碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同

1、人教版化學(xué)必修1第三章第二節(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉導(dǎo)學(xué)案一、基礎(chǔ)梳理：碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色、態(tài)水溶性相同溫度下，S( )> S( )與鹽酸現(xiàn)象離子方程式與Ca(OH) 2溶液現(xiàn)象離子方程式與aCl2溶液現(xiàn)象離子方程式熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化二、思考與討論：有兩瓶無(wú)色稀溶液，是Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，你如何鑒別兩者？三、例題剖析例1某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解

2、的化學(xué)方程式為          。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論          。同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。（填字母序號(hào)）。 a溶液溫度下降  &

3、#160;                          b溶液溫度升高c滴入酚酞后呈淺紅色                      d滴入酚酞后呈紅色（

4、3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。兩試管中均產(chǎn)生氣體，          （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是          。a裝置I的氣球體積較大             

5、;    b裝置II的氣球體積較大c生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算        d生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)        

6、;  （寫離子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為          。例2取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液體積均為50ml分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋為100 mL(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后

7、溶液中溶質(zhì)的組成可能是：                                ，                   &

8、#160;            (2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加01 molL的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：分別加人足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是           原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         A曲線表明原溶液通入CO2后所得溶質(zhì)與HCl反

9、應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是      mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B曲線表明，原溶液通入C02后所得溶質(zhì)的化學(xué)式為             ，其物質(zhì)的量之比為        四、鞏固提高1一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)含Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20.0 mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00 mol·L1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)

10、象如表中所示。反應(yīng)階段稀鹽酸的體積x/mL0<x10.010.0<x40.0x>40.0現(xiàn)象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體則混合溶液中的c(HCO)為()。A1.00 mol·L1 B0.50 mol·L1 C1.50 mol·L1 D2.00 mol·L12將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）ABCD 3實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來(lái)制取純Na2CO3溶液.已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因過(guò)量

11、而生成NaHCO3,且無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的試劑有： 未知濃度的NaOH溶液 37%鹽酸 40%的硫酸 14%鹽酸大理石 K2CO3固體 Cu2(OH)2CO3粉末，實(shí)驗(yàn)室縣有以下儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。下表所列有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100gH2O)Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.9 8.40 35.8 35.5 20.0 40.0(1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_。（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品，除1外，還應(yīng)需要_.(3)簡(jiǎn)要敘述實(shí)

12、驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝不必?cái)⑹?:A._;B._;C._;(4)根據(jù)給出的溶解度，若保證在配制過(guò)程中不析出晶體，所用的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量份數(shù)的最大值是多少（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說(shuō)明）？五、例題剖析和鞏固提高答案例題剖析例1（1） 2 NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（2） 同溫度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水（2分，不說(shuō)明溫度條件的扣1分）    b、d（2分）（3）   I（1分）         

13、  a、c（2分）（4） Ca2+ + CO32- = CaCO3（1分）Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+ CO2+ H2O（2分）例2(1)NaHCO3    Na2CO3    Na2C03和NaHCO3       Na2C03和NaOH (2)NaCl 0.15 molL     112Na2C03和NaHCO3    1：1 鞏固提高1A 2C3(1)燒杯、量筒（用于量取等體積的兩份NaOH溶液）(2)、(3)量取一定量的NaOH溶液，分成兩等份 用稀